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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第 2 节 氮及其化合物
第 3 课时 硝酸 酸雨及防治
1．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是( )
A．空气中的SO 溶于水，最终形成酸雨
2
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO 的排放量，对燃料脱硫处理
2
2．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A.HS＋2HNO===S↓＋2NO ↑＋2HO
2 3 2 2
B.CuO＋2HNO===Cu(NO)＋HO
3 3 2 2
C.4HNO =====4NO ↑＋O↑＋2HO
3 2 2 2
D.3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO
3 3 2 2
3. 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO )
3 2
C．与NaCO 反应放出CO 气体，生成NaNO
2 3 2 3
D．与S单质混合共热时生成HSO 和NO
2 4 2
4．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的
洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )
①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
②在Z导管出来的气体中无二氧化碳
③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
④在Z导管口有红棕色气体出现
A．①② B.③④ C.①④ D.②③6．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧
气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
过量的Fe粉中加入稀HNO ，充 溶液呈
3
A 稀HNO 将Fe氧化为Fe3＋
3
分反应后，滴入KSCN溶液 红色
常温下，Fe、Al放入浓HNO 或 无明显 Fe、Al与浓HNO 或浓HSO 发生
3 3 2 4
B
浓HSO 中 现象 钝化
2 4
Al箔表面被HNO 氧化，形成致密
3
C Al箔插入稀HNO 中 无现象
3
的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓 HNO 点到红色 试纸变
3
D 浓HNO 具有酸性
3
石蕊试纸上 蓝色
8. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是
( )
A.有0.09 mol的硫酸被还原
B.有0.045 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
9. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO 反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当
3
Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 的物质的量为( )
3
A.0.05 mol B.1 mol
C.1.05 mol D.0.13 mol
10．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NO，反应结束后锌没有剩
2
余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
11．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是( )
A．常温下都不宜用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
12．下列关于硝酸的说法中正确的是( )
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO ，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧
2
化性大于浓硝酸
13．回答下列问题。
(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是_______________________________。
实验室保存硝酸的方法是________________________________________________。
(2)铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为________。
(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该
盐不可能是________(填字母)。
A.FeCl B.NaCl
3
C.KNO D.Cu(NO )
3 3 2
(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有______，写出反应的离子方程式：
_______________________________________。
向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：________________。
(5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是________________，写出Ag参与
反应的化学方程式_________________________。
(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO ) 和FeSO 溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变
3 2 4
化应该是
Fe(NO ) 溶液________________________；
3 2
FeSO 溶液___________________________。
4
14．如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装
置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_______________________________________；
②______________________________________________________________________。
(3)为了进一步验证NO 和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞______，再打开活
2
塞________，才能使NO 气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧
2
杯中的水进入②试管，应该______________________________________。
15．回答下列问题。
如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化，结合所学知识回答下列问题：(1)造成上述现象的原因______________________________________________________。
(2)写出上述变化中的化学(或离子)方程式：______________________________。
(3)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO ，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃
2
烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：_________。
16．下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。
(1)下列气体容易形成酸雨的是________。
A．CO B．SO C．N D．NO
2 2 2 2
(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是________________(用化学
方程式表示)。
(3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
17．(1)将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体 A，A在常温下不
与空气作用，发生如下图所示的变化。
则：①写出下列物质的化学式：
丙__________，B____________，C__________，D____________。
②写出甲跟乙反应的化学方程式：______________________________。
③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：_______________________。(2)如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回
答下列问题：
写出图中编号的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
18．将128 g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到 NO 和NO的混合气
2
体44.8 L(标准状况)。
(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：____________________、____________________。
(2)完成该反应至少需要量取10 mol·L－1的浓硝酸________mL。
(3)混合气体中NO 的体积为______________ L，
2
NO的体积________ L(均为标准状况下)。
(4)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入 O 使其充分反应，若要使溶
2
液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O 的物质的量为________mol。
2
