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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第 2 节 氮及其化合物
第 2 课时 氨和铵盐
1．下列关于氨气的叙述，错误的是( )
A．氨气极易溶解于水
B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色
C．氨气具有还原性
D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
【答案】B
2．下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A．N 和H 催化加热制取氨气
2 2
B．加热NH Cl制取氨气
4
C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加
D．将NH Cl溶液和NaOH溶液混合
4
【答案】C
【解析】A项适合用于工业生产；B项因为NH Cl分解生成的NH 、HCl遇冷又化合为NH Cl，不
4 3 4
能制取氨气；D项由于NH 极易溶于水，不适合制取NH 。
3 3
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－=====NH ↑＋HO
3 2
B．NaOH溶液与NH Cl溶液混合加热：NH ＋OH－=====NH ·H O
4 3 2
C．氨水中加盐酸：NH ·H O＋H＋===NH＋HO
3 2 2
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH ·H O===2NH＋Fe(OH) ↓
3 2 2
【答案】C
【解析】A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下
NH ·H O应分解为NH 和HO，离子方程式应为NH＋OH－=====NH ↑＋HO；C项，符合反应原
3 2 3 2 3 2
理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl 溶液应生成Fe(OH) 沉淀，离子方程式为Fe3
3 3
＋＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋3NH。
3 2 3
4．下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH
3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－=====NH ↑＋HO
4 3 2
D．NH Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4
【答案】C
【解析】A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；
4
D项，可用加热法分离NH Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分
4
解，再降温化合，而不是升华。
5．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两
个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH溶液，实验时将胶头滴
管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲
烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH 、Cl 、O 、CH 、SO 、NO气体中的两种，
3 2 2 4 2
则下列判断中正确的是( )
A．X是NH ，Y是HCl B．X是Cl，Y是NH
3 2 3
C．X是SO ，Y是O D．X是NO，Y是O
2 2 2
【答案】A
【解析】根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl和NH 或Cl 和NH ，再根据题中信息“甲烧
3 2 3
瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH ，Y是HCl，故A项正确。
3
6．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 ( )
A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO 溶液
3
C．加热并冷却 D．加入水
【答案】C
【解析】铵盐受热均易分解，NH Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH 和
4 3
HCl气体导出后又能迅速化合生成NH Cl。
4
7．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
【答案】B
【解析】NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，
看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。
8．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和
Z反应又生成X，则X是( )
A．(NH )SO B．NH NO
4 2 4 4 3
C．NH Cl D．NH HCO
4 4 3
【答案】B
【 解 析 】 铵 盐 与 烧 碱 共 热 产 生 NH ， Y 为 NH ，
3 3
NH ――→NO――→NO ――→HNO――→NH NO 。Z为HNO，X为NH NO 。
3 2 3 4 3 3 4 3
9．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )
A．氨水呈碱性
B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C．氨气易液化
D．NH 溶于水后形成的溶液易挥发
3
【答案】B
【解析】氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解，烧
瓶内外形成了压强差。
10．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是( )
A．2NH ＋3CuO===3Cu＋N＋3HO
3 2 2
B．8NH ＋3Cl===6NHCl＋N
3 2 4 2
C．4NH ＋6NO=====5N＋6HO
3 2 2
D．NH ＋HCl===NHCl
3 4
【答案】B
【解析】NH 表现碱性时，NH →铵盐，NH 表现还原性时，NH→含N元素物质，N元素的价态高
3 3 3 3
于－3 价。A 项，NH →N ，N 元素化合价升高，无铵盐生成，NH 只表现还原性；B 项，
3 2 3
2NH →N 6NH →6NH Cl，NH 表现还原性和碱性；C项，4NH →2N ，无铵盐生成，NH 只表现还
3 2, 3 4 3 3 2 3
原性；D项，NH →NH Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH 只表现碱性。
3 4 3
11．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的
是( )
A．HCl(HO)
2
B．CO(H O)
2 2
C．SO (NaOH溶液)
2D．NH (KCl溶液)
3
【答案】B
12．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛 NH 、HCl和NO 气体，并分别倒立在水槽里，
3 2
充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)( )
A.1∶1∶1 B.2∶2∶3
C.3∶3∶2 D.2∶2∶1
【答案】A
【解析】设标准状况下三个烧瓶的体积均为V L，
NH ：V(溶液)＝V L，n(NH )＝， 故c(NH )＝ mol·L－1；
3 3 3
HCl：同NH ，c(HCl)＝ mol·L－1，
3
NO ：V(溶液)＝V L，n(HNO)＝× mol，
2 3
故c(HNO)＝ mol·L－1，故选A。
3
13．下列属于铵盐的共同性质的是( )
A．都是晶体，都易溶于水
B．铵盐受热均可分解生成NH
3
C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
【答案】A
【解析】铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成 NH ，如
3
NH NO ；铵盐都能与碱反应生成NH ，有些铵盐也能与酸反应，如NH HCO ；铵盐中，N元素化
4 3 3 4 3
合价不一定都是－3价，如NH NO 中的NO中的N元素是＋5价。
4 3
14．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A.氨气 B.一氧化碳
C.二氧化氮 D.氯化氢
【答案】A
15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置
B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置
D.④是氨气收集、检验装置【答案】B
【解析】①装置NH Cl加热分解生成HCl和NH ，在试管口处NH 和HCl反应生成NH Cl，收集不
4 3 3 4
到NH ，A不正确；③装置用浓氨水和CaO或NaOH固体反应，可制得NH ，B正确；②装置，防
3 3
倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正确；收集NH 采用向下排
3
空气法，为防止与空气对流应在试管口塞一团棉花，D不正确。
16．实验室采用下列方法制取NH ：
3
①固体Ca(OH) 与NH Cl共热。
2 4
②NH HCO 固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH ；装置如图甲。
4 3 3
③NaOH固体中加入浓氨水。
④NH Cl浓溶液中加生石灰。
4
请回答下列问题：
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式_______________________________________。
(2)说明③方法制取氨气的原理：____________________________________________，
为什么此法不加热？____________________________________________________。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：________________________。
4
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。
A.收集氨气的原理是向下排空气法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D.该装置会形成红色喷泉
【答案】(1)NH HCO ＋2NaOH===Na CO＋NH ↑＋2HO
4 3 2 3 3 2
(2)浓氨水具有挥发性 加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH ·H O受热易分解，
3 2
放出氨气
(3)D CaO＋HO===Ca(OH) ，消耗水并放热，Ca(OH) 和 NH Cl 受热发生反应：Ca(OH) ＋
2 2 2 4 22NH Cl=====CaCl ＋2NH ↑＋2HO
4 2 3 2
(4)D
17．已知氨可以与热的氧化铜反应得到N 和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
2
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________。发生反应的化学方程式是_________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是_______________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是______________________________________，
发生反应的化学方程式是____________________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________________，D中收集到的物质是__________，检验该物
质的方法和现象是_____________________________________________。
【答案】(1)固体NH Cl和Ca(OH)
4 2
2NH Cl＋Ca(OH) ===== CaCl ＋2NH ↑＋2HO(其他合理【答案】也可)
4 2 2 3 2
(2)碱石灰(或CaO) 除去NH 中的水蒸气
3
(3)黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现 2NH ＋3CuO=====N＋3Cu＋3HO
3 2 2
(4)出现无色液体 氨水 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有 NH 存在(也可以用蘸有浓盐酸
3
的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有 NH 存在；用无水CuSO ，若变蓝则说明有水存
3 4
在)
【解析】(1)由题中信息知A装置为制取NH 的装置，故A中加入的物质是NH Cl和Ca(OH) 固体，
3 4 2
发生反应的化学方程式是2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2NH ↑＋2HO。(2)B装置的作用是干燥
4 2 2 3 2
NH ，所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生反应为2NH ＋3CuO=====N＋3Cu＋3HO，观
3 3 2 2
察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色溶
液氨水。若检验NH ：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH 存在；也可以用蘸有浓盐酸的
3 3
玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH 存在。若检验HO的存在，则用无水CuSO ，若
3 2 4
变蓝则说明有水存在。
18．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F为氨气和氯气
的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
备选装置Ⅰ Ⅱ Ⅲ
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷
E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B：________、D：________、E：________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
____________________；
装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：
________。
(5)若从装置 C 的 G 处逸出的尾气中含有 N 和少量 Cl ，应如何处理？_________________
2 2
_______________________________________________________。
【答案】(1)MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
(2)ACE (3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ
(4)8NH ＋3Cl===6NHCl＋N 将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化
3 2 4 2
的AgNO 溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将
3
湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH
(5)将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
【解析】(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO ＋4H＋＋2Cl－
2
=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO。
2 2
(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气
体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时
放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是属于酸性物质。
(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混
有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯
气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的
氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：8NH ＋3Cl===6NHCl＋N ；氯化铵
3 2 4 2中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用红色石蕊试纸检验。(5)氯
气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢
氧化钠反应生成盐，所以除去氯气可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一
端插入盛有NaOH溶液的烧杯中。
