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5.2.2 氨和铵盐 练习（解析版）
1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
【答案】A
【解析】①NH Cl固体受热分解生成NH 和HCl，而当温度降低时，NH 和HCl又重新化合成固体
4 3 3
NH Cl，不能用来制备氨气，故①错误；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH) ，同时放
4 2
出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使
产生的水能够流出，以免损坏试管，故③错误；④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH ，故④
3
正确；制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③，故选A。
2．喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气
体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
A．HCl和HO B．CO 和NaOH溶液
2 2
C．NH 和HO D．O 和HO
3 2 2 2
【答案】D
【详解】
A.HCl极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意；
B.二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，B不符合题意；
C.氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意；
D.氧气不溶于水，则不能形成喷泉，D符合题意；
3．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓
氨水，三张试纸最后呈现的颜色是
A．红、白、蓝 B．黑、白、蓝
C．白、白、蓝 D．黑、红、蓝
【答案】B
【详解】
浓硫酸具有脱水性，能使试纸变黑，氯水中含有HClO，能漂白试纸，浓氨水显碱性，能使试纸变
蓝，答案选B。4．将O 和NH 的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的
2 3
水，最终收集到44.8mL O 。原混合气体中O 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换
2 2
算成标准状况）（ ）
A．134.4mL B．313.6mL
C．287.5mL D．268.8mL
【答案】B
【详解】
最终收集到44.8mL气体为氧气，发生反应有：4NH +5O 4NO+6H O、
3 2 2
4NO+3O +2H O=4HNO ，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全
2 2 3
反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x×5/4=5x/4，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消
耗氧气的体积为：x×3/4=3x/4，则：②5x/4+3x/4+44.8mL=y，联立①②解得：x=134.4mL、
y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；答案选B。
5．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向
2
Fe(NO ) 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法
3 2
制备氨气
A．①③④ B．①③
C．①④ D．①②③④
【答案】D
【详解】
①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生
成二氧化氮，①错误；②NH NO 加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时
4 3
分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具
有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，③错误；④氯化铵受
热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；答案选D。
6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，
其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥
样品溶于水，并加入少量BaCl 溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是
2
A．NH HCO B．NH Cl
4 3 4
C．(NH )CO D．NH NO
4 2 3 4 3
【答案】A
【详解】
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH ＋。另一种气体能使
4
澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有
2
明显变化，这说明该氮肥中没有SO 2－和CO2－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵；
4 3
7．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO B．NH
2 3
C．HCl D．Cl
2
【答案】B
【详解】
A、SO 属于酸性氧化物，不能用此装置干燥、收集气体，故A错误；
2
B、NH 是碱性气体且密度小于空气的密度，可以用此装置干燥、收集NH ，故B正确；
3 3
C、HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D、Cl 不能用碱石灰干燥，且氯气的密度大于空气的，故D错误；
2
8．氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为NH , 其水溶液呈碱性
3
B．该反应中元素的化合价都发生改变
C．该反应中甲、乙的质量比为17 :32
D．生成物丙、丁的分子个数比为1:2
【答案】A
【详解】
依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH +5O 4NO+6H O；
3 2 2
A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；
B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；
C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误；
D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：3，D错误。
故合理选项是A。
9．起固定氮作用的化学反应是
A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮
D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
【答案】A
【详解】
A. 氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；
B. 氮元素始终是化合态，故B错误；C. 氮元素始终是化合态，故C错误；
D. 氮元素始终是化合态，故D错误；
10．氨水中存在的微粒有
①NH ②NH ·H O ③HO ④OH- ⑤NH ＋ ⑥H＋
3 3 2 2 4
A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③④⑤ D．全部
【答案】D
【详解】
氨水中存在电离平衡：NH + H O NH ·H O NH ＋+OH-，存在的三种分子：NH 、NH ·H O、
3 2 3 2 4 3 3 2
HO，三种离子：NH ＋和OH-和水中少量的H＋，①②③④⑤⑥符合题意，D项正确；
2 4
11．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl＋2NH ===N＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
2 3 2
下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl 的强氧化性
2
C．该反应中HCl是氧化产物
D．生成1mol N 有6mol电子转移
2
【答案】C
【详解】
A.若管道漏气生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而会产生白烟，A正确；
B.反应中氯元素的化合价从0价降低到—1价，因此该反应利用了Cl 的强氧化性，B正确；
2
C. 该反应中HCl是还原产物，C错误；
D.氮元素的化合价从—3价升高到0价，则生成1molN 有6mol电子转移，D正确；
2
12．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
【答案】D
【详解】
A.铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH Cl、NH HCO 等，所以无法用湿
4 4 3
润的红色石蕊试纸放置于试管口检验，故A错误；
B.铵盐遇酸无明显变化，故B错误；
C.铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子，
故C错误；
D.若加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成，故D正确；
13．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
（1）写出氮元素的原子结构示意图：_____________。
（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。A．氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小 D．破坏氮分子中的化学键很难
（3）N 的电子式：__________，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现
2
人工固氮的是_______
A．N 和H 在一定条件下反应生成NH
2 2 3
B．雷雨闪电时空气中的N 和O 化合生成NO
2 2
C．NH 经过催化氧化生成NO
3
D．NH 和HNO 反应生成NH NO
3 3 4 3
（4）氨气的电子式：__________________。
（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式
______________。
（6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。
（7）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色
喷泉，原因(用方程式表示) _________________________。
（8）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。
（9）NH NO 是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH +的方
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法是______。
【答案】 D A Ca(OH) +2NHCl
2 4
CaCl +2NH↑+2H O AC NH ∙HO NH ++OH− 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶
2 3 2 3 2 4
捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产
生压强差，即发生喷泉 氨气 加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺
激性气体
【详解】(1)N原子核外有7个电子，核外电子排布是2、5，则N原子结构示意图为： ；
(2)A．氮分子是双原子分子，但双原子分子组成的物质可能活泼，如Cl，N 不容易反应与是否是
2 2
双原子分子无关，故A错误；
B．氮元素的非金属性很强，原子获得电子能力强，氮气要参加反应，首先应该变为单个原子，因
此不能证明氮气性质不活泼，故B错误；
C．氮原子的半径较小，原子获得电子能力强，与氮气性质不活泼无关，故C错误；
D．N 是双原子分子，2个N原子共用三对电子，断裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮气不容易
2
参加化学反应，D故正确；
故答案是D；
(3)N 分子中2个N原子形成3个共价键，使每个N原子都达到稳定结构，所以N 的电子式：
2 2
；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。
A．N 和H 在一定条件下反应生成NH ，氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮，故A正确；
2 2 3
B．雷雨闪电时空气中的N 和O 化合生成NO，氮元素的单质变为化合物，属于氮的固定，是自然
2 2
固氮，故B错误；
C．NH 经过催化氧化生成NO，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故C错误；
3
D．NH 和HNO 反应生成NH NO ，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故D错误；
3 3 4 3
故答案为A；
(4)在NH 中，N原子最外层有5个电子，N原子与三个H原子形成3个共价键，从而使每个原子都
3
达到稳定结构，NH 的电子式：结合形成NH ，所以NH 的电子式为 ；
3 3 3
(5)消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程式为：
Ca(OH) +2NHCl CaCl +2NH↑+2H O；
2 4 2 3 2
(6)A．氯化铵不稳定受热易分解，但是氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化铵固体，不能用于制
备氨气，故A错误；
B．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH) ，同时放出大量热量，有利于浓氨水中的氨气逸
2
出，故B正确；
C．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯
化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．浓氨水易挥发，加热能够促进氨气的逸出，可以用来制备氨气，故D正确；
故答案为AC；
(7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，当挤压滴管的胶头时，水进入烧瓶中，
氨气溶于水，使烧瓶内气体压强减小，烧杯内的水不断进入烧瓶，由于氨气溶于水形成的一水合氨
电离产生NH +、OH−，水溶液显碱性，因此可以得到红色喷泉，用方程式表示为：NH ∙HO
4 3 2
NH ++OH−；
4
(8)如果只提供如图2的装置，引发喷泉的方法是打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气
受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉；
(9)NH NO 是常用的铵态氮肥，在施用时若受热，就会发生分解反应释放出氨气而降低肥效；检验
4 3
NH +的方法是加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体。
4
14．实验室中可用如图所示的装置合成NH 。试回答下列问题：
3
（1）请写出装置甲的三个作用：①________、②_______、③________。
（2）从乙导出的气体是________，检验产物的简单化学方法是________。
【答案】干燥氮气和氢气速 使氮气和氢气混合均匀 通过观察气泡控制气体比例和流速
N、H、NH 用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气
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【详解】
（1）装置甲的三个作用：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例
和流速，故答案为干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；
（2）氮气和氢气合成氨反应为可逆反应，不能进行到底，所以从乙装置出来的气体有未反应的
N、H 和生成的NH ， 氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，能够使红色
2 2 3
石蕊试纸变蓝，检验产物的简单化学方法：用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊
试纸变蓝，则有氨气，故答案为N、H、NH ；用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色
2 2 3
石蕊试纸变蓝，则有氨气。
