文档内容
2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(一)参考答案
1~5CBAAC 6~10DDBBC 11~14CCDD
1.C
A.纳米碳酸钙是纯净物,不是分散系,不属于胶体,A错误;
B.胃舒平的主要成分是Al(OH)₃,FeSO₄和Al(OH)₃混合食用不能增强效果, B错误;
C.碳化硅是新型无机非金属材料，C正确；
圈
D.光纤的主要成分是SiO₂,D错误。
2.B
A.Al3+水解的离子方程应是可逆符号，A错误；
C.向NaOH溶液中通入少量CO 的离子方程式为 CO +2OH－= +H O，C错误;
2 2 2
2−
CO3
D.I⁻的还原性比Fe²⁺强,少量H O 先氧化I⁻, D错误。
2 2
3.A
A.镁是活泼金属,不能用热还原法制取,A错误;
B.制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、SiO ，B正确；
2
C.浓硫酸具有吸水性，且不氧化SO ，故可以干燥，C正确；
2
D. ＜ ,水垢中的CaSO 可以与饱和Na₂CO 溶液反应生成CaCO ,D正确。
4 3 3
KspCaCO3 KspCaSO4
4.A
A.1个N H 分子中含有18个电子,6.4gN₂H₄为0.2mol,其电子数为3.6N ,A正确;
2 4 A
B.未告知溶液体积，不能计算，B错误；
C.未标明温度和压强，无法计算，C错误；
D.水在标准状况下为液体,33.6LH₂O不是1.5mol,D错误。
5.C
A.该装置验证铁粉发生吸氧腐蚀,A错误;
B.铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；
C.该装置是密闭体系，可以用此方法检查气密性，C正确；D.乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误
6.D
A.中子数为8的N原子为¹⁵N,A错误;
B.基态原子第一电离能由大到小：N>O>B，B错误；
C.B原子反应前是sp³杂化,反应后是sp²杂化,C错误;
D.氨硼烷中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间有相互吸引作
用，D正确。
7.D
A.M中只有1个手性碳原子,A错误;
B.1molG最多可消耗2molNaOH,B错误;
C. 中含有酚羟基，N中没有酚羟基，它们不是同系物，C错误；
D. 显碱性，能消耗反应生成的HCl，有利于反应正向进行，提高转化率，D正确。
8.B
【解析】W、X、Y、Z原子序数依次增大且不相邻，W形成1个共价键，W为H,X形成4个共价键,X为C,Y
形成2个共价键,Y为O,Z形成1个共价键,则Z在第三周期,为Cl。
A.Cl的原子结构示意图为 ，A错误。
B.X、Y、Z的简单氢化物分别为CH 、H O、HCl，其中N O分子之间有氢键，沸点最高,B正确;
4 2 2
C.X是碳，碳的基态原子有4种空间运动状态的电子，C错误；
D.该化合物与在酸性条件下水解生成的气体是CO₂，CO₂是非极性分子，D错误。
9.B
A.Ag⁺过量,不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；
B.发生的反应是 既作氧化剂又作还原剂，B正确；
C.若产生的气体只Cu有₂OS+O₂2，H通⁺=过C饱u和+CNua²H⁺C+OH₃溶₂O液,C也u₂可O以产生CO₂，澄清石灰水变浑浊不能说明浓硫酸和木
炭反应产生了CO₂,C错误;
D. Cu2+与氨水反应生成Cu(OH)₂，氨水过量会生成[ 沉淀溶解, 不能说明Cu(OH)₂有两性, D错
误。
Cu NH₃ ₄ ²⁺,
10.C
【解析】在压力梯度的驱动下，储氢材料极生成的质子(H+)通过交换膜移向Pd极，外电路电子流
动方向为：Pt极→负载→Pd极,故Pd极为正极,Pt极为负极。
A.Pd极发生还原反应,A错误;
B.电流方向为Pd极→负载→Pt极→交换膜→Pd极,B错误;
C.电池负极反应为 ,C正确;
D.Pt极的电势低于PPddH极ₓ的−e电⁻势=;PDdH错ₓ₋误₁+。H⁺,11.C
【解析】从该反应历程图可以看出反应物为乙二醇，催化剂为MoO₃，生成物为水、乙烯、甲醛，
为反应的中间体。
A.催化剂不能提高反应物的平衡转化率，A错误；
B.该过程中没有C—H键断裂，B错误；
C.HOCH₂CH₂OH滴入过量酸性高锰酸钾溶液,生成的乙二酸会被过量酸性高锰酸钾氧化成CO₂,C正确;
D.由图中反应③可知，连接两个醇羟基的碳原子之间C－C键断裂分别生成甲醛，由反应①②④可知
相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为HOOH(CH )CH(OH)CH ，则生
3 3
成的有机物为乙醛和2一丁烯，D错误。
12.C
【解析】N 点导电能力最强, 说明此时 CH₃COOH 与】 恰好完全反应，Kₐ=Kb, CH₃COONH₄呈中
性，
NH₃⋅H₂O
A.N点pH=7,A正确;
B.根据质子守恒,B正确;
C.由电荷守恒可得 C错误;
D.M、N、O三点中 c,MNH 点 ⁺ 溶 + 质 c 是 H⁺NH=₃·cH₂COH,₃NCO 点 O 溶 ⁻ 质 + 是 c OCHH⁻₃C, OONH₄，Q点溶质是CH₃COONH₄和CH₃
COOH,Q点都是抑制水的电离，N点是促进水的电离，D正确.
13.D
A.晶体中In和P的配位数相同,与P最近且等距离的In有4个,故In的配位数为4,A正确;
B.图2中,1、2、3、4为晶体内的P原子,1、2原子间间距与2、4相等,B正确;
C.1个晶胞中有4个InP,晶体密度为
115+31
C正确;
NA ×4 584 2l −3
a×10 −7 3 =NA×a 3 ×10 g⋅cm ,
D.P原子与In原子之间的最近距离为晶胞体对角线的 , 即 D错误。
1 3a
14.D 4 4 ,
A.反应②的平均相对分子质量始终不变,而反应①正方向平均相对分子质量增大，由图可知，温度升高，
容器中混合气体的平均相对分子质量减小，反应①逆向移动，所以反应①为放热反应，A正确；
B.由图可知，当温度高于250℃，CO 的转化率随温度的升高而增大，则250℃以后以反应②为主，反应
2
①的选择性减小，B正确；
C.T℃,CO₂转化率为50%,则转化的CO₂为0.5mol,平均相分子质量为20.混合气体总物质的量为：
44+2×2
设甲醇为xmol，CO为ymol，根据方程式x+ n2(0H₂O=)
+2n.4(mH₂o)l+,n(CO)+n(CH
3
OH)+n(CO
2
)=2.4mol，计算n(CHy3 O=H)0有.5,0n.3Hm₂ol,=n(2C−O)=30x.2+myol,,n反H应₂②O 的=选x择+性y,为
，C正确；
0.2
0.5D×100%=40% 的压强是CO的2.5倍，D错误。
.n H₂O =0.5mol,H₂O
15.(14分)(1) (2分),+6(1分)
(1分)，搅拌、适当升温、将锌焙炒粉碎、延长浸出时间等(2分)
2 Zn NH₃ ₄ ²⁺
⁺(2分)
3− 2+ 2− 2− −
3 2ASO3 +2Fe +3S2O8 +2H2O=2FeAsO4 ↓+6SO4 +4H
(2分)
4 1.25×10⁻²mol⋅L⁻¹
(2分)
5 Zn NH₃ ₂SO₄+CO₂+H₂O=ZnCO₃↓+ NH₄ ₂SO₄
(6)NH₃·H₂O(1分)、CO₂(1分)
(1)Zn的价层电子排布式为3d¹⁰4s²，其轨道表达式为 (NH ) S O 法化学中有两个-1
4 2 2 8
价的氧原子，其余氧原子都是-2价，S原子为+6价
(4)溶液中
2− Kso CuS −26 −1 2+ Kso PbS −2 −1
2 2
c S = c Cu =6.4×10 mol⋅L ,c Pb = c S =1.25×10 mol⋅L ;
(6)溶液1的溶质为1 ,气体1为CO₂,流程中可循环利用的物质除(NH₄)₂SO₄,还有NH₃·H₂O、CO₂。
NH₃⋅H₂O,
16.(15分)
(1)直型冷凝管(1分)
(2)防止E中的水蒸气进入反应装置；(2分)吸收COCl₂(2分)
(3)排除装置中的空气，防CrCl 氧化 (2分)
3
(2分)
4 Cr2O3+3CCl4 2CrGl3+3COCl2
(5)pH传感器读数保持不变(2分)
2Cr +8H O(2分)
2
2−
6 2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH⁻= O4
(7)79.25%(2分)
【解析】(7)根据元素守恒和氧化还原反应中得失电子守恒得 2CrCl －2
3
2− 2−
CrO4 → Cr2O7 →
1 25 −3 −2
6CrNCHl₃的4 2纯Fe度S为O4 2,n CrCl3 =3×25×n NH4 2Fe SO4 2 = 3 ×0.12×25×10 =2.5×10 mol,
−2
2.5×10 ×158.5
17.(14分)
5 ×100%=79.25%
(1)-197.8(2分)
(2)放热(1分);1(1分);50%(2分);10(2分)
(3)不一定处于平衡状态，转化率不一定为平衡转化率，因温度升高可能影响催化剂的活性而影响反应速
率，从而影响转化率(2分)
(2分) ②8.96(2分)
− − + 2−
4 ①2HSO3 +2e +2H =S2O4 +2H2O【解析】(1)由盖斯定律可知，反应Ⅱ-2×Ⅰ得Ⅲ:2NO(g)+2CO(g)⇌ N (g)+2CO (g)
2 2
(2)由图可知，随着温度升高，K 减小，平衡逆向移动,则反应Ⅰ为放热反应；温度为tK下，
ΔS₃=ΔS₂−2ΔS₁=−197.8J⋅K⁻p¹⋅mol⁻¹
则
1gKp =0, Kₚ=1
NO (g)+CO(g)⇌ NO(g)+CO (g)
2 2
起(mol) 2 2
转(mol) a a a a
平(mol) 2-a 2-a a a
则达到平衡时, NO₂的转化率为1/2=50%,测得起始压强为40kPa, NO 的平
a×a
衡 Kp分
=
压
2
为
−a
2
=1,a=1mol
。
,
1
(4)0.8molH⁺通过质子交换膜，说明装置中转移电子的物质的量为0.8mol, 转移2mol － 标准状
40×4=10kPa
1
况下处理NO的体积为0.8×0.5×22.4=8.96L。 NO → 2N2, e
18.(15分)
(1)取代反应(1分)
(2)一氯乙酸(或2-氯乙酸)(1分)；羟基、羧基(2分)
(3) (2分)
(4)OHCCOOH+2Ag(NH ) OH OOCCOONH +2Ag↓+2NH +H O(2分)
3 2 4 3 2
∆
(5)保护醛基(1分) (6)4(2分)
→NH4
(7) (2分)、 (2分)
【解析】已知A溶于水，结合A的分子式和B的结构可知A为CH₃COOH，由F逆推得E为 由B和E
的结构可推得C为HOCH₂COOH,D为OHCCOOH。X是D的同系物,且相对分子质量大14,则 ;X为OHC
CH₂COOH,符合条件的X的同分异构体有:CH COCOOH、OHCCOOCH₃、HCOOCH₂CHO、HCOOCOCH₃,
3
共4种。根据信息I，在H+条件下转化，推出产物Y为 ，根据信息II可知，Y中醛基上
碳氧双键与“-NH₂”发生反应，推出产物Z的结构简式为 G为 。
,
