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第四章 元素周期律
4.1.2 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素
1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③单质都是热和电的良导体 ④单质的密度
依次增大，且都比水轻 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强
A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤
【答案】 C
【解析】 单质熔点最高的应是Li，密度呈增大趋势，K出现反常，Rb、Cs的密度比水大，对应阳离子
的氧化性应依次减弱。
2.下列各组比较不正确的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.金属性：K>Na>Li
D.碱金属元素原子最外层电子数相同
【答案】 B
【解析】 锂的活动性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故 A正确；虽然钾的还原性大于钠，但K不能置换
出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故B错误；碱金属元素从Li到Cs，金属性逐渐增强，故C正确；
碱金属元素原子最外层电子数均为1，故D正确。
3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
【答案】 C
【解析】 A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与 HO反应，故不能从盐溶液中置换
2
出不活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错；碱金属单质的熔、
沸点随着原子序数的递增而降低，D项错；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。
4.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A.还原性
B.与水反应的剧烈程度
C.熔点
D.原子半径
【答案】 C
【解析】 由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数
的增大而降低。
5.已知金属钾有如下性质：
①钾的密度比水小 ②钾的熔点低 ③钾与水反应时放出热量 ④钾与水反应后溶液呈碱性
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的( )
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
【答案】 D
【解析】 类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更
剧烈。
6.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )
A.CsOH是一种可溶于水的强碱
B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物CsO
2
C.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O
2
D.加热CsCO，可生成氧化铯和二氧化碳
2 3
【答案】 A
【解析】 由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。
7.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是( )
A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr O
2C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱
D.其单质的熔点比金属钠的熔点低
【答案】 B
【解析】 根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论：一是它属于碱金属元素；二是它
在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所
以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。
8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的
是( )
A.碳酸锂受强热很难分解
B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li N)
3
【答案】 A
【解析】 解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO 煅烧分解成MgO和
3
CO，由此可知，LiCO 也易分解。
2 2 3
9.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )
A.都是金属元素 B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同 D.化合价相同
【答案】 C
【解析】 钠和锂是同主族元素，在结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们性质的
相似性。
10.甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第
ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_______________________________________；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为__________________________________________。
【答案】 (1)四 ⅥA 锂
(2)2K＋2HO===2K＋＋2OH－＋H↑
2 2
4Li＋O=====2LiO
2 2
【解析】 甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。
二、卤族元素1.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H 化合由易到难顺序为FCl>Br >I ，D项错误。
2 2 2 2 2
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( )
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI
B.稳定性：HFBr >I >F
2 2 2 2
D.密度：FHBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F>Cl>Br >I 。
2 2 2 2
3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的
还原性增强
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
【答案】 C
【解析】 F、Cl、Br 、I 氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①
2 2 2 2
叙述错误，⑤叙述正确；F 、Cl 、Br 、I 的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙
2 2 2 2
述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F 、Cl 、Br 、I 在通常情况下其状态变化
2 2 2 2
为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。
4.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl 振荡，静置后出现分层，下层呈( )
4
A.橙红色 B.紫红色 C.无色 D.深褐色
【答案】 B
【解析】 碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl===2KCl＋I ，加入CCl 后由于碘易溶于CCl ，CCl 层(下
2 2 4 4 4
层)呈现紫红色。5.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
下列叙述中正确的是( )
A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I
2
C.其单质的分子式为X，易溶于有机溶剂
2
D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物
【答案】 C
【解析】 因为此X显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所
以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br 、I
2 2
等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。
6.①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是(
)
A.①②③ B.①⑤
C.①②③⑤ D.③④⑤
【答案】 C
【解析】 单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与 KI反应生成单质碘的，均可使湿润
的淀粉KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br 、Cl ，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，
2 2
碘以I 分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成碘单质；氯化钾不与KI
2
反应，没有碘单质生成。
7.下列叙述正确的是( )
A.使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体必为氯气
B.氟气与熔融状态下的氯化钠反应可产生氯气
C.可用加热的方法分离碘和NH Cl
4
D.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中
【答案】 B
【解析】 凡能使KI中碘离子较快氧化为I 的气体均能使淀粉变蓝，如Br 蒸气、臭氧(O )等，碘蒸气当
2 2 3
然也能使该试纸中的淀粉变蓝；氟气与NaCl溶液相遇时，F 先与水反应生成HF和O，不能置换出氯气，
2 2
但题述的不是水溶液而是熔融状态下的NaCl，可置换出氯气：F ＋2NaCl(熔融)===2NaF＋Cl ；碘受热易
2 2
升华，而NH Cl分解后得到的NH 和HCl会重新化合，故用加热的方法不能分离二者；用棕色瓶正确，但
4 3
滴瓶有胶头，溴会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，D不正确。
8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋HO===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
2
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C.IBr与AgNO 溶液反应会生成AgBr沉淀
3
D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
【答案】 B
【解析】 此题是一道信息题，题中给出了三点信息：①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr
性质与卤素相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。由②可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的
化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。再结合③，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反
应。因此，A、C、D正确，B不正确。
9.下列有关性质的比较，不正确的是( )
A.酸性强弱：HI>HBr>HCl
B.非金属性：O>S>Se
C.还原性强弱：F－>Cl－>I－
D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
【答案】 C
【解析】 非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱，故还原性强弱应为F－
