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绝密★启用前（新高考卷）
化学参考答案
1.B
【解析】生产陶瓷的主要原料为黏土，A项错误；青铜属于合金为金属材料，B项正确；蚕丝的主要成分为蛋
白质，C项错误；FeSO ·7H O呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，D项错误。
4 2
2.A
【解析】21世纪最具发展潜力的清洁能源是氢能，A项正确；新能源汽车电池的生产属于高污染行业，B项错
误；合成氨工业解决了粮食不足问题，但合成氨工业中废气废水的排放不利于生态环境保护，C项错误；绿色
低碳发展是指从源头上消除污染源，汽车尾气的有效处理，并不能从源头解决污染问题，D项错误。
3.B
【解析】C原子半径大，H原子半径小，图中小球的大小与半径不成比例，A项错误；钴原子的次外层为第3
层，故其次外层电子排布式为3s23p63d7，B项正确；CH OH分子中碳原子的杂化方式为sp3，C项错误；CO
3 2
分子中每个碳原子和氧原子之间均有两对共用电子对，D项错误。
4.D
【解析】I 受热升华，在圆底烧瓶底部重新凝结为I 固体，NH Cl受热分解生成NH 和HCl，在圆底烧瓶底部
2 2 4 3
重新化合生成NH Cl固体，最终无法实现二者的分离，A项错误；倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图
4
装置已失去防倒吸的功能，B项错误；挥发出的溴蒸气与AgNO 溶液中的水反应生成HBr和HBrO，HBr与硝
3
酸银溶液反应生成淡黄色AgBr沉淀，对HBr的检验会造成干扰，C项错误；SO 密度大于空气，应采用向上
2
排空气法收集，D项正确。
5.C
【解析】鼠尾草酮中含有的酚羟基与Fe3＋可发生显色反应，A项正确；苯环、碳碳双键、酮羰基在一定条件下
均可与氢气发生加成反应，B项正确；虚线框内最多有8个碳原子和2个氧原子共面，C项错误；红外光谱仪
可确定有机分子中存在的特殊结构，D项正确。
6.C
【解析】根据题中信息可知，X是C，Y是N，Z是K，W是Fe。根据失电子难易，可知第一电离能Y>X>W>Z，
A项正确；Fe位于d区，B项正确；CO 是非极性分子，C项错误；[Fe(CN) ]3－中Fe3＋与CN－之间存在配位键，
2 6
D项正确。
7.B
【解析】水解液中含有的NaOH会与AgNO 溶液反应干扰检验，A项错误；加入盐酸除去Na SO ，再加入BaCl
3 2 3 2
溶液，若有白色沉淀生成则说明Na SO 中含有Na SO ，从而证明Na SO 已氧化变质，B项正确；碱石灰的增
2 3 2 4 2 3
重包括生成的CO 、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算Na CO 的质量，故纯度无法计算，
2 2 3
C项错误；KMnO 与浓盐酸反应能够生成Cl ，Cl 也能使品红溶液褪色，D项错误。
4 2 2
8.C
化学参考答案（新高考卷） 第 1 页（共 5 页）【解析】电解过程中铁失电子作阳极，因此铁应与直流电源的正极相连，A项错误；铂片为阴极，阴极上发生
得电子反应，生成的气体应为氢气，B项错误；电解时阴离子向阳极移动，C项正确；阳极电极反应式为Fe－
6e－＋8OH－===FeO2－＋4H O，转移2mol电子生成1/3molK FeO ，D项错误。
4 2 2 4
9.A
【解析】由离子方程式可知，该反应中的C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，
生成1molHCO -转移电子的数目为5N ，A项错误；O 和O 都是由氧原子构成，16gO 和O 的混合物中含有
3 A 3 2 3 2
1molO原子，数目为N ，B项正确；22.4L（标准状况）N 为1mol,含有的电子数目为14N ，C项正确；CN-
A 2 A
中C、N间形成3个共价键，其中1个为键，2.6gCN-(0.1mol)中含有键的数目为0.1N ，D项正确。
A
10.C
【解析】由方程式CO(g)+2H (g) CH OH(g)可知该反应的ΔS<0，由图像可知该反应的ΔH<0，故低温下有利
2 3
于该反应自发进行，A项错误；相同温度下，容器的容积越小，压强越大，越有利于该反应正向进行，CH OH
3
的体积分数越大，故容器的容积①<②<③，B项错误；a点和b点温度相同，a点甲醇的浓度大于b点，故a点
甲醇的逆反应速率大，C项正确；c点温度低于b点，对于放热反应，温度越低，平衡常数越大，故化学平衡
常数bc(H CO )＋c(HCO －)＋c(CO 2－)，B项正确；中性溶液中c(H＋)＝ K ，由图像
2 2 3 3 3 w
可知，当c(HCO －)＝c(CO 2－)时溶液显碱性，故c(H＋)< K ，C项正确；藻类通过光合作用，减少了珊瑚周
3 3 w
围海域中CO 的浓度，可促使钙化反应正向进行，有利于珊瑚礁的形成，D项正确。
2
16.（14分）
（1）两颈烧瓶（1分，双颈烧瓶、两口烧瓶都可给分）
排出装置中的空气，防止加热时氧气与CH 、S、CS 发生反应（或排出装置中的空气，防止CH 、CS 蒸气和
4 2 4 2
氧气混合受热发生爆炸；其它合理答案也可给分）（2分）
（2）使CS 冷凝为液体，减少挥发便于收集（2分） 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（2分）
2
（3）增大液态硫与甲烷的接触面积，加快反应速率（2分）
（4）H S（2分） 蒸馏（1分）
2
（5） （2分）（不写反应条件不扣分）
【解析】
（1）根据装置的特征可知装置A为两颈烧瓶；CH 、S、CS 与氧气在加热条件均能发生反应，且CH 、CS
4 2 4 2
蒸气与氧气混合，受热会发生爆炸，因此在加热装置A之前需要用甲烷排出装置中的空气。
（2）CS 在反应温度下呈气态，因此利用冷凝管冷凝可使CS 转化为液体，减少挥发，便于收集；H S与NaOH
2 2 2
溶液和CuSO 溶液均能发生反应，因此可利用这两种试剂吸收H S。
4 2
（3）摇动两颈烧瓶的过程中，液态硫附着在两颈烧瓶的内壁，增大了甲烷和液态硫的接触面积，能够加快反应
速率。
（4）该制备反应会有副产物H S生成，部分硫化氢溶在CS 中，H S具有较强的还原性可与高锰酸钾溶液发生
2 2 2
反应，从而被除去；利用CS 沸点低的性质，可利用蒸馏法分离出CS 。
2 2
（5）第一步生成SO ，SO 和H S反应会生成硫单质，因此第二步反应为 。
2 2 2
17.（14分）
（1）+46（2分）
化学参考答案（新高考卷） 第 3 页（共 5 页）（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动（2分）
②47.4（2分） 0.016p2（2分）
（3）①E 大于E，反应CHOH→CH*+OH*的速率很慢（或E 大于E，反应CHOH→CH*+OH*很难进行）（2分）
b a 3 3 b a 3 3
②HCHO HCOOCH H* （全对得2分，有错不给分，HCOOCH 和H*次序不分先后）
3 3
③K ×K ×K （2分）
1 2 3
【解析】
（1）②+③－①可得甲醇脱氢反应，根据盖斯定律可知ΔH＝（－386kJ/mol）+（－134kJ/mol）－（－566kJ/mol）
＝+46kJ/mol。
（2）①甲醇脱氢反应和副反应均为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，甲醇的平衡物质的量减少，且气
体的总物质的量增大，故随温度升高甲醇的平衡物质的量分数降低。
②通过图像可知，550K时CH OH、H 、CO、HCOOCH 的平衡物质量分数分别为:0.4、0.4、0.04、0.16，根据
3 2 3
0.0420.16
碳原子守恒可知甲醇的平衡转化率为 100%47.4%。副反应的压强平衡常数 K ＝
p
0.40.0420.16
(0.4pkPa)2 (0.04pkPa)
0.016p2(kPa)2。
0.4pkPa
（3）①E 活化能相对较大，CH OH脱氢生成CH *和OH*的速率很慢，最终生成的CH *较少。
b 3 3 3
②结合总反应2CH OH HCOOCH ＋2H 中出现的物质可知，步骤3的反应物中必有HCHO，以便与步骤2
3 3 2
组合消除HCHO，因为其它各步骤中没有出现HCOOCH ，因此步骤3的生成物中必有HCOOCH ，最后根据
3 3
原子守恒可判断步骤3的产物中还有H*。
③由步骤1、步骤2、步骤4的平衡常数表达式可知K＝ K ×K ×K 。
1 2 3
18.（14分）
（1）B（1分）
（2）SiO 、CaSO （2分，每个1分）
2 4
（3）MnO ＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H O（2分） 铁氰化钾溶液（2分）
2 2
（4）0.7（2分）
（5）温度太高会导致NH HCO 分解，降低产率（2分）
4 3
（6）MnO （1分） 770（2分）
2
【解析】
（1）根据正负化合价代数和为0可知，3个锰原子中有1个+2价锰，2个+3价锰，故应选B。
（2）SiO 不溶于硫酸，CaO与H SO 反应生成微溶性的CaSO 。
2 2 4 4
（3）MnO 作氧化剂得电子转化为Mn2＋，Fe2＋失电子转化为Fe3＋，利用化合价升价法配平即可；溶液中可能存
2
在Fe3＋，因此应使用铁氰化钾溶液检验是否存在Fe2＋。
（4）“除钙镁”后的滤液既是CaF 的饱和溶液，又是MgF 的饱和溶液，故溶液中存在如下关系：
2 2
化学参考答案（新高考卷） 第 4 页（共 5 页）K (MgF ) c(Mg2)c2(F) c(Mg2) 7.351011
sp 2 0.7。
K (CaF ) c(Ca2)c2(F) c(Ca2) 1.051010
sp 2
（5）见答案。
（6）取1molMnCO ，其质量为115g，A点生成的锰的氧化物其质量为115 g×75.65%≈87 g，该氧化物中含有
3
1mol锰元素，其质量为55g，故氧元素的质量为87g－55g＝32g，即氧元素的物质的量为2mol，故A点氧化物
为MnO ，利用同样的方法可求得B点为Mn O ，C点为MnO。
2 3 4
19.（13分）
（1）C H O N（2分）
9 7 4
（2）还原反应（1分） 醚键、酰胺基（2分，每个1分）
（3）2（2分）
（4） （2分）
（5）8（2分） （2分）
【解析】
（1）由A的结构简式可以得出分子式是C H O N。
9 7 4
（2）有机物加氢或去氧，则该有机物发生还原反应，对比D和E的结构简式可知，D生成E既去氧又加氢，
故该反应属于还原反应；观察G的结构简式可知，G中的含氧官能团有醚键和酰胺基。
（3）如图所示（ ），“*”处的碳原子为手性碳原子。
（4）对比F和G的结构简式可知，1分子F在反应过程中脱去了1个“－OCH CH ”和2个“H”，1分子HCONH
2 3 2
脱去1个“O”和1个“H”，这些脱下的基或原子可组成1个CH CH OH和1个H O，据此写出化学方程式。
3 2 2
（5）根据题意可知符合条件的同分异构体中，除了苯环外，还可能含有如下 3 组结构。①“－NO ”和
2
“ ”；②“－NO ”和“ ”；③“－NO ”和“ ”，每组结构在苯环
2 2
上有邻、间、对三种位置，共组合出9种物质，去掉A本身，则符合条件的A的同分异构体有8种。
化学参考答案（新高考卷） 第 5 页（共 5 页）
