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期末复习检测卷二
一、单选题
1．（2023秋·湖南长沙·高二长沙市实验中学校考期末）下列各原子或离子的电子排布
式或电子排布图表示正确的是
A． B．
C． D． 最外层电子排布图为
【答案】B
【详解】A． ，A错误；
B． ，3d半满，4s半满能量最低，结构稳定，B正确；
C． ，C错误；
D． 最外层电子排布图为 ，D错误；
故选B。
2．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试）X、Y、W、N是原子序数依次增
大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其
轨道电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．最简单氢化物的沸点：
D． 分子中只含极性共价键
【答案】C
【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，则X是H元素，Y的最外层电子数为
其 轨道电子数的3倍，其最外层电子排布式为2s22p4，则Y是O元素；W与Y位于
同一主族，则W是S元素，根据X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元
素，则N是Cl元素。【详解】A．简单离子半径： ，即 ，故A错误；
B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性： ，则 ，故B错误；
C． 可以形成分子间氢键，沸点更高，所以 ，故C正确；
D． 分子即 ，其中不只含极性共价键，还有氧原子之间形成的非极性共价键，
故D错误；
故选C。
3．（2023秋·河北唐山·高二统考期末）某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下
列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子
B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子的最外层共有4个电子
【答案】B
【分析】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d24s2，则该元素是钛；
【详解】A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有2个未成对电子，选项A
错误；
B．该元素位于第四周期，基态原子核外有4个能层被电子占据，选项B正确；
C．该元素原子的M能层共有10个电子，选项C错误；
D．该元素原子的最外层共有2个电子，选项D错误；
故选B。
4．（2023·江苏南通·统考一模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的
主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，
Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。列说法正确的是
A．简单离子半径；
B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
【答案】A
2
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试卷第2页，共3页【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中
含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z
与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。
【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径
越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；
，A正确；
B．由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离
能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O
的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误；
C．由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，
非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比W的Cl，C错误；
D．由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱
性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误；
故选A。
5．（2023·广东茂名·统考一模）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料
，晶体中阴离子为 。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与
Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳
中含量最高的元素，X的 轨道有3个电子。下列说法中不正确的是
A．电负性： B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸
反应
【答案】D
【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多
1，说明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，
说明Y是O；X的 轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。
【详解】A．电负性O＞P，故Y＞X，A正确；
B．电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故O2-＞F-，即Y＞Z，B正确；
C．非金属性F＞P，则简单气态氢化物的稳定性Z＞X，C正确；
D．M最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应，D错误；故选D。
6．（2023·河北邢台·统考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次
增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单
质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．元素的第一电离能：Z＞Y
C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中
D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体
【答案】A
【分析】根据价键理论可知，X为第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y为第ⅣA元素，Z为
第ⅤA元素，W为ⅥA元素，再结合原子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、
W形成的一种溶剂中，可推断X为H、Y为C、Z为N、W为S。
【详解】A．原子半径为S＞C＞N＞H，A错误；
B．元素的电离能：N＞C，B正确；
C．浓 需保存在棕色细口瓶中，C正确；
D．常温下， 与 反应生成单质硫，D正确；
故选A。
7．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）已知NCl 可与水发生反应，其反应的化学方
3
程式为2NCl +3H O=3HCl+3HClO+N ↑，下列化学用语或图示表达正确的是
3 2 2
A．中子数为20的氯原子： Cl
B．NCl 的电子式：
3
C．HClO的空间填充模型：
4
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试卷第4页，共3页D．基态氧原子核外电子的轨道表示式：
【答案】C
【详解】A．中子数为20的氯原子： Cl，A错误；
B．NCl 是共价化合物，其电子式为： ，B错误
3
C．HClO的结构式为H—O—Cl，空间填充模型为 ，C正确；
D．碳原子核外电子排布为1s22s22p4，轨道表示式为： ，D错
误；
故选C。
8．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，
防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。 为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见
消毒剂的说法中不正确的是
A．1mol 中 键的数目为
B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用
C．过氧乙酸( )分子中C的杂化类型均相同
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入 固体后漂白性增强
【答案】C
【详解】A．1个 分子中的化学键包括5个C-H键、1个C-C键、1个C-O
键、1个O-H键，全部属于 键，因此1mol 中 键的数目为 ，A正确；
B．84消毒液有效成分是NaClO，具有强氧化性，洁厕灵主要成分是HCl，具有一定
还原性，混合使用时NaClO与HCl会发生反应生成Cl 引起中毒，故不能混合使用，B
2
正确；C．与H成键的C原子是sp3杂化，与O成键的C原子是sp2杂化，杂化类型不同，C
错误；
D．饱和氯水中存在以下平衡体系： ，HClO具有漂白性，
HClO与HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性强弱关系：
，向其中加入NaHCO 固体后，NaHCO 与HCl反应，使
3 3
HCl浓度减小， 平衡向正方向移动，使HClO浓度增大，溶液
漂白性增强，D正确；
故选C。
9．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）下列说法错误的是
A．电子排布式 违反了能量最低原理
B． 不符合泡利原理
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8
D．白磷 为正四面体结构，键角为
【答案】D
【详解】A．应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d，违反了能量最低原理，
A正确；
B．泡利原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，
不符合泡利原理，B正确；
C．基态氧原子电子排布式为 ，核外电子的空间运动状态数=其所占轨道数
=5，核外电子的运动状态数=电子数=8，C正确；
D．白磷 为正四面体结构，键角为 ，D错误；
6
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试卷第6页，共3页故选D。
10．（2022秋·安徽·高三校联考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数
依次增大，基态X原子s能级和p能级上电子总数相等，X、Z同主族，其中由X、
Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z
B．M中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
C．由元素Y与X组成的化合物一定含有共价键
D．元素W的单质可与 溶液发生置换反应得到单质Z
【答案】D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据M的结构可知，Y
是在化合物中显+1价的金属，则推知Y为Na元素，Z可形成6个共用电子对，则说明
Z最外层电子数为6，推知Z为S元素；基态X原子s能级和p能级上电子总数相等，
且X可形成2个共用电子对，可知X为O元素，所以W只能为Cl元素，据此分析解
答。
【详解】A．由上述分析及M的结构可推知：X、Y、Z、W四种元素分别是O、Na、
S、Cl。 比 稳定，A项错误；
B． 中心原子的最外层不满足8电子稳定结构，B项错误；
C．Na和O形成的化合物有 和 ， 中只含离子键，C项错误；
D． 和 溶液反应生成NaCl和S，D项正确。
答案选D。
11．（2023秋·天津河西·高二天津市新华中学校考期末）工厂的氨氮废水可用电化学
催化氧化法加以处理，其中NH 在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
3下列说法中，不正确的是
A．过程①②均有N-H键断裂
B．过程③的电极反应式为：
C．过程④中没有非极性键形成
D．催化剂可以降低该反应的活化能
【答案】C
【详解】A．由图可知，NH 在过程①中变为NH ，NH 在过程②中变为NH，则过程
3 2 2
①②均有N－H键断裂，故A正确；
B．由图可知，NH失去电子结合OH-，转变为N和HO，则过程③的电极反应式为：
2
NH－e－+OH－=N+H O，故B正确；
2
C．过程④中形成N≡N键，则过程④中有非极性键形成，故C错误；
D．使用催化剂该反应的焓变不变，可以改变活化能加快反应的速率，故D正确；
故选C。
12．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）下列叙述正确的个数是
①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R O，氢化物分子式为RH (n≥4)
2 n n
③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤共价化合物中不可能含有离子键
⑥键角大小SO >SO>SO >SO
3 2
⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI
⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI
⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HI
A．1 B．2 C．3 D．4
8
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试卷第8页，共3页【答案】B
【详解】①稀有气体原子与下一周期周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的
核外电子排布，①错误；
②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R O 或RO ，氢化物分子式为RH
2 n n/2 （8-n）
(n≥4)，②错误；
③若R2﹣和M+的电子层结构相同，R在上一周期的ⅥA族，M在下一周期第ⅠA，则
原子序数：M > R，③错误；
④含有共价键的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，④错误；
⑤共价化合物中不可能含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；
⑥SO 、SO 中心原子为sp2杂化，SO 中心原子无孤电子对，SO 中心原子有1对孤电
3 2 3 2
子对，键角SO >SO，SO 、SO 中心原子为sp3杂化，SO 中心原子1对孤电子对，
3 2
SO 中心原子无孤电子对，键角SO > SO ，所以键角大小SO >SO> SO > SO
3 2
，⑥错误；
⑦酸性：HFCl>Br>I，分子极性
HF>HCl>HBr>HI，⑨正确；
⑩HF能形成分子间氢键，熔沸点较高， HCl、HBr、HI分子组成和结构相似，相对分
子质量越大熔沸点越高，HF> HI >HBr> HCl，⑩错误；
13．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的
一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中所含元素中电负性最小的是H
B．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能
C．该分子中所有C原子都为sp2杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2
【答案】D
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H，故A正确；
B．键长越短，键能越大，该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能，故B正确；
C．含有N=C、C=O、C=C键的C原子中均形成3个σ犍，为sp2杂化，故所有C原子
都为sp2杂化，故C正确；
D．单键均为σ键，双键是一个σ键和1个π键，该分子中含有σ键15个，π键数目为
4个，σ键与π键数目之比为15：4，故D错误；
故选D。
14．（2022春·山东聊城·高二校考阶段练习）下列比较正确的是
A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅
B．熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石
C．硬度由大到小：C ＞碳化硅＞铁＞氯化钠
60
D．共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl
【答案】A
【详解】A．原子半径C＜Si，则化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅，A正
确；
B．金刚石是共价晶体，氯化钠和氧化镁是离子晶体且晶格能氧化镁大于氯化钠，二氧
化碳是分子晶体，则熔、沸点由高到低：金刚石＞氧化镁＞氯化钠＞二氧化碳，B错
误；
C．碳化硅是共价晶体，铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，C 是分子晶体，则硬度
60
由大到小：碳化硅＞铁＞氯化钠＞C ，C错误；
60
D．非金属性I＜Br＜Cl，则共价键的极性由弱到强：H—I＜H—Br＜H—Cl，D错误；
故选A。
15．（2023·高二课时练习）下列晶体属于分子晶体的是
A．SiC晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
【答案】B
【详解】A． 为原子晶体，A错误；
B．Ar晶体为分子晶体，B正确；
C． 晶体为离子晶体，C错误；
D．NaOH晶体为离子晶体，D错误；
故选B。
16．（2022秋·湖南株洲·高三株洲二中校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
10
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试卷第10页，共3页A．NaSO 溶液与稀HSO 反应的离子方程式：SO +6H+ =2S↓+3H O
2 2 3 2 4 2 2
B．向饱和NaCO 溶液中通入过量CO，CO +CO +H O═2HCO
2 3 2 2 2
C．CuSO 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH·H O= Cu(OH) ↓+2NH
4 3 2 2
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO)=1∶2时，3Fe+2NO +8H+═3Fe2++2NO↑+4HO
3 2
【答案】D
【详解】A．NaSO 溶液与稀HSO 反应产生NaSO 、HO、SO 、S，反应的离子方
2 2 3 2 4 2 4 2 2
程式应该：SO +2H+ =SO↑+2S↓+H O，A错误；
2 2 2
B．向饱和NaCO 溶液中通入过量CO，反应产生NaHCO 沉淀，反应的离子方程式
2 3 2 3
应该为：2Na++CO +CO +H O═2NaHCO↓，B错误；
2 2 3
C．CuSO 与过量浓氨水反应，产生[Cu(NH )](OH) 、(NH )SO 、HO，该反应的离子
4 3 4 2 4 2 4 2
方程式应该为：Cu2++4NH·H O=[Cu(NH )]2++4H O，C错误；
3 2 3 4 2
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO)=1∶2时，Fe过量，反应产生Fe(NO )、NO、
3 3 2
HO，反应的离子方程式为：3Fe+2NO +8H+═3Fe2++2NO↑+4HO，D正确；
2 2
故合理选项是D。
17．（2022秋·江苏·高三校联考阶段练习）碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物
在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是
A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子
B．硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维
C．基态锗( )原子外围电子排布式为
D．铅蓄电池放电时的负极反应为：【答案】A
【详解】A．根据均摊发，晶胞中C 的个数为 =4，每个C 有60个C原子，
60 60
则一个晶胞中含有4×60=240个C原子，故A正确；
B．二极管、三极管都是半导体锗、硅等制作而成的，光导纤维的主要成分为二氧化硅，
故B错误；
C．锗为32号元素，是主族元素，根据构造原理，基态锗原子核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，对于主族元素的原子而言，外围电子就是最
外层电子，则基态锗原子外围电子排布式为4s24p2，故C错误；
D．蓄电池放电时为原电池，负极上Pb失电子形成的 和电解质溶液中的 反应
生成PbSO ，所以电极反应式为： ，故D错误；
4
故答案选A。
18．（2022秋·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习） 是一种钠离子电池
正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未
标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是
A．每个 晶胞中含 个数为
B．每个 晶胞中0价Cu原子个数为
C．放电时由 转化为NaCuSe的电极反应为：
12
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试卷第12页，共3页D．充电时1mol 晶胞完全转化为 晶胞，转移的电子数为8
【答案】A
【分析】由晶胞结构可知，位于顶点和面心的 个数为 ，每个晶
胞中含4个 ，设 中 和 个数分别为a和b，则
，由化合价代数和为0可得 ，联立两方程可得 ，即每
个 中含 个数为 ，每个 晶胞中含 个数为 ，
据此分析。
【详解】Ａ．由分析可知，每个 晶胞中含 个数为 ，A错误；
Ｂ．每个 晶胞中含 个数为 ，据此分析，由每个 转化为
，产生0价铜原子 个，则每个 晶胞中含0价铜原子个数为 ，B
正确；
Ｃ．放电时NaCuSe转化为 电极反应式为：
，C正确；
Ｄ．充电时1mol 晶胞完全转化为 晶胞，转移的电子数为 ，D正确。
综上所述，选A。
二、填空题
19．（广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题）元素周期表中锑元
素的数据如图。
(1)根据锑的价层电子排布式 可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或
“不同”)的自旋状态。
(3)基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。
(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。
①下列推断正确的是_______。
a.电负性：Sb>Bi b.原子半径：Sb>Bi c.金属性：Sb>Bi d.氧化性：
②第一电离能 _______(填“大于”或“小于”) ，原因是_______。
【答案】(1) 五 VA
(2) 3 相同
(3) 球 4
(4) ad 大于 同主族元素从上至下，原子核外的电子层数增多，原子半径
增大，原子核对电子的引力逐渐减小，元素第一电离能逐渐减小，所以 大于
【详解】（1）由价电子排布式知其最高能层数为5，且最外层电子数为5，所以位于
第五周期第VA族；
（2）因价电子排布式为 ，即5p能级处于半满状态，则未成对电子数为3；又由
洪特规则知填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，即具有相同的自旋状态；
（3）s能级轨道形状均为球形；最外层电子排布为 ，又s能级一个轨道，p能级
五个轨道，则结合洪特规则知最外层电子占有4个轨道；
（4）同主族元素电负性从上到下递减、原子半径从上到下递增、金属性从上到下递增、
简单阳离子氧化性从上到下递减，故选ad；同主族元素原子半径从上到下递增，原子
核对核外电子吸引能力逐渐减小，故第一电离能从上到下逐渐减小，即第一电离能所
以 大于 。
14
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试卷第14页，共3页20．（2023秋·广西北海·高一统考期末）根据所学习的元素周期表的相关知识，回答
下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。
A．Ⅰ区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区
(2)写出a~h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___________。
(3)已知某粒子的结构示意图为 ，试回答：
当 ， 时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该
元素为周期表中的___________(填上面表格中标注的字母)。
(4)d元素与c元素形成的化合物中可用作呼吸面具内的供氧剂的是___________(填化学
式)，它与 反应的化学方程式是___________。
(5)q、h元素对应单质与氢气反应的剧烈程度：___________＞___________(写出元素
对应单质的化学式)。
【答案】(1)B
(2)
(3) 阴离子 g
(4)
(5)
【分析】依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，q为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl；
【详解】（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为Ⅱ区，故选B；
（2）同周期从左到右元素金属性越来越弱，同主族元素从上到下金属性越来越强，
a~h中，金属性最强的元素为钠，其原子结构示意图 ；
（3）核内质子数为16，核外电子数为18，该粒子为带负电荷的阴离子；该元素为周
期表中的16号元素g；
（4）过氧化钠可用作呼吸面具内的供氧剂，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：
；
（5）F与Cl是同主族元素，从上到下非金属性越来越弱，对应单质的氧化性越来越弱，
与氢气化合的剧烈程度氟气强于氯气。
21．（2022春·海南省直辖县级单位·高二校考期末）2019年诺贝尔化学奖由来自美、
英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用
LiCoO 作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
2
(1)基态Co原子电子排布式为____。
(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。
(3)Li可以在二氧化碳中燃烧，生成白色固体和黑色固体，其方程式是____。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF 等，碳酸亚乙酯( )是一种锂离子电池电解液的
4
添加剂。
①LiBF 中阴离子的空间构型是____；与该阴离子互为等电子体的分子有____。(列一
4
种)
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有____。
【答案】(1)[Ar]3d74s2
(2) 四或4 Ⅷ
(3)4Li+CO =2Li O+C
2 2
16
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试卷第16页，共3页(4) 正四面体 CF 或CCl sp2、sp3
4 4
【详解】（1）Co是27号元素，原子电子排布式为[Ar]3d74s2；
（2）Co是27号元素，位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族；
（3）Li可以在二氧化碳中燃烧，发生置换反应，生成的白色固体是氧化锂，黑色固体
碳，其化学方程式为：4Li+CO=2Li O+C；
2 2
（4）LiBF 中阴离子的电子对为 ，因此空间构型为正四面体；B-的
4
价电子等于C的价电子，因此与该阴离子互为等电子体的分子有CF；碳酸亚乙酯分
4
子中碳氧双键的碳原子，σ键有3个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp2，另外两个
碳原子σ键有4个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp3。
22．（2022春·河南南阳·高一校考阶段练习）按要求完成下列问题。
(1)现有下列10种物质：①O；②H；③NH NO ；④NaO；⑤Ba(OH) ；⑥CH；
2 2 4 3 2 2 2 4
⑦CO；⑧NaF；⑨NH ；⑩I。
2 3 2
其中既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的
是_______；只含共价键的是_______；只含离子键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY 型化合物，已知XY 中共有38个电子。若XY 为常
2 2 2
见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY 为共价化合物，则其电子式
2
为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据
此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正
确的实验依据是_______。
(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列
问题：
①元素的原子间最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是
_______。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分
子式：_____。
【答案】(1) ④ ③⑤ ①②⑥⑦⑨⑩ ⑧(2)
(3) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4) B C CCl (或PCl ，答案合理即可)
4 3
【分析】(1)①②⑩均只含非极性共价键；③和⑤既含离子键又含极性键；④既含离子
键又含非极性键；⑥⑦⑨均只含极性共价键；⑧只含离子键；
(2)XY 中共有38个电子的离子化合物是CaF ，共价化合物是CS；
2 2 2
(3)氯化铝的熔点较低说明氯化铝为共价化合物；离子化合物在熔融状态下能导电，共
价化合物在熔融状态下不导电；
(4)根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H元素、Na元素、Mg
元素、C元素、N元素、P元素、Cl元素。
（1）
①②⑩均只含非极性共价键；③和⑤既含离子键又含极性键；④既含离子键又含非极
性键；⑥⑦⑨均只含极性共价键；⑧只含离子键，故答案为：④；③⑤；
①②⑥⑦⑨⑩；⑧；
（2）
1∶2型离子化合物中通常X为＋2价，Y为－1价，X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H
－、F－或Cl－，结合XY 中共有38个电子可推出XY 为CaF ，电子式为
2 2 2
；1∶2型共价化合物一般是由碳族元素与氧族元素化合形成的，如
CO、CS 等，再由XY 中共有38个电子可推出XY 为CS，电子式为 ，故答
2 2 2 2 2
案为： ； ；
（3）
由氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低可知，氯化铝为共价化合
物；离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不导电，若氯化铝在
熔融状态下不导电，说明氯化铝为共价化合物，故答案为：共价化合物；氯化铝在熔
融状态下不能导电；
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试卷第18页，共3页（4）
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键
的是B选项中的Na和Cl，故选B；一般来说，非金属元素与非金属元素之间易形成共
价键，所以易形成共价键的是C选项中的C和Cl，故选C，故答案为：B；C；
②在AB 型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达
n
到8电子稳定结构，如CCl 或PCl ，故答案为：CCl (或PCl ，答案合理即可)。
4 3 4 3
23．（2022春·湖北宜昌·高二校考阶段练习）完成下列问题
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于 ，不溶于水
C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水
D．固态、熔融态时均不导电，熔点为
试推断它们可能的晶体类型：A．_____；D．_____。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名
称：
B．_______；C．_______。
(3)下图所示的物质结构中，请填写虚线表示的作用力，若不存在则填写“无”。
D．立方烷(C H)的
A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl 的结构 8 8
4 结构F.水和甲醇的相 H.氟化钙的晶胞结
E.干冰的结构 G.邻羟基苯甲醛
互溶解 构
A．_______；B．_______；C．_______；F. _______。
【答案】(1) 金属晶体 共价晶体
(2) 氯化钠 二氧化硅
(3) 范德华力 共价键 无 氢键
【解析】（1）
溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；A
固态时能导电，能溶于盐酸，则A为活泼金属，属于金属晶体；D固态、熔融态时均
不导电，熔点为 ，熔点很高且不能电离出离子，则为共价晶体；
（2）
由晶体图可知，B为氯化钠、C为二氧化硅；
（3）
A为石墨，石墨层与层之间的作用力为范德华力；B为白磷结构，磷原子之间使用共
价键相结合；C中虚线只是表示4个氯形成正四面体，不是化学键；F表示的是水分子
和甲醇分子之间的氢键。
24．（2022春·广东潮州·高二校考阶段练习）各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示
意图。
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试卷第20页，共3页请回答下列问题：
(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是
_______、 晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_______。
(2)冰、金刚石、 、 、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。
(3)每个 晶胞中实际占有_______个 原子，每个MgO晶胞中实际占有_______个
镁离子， 晶体中每个 周围距离最近且相等的 有_______个。
(4)金刚石和 晶体都是碳元素形成的单质， 晶体中含 键数目为_______。
【答案】(1) 干冰晶体 冰晶体
(2)金刚石 冰 干冰
(3) 4 4 8
(4)
【详解】（1）根据各晶体的构成和分析，分子晶体中粒子之间为范德华力，构成晶体
的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是干冰晶体、冰晶体；故答案为：干冰晶
体；冰晶体；
（2）熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，再结合晶体微粒作用力可得，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl 属于离子晶体，熔点：MgO
2
＞CaCl ，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石 冰
2
干冰，故答案为：金刚石 冰 干冰；
（3）Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为 =4；
MgO晶胞中Mg2+位于棱上与体心，晶胞中Mg2+数目为1+12× =4，；在CaCl 晶体中，
2
每个Cl-周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，
一共是4个，每个Ca2+被8个Cl-所包围，故答案为：4：4：8；
（4）C 晶体中，每2个C原子形成一个π键，则1mol C 晶体中含π键数目为
60 60
1mol×60× ×N mol-1=30N ，故答案为：30N 。
A A A
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试卷第22页，共3页
