第三章第一节铁及其化合物课时训练三2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_E015高中全科试卷_化学试题_必修1_1.新版人教版高中化学试卷必修一_1.同步练习

人教版（2019）必修第一册第三章第一节 铁及其化合物 课时训练三 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 红色固体为 A 将钠粒投入 溶液中 析出红色固体 取适量 固体于试管 试管内温度上升， 溶于 B 中，滴入少量水并用温度计检 结块变为晶体 水放热 测 溶液中一定含 向可能含 的 溶液中 C 高锰酸钾溶液褪色 滴加少量酸性高锰酸钾溶液 有 安静地燃烧，发出苍白色火 D 纯净的氢气在氯气中燃烧 有 生成 焰，并在瓶口产生大量白雾 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于 和 的叙述中，不正确的是 A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到 溶液 C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D．分别向盛有 溶液和 溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 3．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存 C．硫酸亚铁溶液保存时放入铁钉 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： B．向 溶液加入铝片，产生无色气体：C．向漂白粉溶液中通入 ，产生白色沉淀： D．向 溶液中滴加氯水，溶液变黄： 5．向500mL含等物质的量的FeCl 和FeCl 混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过 3 2 程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。 下列说法中正确的是 A．线段AB表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势 B．起始时，FeCl 溶液和FeCl 溶液的物质的量浓度均为1mol/L 3 2 C．D点的横坐标x=1.5mol D．反应至B点时，溶液总质量增加50.5g 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向稀 溶液中滴加稀 ： B．向 溶液中通 ： C．将一小块碳酸钙投入食醋中： D．向 溶液中加入锌粉： 7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实 Na在坩埚中 将NaOH溶液滴入 将湿润的红色布条放入 向 溶液中加 验 加热燃烧 溶液中 盛有 的集气瓶中 入足量铁粉 试卷第2页，共3页现 有淡黄色固 溶液由棕黄色变 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 象 体生成 为浅绿色 A．A B．B C．C D．D 8．化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法错误的是 A．向 固体中加入适量水后，用 试纸检验，试纸变红 B．向无色的淀粉 溶液中滴加适量氯水，溶液变成蓝色 C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，溶液显红色 D．向 溶液中滴加几滴 溶液，溶液变成红色 9．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 铁粉加入CuSO 溶液中，析出红色固体 氧化性：Fe2+＞Cu2+ 4 C 向某溶液中通入Cl，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ 2 D 向FeCl 溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+＞I 3 2 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是 选 实验操作 实验现象 实验结论 项 有白色沉淀生 A 将某气体通入 溶液 该气体可能是 成 最终有蓝色沉 该溶液中含有 B 向某溶液中加入足量氨水 淀生成 该气体可能是 C 将某气体通入饱和 溶液 溶液变浑浊 先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加 该盐一定属于三 D 溶液变为红色 几KSCN溶液 价铁盐 A．A B．B C．C D．D 11．下列微粒在所给条件下，能大量共存的是 A．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中： 、 、 、B．遇酚酞显红色的溶液中： 、 、 、 C．澄清透明的酸性溶液中： 、 、 、 D．常温下， 的溶液中： 、 、 、 12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是 A． 能与 、 反应产生 ，所以 常用于作呼吸面具的供氧剂 B．铁比铜金属性强，工业上用 溶液腐蚀铜制印刷电路板以回收金属铜 C． 能与盐酸反应，所以 可用于制胃药以治疗胃酸过多 D． 、 溶液都显碱性，所以它们可用作食用碱或工业用碱 13．下列关于离子的检验说法正确的是 A．取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸 钾溶液褪色，则证明固体中有 B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若 试纸变红，则说明该溶液中有 C．焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含 有钠元素 D．向某溶液中滴入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中 必定有 14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．在自然界中，铁都以化合态形式存在 B．赤铁矿的主要成分是 ，磁铁矿的主要成分是 C．能通过化合反应制得 ，但不能通过化合反应制得 D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此 、 、 都是碱性氧化物 15．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米 四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 试卷第4页，共3页下列说法错误的是 A．FeSO ·7H O和FeCl ·6H O的物质的量之比应为2：1 4 2 3 2 B．其制备反应类型不属于氧化还原反应 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D．保存溶液A时应加入少量铁粉 二、填空题 16．如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。 (1)填写二维图缺失的化学式②_______。 (2)利用以下试剂研究 性质，进行了如下预测： a. b. c. d. e. 从物质类别上看， 属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看， 体现 氧化性，可能与_______反应(填序号)。 (3) 具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为 。 ①向 溶液中加入 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。 与 反应的离子方程式为_______。 ②配制含 的溶液时，为防止 被氧化，应采取的措施是_______。 (4)工业中常用高铁酸钾(K FeO)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反 2 4应时，能生成 胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程 式为 ，每生成 该气体， 转移的电子数目为_______。 17．回答下列问题 (1)向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液_______色；再加几滴 氯水，溶液呈_______色，该实验体现了Fe2+的_______性。已知Fe(SCN) 中N为−3价， 3 可推测S元素的化合价为_______价。 (2)FeCl 溶液与Cl 反应的化学方程式为_______，上述生成Fe(SCN) 反应的离子方程 2 2 3 式为_______。 (3)除去FeCl 溶液中的少量FeCl ，可采用的试剂是_______(填写化学式)，该反应的离 2 3 子方程式为_______。 (4)向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH) 浊液，该过程的现象为_______， 2 3 反应的化学方程式为_______。 18．Ⅰ.根据铁及其化合物的相关性质，回答下列问题： (1)Fe(OH) 白色沉淀，在空气中颜色变化为_______，反应方程式为_______，因此制取 2 Fe(OH) 要用特殊方法。 2 (2)在FeSO 溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色_______，再滴入几滴氯水，溶液 4 颜色_______，因为有_______生成。 Ⅱ.化学方法除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 (3)现有含少量FeCl 杂质的FeCl 溶液，为了除去Fe2+离子，应该向溶液中滴加适量的 2 3 _______(填试剂名称)，其反应的离子方程式为_______。 (4)现有含少量FeCl 杂质的FeCl 溶液，为了除去Fe3+离子，应该向溶液中加_______， 3 2 其反应的离子方程式为_______。证明Fe3+已除干净的方法为_______。 19．用化学用语表达。 (1)小苏打受热易分解，化学方程式为_______ 。 (2)氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为_______。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______。 (4)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式_______ ；过氧化钠和水反应的化学方程式 _______ (5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，发生反应的化学方程式是 _______。 20．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质，回答下列问题。 试卷第6页，共3页(1)甲组同学取2mLFeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说 2 明Cl 可将Fe2＋氧化。FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 2 2 (2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl 溶液中先加入0.5mL煤油， 2 再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是_______。 (3)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl 溶液混合。分别取 3 2mL此溶液于2支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl 充分振荡、静置，CCl 层显紫色； 4 4 ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)。 (4)丁组同学向盛有HO 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液变成棕黄色， 2 2 2 发生反应的离子方程式为_______。 三、实验题 21．回答下列问题。 (1)实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH) 在空气中被氧化时颜色的变化。 2 实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应 的离子方程式是_______。实验开始时先将活塞E_______(填“打开”或“关闭”)，C 中收集到气体的主要成分是_______。实验结束后拔去装置B中橡皮塞，使空气进入， 装置B中发生的现象为_______。 (2)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl 、FeCl 、CuCl )中回收铜，并重新获得 3 2 2 FeCl 溶液，处理流程如图所示： 3 已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸，则滤渣的成分为_______，检验废液中Fe3+存在的 最佳试剂是_______(填标号)，检验时实验现象为_______。A．氢氧化钠溶液 B．酸性KMnO 溶液 4 C．氯水 D．KSCN溶液 检验Fe2+可用酸性KMnO 溶液，请写出离子方程式_______ 4 22． 水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 已知：酸性溶液中， 能被 还原为 。 (1)检验 的氧化性。 取1 0.01 溶液( )于试管内，滴入3滴试剂X，无明显变化，再滴 入2滴5% 溶液，溶液变为红色。 ①试剂X是_______。 ②过程中 与 反应的离子方程式是_______。 (2)检验 的还原性。 可用来标记示踪。 取过量的酸性 溶液于试管内，加入b 浓度为a 溶液，收集产 生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 ①反应的离子方程式为_______。 ②理论上所得气体的质量为_______g(用含a、b的计算式表示)。 ③实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到 原因是：_______。(忽略 在水中的溶解) 试卷第8页，共3页参考答案： 1．D 【详解】A．钠粒投入 溶液中， 要先与水反应生成 ， 再与 反 应生成 蓝色沉淀，A错误； B．碳酸氢钠加入少量水吸热，温度计示数下降，没有结块变为晶体，B错误； C．溶液中的 也可能把酸性高锰酸钾还原，从而使高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成 ，瓶口产生大量白雾，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．向 溶液中通入氯气，生成 ；向 溶液中加入铁生成 ；都 属于化合反应，故A正确； B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到 溶液；故B错误； C． 具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液 褪色； 不与高锰酸钾反应；故C正确； D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有 溶液和 溶液的试管中加入 NaOH溶液，均可能得到 ，故D正确； 故答案选B。 3．B 【详解】A．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以应保存在煤油中，以隔绝 空气，A不符合题意； B．浓盐酸易挥发，会污染环境，需密闭保存，B符合题意； C．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，所以硫酸亚铁溶液保存时应放入铁钉，C不符合题意； D．过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应，所以需保持干燥密闭保存，D不符合题意；故选B。 4．A 【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，化学方程式为 ， A符合题意； B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为 ，B不符合题意； C．向漂白粉溶液中通入 ，产生碳酸钙白色沉淀，化学方程式为 ，C不符合题意； D．向 溶液中滴加氯水，反应生成 ，离子方程式为 ，D 不符合题意； 故选A。 5．D 【分析】氯化铁的氧化性强于氯化亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉 时，氯化铁溶液优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为2Fe3+ +Zn=2Fe2++Zn2+，溶液中铁离子浓度减小、亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为0.5mol时， 铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为 0.5mol×2=1mol；当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，反应 的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液中亚铁离子浓度减小，线段AB表示溶液中亚铁离 子的物质的量的变化趋势，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的物质的量 为2mol，则B点的横坐标x=2.5mol，溶液总质量增加的质量为65g/mol×2.5mol—56g/ mol×2mol=50.5g。 【详解】A．由分析可知，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，故A错 误； B．由分析可知，混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为1mol，则起始时，溶液中 氯化铁和氯化亚铁的浓度均为 =2mol/L，故B错误； 答案第2页，共2页C．由分析可知，锌为0.5mol时，溶液中亚铁离子的物质的量为2mol，设AD段消耗锌为 amol，由图可得：2mol—a=0.5+a，解得a=1.25mol，则D点的横坐标x=1.75mol，故C错误； D．由分析可知，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总质量增加的质量为65g/ mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g，故D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．系数配平错误， ，不符题意； B．碳酸钙不能稳定存在于强酸中，会反应生成CO，所以该反应不能发生，原理错误，不 2 符题意； C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，离子方程式中均写化学形式，醋酸钙属于易溶强 电解质，拆写离子形式，方程式表达正确，符合题意； D．电荷不守恒，不符题意； 综上，本题选C。 7．B 【详解】A．Na在坩埚中加热燃烧，发生反应 ，是氧化还原反应，A错误； B． 溶液滴入 溶液 ，是复分解反应，B正确； C．将湿润的红色布条放入盛有 的集气瓶中， 与水反应 ， 的强氧化性使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C错误； D．向 溶液中加入足量铁粉，发生反应： ，使氧化还原反应，D错 误； 故选B。 8．A 【详解】A．向 固体中加入适量水，会生成 ，再用 试纸检验，试纸变蓝(同 时还可能存余少量的 ，使之褪色)，故A错误； B．因为氯气的氧化性强于碘单质，故氯水可以氧化KI生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，故B正确； C．钾和水反应生成氢氧化钾溶液和氢气，氢氧化钾遇到酚酞变为红色，故C正确； D． 溶液中滴加几滴 溶液生成Fe(SCN) ，使溶液变红，故D正确； 3 故选A。 9．D 【详解】A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO，也可能为SO ，所以 2 2 该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，A不符合题意； B．铁粉加入CuSO 溶液中，析出红色固体，表明生成Cu，发生置换反应，氧化性Cu2+＞ 4 Fe2+，B不符合题意； C．向某溶液中通入Cl，再加入KSCN溶液，溶液变红，可能原溶液中只含有Fe3+，C不 2 符合题意； D．向FeCl 溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，表明发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I ，则 3 2 氧化性Fe3+＞I，D符合题意； 2 故选D。 10．C 【详解】A．将 通入 溶液无明显变化，选项A错误； B．若溶液中含有 ，则向其中加入足量氨水，最终沉淀会溶解，选项B错误； C． 能与 反应生成溶解度较小的 ，从而析出晶体使溶液变浑浊，选项 C正确； D．先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则该盐还有 可能是硝酸亚铁，选项D错误； 答案选C。 11．D 【详解】A．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+、 均能与 发生 复分解反应，Fe3+与I−能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A项不选； B．遇酚酞显红色的溶液中含有大量 ， 与Mg2+能发生复分解反应生成难溶物 Mg(OH) ，不能大量共存，故B项不选； 2 答案第4页，共2页C．澄清透明的酸性溶液中含有大量H+，H+与 能发生复分解反应生成SO 、HO，且 2 2 与 之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项不选； D．常温下， 的溶液中含有大量H+，H+、 、 、 、 离子之间不反应， 能大量共存，故D项选； 综上所述，答案为D。 12．B 【详解】A． 能与 、 反应产生 ，所以 常用于作呼吸面具的供氧剂， 故A正确； B． 腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，故B错误； C． 能与盐酸反应，所以 可用于制胃药以治疗胃酸过多，故C正确； D． 、 溶液都显碱性，所以它们可用作食用碱或工业用碱，故D正确； 故选B。 13．C 【详解】A． 具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成锰离子 和铁离子，溶液紫红色褪去，能证明含有 ，但铁粉可能过量，与稀硫酸反应也能生成 ，无法证明是固体中含有 ，故A错误； B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误； C．蓝色钴玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，透过蓝色钴玻璃能观 察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素，故C正确； D．无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有 或 ，或二者均存在，故D错误； 故选：C。 14．B【详解】A．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，A错误； B．在自然界中，赤铁矿的主要成分是 ，磁铁矿的主要成分是 ，B正确； C．能通过 制得 ，也能通过 制得 ，C错误； D． 不是碱性氧化物， 、 是碱性氧化物，D错误； 故本题选B。 15．A 【分析】FeSO ·7H O和FeCl ·6H O分别配制溶液A、B，混合后加入氢氧化钠在70-90℃ 4 2 3 2 条件下反应得到含钠离子的滤液和纳米四氧化三铁固体； 【详解】A．四氧化三铁中二价铁与三价铁的物质的量之比为1:2，则需要FeSO ·7H O和 4 2 FeCl ·6H O的物质的量之比应为1:2，A错误； 3 2 B．制备反应过程中各元素的化合价没有发生改变，故不属于氧化还原反应，B正确； C．加入氢氧化钠，导致滤液中含有钠离子，故取滤液进行焰色反应，火焰为黄色，C正确； D．A中含有亚铁离子，为防止亚铁离子被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉，D正确； 故选A。 16．(1) (2) c、e b (3) 往溶液中加入少量铁粉 (4) 【详解】（1）铁的氢氧化物有Fe(OH) 和Fe(OH) 两种，则②为Fe(OH) 。 2 3 3 （2）从物质类别上看，FeCl 属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；从化合价角度看， 3 Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应。故答案为 c、e；b； 答案第6页，共2页（3）① 溶液加入氯水，被氧化成 溶液变血红色，离子方程式为 ； ②Fe3+可以被Fe还原为 ，配制含 的溶液时，为防止 被氧化，可以加入少量的 铁粉； （4）根据方程式 可知，产生3molO 转移 2 12mol电子，每生成 该气体， 转移的电子数目为 ； 17．(1) 不变 血红 还原 −2 (2) 2FeCl +Cl=2FeCl Fe3++3SCN－=Fe(SCN) 2 2 3 3 (3) Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+ (4) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl +2NaOH=4Fe(OH) ↓+2NaCl、4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 2 2 2 2 2 3 【详解】（1）向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，亚铁离子与SCN －不反应，因此溶液不变色；再加几滴氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与 SCN－反应生成Fe(SCN) ，因此溶液呈血红色，亚铁离子化合价升高，因此该实验体现了 3 Fe2+的还原性。已知Fe(SCN) 中N为−3价，Fe为+3价，C为+4价，因此可推测S元素的 3 化合价为−2价；故答案为：不变；血红；还原；−2。 （2）FeCl 溶液与Cl 反应生成氯化铁，其反应的化学方程式为2FeCl +Cl=2FeCl ，上述生 2 2 2 2 3 成Fe(SCN) 反应是Fe3+和SCN－反应，其反应的离子方程式为Fe3++3SCN－=Fe(SCN) ；故 3 3 答案为：2FeCl +Cl=2FeCl ；Fe3++3SCN－=Fe(SCN) 。 2 2 3 3 （3）除去FeCl 溶液中的少量FeCl ，将铁离子变为亚铁离子，因此可采用的试剂是Fe， 2 3 该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+。 （4）向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH) 浊液，先生成氢氧化亚铁，氢氧化 2 3 亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，因此该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色，反应的化学方程式为FeCl +2NaOH=4Fe(OH) ↓+2NaCl、 2 2 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ；故答案为: 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐 2 2 2 3色；FeCl +2NaOH=4Fe(OH) ↓+2NaCl、4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。 2 2 2 2 2 3 18．(1) 红褐色 4Fe(OH) ＋O＋ 2HO＝4Fe (OH) 2 2 2 3 (2) 无明显变化 变为血红色 Fe3+ (3) 氯水 2Fe2＋+Cl=2Fe3++2Cl- 2 (4) 铁粉 2Fe3＋＋ Fe＝3Fe2＋ 取少量除杂后的溶液于试管中，滴入几 滴KSCN溶液，如果溶液不变色，说明Fe3+已经除干净。 【详解】（1）沉淀变为红褐色，说明氢氧化亚铁不稳定，被空气中的氧气氧化为红褐色氢 氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH) ＋O＋ 2HO＝4Fe (OH) 。 2 2 2 3 （2）FeSO 溶液中中Fe2+遇到KSCN溶液，溶液颜色没有明显变化，当加入几滴氯水后， 4 Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显血红色。 （3）含少量FeCl 杂质的FeCl 溶液，为了除去Fe2+离子，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为 2 3 Fe3+，所以可以加入氯水，反应的离子方程式是：2Fe2＋+Cl=2Fe3++2Cl-。 2 （4）含少量FeCl 杂质的FeCl 溶液，为了除去Fe3+离子，可以加入还原剂将Fe3+氧化为 3 2 Fe2+，反应的离子方程式是：2Fe3＋＋ Fe＝3Fe2＋；证明Fe3+已经除干净的方法是取少量除 杂后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液不变色，说明Fe3+已经除干净。 19．(1)2NaHCO NaCO+H O+CO↑ 3 2 3 2 2 (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (3)2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O 2 2 2 2 2 (4) 2NaO+2CO =2Na CO+O 2NaO+2H O=4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 (5)3Fe+4HO(g) Fe O+4H 2 3 4 2 【解析】(1) 小苏打不稳定受热易分解产生NaCO、HO、CO，该反应的化学方程式为：2NaHCO 2 3 2 2 3 NaCO+H O+CO↑； 2 3 2 2 (2) 氯化铁溶液能够与Cu反应产生FeCl 、CuCl ，因此可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的 2 2 答案第8页，共2页离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； (3) 氯气与熟石灰反应产生氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，有 效成分是次氯酸钙，该反应的化学方程式为：2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O； 2 2 2 2 2 (4) 过氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2NaO+2CO 2 2 2 =2Na CO+O ； 2 3 2 过氧化钠和水反应产生氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为： 2NaO+2H O=4NaOH+O ↑； 2 2 2 2 (5) 沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，发生反应产生四氧化三铁和氢气，该反应的化学 方程式是：3Fe+4H O(g) Fe O+4H 。 2 3 4 2 20．(1)2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl- 2 (2)隔绝空气(排除氧气对实验的影响，合理即可) (3)Fe3＋ (4)2Fe2＋＋HO＋2H＋=2Fe3＋＋2HO 2 2 2 【详解】（1）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ Cl=2Fe3＋＋2Cl-，故答案为：2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl-； 2 2 （2）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影 响，故答案为：隔离空气(排除氧气对实验的影响)； （3）②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯 化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+； （4）溶液变成棕黄色说明有三价铁生成，则离子方程式为：2Fe2＋＋HO＋2H＋=2Fe3＋＋ 2 2 2HO。 2 21．(1) Fe+2H+=Fe2++H ↑ 打开 H 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红 2 2 褐色 (2) Cu、Fe D 溶液出现血红色 MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H O 2【分析】（1）A中铁屑和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，开始时先打开E，用氢气将装 置中的空气排干净，C中收集到的气体主要成分为氢气；再关闭B，A中压强增大，将生 成的硫酸亚铁溶液压入B中，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀。 （2）试剂①为Fe，与废液发生反应：2FeCl +Fe=3FeCl 、Fe+CuCl =FeCl +Cu，滤液A的 3 2 2 2 主要成分为FeCl ，滤渣B中含铜和过量的铁粉，试剂②为盐酸，滤液C中含盐酸和 2 FeCl ，滤渣D为Cu，气体E为氢气，滤液A和滤液C与试剂③反应得到FeCl 溶液。 2 3 【详解】（1）根据分析，A中发生的反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H ↑；实验开始 2 时先将活塞E打开，将装置中的空气排干净，C中收集到气体的主要成分是H。实验结束 2 后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，生成的氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，装置 B中发生的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2）根据分析，滤渣B的成分为Cu、Fe； 铁离子与KSCN溶液反应生成血红色物质，故选D；检验时的现象为：溶液出现血红色； Fe2+可以被酸性KMnO 氧化为Fe3+，而KMnO 被还原为Mn2+，根据电子守恒可知Fe2+和 4 4 MnO 的系数比为5∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+ +4H O。 2 22．(1) KSCN溶液 (2) 0.038ab 过氧化氢会在生成锰离子的 催化作用下分解生成水和氧气， 【分析】铁离子和KSCN溶液生成红色物质，可以用于检验铁离子； 【详解】（1）取1 0.01 溶液( )于试管内，滴入3滴试剂KSCN溶液， 无明显变化说明无铁离子，再滴入2滴5% 溶液，溶液变为红色，说明亚铁离子被过 氧化氢氧化为铁离子； 答案第10页，共2页①试剂X是KSCN溶液； ②过程中 与 反应生成铁离子和水，离子方程式是 ； （2）①高锰酸钾具有强亚氧化性，能和过氧化氢生成氧气和锰离子，反应的离子方程式为 。 ②由化学方程式可知，理论上所得氧气ab×10-3mol，气体的质量为0.038abg。 ③过氧化氢会在生成锰离子的催化作用下分解生成水和氧气， ，导致实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到 ；答案第12页，共2页