南充高中高2023级第四学期第一次月考化学试题_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年04月试卷(1)_0406四川省南充市高级中学2024-2025学年高二下学期4月考试题

南充高中高 2023 级第四学期第一次月考
化学试卷
（时间：75分钟 满分：100分 命、审题人：陈晓韵 郭文丽）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Fe－56 Cr－52
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效，以下说法正确的是
A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C. 风火轮耐高温、耐磨损，可用新型陶瓷碳化硅等烧结而成
D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A. 的电子式为：
+
CH3
B.NCl 的VSEPR模型：
3
C.Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2
D.Cs的基态原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图：
3.N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A. 由1 mol CH COONa和少量CH COOH形成的中性溶液中, CH COO－数目为N
3 3 3 A
B. 常温常压下12.8gO 中含有的π键数为0.4N
2 A
C.0.1mol环氧乙烷（ ）中含有的σ键数为0.7N
A
D. 1 mol雄黄（As S ）（结构如图 ）中含有2N 个S—S键
4 4 A
4. 下列说法中正确的是
①HF液化和溶于水两个变化过程中都破坏相同的作用力
②沸点： ③酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞甲酸＞乙酸
④稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl ⑤非金属单质均为非极性分子
⑥水中的溶解性：C H OH＜C H OH
5 11 2 5
⑦只含非极性键的分子一定是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子
A.①③⑤ B.③④⑦ C.③⑤⑦ D.③⑥⑦
5．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH ) 结构如图所示，下列有关说法不正确的是
2 4
A．基态原子第一电离能：N>Si
B．Si(NH ) 中的Si、N原子轨道的杂化类型相同
2 4
高2023级化学 第 1 页 共 6 页C．键角： ＞NH
3
D．基态Si原−子和N原子的未成对电子数之比为2：3
NH2
6. 偶氮苯( )用于制备联苯染料和橡胶促进剂，制备反应为：
下列说法正确的是
A．CH OH为非极性分子 B．元素电负性：O＞N＞H＞C
3
C．键角：H Se>H S>H O D． 分子中C和N原子均是sp2杂化
2 2 2
7. 中药是中华名族的瑰宝，为造福人民健康做出巨大贡献。牛黄是一种名贵中药，其提取
出的牛磺酸结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 分子中除H外其他原子均能达到8e－结构
B. 牛磺酸中的键角：H－C－H＞H－N－H
C. 牛磺酸易溶于水是因为能与水形成分子间氢键
D. 牛磺酸中S原子杂化类型为sp3
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
常温下，分别测得饱和NaA溶液 溶液的pH：
A 酸性：HA<HB
和饱和NaB溶液的pH NaA>NaB
向某溶液中先滴加Ba(NO ) 有白
3 2
B 白色沉淀不溶解 原溶液中有
色沉淀生成，再加稀盐酸
2−
SO4
用石墨电极电解等浓度的FeCl 、 阴极开始会析出
3
C 金属活动性：Fe>Cu
CuCl 混合溶液 红色固体物质
2
向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中
先产生白色沉淀，
D 滴加2滴0.1mol/L的AgNO 溶液， K (AgCl)＞K (AgI)
3 sp sp
后沉淀变为黄色
再滴加4滴0.1mol/L的 KI溶液
9. 常温时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.pH=11的氨水和pH=11的Na CO 溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol‧L-1
2 3
c

CH
COO
B. 将CH COONa溶液升温至40℃，溶液中 3 增大
3 cCH COOHc  OH
3
C. 把100mLpH=2的CH COOH溶液和100mLpH=12的NaOH溶液混合，溶液pH<7
3
高2023级化学 第 2 页 共 6 页D. 浓度均为0.1mol·L-1的Na CO 、NaHCO 混合溶液中：c
 CO2
c
 HCO
，且
2 3 3 3 3
3c  Na  2c  CO2 c  HCO cH CO 
 3 3 2 3 
10. 奥司他韦（如图所示）是目前治疗流感的常用药物之一，下列说法中正确的是
A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子
B. 奥司他韦分子中所有原子可能共平面
C. 通过质谱法可测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息
D. 通过红外光谱可测定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键等官能团
11. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一
周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性：X<W<Z
B.YWZ是由极性键构成的非极性分子
C. 简单离子半径：Z＞W＞X＞M
D. 同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种
12. 钠与氧形成的一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法中不正确的是
A. 与Na+距离相等且最近的Na+有8个
B. 该化合物的化学式为Na O
4 4
C. 阴离子有2种不同的空间取向
D. 可用X射线衍射实验来区分石英玻璃和该化合物
13. 下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H N(CH ) NH ]氧化为环境友好物质
2 2 2 2
形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是
A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO 溶液→Cu→N
4
B. 当N极消耗5.6LO 时，则铁极增重32g
2
C. 一段时间后，乙中CuSO 溶液浓度基本保持不变
4
D.M极电极反应式：H N(CH ) NH +16OH－ -16e－=== 2CO ↑+N ↑+12H O
2 2 2 2 2 2 2
14. 已知pOHlgc
 OH
，向20ml0.1mol‧L-1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、
pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 稀硫酸的物质的量浓度为0.1mol‧L-1
B.a点时溶液中存在c(NH ‧H O)+2c(OH-)=c( )+2c(H+)
3 2
+
C. 滴定终点时宜选择酚酞作指示剂
NH4
高2023级化学 第 3 页 共 6 页D.a、b、c三点对应 的水解平衡常数：
+
K
h
(c)＞K
h
(b)＞K
h
(aN)H4
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（14分）回答下列问题：
(1) SnCl 分子为含 键(填“极性”或“非极性”,下同)的 分子，SnCl 的熔点比
4 4
SnBr (填“高”或“低”或“无法确定”)。
4
(2) 和 的VSEPR模型 （填“相同”或“不同”）， 空间结构为 。已知X
S 射 O 线 4 2−衍射 SO 测 3 2−定发现，I 3 AsF 6 中存在 ，其空间结构为 SO ， 3 2− 0.5mol 的中心原子价（层）电
子对数为 。 + +
I3 I3
(3) O和S均能与H形成H O 和H S ，结构如图甲所示。请说明∠H-O-O(97°)略大于∠H-S-S(95°)的原
2 2 2 2
因： 。
(4) 铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，其晶体化学式为_____。若两
个最近的Fe原子间的距离为anm，则该晶体的密度是_______g/cm3(设N 为阿伏加德罗常数的值)。
A
16．(15分）三氯化铬（CrCl ）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，
3
高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取CrCl 的反应为
3
高温
CrO s3CCl g 2CrCl s3COCl g，其实验装置如下图所示：
2 3 4 3 2
已知：①COCl （俗称光气）有毒，遇水发生水解：COCl +H O=== CO +2HCl；
2 2 2 2
②碱性条件下，H O 可将Cr3+氧化为 （黄色）；酸性条件下，H O 将 （橙色）还原为
2 2 2 2
2− 2−
Cr3+（绿色）。 CrO4 Cr2O7
（1）光气的空间构型为 ，光气的电子式为 。
（2）三氯化铬碱性条件下被H O 氧化的离子反应方程式为 。
2 2
（3）A装置用于干燥N 和观察其流速，A中的试剂名称为 ；实验过程中若D处因发
2
生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是 。
（4）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是 。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。
高2023级化学 第 4 页 共 6 页移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1gNa O ，充分加热煮沸，适当
2 2
稀释，然后加入过量的2mol·L−1H SO 至溶液呈强酸性，此时铬以 存在，再加入1.1gKI，密塞，
2 4
2−
摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L−1硫
Cr
代2O 硫7 酸钠溶液滴定至终点，平行测
定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知： +6I-+14H+=== 2Cr3++3I +7H O，2Na S O +I === Na S O +2NaI。
2 2 2 2 3 2 2 4 6
2−
①滴定终点的现象为 。
Cr2O7
②样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
17.（15分） NiSO ‧6H O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、
4 2
锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 6.3 9.7
Fe3+ 2.2 3.2
Ni2+ 6.4 8.4
根据要求回答下列问题
（1） Ni元素位于周期表中____区，NiSO ‧6H O中镍离子的简化电子排布式为_________。
4 2
（2）向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀，从而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除
去Cu2+的离子方程式为 。
（3）调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围为 。
（4）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽常用的试剂是 。
（5）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO ，加Na CO 过滤后得到NiCO 固体，再加适量稀硫酸溶解又生成
4 2 3 3
NiSO ，这两步操作的目的是 。
4
（6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的
离子方程式 。
（7）在废水处理中常用H S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol‧L-1Mn2+ 的废水中通入一定
2
量的H S气体，调节溶液的pH＝a，当c(HS-)=1.0×10-4 mol‧L-1时，Mn2+ 开始沉淀，则a＝____[已
2
知：25℃时，H S的电离常数K =1.0×10-7，K =7.0×10-15；K (MnS)=1.4×10-15]。
2 a1 a2 sp
18. （14分）Ⅰ．一碳化学是指以分子中含一个碳原子的化合物(如CO、CO 、CH 、CH OH等)为原料，
2 4 3
用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料，对开发新
能源和控制环境污染有重要意义。
已知：①CO (g)H (g)CO(g)H O(g) H 41kJ/mol
2 2 2 1
高2023级化学 第 5 页 共 6 页②CO(g)2H (g) CH OH(g) H 90kJ/mol
2 3 2
③CO (g)3H (g) CH OH(g) H O(g)
2 2 3 2
（1）若反应③在温度低于700K时能自发进行，该反应的ΔS=_________J/(molK)。
（2）工业上可利用反应②合成甲醇。在一个恒容密闭容器中，充入1molCO和2molH 发生反应，测
2
得平衡时H 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
2
①压强P __________P (填“大于”或“小于”)，下列能说明反应已
1 2
达平衡状态的有___________(填标号)。
A．v （H ）＝2v （CH OH）
正 2 逆 3
B．CO和H 的转化率之比保持不变
2
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②290℃时的K ＝___________(用含P 的最简式表示)。
p 2
Ⅱ．二甲醚(CH OCH )作为一种清洁能源和重要化工原料，其市场需求呈现出快速增长的趋势。甲醇脱
3 3
水法是生产二甲醚的主要方法之一，反应为：2CH OH(g)CH OCH (g)H O(g) ΔH 。
3 3 3 2
（3）该反应的速率方程为v k c2(CH OH)，v k c(CH OCH )c(H O)，k 、k 为速率常数且只
正 正 3 逆 逆 3 3 2 正 逆
与温度有关。经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：
2708.6137
lnK  2.205 。反应达平衡后，仅升高温度，k 增大的倍数________(填“＞”“＜”或
c T 正
“＝”)k 增大的倍数。
逆
（4）反应中甲醇转化率、二甲醚选择性(生成CH OCH
3 3
所消耗的CH OH与CH OH消耗总量的比值)与不同
3 3
催化剂的关系如表所示，生产时，选择的最佳催化剂
是________。（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）
（5）一碳化学能为乙烯的合成提供原料，科学家发现电解催化乙炔也可以制取乙烯，其工作原理如图
所示。该电解装置中由乙炔生成C H 的电极反应式为 。
2 4
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