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第四章 元素周期律
4.1.2 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素
1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③单质都是热和电的良导体 ④单质的密度
依次增大，且都比水轻 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强
A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤
2.下列各组比较不正确的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.金属性：K>Na>Li
D.碱金属元素原子最外层电子数相同
3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
4.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A.还原性
B.与水反应的剧烈程度
C.熔点
D.原子半径
5.已知金属钾有如下性质：
①钾的密度比水小 ②钾的熔点低 ③钾与水反应时放出热量 ④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的( )
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
6.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )
A.CsOH是一种可溶于水的强碱
B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物CsO
2
C.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O
2
D.加热CsCO，可生成氧化铯和二氧化碳
2 3
7.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是( )
A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr O
2
C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱
D.其单质的熔点比金属钠的熔点低
8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的
是( )
A.碳酸锂受强热很难分解
B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li N)
3
9.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )
A.都是金属元素 B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同 D.化合价相同
10.甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第
ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_______________________________________；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为__________________________________________。
二、卤族元素
1.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H 化合由易到难顺序为F<Cl<Br <I
2 2 2 2 2
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( )
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI
B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C.与水反应由易到难：Cl>Br >I >F
2 2 2 2
D.密度：F<Cl<Br <I
2 2 2 2
3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的
还原性增强
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
4.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl 振荡，静置后出现分层，下层呈( )
4
A.橙红色 B.紫红色 C.无色 D.深褐色
5.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
下列叙述中正确的是( )
A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I
2
C.其单质的分子式为X，易溶于有机溶剂
2
D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物
6.①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是(
)
A.①②③ B.①⑤
C.①②③⑤ D.③④⑤
7.下列叙述正确的是( )
A.使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体必为氯气
B.氟气与熔融状态下的氯化钠反应可产生氯气
C.可用加热的方法分离碘和NH Cl
4
D.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中
8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生
以下反应：IBr＋HO===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
2A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C.IBr与AgNO 溶液反应会生成AgBr沉淀
3
D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
9.下列有关性质的比较，不正确的是( )
A.酸性强弱：HI>HBr>HCl
B.非金属性：O>S>Se
C.还原性强弱：F－>Cl－>I－
D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
10.已知元素 A、B、C、D、E的原子结构示意图分别为
a b c d e
请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是__________。
(2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。
