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江苏省扬州中学 2024-2025 学年第一学期 10 月自主学习效果评估
高一化学(必修)
2024.10
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5
K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．我国地大物博，各地出产的宝石各有不同，下列宝石主要成分属于有机物的是
A．江苏南京-雨花石 B．福建漳浦-琥珀 C．新疆和田-和田玉 D．广西北海-孔雀石
2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中
未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
3．下列溶液中的Cl- 物质的量浓度最大的是
A．10mL 0.2 mol∙L−1CuCl 溶液 B． 10mL 0.25 mol∙L−1 MgCl 溶液
2 2
C．10mL 0.8 mol∙L−1KClO 溶液 D． 20mL 0.1 mol∙L−1 FeCl 溶液
3 3
4．在物质分类中，前者包含后者的是
A．化合物、电解质 B．氧化物、化合物
C．溶液、胶体 D．酸性氧化物、非金属氧化物
5. 通过 CO 捕获和转化技术可实现 CO 资源化利用，其物质转化关系如图所示。
2 2
下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．过程Ⅰ属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中的反应为CaCO +CH =CaO+2CO+2H
3 4 2
C．捕获和转化CO 的过程中，CaO可以循环利用
2
D．CO 的捕获和转化有助于减弱温室效应
2
6．心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应
该擦
A．碘酒 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．医用酒精
1
学科网（北京）股份有限公司7．如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH
2
)
2
]的微观示意图。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．该反应前后元素种类不变 B．参加反应的甲、乙分子的个数比为1:1
C．该反应实现了无机物向有机物的转化 D．丙中氮、氢元素的质量比为7:1
8．古代利用绿矾(FeSO ·7H O)制取硫酸。制取过程中FeSO ·7H O首先发生如下分解反应：
4 2 4 2
∆
2FeSO ·7H O==Fe O +SO ↑+SO ↑+14H O，该反应中没有涉及的物质类别是
4 2 2 3 2 3 2
A．盐 B．非电解质 C．酸性氧化物 D．含氧酸
9．2023年诺贝尔化学奖颁发给研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不
同而具有不同的颜色、性质，在医疗、科技等多领域有重大意义，下列叙述正确的是
A．科学家研究过程中制得直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH) 胶体和蛋白质溶液
3
C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸
阅读下列材料完成下面10~11题。
我国将力争2060年前实现碳中和，CO 的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收
2
CO 的过程如图所示。
2
10．已知N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．44gCO 的体积是22.4L
2
B．1mol·L-1NaOH溶液中含有Na+数为N
A
C．整个过程中可以循环利用的物质只有CaO
D．同温同压下，等体积的CO与CO 的碳原子个数 比为1:1
2
11．实验室模拟捕捉回收CO ，需要490mL
2
1.00mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是
A．转移溶液后，不用洗涤玻璃棒 B．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高
C．用托盘天平称量19.6g NaOH固体 D．容量瓶洗涤后没干燥，所配溶液浓度偏低
12．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，
在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素
的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
2A．研碎应该在烧杯中进行
B．操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C．操作II是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶
D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
13．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反
应：H 2 +FeCO 3 ==Fe+CO 2 ↑+H 2 O↑ ∆制 取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰
B．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气
C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气
D．通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢
14．研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH )气体。一种实验时制备PH 的流程如图所示，已知
3 3
Δ
P +3NaOH+3H O PH ↑+ 3NaH PO 、2H PO =PH ↑+ H PO ，下列说法正确的是
4 2 3 2 2 3 2 3 3 4
A．上述流程中反应均属于氧化还原反应
B．P 与NaOH反应的质量比是1:3
4
C．已知次磷酸(H PO )为一元酸，则次磷酸钠(NaH PO )属于正盐
3 2 2 2
D．上述流程中1mol白磷最多可生成33.6L PH
3
15．已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P 表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧
0
气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到炭粉
完全消失，如图为气压变化图像。下列说法正确的是
A．AB段温度达到炭粉着火点
B．D点气体的成分是CO 和O
2 2
C．参加反应的C和O 的质量比为3：7
2
D．生成的CO和CO 的质量比为28：33
2
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，
外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题：
（1）3.01×1023个OH－的质量为 ▲ ，含有电子的物质的量为 ▲ ，这些OH－与标准状况下 ▲ L
的H S的质量相同，和 ▲ molNO−含有的原子数相同。
2 3
（2）阿莫西林的分子式为C H N O S，其摩尔质量为 ▲ ，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为 ▲ 。
16 19 3 5
3
学科网（北京）股份有限公司（3）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 ▲ 个水分子中含有一个OH－离子
（4）同温同压下，等质量的SO 和CO 相比较，密度之比为 ▲ 。
2 2
（5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H 、O 混合气体，B室
2 2
充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H 、O 的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽
2 2
略不计)最终活塞停留的位置在刻度 ▲ 处。
17．物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：
①HI；②Ca(HCO ) ；③MgCl 溶液；④CO ；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH) ；⑦Fe(OH) 胶体；⑧NH ；⑨Fe(OH)
3 2 2 2 2 3 3 3
悬浊液；⑩Al。
（1）以上物质属于分散系的是 ▲ (填序号)，按分散质粒子从大到小排序为 ▲ (填序号)。
（2）以上物质属于电解质的有 ▲ （填序号）。
（3）写出②在水溶液中的电离方程式 ▲ 。
（4）通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为 ▲ 。
（5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸(H AsO )，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；
3 4
当pH>10时，Fe(OH) 胶体结构被破坏。
3
①不同pH时，测得溶液中Fe(OH) 胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，Fe(OH) 胶体对砷酸的吸
3 3
附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因 ▲ 。
②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH) 胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO ）沉淀，化学方程式是 ▲ 。
3 4
18．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 和CuSO ，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从
4 4
该废水中回收FeSO 和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
4
4已知：①FeSO ∙7H O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。
4 2
②FeSO ∙7H O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
4 2
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是 ▲ 。
(2)固体A的成分是 ▲ (填化学式)。
(3)操作Ⅲ将所得FeSO 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 ▲ 、过滤，醇洗，干燥得到FeSO 晶体。其中氮
4 4
气的作用是 ▲ ；用乙醇洗涤晶体的原因是 ▲ 。
19．水体的化学需氧量(COD)能反应水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水
的COD值。现需配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO 溶液，请回答下列问题：
4
（1）计算、称量：需用电子天平称量 ▲ g KMnO 固体(保留到小数点后3位)。
4
（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。
（3）称量后，以下操作步骤的顺序为 ▲ 。
（4）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓
度的溶液。一定要用到玻璃棒的是 ▲ 。
A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①③⑤⑥ D. ②③④⑤
（5）下列操作会使KMnO 溶液浓度偏低的是 ▲ 。
4
A. 转移溶液前，容量瓶底部有水
B. 转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
C. 定容时，仰视刻度线
D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
（6）KMnO 法测定河水的COD值的测定原理为：4KMnO +5C+6H SO =4MnSO +2K SO +5CO ↑+6H O，
4 4 2 4 4 2 4 2 2
其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO 溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的
4
COD值[COD=c(C)×M(O )]。取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO 的体积为
2 4
12.5mL(三次实验平均值)，算得该水样的COD值为 ▲ mg·L-1(国家一级A出水标准为COD≤50mg·L-1)
（写出计算过程）。
5
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参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B A A C B D C D
11 12 13 14 15
B D A C D
二、非选择题
16.（18 分）
（1）8.5g，5mol，5.6，0.25
（2）365g/mol，1.806×1022
（3）20
（4）16：11
（5）2
17.（14 分）
（1）③⑦⑨，⑨⑦③
（2）①②⑥
Ca ( HCO ) =Ca2++2HCO-
（3）
3 2 3
（4）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入 HNO 酸化的 AgNO 溶液，无白
3 3
色沉淀产生，说明 Mg(OH) 已洗净。
2
（5）① pH>10时，Fe(OH) 胶体结构被破坏
3
6②Fe(OH)
3
(胶体)+H
3
AsO
4
=FeAsO
4
↓+3H
2
O
18.（10 分）
（1）过滤
（2）Fe、Cu
（3）冷却结晶；
保护气，防止 Fe2+被空气中的氧气氧化；
FeSO ∙7H O 难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去
4 2
结晶水。
19.（13 分）
（1）0.316
（2）1000mL 容量瓶、胶头滴管
（3）CDEBA
（4）C
（5）BC
（6）40
7
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