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2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
化学参考答案
1~5 BABAB 6~10 CCDDA 11~14 DDCC
1．B
【解析】
A．太阳能电池板的主要成分是Si，而不是SiO ，故A错误；
2
B．“超级钢”是加入了多种合金元素的合金钢，属于新型合金，故B正确；
C．过渡元素是指副族元素和第Ⅷ族元素，镍位于第Ⅷ族，是过渡元素，故C错误；
D．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D错误。
2．A
【解析】
A．明矾可以净水是因其溶于水形成的氢氧化铝胶体具有吸附性，不是因为Al(OH) 具有两性，故A错误；
3
B．HF能与SiO 反应生成SiF 和H O，所以氢氟酸可用于雕刻石英玻璃，故B正确；
2 4 2
C．ClO 具有强氧化性，可以使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故C正确；
2
D．SO 可杀菌和抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO 能起到杀菌、防腐的作用，故D正确。
2 2
3．B
【解析】
B．Fe3＋在中性溶液中会水解生成Fe(OH) 沉淀，故B选项中的离子不能大量存在。
3
4．A
【解析】
A．熟石膏的化学式为2CaSO ·H O，故A正确；
4 2
B．干燥的氯气没有漂白性，氯气能漂白是因为与水反应生成次氯酸具有强氧化性，使有色物质褪色，二
氧化硫具有漂白性是因为与有色物质结合成不稳定的无色物质，二者漂白原理不同，对象不同，不具
有可比性，故B错误；
C．“84消毒液”的主要成分是NaClO与NaCl，故C错误；
D．铁与水蒸气反应生成Fe O ，故D错误。
3 4
5．B
【解析】
A．Fe3＋能将I－氧化成I 说明Fe3＋的氧化性比I 强，与元素周期律无关，故A不符合题意；
2 2
B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最简单氢化物稳定性降低，所以气态氟化氢比气态氯化氢
稳定遵循元素周期律，故B符合题意；
C．水的沸点比硫化氢的沸点高是因为水分子间存在氢键，不能用元素周期律解释，故C不符合题意；
11月调研测试卷（化学）参考答案 第1页 共6页D．向Na SO 溶液中加盐酸，有气泡产生说明酸性：HCl＞H SO ，但HCl是无氧酸，H SO 是含氧酸，
2 3 2 3 2 3
其酸性强弱不能体现元素的非金属性强弱，不能用元素周期律解释，故D不符合题意。
6．C
【解析】
A．氯离子的结构示意图为 ，故A错误；
B．CO是极性分子，但极性很小，而水分子极性较大，根据相似相溶原理，CO难溶于水，故B错误；
D．CO 的结构式为O＝C＝O，故D错误。
2
7．C
【解析】
A．Cl 与Fe反应只能生成FeCl ，不能生成FeCl ，故A错误；
2 3 2
B．Al S 与过量NH ·H O反应生成Al(OH) ，故B错误；
2 3 3 2 3
催化剂
C．NH 与O 发生催化氧化得到NO：4NH ＋5O 4NO＋6H O，NO与O 、H O反应生成HNO ：
3 2 3 2 2 2 2 3
△
4NO＋3O ＋2H O＝4HNO ，故C正确；
2 2 3
D．SiO 不能 与浓盐酸反应，故D错误。
2
8．D
【解析】
A．溶液体积 未知，不能计算Cl－个数，故A错误；
B．ClO－部分发生水解反应，离子数目小于N ，故B错误；
A
C．标准状况下，22.4 L Cl 物质的量为1mol，该反应中Cl 既作氧化剂又作还原剂，转移电子数目为N ，
2 2 A
故C错误 ；
D．常温下，27g H O的物质的量为1.5mol，含3mol共价键，故D正确。
2
9．D
【解析】
A．浓硝酸见光分解产生NO 、O 和H O，化学方程式为：4HNO 4NO ↑＋O ↑＋2H O，故A错误；
2 2 2 3 2 2 2
B．醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，离子方程式为：
CaCO ＋ 2CH COOH＝Ca2＋＋2CH COO－＋CO ↑＋H O，故B错误；
3 3 3 2 2
C．NaAlO 与NaHCO 反应生成Al(OH) 和Na CO ，离子方程式为：
2 3 3 2 3
Δ
AlO－＋HCO－＋H O＝Al(OH) ↓＋CO2－，故C错误；
2 3 2 3 3
10．A
【解析】
A．实验室制备NH ，收集NH 的试管口应放置棉花，而不是橡胶塞，故A错误；
3 3
B．SO 会溶于浓硫酸反应生成焦硫酸，而SO 在浓硫酸中的溶解度极小，可以通过98.3%的浓硫酸除去
3 2
SO 中的SO ，故B正确；
2 3
C．在注射器中注入NO，然后吸入水，振荡观察体积不变，再吸入空气，注射器内气体变为红棕色，震荡
11月调研测试卷（化学）参考答案 第2页 共6页后体积减小，则说明NO 溶于水，故C正确；
2
D．实验室可用浓HCl与MnO 在加热条件下制备Cl ，D正确。
2 2
11．D
【解析】a、b、c、d为相邻两个短周期的元素，结合锂盐的结构图可知，a连6个共价键，最外层电子数
为6，c连2个共价键，最外层电子数为6，a原子的核外电子数是c的两倍，故a为S，c为O；b、c、d
位于同一周期，d只连1个共价键，最外层电子数为7，结合结构图，则b为N，d为F。
A．最外层电子数相等，电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，序数越大半径越小，所
以简单离子半径：S2－＞N3－＞O2－＞F－，故A错误；
B．氟元素的最高化合价为0价，故B错误；
C．O、F之间能形成化合物，如OF ，故C错误；
2
D．N的最高价氧化物N O 对应的水化物HNO 为强酸，故D正确。
2 5 3
12．D
【解析】
A．浓盐酸中的Cl－也能使高锰酸钾溶液褪色，故将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO 溶液，紫色褪去不能
4
说明铁锈中含有二价铁离子，故A错误；
B．酸性溶液中NO－可氧化Fe2＋，则溶液变红并不能说明Fe2＋被Ag＋氧化为Fe3＋，故B错误；
3
C．红热的木炭使周围温度升高，浓硝酸可自身分解产生红棕色气体NO ，无法说明浓硝酸可与木炭发生
2
反应，故C错误；
D．SO2－会与酸反应生成使品红褪色的二氧化硫气体，该溶液中可能含有SO2－，故D正确。
3 3
13．C
【解析】
A．根据化学反应中原子守恒，可知X的化学式为H O，故A正确；
2
B．乙醛分子中C原子与H原子、C原子与O原子形成极性键，C原子与C原子形成非极性键，故B正确；
C．反应Ⅰ中C H ＋FeO＋＝[(C H )Fe(OH)]＋，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
2 6 2 5
D．该反应的总方程式为C H ＋2N O＝CH CHO＋2N ＋H O，由于发生副反应[(C H )Fe(OH)]＋→Fe＋，Fe
2 6 2 3 2 2 2 5
元素的化合价降低，有电子转移，则每生成1mol CH CHO，消耗N O的物质的量大于2mol，故D正确。
3 2
14．C
【解析】
A．过程Ⅰ中被氧化的微粒为Mn(OH) ，MnO2－是氧化产物，故A错误；
2 3
B．由分析可知，O 能将Mn(OH) 氧化为MnO2－，MnO2－能将S2－氧化为S O2－，所以氧化性：
2 2 3 3 2 3
O ＞MnO2－＞S O2－，但是在碱性条件下，而不是酸性条件，故B错误；
2 3 2 3
C．过程Ⅱ发生反应：4MnO2－＋2S2－＋9H O＝4Mn(OH) ↓＋S O2－＋10OH－，溶液中OH－增多，所以溶液
3 2 2 2 3
的碱性增强，故C正确；
D．未指明标准状况，无法计算反应中除去S2－的质量，故D错误。
11月调研测试卷（化学）参考答案 第3页 共6页15．（14分）
（1）100mL容量瓶（2分） 2.78（2分） 溶液中Fe2＋被O 氧化成Fe3＋（2分）；
2
高温
铁粉（1分） 2FeSO ·7H O Fe O ＋SO ↑＋SO ↑＋14H O（2分）
4 2 2 3 2 3 2
（2）+6（1分） 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO2－＋3Cl－＋5H O（2分）
4 2
（3）1.18×10－3（2分）
【解析】
（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1的FeSO 溶液，还需要用到100mL容量瓶；
4
n(FeSO
4
·7H
2
O)＝0.1 L×0.10 mol·L－1＝0.01 mol，故称取FeSO 4·7H
2
O的质量为
m(FeSO ·7H O)＝M(FeSO ·7H O)×n(FeSO ·7H O)＝278 g·mol－1×0.01 mol＝2.78 g，
4 2 4 2 4 2
溶液中Fe2＋容易被O 氧化成Fe3＋，在溶液中加入铁粉可以有效防止Fe2＋被O 氧化。
2 2
（2）Fe由＋3价升高至＋6价，ClO－中的Cl由＋1价降低为－1价，根据氧化还原反应配平可得：
2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO2－＋3Cl－＋5H O。
4 2
（3）根据图中信息可知，在酸性条件下，当TOC的去除效果最好时，H O 的浓度为40mg/L，则换算成
2 2
40mg/L10-3g/mg
物质的量浓度为 1 .1 8 1 0 - 3m o l /L 。
34g/mol
16．（14分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）浓硫酸（1分）
（2）除去SO 中硫酸酸雾，平衡气压（2分）
2
（3）除去未反应的SO ，防止污染空气（2分）SO +2OH－＝SO2－+H O（2分）
2 2 3 2
（4）SO ＋2Cu(OH) ＋2Cl－＝2CuCl＋SO2－＋2H O（2分）
2 2 4 2
（5）①先用水洗是为了洗去CuCl表面的杂质，再用乙醇洗是为了尽快除去CuCl表面的水分（2分）
②70（2分）
【解析】
装置A用浓硫酸和Zn制备二氧化硫，装置B中的饱和NaHSO 溶液可以除去SO 中硫酸酸雾，同时
3 2
长颈漏斗可以平衡气压，二氧化硫通入装置C中新制氢氧化铜悬浊液制备CuCl，装置D中的NaOH可以
吸收未反应完的SO ，防止SO 污染空气；乙醇可洗去CuCl表面的水分，有利于快速干燥。
2 2
（5）20mL 0.5mol·L－1的CuCl 溶液中，CuCl 的物质的量为0.5mol/L×0.02L＝0.01mol，完全转化为
2 2
CuCl，理论上生成的CuCl物质的量为0.01mol，其质量为m＝nM＝0.01mol×99.0g/mol＝0.99g，实验
实际所得CuCl固体质量为0.693g，则CuCl的产率＝ ×100%＝70%。
11月调研测试卷（化学）参考答案 第4页 共6页17．（15分）
（1）第四周期、ⅦB族（2分）离子键和共价键（2分）
△
（2）除炭（1分）；4MnOOH＋O 4MnO ＋2H O （2分）
2 2 2
（3）搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度（2分）；有气泡产生（1分）；作还原剂（2分）
（4）Fe(OH) （1分）
3
（5）取少量MnSO 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明所得MnSO 溶液中无Fe3＋
4 4
（2分）
【解析】
黑锰粉水洗除去可溶性物质得到Fe O 、MnO 、MnOOH、炭黑固体混合物，固体通入空气焙炒从而
2 3 2
除炭、并氧化 MnOOH 为二氧化锰，加入稀硫酸、过氧化氢生成硫酸锰与硫酸铁，加入 MnO 调节 pH 使
Fe3＋沉淀，过滤分离得到硫酸锰溶液与滤渣。
（1）锰为25号元素，位于周期表第四周期第VIIB族。氯化铵中，铵根里面氮原子和氢原子共用电子对
形成共价键，铵根与氯离子形成离子键。
（2）氧气具有氧化性，O 与炭黑反应生成CO ，同时O 氧化MnOOH生成二氧化锰和水，化学方程式为
2 2 2
△
4MnOOH＋O 4MnO ＋2H O 。
2 2 2
（3）二氧化锰催化过氧化氢生成水和氧气，故会有气泡产生；酸浸过程中锰元素化合价降低，H O 中氧
2 2
元素化合价升高发生氧化反应，过氧化氢为还原剂起还原作用。
18．（15分）
（1）①I （1分） 1∶1（2分） 温度过低反应速率慢，温度高碘易升华（2分）
2
②44.8（2分）
（2）2NO ＋CO2－＝CO ＋NO－＋NO－（2分）
2 3 2 2 3
（3）当温度过高时，氨气和氧气发生反应生成NO（或温度过高，催化剂失活）（2分，合理答案均给分）
（4）①MnSO MnO ＋SO ↑（2分）
4 2 2
②Mn O （2分）
3 4
【解析】
500℃
（1）①反应I为：SO ＋2H O＋I ＝H SO ＋2HI；反应II为：2HI H ＋I ，碘循环工艺的总反应为：
2 2 2 2 4 2 2
SO ＋2H O＝H ＋H SO 。
2 2 2 2 4
②生成196g的硫酸，n(H SO )＝196g÷98g/mol＝2mol；则理论上生成氢气为2mol，标准状况下体
2 4
积为44.8L。
（2）NO 用碳酸钠溶液吸收时会生成NaNO 、NaNO 和CO ，吸收NO 的离子方程式为
2 2 3 2 2
2NO ＋CO2－＝CO ＋NO－＋NO－。
2 3 2 2 3
11月调研测试卷（化学）参考答案 第5页 共6页（4）①50.7g MnSO ·H O中n(锰)＝n(MnSO ·H O)＝0.3mol，其中n(H O)＝0.3mol，m(H O)＝5.4g，
4 2 4 2 2 2
280℃时，所得固体质量为45.3g，减少的质量为5.4g，则说明该段失去结晶水，此时固体为MnSO ，
4
继续受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.3mol，850℃时，固体质量由45.3g减少为26.1g，减
少的质量为19.2g，则硫氧化物的相对分子质量为64，故为二氧化硫，则此时的固体为MnO ，故
2
化学方程式为MnSO MnO ＋SO ↑。
4 2 2
②1160℃时固体为二氧化锰分解所得，锰元素质量守恒，则 m(锰)＝n(锰)×55g/mol＝16.5g，则氧化
物中m(O)＝22.9g－16.5g＝6.4g，n(O)＝0.4mol，故n(Mn)∶n(O)＝0.3∶0.4＝3∶4，则该氧化物为
Mn O 。
3 4
11月调研测试卷（化学）参考答案 第6页 共6页
