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人教版（2019）必修一第四章第一节 原子结构与元素周期表
测试卷一
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、以下是人们探索原子结构奥秘的几个重要的历史阶段：
①古典原子论；
②葡萄干面包模型；
③近代原子论；
④原子结构的行星模型。
以上各历史阶段的先后顺序是( )
A.①②③④ B.①③②④ C.②③①④ D.①④②③
2、随着科技的不断进步， 等已被发现。下列有关说法正确的是
( )
A. 中含有7个中子
B. 属于一种新型的化合物
C. 中含有36个电子
D.若 为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键
3、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是( )
A.Cr3+ B.Cu+ C.CO3+ D.Fe3+
4、原子序数为35的元素R，在周期表中的位置为( )
A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅦA族
C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族
5、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是( )
A. B.
C. D.
6、下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是（
）A. B.
C. D.
7、体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上
万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重
新享受人生的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比1节2号电池（锌锰电池）还
小，重量仅100多克，若用放射源为238Pu，150mg即可保证心脏起搏器在体内连续
工作10年以上。锌锰干电池反应原理见22题，其中碳和氮元素都是第2周期元素，
它们原子结构中相同的是( )
A.最外层电子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.质子数
8、下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是( )
A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
9、2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核
废水中含有氚（ ）和 等放射性同位素。下列有关说法正确的是( )
A.氚的核内中子数是 的2倍 B.氚气的还原性比氢气强
C. 属于化学变化 D.含碳的材料都属于非金属材料
10、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是( )
A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C.通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为HI>HBr>HCl>HF
11、用惰性电极电解 的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V L(标准
状况)气体，则R的相对原子质量为( )
A. B. C. D.
12、通过下列实验可以比较出卤素单质氧化性的强弱。下列说法错误的是( )A. 起到萃取、富集 的作用
B.a中下层无色，说明转化为
C.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
D.依据a、b中现象，可以证明 的氧化性比 强
13、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“ ”，音tion），Ts的最外
层电子数是7。下列说法中，不正确的是( )。
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts，其核素符号是
14、下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是( )
A.单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C. 可以从KI溶液中置换出
D.它们位于第ⅦA族，最高正价均为+7价
二、填空题
15、用周期表中特殊位置的短周期元素符号填空：
（1）族序数等于周期数3倍的元素：_______；
（2）周期数是族序数3倍的元素是：_______；
中，
（3）_______和_______互为同位素；
（4）_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素；
16、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答
下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2） 晶体中 与 之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原
因是 ______________________________________。
（3）已知：
CH
4
101. 239.
沸点（K） 161.2 185.4
7 7
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① 和 比较， 和 比较，沸点高低的原因是__________________________。
② 和 比较， 和 比较，分解温度高低的原因是_______________________。
17、钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：________。将0.01mol下列物质(①Na O；
2 2
②NaO；③NaCO；④NaCl)分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度
2 2 3
由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______。
（2）由于钾比钠更活泼，制备KO一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试
2
写出用钾与硝酸钾反应制取KO的化学方程式(还有一种单质生成)：______________________。
2
KO 也有强氧化性，试写出其与SO 发生反应的化学方程式：_______________________。
2 2 2
（3）某学生用NaCO 和 KHCO 组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度
2 3 3
相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号 ① ② ③ ④
盐酸体积/mL 50 50 50 50
固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24
生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344
根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为___________
原混合物样品中n(Na CO)∶n(KHCO)＝__________
2 3 3
18、下列几组物质中,互为同位素的有__________,互为同素异形体的有__________,互为同系物的
有__________,互为同分异构体的有__________,属于同种物质的有__________
35 37
①O 和O ② Cl和 Cl ③CH CH 和CH CH CH ④CH CH CH(CH )CH CH 和CH CH CH(CH )CH(CH )CH
2 3 3 3 3 2 3 3 2 3 2 3 3 2 3 3 3
⑤ ⑥CH (CH ) CH 和(CH ) CHCH ⑦CH CH(CH )CH 和CH(CH )
3 2 2 3 3 2 3 3 3 3 3 3
19、原子核外电子的运动特点。
-31
1.电子的质量__________(9.1095×10 kg),带负电荷。
2.相对于原子和电子的体积而言,电子运动的空间__________。
8 -1
3.电子运动的速度__________,接近光速(3.0×10 m·s )。20、Ⅰ.某化学小组在学习元素周期律后，对卤素单质和拟卤素 的性质递变规律进行探究，
利用如图装置可验证它们的性质规律。
（1）仪器A的名称为__________；干燥管D的作用为________。
（2）若A中加浓HSCN，B中加 ，已知
，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C
中溶液变蓝，即可证明还原性 _________ （填“<”、“=”、“>”）。
写出试管C中发生反应的离子方程式： ___________________。
Ⅱ.在探究 的性质实验时，做了以下3个实验：
实验
试剂 实验步骤 实验现象
序号
试管1中加2mL 0.05
1 加入1mL KSCN溶液 溶液变为血红色
溶液
黄色溶液变为澄清透明的
i.加入0.15g铜粉
试管2中加2mL 0.05 浅蓝色
2
溶液 ii 再加入1滴0.1 液滴接触上方变为红色，
KSCN溶液 下方有白色沉淀生成
试管3中加2mL 0.1
3 加入1mL KSCN溶液 溶液变成绿色
溶液
（3）试管1中反应的离子方程式为__________________。
（4）实验2前，小组同学预测经过步骤ii后溶液不应该呈现红色，依据是____（结合方程式说
明）。
（5）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究，
查阅资料：i. CuSCN为难溶于水的白色固体；
ii. 被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。
经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能：
猜测①： 与KSCN发生了氧化还原反应，该反应的离子方程式________；猜测②：亚铁离子将其还原 ，
（6）根据实验3，得知猜测①是错误的。小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表
现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使 的氧化性增
强，根据学过的原电池原理设计成以下原电池装置，在左侧烧杯中滴入________溶液，若电流计
_____，则可以证明以上分析正确。
三、推断题
21、下表是元素周期表的一部分,针对表中的a~g元素,回答下列问题:
(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作_______材料。
(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为_______。
(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变
化规律_______。
(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明_____________________。
22、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请仔细分析，试回答下列有关问题：
(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_____________，x值与原子半
径的关系是_____________。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：
_______________。
23、下表为元素周期表的一部分:
族 Ⅰ 0周期
Ⅴ
1 ① Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅵ Ⅶ
2 ② ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请参照元素①~⑨在周期表表中的位置,用化学用语回答下列问题:
1.写出元素⑥在周期表中的位置是__________。
2.元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为__________。
3.元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_________;写出元素⑤和⑧形成原子个数比
2:1化合物的形成过程:_________________。
4.元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________________________。
5.②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为______________________,若反
应中有 个电子发生转移,则生成的气体标准状况下的体积为______ 。
6.写出一个方程式,证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱:__________________________。参考答案
1、答案：B
解析：①德谟克里特（约公元前460−公元前370）提出的古典原子论；
②1897年汤姆生发现了电子1897年汤姆生发现了电子，提出的葡萄干面包原子摸型；
③1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
先后顺序为①③②④，故选B。
2、答案：D
解析：A. 中含有中子数=15-7=8，选项A错误；B. 属于一种新型的单质，选项
B错误；C. 中含有电子数=5×7-1=34，选项C错误；D.化学式为， 是氢离子和
铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价
键，选项D正确；答案选D。
3、答案：B
解析：
4、答案：B
解析：
5、答案：A
解析： 分别是氦和氖元素，属于稀有气体元素，化学性质相似，
故A正确； 分别是氟和钠元素，氟属于卤素，容易得到一个电
子达到稳定结构，具有很强的非金属性，钠属于碱金属元素，容易失去一个电子达到
稳定结构，具有很强的金属性，化学性质不相似，故B错误； 分
别是氦和镁元素，氦属于稀有气体元素，化学性质稳定，镁属于碱土金属元素，具有
较强的金属性，化学性质不相似，故C错误； 分别是镁和氧元
素镁属于碱土金属元素，具有较强的金属性，氧属于氧族元素，有较强的非金属性，化学性质不相似，故D错误。
6、答案：D
解析：根据2号、10号稀有气体元素应在周期表的最右侧和3号元素在周期表的最左
侧，排除A、B、C三项。
7、答案：C
解析：元素周期表是将具有相同核外电子层数的元素，按照核电荷数递增从左往右排
成一个横行即为一个周期，故碳和氮元素都是第2周期元素，它们原子结构中相同的
是电子层数，故选C。
8、答案：B
解析：
9、答案：A
解析： 核内2个中子，2H核内1个中子，A项正确；氚气和氢气的化学性质相同，
B项错误；核反应不属于化学变化，C项错误；生铁含碳，属于合金，D项错误。
10、答案：D
解析：钠和钾的原子结构极为相似，NaOH、KOH均为强碱，A正确；碱金属元素原子半径越大，
Cl、Br
越易失电子，和水反应越剧烈，B正确；元素非金属性越强，越易与 反应，结合 2 2与
的反应条件可知非金属性：Cl>Br，C正确；卤化氢的稳定性顺序与卤素单质的氧化性顺序一致，
即稳定性：HF>HCl>HBr>HI，D错误。
11、答案：B
解析：
12、答案：B
CCl
解析：碘单质易溶于四氯化碳，根据“下层紫红色”可知 4起到莘取、富集 的作用，A项正
确。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯
化碳层为紫红色，上层溶液中的溶质主要是氯化钾，继续滴加氯水后， 被 氧化成 ，下层
由紫红色变成无色，B项错误。溴单质的氧化性强于碘单质，所有溴单质能将碘离子氧化成碘单质，
故步骤Ⅱ中发生反应的离子反应方程式为 ，C项正确。继续滴加氯水能将碘
单质氧化成无色的 ，而继续滴加溴水，下层仍呈紫红色，说明氯气的氧化性强于溴单质，D项
错误。
13、答案：D
解析：A对，117号元素位于第七周期，最外层电子数是7，位于第ⅦA族；B对，同
位素原子具有相同的质子数和电子数；C对，Ts是卤素中原子序数最大的非金属元素，
同族元素原子序数越大，元素的非金属性越弱；D错，中子数为176的Ts，其核素符号为293Ts。
117
14、答案：C
解析：A.单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误；
B.氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，
则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；
C.非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性： ，即 可以从KI溶液
中置换出 ，C正确；
D.它们位于第ⅦA族，F无正价，所以除F以外，其元素最高正价均为+7价，D错误；
故选C。
15、答案：（1）O
（2）Na
（3） ；
（4） ；
解析：（1）族序数等于周期数3倍的元素是：第二周期第ⅥA族的O元素；
（2）周期数是族序数3倍的元素是：第三周期第ⅠA族的Na元素；
（3）同位素是指质子数相同，中子数不同的原子之间，故 、 互为同位素，故
答案为： ； ；
（4） 和 的质量数相等，但二者的质子数不同，不能互称同位素，故答案为：
； 。
16、答案：（1）
（2）配位键； 能提供孤对电子， 能接受孤对电子（或 有空轨道）
（3）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此 沸点高于 ； 分
子间还存在氢键作用，因此 的沸点高于 。
② C－H键键能大于Si－H键，因此 分解温度高于 ；N－H键键能大于P－H键，因此
分解温度高于 。
解析：
17、答案：（1）NaHCO 、NaCl; ①＝②>③>④
3
（2）10K＋2KNO=6K O＋N↑; KO＋SO =KSO
3 2 2 2 2 2 2 4
（3）2mol·L－1; 1:2解析：
18、答案：②; ①; ③④; ⑥; ⑤⑦
解析：
19、答案：1.很小; 2.很大; 3.很快
解析：
20、答案：（1）分液漏斗；防倒吸
（2）>；
（3）
（4）根据 铜粉过量，不应有 存在
（5）
（6）硫氰化钾；示数变化增大
解析：（1）根据仪器构造可知，仪器A的名称为分液漏斗，装置D的作用是防止倒吸，故答案为：
分液漏斗；防倒吸；
（2）C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，则 被 氧化为 ，方程
式为： ，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性： ，故
答案为：>， ；
（3）试管1中 和KSCN反应生成 和硫酸钾，离子方程式为：
，故答案为： ；
（4）铜粉可以和 反应生成铜离子和亚铁离子，且铜粉过量， 反应完全，方程式为：
，故答案为：根据 铜粉过量，不应有
存在；
（5） 与KSCN发生了氧化还原反应，即 把 氧化为 ，自身被还原为 ，
该反应的离子方程式为 ，故答案为：
；
（6）根据题意可知， 在反应中表现出氧化性，化合价降低，被还原为 ， 表现出还原
性，化合价升高，被氧化为 ，所以在左侧烧杯中滴入KSCN溶液，生成CuSCN沉淀，故答案
为：KSCN。
21、答案：(1)半导体(2)As O(3)电子层数相同,核电荷数增加,原子半径减小,失电子能力减弱,金属性
2 5
减弱(4)Cl +2Br-=Br +2Cl-
2 2解析：(1)d为硅元素,位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料;
(2)As位于元素周期表第四周期ⅤA族,最外层电子数为5,所以最高正价为+5价,最高价氧化物为
As O;
2 5
(3)a为钠元素,b为镁元素,c为铝元素,位于同周期,电子层数相同,核电荷数增加,原子半径减小,失电子
能力减弱,金属性减弱;
(4)e为氯元素,g为溴元素,两者位于同主族, 氯原子的得电子能力强于溴原子,化学方程式Cl+2Br-
2
=Br +2Cl-可以证明。
2
22、答案：(1)同一主族，从上到下，x值逐渐减小；反比
(2)F;0.8~1.2
解析：
2- - +
23、答案：1.第三周期第ⅢA族 ; 2.S >Cl >Na
3. ;
4.
5. ;16.8
(浓)
6.
解析：
