文档内容
大余县梅关中学2024——2025学年度高一上学期第二次月
考化学试卷
试卷共6页，18小题,满分100分。考试用时75分钟。
注意事项:
1.考查范围:必修第一册第一章、第二章全部内容。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Mn-55
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。《本草纲目》记载：“火药乃焰硝(注：
)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。下列说法不合理的是
A． 属于电解质 B． 是复合肥
C．木炭在火药爆炸中作氧化剂 D．火药燃烧会产生污染环境的气体
2．下列离子方程式书写正确的是
A． 溶液与少量 溶液混合：
B． 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：
C．向氯化铜溶液中滴加氨水：
D．稀硫酸滴到 片上：
3．用 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol钠含有的电子数为
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．16g氧气中所含的氧原子数为D． 的摩尔质量是28g
4．一定温度下，将 通入适量 溶液中，产物中可能有 、 、
， 的值与温度高低有关。则反应后溶液中
可能为
A． B． C． D．
5．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A．
B．
C．
D．
6．实验室可将5~6滴饱和 溶液滴加到沸水中制备 胶体。下列说法正
确的是
A． 在水中的电离方程式为
B．用直射光照射 溶液和 胶体，现象不同
C． 溶液和 胶体的本质区别是分散剂颗粒大小不同D．向 溶液中滴加NaOH溶液也可以制备 胶体
7． 将逐渐取代 成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：
(未配平)。下列说法错误的是
A．反应中硫元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：
C．配平后，氧化剂和还原剂的系数比为
D．每生成1个 分子转移2个电子
8．通过焰色试验可鉴别不同金属元素，下列说法正确的是
A．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应
B．焰色试验是金属化合物的性质，为化学变化
C．用某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中一定含钠盐
D．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实
验
9．某同学进行配制 溶液实验，操作如下：在托盘天平左右两
盘放相同纸片，称量 ；将 溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后
用玻璃棒引流转移至 容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗
涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖
上玻璃塞，左右振荡摇匀，将溶液转移至试剂瓶，贴标签储存待用。实验中存在的
错误有几处
A．2 B．3 C．4 D．5
10．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C H O )的水溶液，其标签上的部分内
6 12 6
容如图所示，N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A
5%葡萄糖注射液
500mL[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
[规格]500mL，25g[贮藏]密封保存
A．葡萄糖属于氧化物
B．葡萄糖属于电解质，熔融状态下能导电
C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83N
A
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L
氯气在生产生活中有重要用途：氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入
冷的石灰乳中可制得漂白粉；氯气与氢气反应可用于生产盐酸；电解饱和食盐水
的工业生产叫做氯碱工业，生产过程中可制得氯气、氢氧化钠和氢气。阅读以上
材料，回答下列问题。
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有强氧化性物质
C．向氯水中加入少量 固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有
D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有 和
12．如图所示为氯水的 在一定条件下随时间变化的关系。下列说法错误的是
A．该图可表示氯水在光照条件下的 变化
B．将氯水转化为漂白粉的主要原因是固态物质更易于运输
C． 在 中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热
D．电解饱和食盐水的离子方程式为13．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种： 、 、
、 、 、 、 ，取溶液分别进行如下实验：
①加入 酸化的 溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量 粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有 ，可能有
B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有 、 、 和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
14．向浓度相等、体积均为 的A、B两份 溶液中，分别通入一定量的
。在反应后的溶液中逐滴加入 的盐酸，产生 的体积(标准状况)与
所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A溶液通入 后的溶质是 、 ，且物质的量之比为
B．A曲线中，消耗盐酸体积从 到 反应的离子方程式为
C．B溶液通入的 在标况下体积为D．原 溶液的物质的量浓度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（18分）根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知二氧化硅的化学式为SiO ，该物质能与NaOH溶液反应，化学方程式为
2
，由此可知SiO 属于 （填“酸性”或“碱性”）
2
氧化物。非金属氧化物SO 也具有类似的性质，请你写出SO 与NaOH溶液反应的
2 2
化学方程式： 。
(2)已知 H PO（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，则H PO 属
3 2 2 2 3 2
于 酸。请写出H PO 溶液与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式： 。
3 2
(3)写出NaHSO 在水溶液中的电离方程式： 。
4
(4)500mL 2mol/L氨水稀释到1000mL，则物质的量浓度为： mol/L；该稀释后溶
液取100mL与200mL 2.5mol/L氨水混合，若忽略体积变化，则混合后溶液的物质
的量浓度为： mol/L。
16．（12分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为
氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 ， 。
(2)Na、 、 、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。
(3)已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的
化学方程式，并用单线桥表示电子的转移 。
(4)加热4.00g 和 的固体混合物，使 完全分解，固体混合物
的质量减少了0.31g，则原混合物中 的质量分数为 。(5)游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用 消毒，因两种
物质相互反应产生了 和NaCl，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂
的个数之比为 。
17．（12分）高铁酸钾(K FeO )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可用如图
2 4
方法制备：
(1)高铁酸钾(K FeO )中铁元素化合价为 ，K FeO 属于 (填字母)。
2 4 2 4
A．钾盐 B．酸式盐 C．电解质
(2)铁屑和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式并用“双
线桥”法表示电子转移 。
(3)在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH) 胶体，Fe(OH) 胶体具有很大的表面
3 3
积，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(4)高铁酸钠(Na FeO )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备
2 4
高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为： ，请配
平： ，在此过程中Fe3+被
(填“氧化”或“还原”)。
18．（16分）用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。
Ⅰ．Na C O 标准溶液的配制
2 2 4
(1)配制100 mL 0.0400 mol·L−1 Na C O 标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的有
2 2 4
(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦滴定管
(2)配制标准Na C O 溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→ →移液→洗
2 2 4
涤→ →摇匀等。
(3)配制 Na C O 标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果 (填“偏高”
2 2 4
“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．高锰酸钾溶液配制和标定
称取1.6g KMnO 固体置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水使之溶解。在电炉
4
上加热至沸，缓缓煮沸15 min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过
滤除去MnO 等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取棕色酸式
2
滴定管用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。
(4)准确移取20.00mL标准Na C O 溶液于锥形瓶中，加入适量H SO 酸化，用待标
2 2 4 2 4
定的KMnO 溶液滴定，直至 即为滴定终点。滴定反应为：5 +2
4
+16H+=2Mn2++8H O+10CO ↑。
2 2
(5)重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL。计
算该高锰酸钾溶液的浓度为 mol·L−1。（6分，写出计算过程，答案精确到小数
点后四位）参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B B B D A C D
题号 11 12 13 14
答案 D B C C
15．(1) 酸性
(2) 一元
(3)
(4) 1 2
16．(1) 2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 2Na O +2CO =2Na CO +O
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
(2)Na CO
2 3
(3)
(4)79%
(5)1：1
17．(1) +6 AC
(2)
(3)吸附
(4) 氧化
18．(1)④⑦
(2) 溶解 定容
(3)偏低
(4)溶液由无色变为浅紫色 ，且30s不恢复
(5)0.0160
