文档内容
人教版（2019）必修第二册第八章第一节 自然资源的开发利用
课时作业一
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．青铜面具 B．铝合金滑雪杖 C．不锈钢锅 D．塑料管材
A．A B．B C．C D．D
2．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用草木灰对农作物施肥 草木灰含有钾元素
B 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液显碱性
C 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁
D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 高温下会反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在高温条件下，用H 还原NaO制备单质Na
2 2
B．在通电条件下，电解熔融Al O 制备单质Al
2 3
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu
4．工业上以铝土矿(主要成分是Al O，含Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
2 3 2 3下列叙述错误的是
A．试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有两种
B．滤渣C为Fe O，滤液B为NaCO 溶液
2 3 2 3
C．试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成Al(OH) 沉淀
3
D．图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应
5．某混合物X由A1 O、Fe O、Cu、SiO 中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣
2 3 2 3 2
小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是
A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe O、Cu
2 3
B．由Ⅱ和III可得出结论，混合物中无Al O
2 3
C．6.4g固体为Fe O 和Cu的混合物，1.92g固体为SiO 和Cu的混合物
2 3 2
D．原混合物中m(Fe O)/m(Cu)的比值为1：1
2 3
6．现有34.5g由Fe、Al、Fe O、Al O 组成的混合物，将其完全溶解在230mL4mol•L-1
2 3 2 3
硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中Fe、Fe O、Al、Al O 的质
2 3 2 3
量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加
入5mol•L-1的NaOH溶液的体积是
A．200mL B．368mL C．458mL D．560mL
7．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水
B．“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳使用的材料——钛合金
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D．“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维
8．材料是人类进步的里程碑，下列说法不正确的是
A．钢是铁与其他元素的合金，属于复合材料
B．陶瓷、水泥、玻璃等属于传统的无机非金属材料
C．塑料、合成橡胶、合成纤维、涂料、粘合剂等属于有机高分子材料
D．富勒烯、石墨烯和碳纳米管是纳米材料中的“明星”，具有广阔的应用前景
9．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的
是
试卷第2页，共3页A．反应①属于人工固氮
B．反应③可利用电解 溶液的方法实现
C．该转化过程总反应为
D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生
10．下列有关金属的工业制法中，不正确的是
A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
C．制铬：以三氧化二铬在高温下与铝反应可以制得铬
D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H 还原MgCl 得镁
2 2
11．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应：Fe—2e—=Fe2+
B．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀
D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
12．2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会上宣布：我国力争在2030年前碳
达峰，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施有利于实现“碳达峰、碳中和”目标
的是
A．使用脱硫后的燃煤 B．节能减排和开发新能源
C．加大化石能源在能源消费中的比重 D．燃油汽车加装尾气催化转化装置
13．南海海域拥有丰富的资源(天然气水合物、石油、海砂等)，下列说法错误的是
A．海砂的主要成分是 B．石油主要是各类烃的混合物C．天然气的主要成分是 ，属于可再生能源 D．可通过石油的裂化裂解制得不
饱和烃
14．下列说法不正确的是
A．实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶
B．抗坏血酸(Vc)能被氧化为脱氢抗坏血酸，可做水果罐头的抗氧化剂
C．石油减压蒸馏的目的是得到轻质油
D．石油在加热和催化剂作用下，通过结构重整，链状烃可变为环状烃
15．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路"，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高
分子化合物
C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D．羟基的电子式：
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)2022年2月27日11时06分，我国在文昌卫星发射场用长征八号遥二运载火箭，成
功将22颗卫星分别送入预定轨道、创造了我国一箭多星发射的新纪录。
①“长征八号”运载火箭—子级所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其化
学式可用CH(CH)CH 来表示(式中n=8~16)，下列有关叙述中，正确的是____(填选项
3 2 n 3
序号A、B、C、D之一)。
a.航天煤油属于无机物
b.由煤炭制取航天煤油属于化学变化
c.航天煤油中含多种分子
试卷第4页，共3页d.CH (CH)CH 和CH(CH) CH 的性质有差异
3 2 8 3 3 2 16 3
A．只有ab B．只有abd C．只有bcd D．只有cd
②该发动机工作时发生的反应为：CH(CH)CH+ O (n+2)CO +(n+3)H O，
3 2 n 3 2 2 2
则该反应属于______反应(填“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一)。
③2022年6月5日，长征二号F运载火箭(CZ－2F)将神舟十四号载人飞船成功发射。
该运载火箭是以偏二甲肼(C HN)和四氧化二氢(N O)作推动剂，发生反应的化学方程
2 8 2 2 4
式为C HN+2N O 3X+ CO+ HO，请在方框内填写该反应的化学计量
2 8 2 2 4 2 2
数，完成化学方程式的配平，写出X单质的化学式：____。
(2)2021年2月10日19时52分，中国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功进入
环火轨道，成为中国第一颗人造火星卫星。试回答下列问题：
①“天问一号”已着陆火星并成功释放火星车。火星车主要采用太阳能电池板供电，
电池中的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO)制得。在高温下，SiO
2 2
和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式：_____。
②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取
碳化硅，是用二氧化硅和碳为原料，在高温条件下反应，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。
该化学反应方程式为______。
③“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化铝(MoS )固体润滑
2
剂等作为运动部件的润滑材料。已知MoS 中硫元素的化合价为-2价，则其中银元素
2
(Mo)的化合价为____价。
17．经过处理的原油通过常压分镏，获得的主要产品是___________。要提取润滑油、
石蜡等产品就要将重油进行__________，其作用是______________。为了提高汽油的
产量与质量，把__________作为原料进行________________。从石油中获取短链气态
烃和少量液态烃的化学加工过程称为______________。18．(1)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，而利用的化学反应如下：2 C
rO (红色) + 3C HOH + 3HSO →Cr (SO )(绿色)+3CH CHO+6H O。被检测的气体成分
3 2 5 2 4 2 4 3 3 2
是______，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是__________。
(2)天然气的主要成分是__________，石油的组成元素主要是__________，煤中含量最
高的元素是__________ 。
(3)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物
难______，而易_______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物
________ 。
19．为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答
下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和___________。
(2)酸雨是指pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨
形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与
水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为___________，该反应的基本类型是
___________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾
气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学
方程式为___________。
(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇汽
油作汽车燃料的描述错误的是___________(填字母)。
A．乙醇可以用粮食作物发酵或有机物合成而来，原料来源丰富
B．乙醇是可再生能源
C．完全燃烧产生的尾气没有污染物
20．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的HS也是一种重要的工业资源．
2
(1)煤液化是_____(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的HS可生产硫酸，部分过程如图所示：
2
试卷第6页，共3页①SO 反应器中的化学方程式是_____。
2
②生产过程中的尾气需要测定SO 的含量符合标准才能排放．已知有V L(已换算成标
2
准状况)尾气，通入足量HO 吸收再加足量BaCl 溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成
2 2 2
分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO 的含量(体积分数)的计
2
算式是_____。
(3)H S还可用于回收单质硫．含有HS和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl 溶液，
2 2 3
可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl 溶液吸收HS过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收
3 2
的n(H S) 随时间t的变化如图。
2
①由图中信息可知，0～t 时，一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。
1
②t 以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_____。
1
三、实验题
21．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤⑤ 的实验操作名称是___________。操作⑤ 选用苯的理由是___________。
A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小
C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯与碘水不反应从 溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
(2)操作1中向装有 的 溶液的___________(填仪器名称)中加入少量6mol/L NaOH
溶液，反应的高子方程式为____________________________________________；
(3)振荡至溶液的___________色消失，静置、分层，则___________(填“上”、
“下”)层为 。
(4)将含碘元素的碱溶液从仪器的___________(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；边搅
拌边加入几滴45% 溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
22．海水是自然赐给人类的宝藏，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任
务，请按要求完成下列问题：
(1)候氏制碱法以海水中获得的纯净氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
①反应I的化学方程式为：_______。
②“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是_______(填化学式)
(2)从海水提取镁，需经下列步骤提纯 晶体。
①往引入的海水中加入_______(填化学试剂)，沉降，过滤，洗涤得到 ；
②将 与HCl中和，反应的离子方程式为_______，将溶液蒸发结晶，可得六
水合氯化镁晶体。
(3)从海水提取溴的步骤如下：
试卷第8页，共3页氧化步骤中生成 的离子方程式为_______，鼓入热空气分离出 ，是因为液溴具
有_______性。参考答案：
1．D
【详解】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢
锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。
2．B
【详解】A．草木灰含有钾元素，可以为植物提供钾肥，A正确；
B．NaClO溶液具有氧化性，能杀菌消毒，B错误；
C．高温下铝能还原氧化铁生成铁单质，用于焊接钢轨，C正确；
D．铁与 高温下会反应会生成四氧化三铁和氢气，故将模具干燥后再注入熔融钢水，
D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．Na的还原能力强于H，所以即便是在高温条件下，H 也不能还原NaO，A
2 2 2
不正确；
B．Al O 为离子化合物，在通电条件下，电解熔融的Al O，可制备Al和氧气，B正确；
2 3 2 3
C．在通电条件下，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解熔融的氯化钠可制
备单质Na，C不正确；
D．CuO 在高温条件下分解可生成Cu O和O，不能制备单质Cu，D不正确；
2 2
故选B。
4．B
【分析】铝土矿主要成分是Al O，含Fe O 杂质，加入过量的NaOH溶液，Al O 与NaOH
2 3 2 3 2 3
溶液反应生成NaAlO ，滤液A含有NaAlO 和过量的NaOH，滤渣C为Fe O，滤液A中通
2 2 2 3
入过量的二氧化碳，与NaAlO 反应生成氢氧化铝沉淀和NaHCO ，加热Al(OH) 生成Al O
2 3 3 2 3
和水，电解熔融Al O 得到Al单质，据此分析解答。
2 3
【详解】A．试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有NaAlO 和NaOH两种，故A正确；
2
B． 滤渣C为Fe O，滤液B为NaHCO 溶液，故B错误；
2 3 3
C． 试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成Al(OH) 沉淀，故C正确；
3
D． 图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应，即电解熔融Al O 得到Al单质是氧化
2 3
还原反应，故D正确；
故选B。
5．C【分析】过程Ⅰ得到的4.92 g固体部分溶于NaOH溶液，说明X中含有二氧化硅，且
m(SiO )=4.92g-1.92g=3g，剩余的1.92g固体为单质铜；又过程Ⅰ加入过量盐酸时得到蓝色
2
溶液，则发生反应Fe O+6H+=2Fe3+ +3H O、Cu+2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+，铜有剩余，说明
2 3 2
Fe3+全部转化为Fe2+，则加入过量盐酸时发生的反应可写成Fe O+6H++Cu=2Fe2++Cu2+
2 3
+3H O。过程Ⅲ溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g-6.4g=3g，说明X中不含Al O；6.4 g固
2 2 3
体为Fe O、Cu的混合物，加入过量盐酸发生反应Fe O+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H O，剩余
2 3 2 3 2
1.92gCu，故Fe O 的质量为 ，Cu的质量为6.4g-3.2g=3.2g。
2 3
【详解】A．根据分析，由Ⅰ可知X中一定存在Fe O、Cu，A正确；
2 3
B．根据分析，过程Ⅲ溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g-6.4g=3g，说明X中不含Al O，B
2 3
正确；
C．根据分析，6.4 g固体为Fe O、Cu的混合物，剩余的1.92g固体为单质铜，C错误；
2 3
D．根据分析，Fe O 的质量为3.2g，Cu的质量为3.2g， =1，D正确；
2 3
故选C。
6．B
【详解】由Fe、 、Al、 组成的混合物，完全溶解在 溶液中生成硫酸盐，
硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子完全转化
为氢氧化物沉淀，此时溶液中溶质为 ，根据硫酸根守恒可得 ，
由此可得 ，计算可得 ，故选：B 。
7．B
【详解】A．人工合成淀粉使用的原料为二氧化碳和水，均为非金属氧化物，故A不选；
B．钛合金属于金属合金材料，故B选；
C．液氢属于非金属单质，故C不选；
D．碳纤维属于无机非金属材料，故D不选；
故选B。
8．A
【详解】A． 钢是铁与其他元素的合金，属于金属材料，故A错误；
答案第2页，共2页B． 陶瓷、水泥、玻璃等属于传统的无机非金属材料，故B正确；
C． 塑料、合成橡胶、合成纤维、涂料、粘合剂等属于有机高分子材料，故C正确；
D． 富勒烯、石墨烯和碳纳米管是纳米材料中的“明星”，具有广阔的应用前景，故D正
确；
故选A。
9．B
【详解】A．反应①是游离态氮转化为化合态氮，A正确；
B．反应③必须是电解无水 ，B错误；
C．分析总的转化过程可看出总反应为 与 的反应，C正确；
D．HCl与 反应会有大量白烟产生，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．制钠：钠是活泼性很强的金属，常以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl
得钠，故A正确；
B．制铁：铁是活泼性金属，用热还原法得到，常以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿
石得铁，故B正确；
C．制铬：铬是熔沸点高的金属，用铝热反应得到，常以三氧化二铬在高温下与铝反应可
以制得铬，故C正确；
D．制镁：镁是活泼性很强的金属，以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用电解熔
融MgCl 得镁，故D错误。
2
综上所述，答案为D。
11．B
【详解】A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀中铁均为原电池的负极，都是铁失去电子发生氧化反应
生成亚铁离子，电极反应式都为Fe—2e—=Fe2+，故A错误；
B．在海轮外壳连接锌块的方法为牺牲阳极的阴极保护法，目的是保护外壳不受腐蚀，故B
正确；
C．镀层破损后，镀锡铁板中铁做原电池的负极，腐蚀速率加快，镀锌铁板中铁做正极被
保护，则镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用，过C错误；
D．将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连做电解池的阴极，以保护地下输油钢管不受腐蚀，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．燃煤脱硫能减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现
“碳达峰、碳中和”目标，故A错误；
B．节能减排和开发新能源能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，
故B正确；
C．加大化石能源在能源消费中的比重会增大二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳
中和”目标，故C错误；
D．燃油汽车加装尾气催化转化装置能减少氮的氧化物和一氧化碳的排放，但不能减少二
氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”目标，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．海砂的主要成分是 ，A正确；
B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，所以石油主要是各类烃的混合物，B正确；
C．天然气的主要成分是 ，属于不可再生能源，C错误；
D．石油裂化裂解可制得乙烯等不饱和烃，D正确；
故答案选C。
14．C
【详解】A．钾、白磷化学性质活泼，用完后要放回原试剂瓶中，A正确；
B．抗坏血酸Vc自身容易被氧化生成脱氧抗坏血酸，可用作水果罐头的抗氧化剂，B正确；
C．石油减压蒸馏的目的是将高沸点的重油进一步分离，常压分馏才能得到轻质油，C错误；
D．石油在加热和催化剂的作用下，通过结构重组，链状烃可以转化成为环状烃，D正确；
故答案选C。
15．D
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，石油的裂解是将长链烃变
为短链烃的过程，都是化学变化，A正确；
B．蛋白质为天然高分子化合物，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，B正
确；
C．氮氧化物的大量排放造成光化学烟雾、硝酸型酸雨，C正确；
答案第4页，共2页D．羟基的电子式： ，D错误；
故选：D。
16．(1) c 氧化 N
2
(2) SiO+2C Si+2CO↑ SiO+3C SiC+2CO↑ +4
2 2
【解析】（1）
①a． 煤油是石油分馏的产物，属于有机物，故a错误；
b． 由煤炭制取航天煤油，生成了新物质，属于化学变化，故b正确；
c． 煤油分子中的n值不同，故煤油中含多种分子，故c正确；
d． CH(CH)CH 和CH(CH) CH 的分子式不同，物理性质不同，化学性质相似，故d正
3 2 8 3 3 2 16 3
确；故选C。
②该发动机工作时发生的反应为：CH(CH)CH+ O (n+2)CO +(n+3)H O，该反
3 2 n 3 2 2 2
应属于氧化反应。
③根据元素守恒配平该反应的化学方程式为C HN+2N O 3N+2CO +4H O，故X单
2 8 2 2 4 2 2 2
质的化学式N。
2
（2）
①在高温下，SiO 和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
2
SiO+2C Si+2CO↑。
2
②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。
工业上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳为原料，在高温条件下反应，生成碳化硅(SiC)和一
氧化碳。该化学反应方程式为SiO+3C SiC+2CO↑。
2③已知MoS 中硫元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和等于0可知，其中银
2
元素(Mo)的化合价为+4价。
17． 汽油、煤油、柴油等 减压分镏 使重油在较低温度下分镏，
并避免炭化结焦 重油或石蜡 催化裂化 石油裂解
【详解】经过处理的原油通过常压分馏，获得的主要产品是汽油、煤油、柴油等。要提取
润滑油、石蜡等产品就要将重油进行减压分馏，其作用是使重油在较低温度下分馏，并避
免炭化结焦。为了提高汽油的产量与质量，把重油或石蜡作为原料进行催化裂化。从石油
中获取短链气态烃和少量液态烃的化学加工过程称为石油裂解，故答案为：汽油、煤油、
柴油等；减压分馏；使重油在较低温度下分馏，并避免炭化结焦；重油或石蜡；催化裂化；
石油裂解。
18． C HOH CrO C HOH CH CH C 溶于水 溶于有机
2 5 3 2 5 4
溶剂 易燃
【分析】(1)根据化合价的变化，结合氧化还原反应方程式分析解答；
(2)天然气的主要成分是甲烷，石油主要含有碳和氢两种元素，煤中主要含有碳元素；
(3) 一般而言，大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，易燃，据此分析解答。
【详解】(1)由题意知，被检测的物质是乙醇，反应2CrO(红色)+3C HOH+3H SO
3 2 5 2 4
→Cr (SO )(绿色)+3CH CHO+6H O中CrO→Cr (SO )，Cr元素由+6价→+3价，得电子化
2 4 3 3 2 3 2 4 3
合价降低，CrO 是氧化剂；C HOH→CH CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高，
3 2 5 3
乙醇是还原剂，故答案为：C HOH；CrO；C HOH；
2 5 3 2 5
(2)天然气的主要成分是甲烷，组成石油的化学元素主要是碳 、氢，煤中主要含有碳元素，
故答案为：CH；C、H；C；
4
(3) 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，动、植物油属于油脂，不溶于水，易溶于
有机溶剂，故用水洗不掉，但可用汽油洗去，大多数有机物易燃，因此有机化工厂附近严
禁火种，故答案为：溶于水；溶于有机溶剂；易燃。
【点睛】本题的易错点为(1)，要注意有机化合物中元素化合价的分析，一般而言，有机化
合物中O为-2价，H为+1价，再根据正负化合价的代数和为0计算C元素的化合价。
19． 天然气 ＜ CO+H O=HCO C+H O(g) CO+H
2 2 2 3 2 2
答案第6页，共2页置换反应 2CO+2NO 2CO+N C
2 2
【详解】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)酸雨是指pH＜5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约
为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为CO+H O=HCO；
2 2 2 3
(3)焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H，反应方程式为：C+H O(g) CO+H；在
2 2 2
该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因此反应类型属于置换反应；
(4)一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为：2CO+2NO
2CO+N ；
2 2
(5)A． 绿色植物通过光合作用消耗CO 和水，产生淀粉、纤维素等，这些有机物水解产生
2
葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，原料来源丰富，故A正确；
B． 由A项分析知，乙醇可以来自于植物，植物是可再生的，则乙醇是可再生能源，故B
正确；
C. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，空气中CO 含量过多，会导致温室效应，因此不能说
2
燃烧完全没有污染，故合理选项是C。
20． 化学 2SO +O 2SO HS+2Fe3+=2Fe2+
2 2 3 2
+S↓+2H+ t 时刻后，溶液中的Fe2+被O 氧化为Fe3+，Fe3+再与HS发生氧化还原反应，所
1 2 2
以n(Fe3+)基本不变(或2HS+O=2S+2H O)
2 2 2
【分析】(1)煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化；
(2)煤液化过程中产生的HS可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的HS被空气中的氧
2 2
气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化
硫生成硫酸，据此答题；
(3)含有HS和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl 溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，
2 3
随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O 氧化为Fe3+，Fe3+再与HS发生氧化还原反应，生成硫，
2 2
所以n(Fe3+)基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，据此答题。
【详解】(1)煤的液化、气化、干馏过程都有新物质生成，都属于化学变化过程；(2)①SO 在反应器中与空气反应使其转化为SO ，故反应器中的化学方程式2SO +O
2 3 2 2
2SO ；
3
②利用HO 吸的氧化性是二氧化硫转化成硫酸，即HO 吸收SO 的化学方程式SO +H O
2 2 2 2 2 2 2 2
＝HSO ，设尾气中SO 的标况下的体积为x，根据
2 4 2
则x= ，尾气中SO 的含量(体积分数)的计算式为 ；
2
(3)①由图中信息可知，0~t 段溶液中的n(Fe3+)逐渐减小，是因为HS和FeCl 溶液发生了反
1 2 3
应生成了硫单质其离子方程式为HS+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
2
②H S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；在酸性条件下，溶液中的Fe2+被O 氧化为Fe3+，Fe3+再与HS
2 2 2
发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变(或2HS+O=2S+2H O)。
2 2 2
【点睛】难点在于(3)，HS具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，Fe2+具有还原性，由于空气
2
中有氧气，可将Fe2+氧化为Fe3+，转化过程可看做2HS+O=2S+2H O，即反应过程中没有
2 2 2
消耗Fe3+。
21．(1) 萃取、分液 ACD
(2) 分液漏斗
(3) 紫红 下
(4)上
【分析】由流程可知：① 为海带在坩埚中灼烧后；② 为浸泡溶解；③ 为过滤分离出含碘
离子的溶液，④ 中发生2I-+H O+2H+=I +2H O，得到含碘水溶液，⑤ 中加苯萃取并分液，
2 2 2 2
⑥ 为蒸馏分离出碘。向碘的四氯化碳溶液中加入6 mol/L NaOH溶液，发生歧化反应，产
生可溶性NaI、NaIO 、HO，而与四氯化碳分层，然后分液，分液操作时应该采取“下流
3 2
上倒”方法，然后向水溶液中加入少量稀硫酸，发生归中反应：5I-+ +6H+=3I +3H O，
2 2
得到I 单质。
2
【详解】（1）操作⑤ 是向含有I 的水溶液中加苯萃取，然后分液，得到碘的苯溶液；在
2
答案第8页，共2页操作⑤ 选用苯作萃取剂，是由于苯不溶于水，碘在苯中比在水中溶解度更大，且苯与碘水
不反应，故合理选项是ACD；
（2）在进行反萃取时，操作1向装有I 的CCl 溶液的分液漏斗中加入少量6 mol/L NaOH
2 4
溶液，I 与NaOH发生歧化反应产生NaI、NaIO 、HO，该反应的离子方程式为：
2 3 2
；
（3）I 的CCl 溶液显紫色，若振荡至溶液紫红色消失，然后静置、分层，由于CCl 的密
2 4 4
度比水大，且与水互不相溶，因此下层为CCl 层；
4
（4）分液时将含有碘的碱溶液从分液漏斗的上口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴
45%H SO 溶液，发生反应：5I-+ +6H+=3I +3H O，反应产生I 使水溶液立即转为棕黄色，
2 4 2 2 2
并析出碘晶体。
22．(1) CO
2
(2) HCl
(3) 挥发性
【分析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，
过滤得到碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体得到纯碱、二氧化碳和水，二氧化碳循环使用；
从海水提取镁，向海水中加入氢氧化钠得到氢氧化镁沉淀，沉淀再与盐酸反应得到纯净的
氯化镁溶液，经过蒸发结晶得到晶体；海水除去悬浮杂质后，浓缩，加氧化剂可氧化溴离
子生成溴，热空气吹出溴，纯碱吸收溴，在酸性溶液中NaBr、NaBrO 发生氧化还原反应
3
生成溴。
【详解】（1）向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化
铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体得到纯碱、二氧化碳和水，二氧化碳循环
使用；
故答案为： ；CO。
2
（2）从海水提取镁，向海水中加入氢氧化钠得到氢氧化镁沉淀，沉淀再与盐酸反应得到纯
净的氯化镁溶液，经过蒸发结晶得到晶体；故答案为：HCl； 。
（3）海水除去悬浮杂质后，浓缩，加氧化剂可氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，因为液
溴具有挥发性，鼓入热空气分离出 Br ；
2
故答案为： ；挥发性。
答案第10页，共2页
