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高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）
高一化学上学期期中模拟卷（一）
说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 将下列各组物质分类正确的是
A. 酸：硫酸、醋酸、NaHSO、硝酸
4
B. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰
C. 盐：生石灰、硝酸钾、CaCO 、苛性钠
3
D. 同素异形体：金刚石、石墨、C 、无定形碳
60
2. 向烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入6滴FeCl 饱和溶液。继续加热至溶液呈
3
红棕色,停止加热，就制得了Fe(OH) 胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
3
A. 胶体是一种分散系，属于混合物
B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
C. 胶体粒子直径介于 10－9～10－7m之间
D. 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
3. 下列说法正确的是
A．BaSO 难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
4
B．CO 溶于水得到的溶液能导电，所以CO 是电解质
2 2
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、HCO、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
5. 某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1，则溶液
中Al3＋与SO的个数之比为
A．1 ∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
6. 下列离子方程式正确的是A. 将铜插入硝酸银溶液中：
B. 溶液与过量 溶液反应： ===
C. 用食醋除水垢：
D. 稀硫酸和 溶液反应：
7. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铜铸器件上出现铜绿
B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D. 铁质菜刀生锈
8. 已知：① ，② ，③
在一定条件下 ，分别与足量的 反应，如果在三个反应中电子转移数目相等，则
的物质的量之比为（ ）
A. B. C. D.
可以发生反应 ，下列说法正确的是
9.
A. 氧气是氧化产物
B. 既是氧化剂，又是还原剂
C. 若生成 ，则转移 电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
10. （2019山西晋城一中期中）钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是
A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B．NaO 用作呼吸面具的供氧剂
2 2C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火
11. 下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 NaCO 可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
2 3
向NaO 与HO反应后的溶液中滴入
B 2 2 2 NaO 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无
酚酞,溶液变红色 2 2
C 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 NaO 能和CO、HO反应生成O Ⅰ对,Ⅱ对,有
2 2 2 2 2
12. 向NaOH和NaCO 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系
2 3 2
如图所示。下列判断正确的是
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与NaCO 的物质的量之比为1∶2
2 3
13. 已知2NaHCO =====NaCO ＋HO＋CO↑，现1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在
3 2 3 2 2
密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．NaCO B．NaO NaCO
2 3 2 2 2 3
C．NaOH NaCO D．NaO NaOH NaCO
2 3 2 2 2 3
14. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有
或能生成A．氯气 B．次氯酸
C．次氯酸根 D．氯化氢
15. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离
子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO) 溶液；②过滤；③滴加AgNO 溶液；④滴加Ba(NO ) 溶液。
3 2 3 3 2
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
16. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活
性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
17. 下列有关说法错误的是
A. 22.4 L氯气与足量铁反应一定转移2 mol电子
B. 1 mol氯气通入水中转移的电子少于1 mol
C. 1 mol氯气通入足量NaOH稀溶液中转移1 mol电子
D. 浓盐酸与氯酸钾反应生成3 mol氯气,转移5 mol电子
18. 有一真空瓶质量为m ，充满氨气后总质量为m 。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为
1 2
m，则A的相对分子质量是
3
A． B． C． D．
19. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，
物质的量浓度为c mol/L，N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A
A．所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol/L
B．所得溶液中含有N 个HCl分子
A
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数w＝
20. 由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为 29），下
列关系正确的是
A．混合气体中，CO与NO质量比为15∶14
B．混合气体中，CO与NO分子个数比为1∶2
C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积D．混合气体中，CO与NO密度比为14∶15
二、非选择题：本题共5个题，共60分。
21. （10分）
有一固体粉末，其中可能含有NaCO、NaCl、NaSO 、CuCl 、Ba(NO ) 、KCO、KSO 中的一种或
2 3 2 4 2 3 2 2 3 2 4
几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有__________________________；一定不含有___________________________，
可能含有_________．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作
______________________________________________________．
22. （12分）
亚氯酸钠(NaClO)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO 与HO 反应可以得到亚氯酸钠。
2 2 2 2
(1)ClO 中氯元素的化合价是_________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO 作___________(填“氧化剂”
2 2
或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO ，转移电子的物质的量为_________________。
2
(2)该反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)科学家经研究发现NaClO 也可用于制取自来水消毒剂ClO 。在一定条件下，将Cl 通入填充有固体
2 2 2
NaClO 的反应柱内二者反应可制得ClO 。还原产物为_____________，当消耗标准状况下1.12 L Cl 时，制
2 2 2
得ClO _________ g。
2
23. （12分）
某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求
2
回答问题。
(1)A 是 浓 盐 酸 ， B 是 二 氧 化 锰 ， 将 A 滴 入 B 中 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
__________________________。
(2)甲同学用含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO 反应制Cl，结果制得的Cl 小于71 g，这是由于反
2 2 2
应 过 程 中 盐 酸 浓 度 变 小 造 成 的 。 请 列 举 导 致 盐 酸 浓 度 变 小 的 原 因 ：___________________________________。
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是：
①________________________，②________________(填试剂名称)。
(4)丙同学将纯净的Cl 通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入x个Cl 完全反应，则反应过程中转
2 2
移电子____________个。
24. （16分）
现需要0.2 mol·L−1CuSO 溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO ·5H O)和4
4 4 2
mol·L−1CuSO 溶液两种试剂以配制该溶液。
4
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是
___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________。
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO ·5H O的质量为_______ g；如果用4 mol/L的
4 2
CuSO 溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO 溶液。
4 4
（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。
②e步骤中，俯视刻度线：___________。
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。
25. （10分）
现有14.4 g CO和CO 的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
2
(1)该混合气体的平均摩尔质量：___________________________________________。(2)混合气体中碳原子的个数：____________________。(用N 表示阿伏加德罗常数的值)
A
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：__________________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为__________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________。(用N 表示阿伏加德罗常数的值)
A
