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选择性必修1 第二章 第一节 化学反应速率 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)，下列条件的改变对反应速率
2 2
几乎没有影响的是( )
①增加C的量 ②增加CO的量 ③将容器的体积缩小一半
④保持体积不变，充入N 以增大压强 ⑤升高反应体系的温度
2
⑥保持压强不变，充入N 以增大体积
2
A．①④ B．①③ C．②③ D．④⑥
2． 如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有 6.5 g锌粒(Zn的相对原子质量为
65)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的稀硫酸，将产生的H 收集在注射器中，10 s时恰
2
好收集到标准状况下的H 44.8 mL。下列说法不正确的是( )
2
A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1
C．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1
D．用H 表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1
2
3． N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是( )
2
A． 在反应过程中作催化剂
B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应
C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)
D．催化剂b表面发生的反应为4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
4． 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平
衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化
如图乙所示，下列说法中正确的是( )
1
学科网（北京）股份有限公司A．30～40 min间该反应使用了催化剂
B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
5． 某科研人员提出HCHO与O 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 、HO的历程，该历程
2 2 2
如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法
正确的是( )
A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率
C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中
D．HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数
6． X(s)＋3Y(g) Z(g)ΔH＝—a kJ·mol-1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密
闭容器中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。下列说法正确的是( )
A．10 s内，v(X)=0.025 mol·L-1·s-1
B．第10 s时，Y的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C．第10 s时，X为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L-1
D．10 s内，X和Y反应放出的热量为a kJ
7． 已知反应：2NO(g)＋Br (g) 2NOBr(g) ΔH＝─a kJ·mol-1(a＞0)，其反应机理如下：
2
①NO(g)＋Br (g) NOBr (g) 快
2 2
②NO(g)＋NOBr (g) 2NOBr(g) 慢
2
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr 是该反应的催化剂
2
C．增大Br (g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
2
D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
8． “接触法制硫酸”的主要反应是2SO ＋O2SO ，在催化剂表面的反应历程如下：
2 2 3
2
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是( )
A．使用催化剂只能加快正反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．该反应的催化剂是VO
2 4
D．过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成
9． 2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借
助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO ＋4H===CH ＋2HO，这是迄今最接近
2 2 4 2
人造光合作用的方法，CO 加氢制CH 的一种催化机理如图。下列说法正确的是( )
2 4
A．反应中LaO 是中间产物
2 3
B．CO 转化为CH 利用了CO 的氧化性
2 4 2
C．H 经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的H
2
D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
10． 一定条件下，反应H(g)＋Br (g)===2HBr(g)的速率方程为v＝kcα(H )cβ(Br)cγ(HBr)，某温度下
2 2 2 2
该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c(H )/(mol·L－1) c(Br)/(mol·L－1) c(HBr)/(mol·L－1) 反应速率
2 2
0.1 0.1 2 v
0.1 0.4 2 8v
0.2 0.4 2 16v
0.4 0.1 4 2v
0.2 0.1 c 4v
根据表中的测定结果，下列结论错误的是( )
A．表中c的值为1
B．α、β、γ的值分别为1、2、－1
C．反应体系的三种物质中，Br (g)的浓度对反应速率影响最大
2
D．反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（8分）在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强(压缩体积)
④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填序号)：
3
学科网（北京）股份有限公司(1)能降低反应活化能的是 。
(2)增加活化分子百分比的是________。
(3)未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是________。
(4)增加单位体积内活化分子数的是________。
12．（12分）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变
化的曲线如图所示。
(1)比较t 时刻，正逆反应速率大小v ________v 。(填“＞”“＝”或“＜”)
2 正 逆
(2)若t＝2 min，计算反应开始至t 时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。
2 2
(3)t 时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________________。
3
(4)如果升高温度，则v ________(填“增大”“减小”或“不变”)。
逆
13．（14分）某小组研究影响反应速率的因素。
(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c＝________mol·L－1。
编号 酸的种类 酸的浓度/(mol·L－1) 酸的体积/mL 镁条质量/g
1 醋酸 1.0 10 2.0
2 盐酸 c 10 2.0
②实验步骤
a．检查装置(图1)的气密性后，添加药品；
b．反应开始后，________________________________________________；
c．将所记录的数据转化为曲线图(图2)。
③写出0～5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律 _________________________。
(2)实验二：探究反应条件对0.10 mol·L－1 Na SO 溶液与稀HSO 反应速率的影响，其设计与
2 2 3 2 4
测定结果如下：
0.10 mol·L－1
编号 反应温度/℃ NaSO 溶液/mL V(蒸馏水)/mL
2 2 3
HSO 溶液/mL
2 4
1 25 10.0 0 10.0
2 25 5.0 a 10.0
4
学科网（北京）股份有限公司3 45 10.0 0 10.0
乙
①写出上述实验原理的离子方程式：__________________________________________。
②上述实验1、3是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学
反应速率的影响，则a的值为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写
__________________________________________________________________。
14．（12分）向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1A、0.05 mol·L－1C和一定量的B三种气体。一
定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t～t 时c(B)未画出，t 时为0.05 mol·L－1]。
0 1 1
乙图为t 时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
2
(1)若t 时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol·L－1。
4
(2)若t 时改变的条件是升温，此时v >v ，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的
5 正 逆
热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_____________________________。
(3)t 时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。
3
a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度
(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v _________v (填“>”“＝”或“<”)。
正 逆
15．（14分）用HO 、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同
2 2
学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI在该反应中的作用：HO ＋I－===H O＋IO－；HO ＋IO－===H O＋O↑＋I－。总
2 2 2 2 2 2 2
反应的化学方程式为________________________________________________________。
(2)资料2：HO 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判
2 2
断正确的是________(填字母)。
a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．HO＋I－===H O＋IO－是放热反应
2 2 2
(3)实验中发现，HO 与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl ，振荡、
2 2 4
静置，气泡明显减少。
5
学科网（北京）股份有限公司资料3：I 也可催化HO 的分解反应。
2 2 2
①加CCl 并振荡、静置后还可观察到__________，说明有I 生成。
4 2
②气泡明显减少的原因可能是：i.H O 浓度降低；ii.__________________________。以下对照
2 2
实验说明i不是主要原因：向HO 溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试
2 2
管中。A试管中加入CCl ，B试管中不加CCl ，分别振荡、静置。观察到的现象是
4 4
。
1.答案 A
解析 ①碳是固体，在一个可逆反应里，增加C的量，不会对反应速率产生影响；④保持体积不变，
充入N 不会影响反应体系物质的浓度，也就不会影响反应速率。
2
2.答案 B
解析 Zn＋ 2H＋=== Zn2＋＋ H↑
2
65 g 2 mol 1 mol 22.4 L
0.13 g 0.004 mol 0.002 mol 0.044 8 L v(H＋)＝＝0.01 mol·L－1·s－1，A正确；
v(Zn2＋)＝v(H＋)＝0.005 mol·L－1·s－1，B错误；用锌粒表示10 s内该反应的速率为＝
0.013 g·s－1，C正确；用H 表示10 s内该反应的速率为＝0.000 2 mol·s－1，D正确。
2
3.答案 D
解析 由题图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，氨气做生成物，在催化剂
b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氨气做反应物，则氨气在反应过程中做中间产物，A错
误；在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，没有发生分解反应，B错误；催化剂a、
b，降低了反应的活化能，从而提高反应速率，C错误；在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧
化氮和水，反应的化学方程式为4NH ＋5O=====4NO＋6HO，D正确。
3 2 2
4.答案 D
解析 若使用催化剂，则化学反应速率加快，故A错误；由甲图像可知，A、B的浓度变化相同，
故A、B的化学计量数相同，都为1；由乙图像可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时
改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故B、C错误；
8 min前A的平均反应速率为＝0.08 mol·L－1·min－1，故D正确。
5.答案 D
解析 根据甲醛的燃烧反应可知甲醛与氧气生成CO 和HO的反应为放热反应，则反应物的键能之
2 2
和小于生成物的键能之和，A项错误；催化剂能够改变反应的历程，但是不能改变反应的焓变，B
项错误；从题图可知，反应结束后18O在HO中，C项错误。
2
6.答案C
解析：根据题意，列三段式：
X(s) ＋ 3Y(g) Z(g)
开始 2 mol 2 mol 0
转化 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol
6
学科网（北京）股份有限公司10 s时 1.5 mol 0.5 mol 0.5 mol
X 是固体，不能表示反应速率，故 A 项错误；10 s 内，Y 的平均反应速率为＝0.075
mol·L-1·s-1，不是瞬时速率，故B项错误；第10 s时，X的物质的量为1.5 mol，Y的浓度为0.25
mol·L-1，故C项正确；该反应中，Y消耗3 mol时，反应放出a kJ热量，10 s内，Y消耗了1.5
mol，则反应放出的热量为0.5a kJ，故D项错误。
7.答案 D
解析：反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；增大
Br (g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率，
2
故B错误。NOBr 是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故C错误；由于该反应为放
2
热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小 a
kJ·mol-1，故D正确。
8.答案 D
解析 催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A
错误；一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①的小，故B错
误；催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，该反应的催
化剂为VO，故C错误；历程中反应①有V—O的断裂，反应②有V—O的形成，故D正确。
2 5
9.答案 B
解析 由催化机理示意图可知，LaO 为反应的催化剂，LaOCO 为中间产物，故A错误；由化学
2 3 2 2 3
方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，反应利用
了二氧化碳的氧化性，故B正确；由催化机理示意图可知，氢气经过镍活性中心裂解产生电中性的
氢原子(·H)，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率，但不能改变反应的焓变，
故D错误。
10. 答案B
解析 速率方程为v＝kcα(H )cβ(Br)cγ(HBr)，将H、Br 、HBr的浓度和反应速率都代入速率方程可以
2 2 2 2
得 到 ， ① v ＝ k×0.1α×0.1β×2γ 、 ② 8v ＝ k×0.1α×0.4β×2γ 、 ③ 16v ＝ k×0.2α×0.4β×2γ 、 ④ 2v ＝
k×0.4α×0.1β×4γ、由①②得到 β＝，由②③得到 α＝1，由①④得到 γ＝－1，联立 4v＝
k(0.2)α(0.1)βcγ(HBr)与①，将α＝1，β＝，γ＝－1代入，解得c＝1，由此分析。根据分析，α、β、γ
的值分别为1、、－1，故A不符合题意，B符合题意；由于v＝kcα(H )cβ(Br)cγ(HBr)，α、β、γ的值
2 2
分别为1、、－1，由于速率与Br (g)和H(g)的浓度成正比，与HBr(g)的浓度成反比，反应体系的
2 2
三种物质中，Br (g)的浓度对反应速率影响最大，故C不符合题意；由于γ＝－1，增大HBr(g)浓度，
2
cγ(HBr)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会使反应速率降低，故D不符合题意。
11．答案：（1）④ （2）②④ （3）①③ （4）①②③④
解析：增大反应物的浓度能增大活化分子数和单位体积内的活化分子数；增大压强，不能增加活化
7
学科网（北京）股份有限公司分子数，但由于体积的减小可以增加单位体积活化分子数；这两个条件都不能增大活化分子百分数。
能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施。催化剂之
所以能改变化学反应速率，是因为它能改变化学反应历程，改变反应的活化能。有催化剂的体系，
可以使活化能降低。
（1）降低反应活化能的是④加入催化剂。
（2）增加活化分子百分比的是②升高温度④加入催化。
（3）未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是①增大反应物浓度③增大压强(压
缩体积) 。
（4）增加单位体积内活化分子数的是①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强(压缩体
积)④加入催化剂。
12. 答案：(1)＞ (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)75% (4)增大
解析：(1)t 时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v ＞v 。(2)v
2 正 逆
＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1。(3)t 时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化了6 mol N，转化率
3
为×100%＝75%。(4)升高温度，反应速率增大。
13. 答案：(1)①1.0 ②每隔1 min记录一次生成H 的体积 ③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不
2
明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小
(2)①SO＋2H＋===S↓＋HO＋SO ↑
2 2 2
②温度 5.0 出现浑浊的时间/min(或s)
解析：(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素一
致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故c也应为1.0 mol·L－1；②据题图可知，要通过测量在相同的时
间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1 min记录一次生成H
2
的体积；③通过题中图像分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸
与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢
气的体积明显变小，即反应速率明显减小。
(2)①NaSO 溶液与稀HSO 反应生成二氧化硫和硫单质，其反应的离子方程式为 SO＋2H＋
2 2 3 2 4 2
===S↓＋HO＋SO ↑；②当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通
2 2
过比较实验1、3的反应条件可知，实验 1、3可探究温度对反应速率的影响；实验 1、2中的
NaSO 溶液的加入体积不同，故是探究NaSO 溶液浓度对反应速率的影响，但反应溶液的总体积
2 2 3 2 2 3
需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同，a的值为5.0；要准确描述反应速率的快慢，必
须准确测得溶液出现浑浊时间的长短，故乙是出现浑浊的时间/min(或s)。
14.答案：(1)0.02
(2)3A(g) 2C(g)＋B(g) ΔH＝＋100a kJ·mol－1
(3)ab (4)＝
解析：(1)t 时，减小压强，v 、v 以同等倍数下降，说明该反应反应前后化学计量数之和相等，
4 正 逆
由A、C浓度变化曲线知，到t 时，A、C的浓度变化量分别为Δc(A)＝0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1
1
＝0.09 mol·L－1，Δc(C)＝0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，即A、C的化学计量数之比为
0.09∶0.06 ＝3∶2，故反应方程式为3A(g) 2C(g)＋B(g)，则B的起始浓度为0.05 mol·L－1－0.03
8
学科网（北京）股份有限公司mol·L－1＝0.02 mol·L－1。
(2)因升温，v >v ，平衡正向移动，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A(g)2C(g)
正 逆
＋B(g) ΔH＝＋100a kJ·mol－1。
(3)乙图中t 时刻v 、v 以同等倍数增大，故改变的条件应是增大压强或加入催化剂。
3 正 逆
(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度以相同倍数减小，相当于减压，因本反应为等气体
体积反应，平衡不移动，故v ＝v 。
正 逆
15.答案 (1)2H O=====2HO＋O↑
2 2 2 2
(2)a
(3)①下层溶液呈紫红色 ②在水溶液中I 的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B试
2
管中产生气泡速率没有明显减小
(4)①2.5×10－3 ②2c(I)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033 mol·L－1
2
解析 (2)加入KI后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a正确；加入KI后，反
应物和生成物的能量都没有改变，b不正确；由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所
以该反应是吸热反应，c不正确。
9
学科网（北京）股份有限公司10
学科网（北京）股份有限公司
