文档内容
内江六中 2023-2024 学年（上）高 2024 届入学考试
化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Zn65
第Ⅰ卷 选择题（满分42分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
2
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是
A．BaSO、CHCOONH4都属于强电解质 B．SiO、NO 都属于酸性氧化物
4 3 2 2
C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液 D．CuSO ·5H O、水玻璃都属于纯净物
4 2
3．尾虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。其中一种信
息素的结构简式如图，下列关于该化合物说法正确的是
A．该化合物与 互为同系物
B．该化合物的一氯取代物共有6种
C．该化合物在一定条件下能发生取代、加成、氧化反应
D．1mol该化合物在一定条件下与足量H 发生反应，消耗H 的物质的量为2mol
2 2
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl 制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
2
B．食醋去除水垢中的CaCO ：
3
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
D．NaS去除废水中的Hg2+：
2
学科网（北京）股份有限公司5．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．pH=1的溶液中： 、Na+、Fe3+、
B．含有大量 的溶液中：Na+、K+、 、
C．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、
D．NaS溶液中： 、K+、Cu2+、Cl-
2
6．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol 中含有共价键的数目为
B．25℃时，1LpH=9的CHCOONa溶液中，由水电离的OH-数目为
3
C．0.1molC2H5OH分子中含极性键数目为
D．8.4gNaHCO 和MgCO 混合物中含有阴离子数目为
3 3
7．下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的NaSO 溶
2 3
影响 液，对比现象
C 判断反应后Ba2+是否沉淀完 将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴
2 3 2
全 NaCO 溶液
2 3
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A．A B．B C．C D．D
8．劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是
劳动项目 化学知识
A 学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污 洗涤剂促进油污的挥发
B 实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性
C 消防演习中使用泡沫灭火器模拟灭火 铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解
D 校医开紫外灯给教室消毒 紫外线可以使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
9．某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性
D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色
10．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是
A．试管中产生大量气泡，说明NaSO 被氧化产生SO
2 3 2
B．试管内CCl 层溶液褪色，说明Br 具有还原性
4 2
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO 具有氧化性
2
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 生成
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别
图。下列说法不正确的是
A．a和c可以反应生成b
B．附着有b的试管，可以用CS 清洗
2
C．c具有氧化性，可漂白纸浆
学科网（北京）股份有限公司D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
12．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往碘的CCl 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变 碘在浓KI溶液中的溶解
4
为浅粉红色，上层呈棕 能力大于在CCl 中的溶解
4
黄色 能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向2mL0.1mol·L-1AgNO 溶液中先滴加4滴 先产生白色沉淀，再产 AgCl转化为AgI，AgI溶
3
0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 生黄色沉淀 解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO 溶液和淀粉KI 前者有白色沉淀，后者 氯气与水的反应存在限度
3
溶液 溶液变蓝色
A．A B．B C．C D．D
13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及
部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
14．W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，
Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含18e-，Q原子最
外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是
A．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料
B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性
C．简单氢化物的沸点：X>Y>Z
D．由Z和Q形成的化合物中存在离子键
15．如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CuCl 溶液，Z为盐桥。下列
2
说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．X连B极，Y连A极
B．铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析出PbSO ，质量越来越大
4
C．将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小。
D．将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变
16．下列有关实验原理或实验操作（部分夹持装置略）不正确的是
A．可用图①所示装置检验石蜡油的分解产物中是否含有不饱和烃
B．可用图②所示装置证明发生了沉淀转化
C．可用图③所示装置证明铁与水蒸气反应产生氢气
D．可用图④所示装置证明氨气极易溶于水
17．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是
学科网（北京）股份有限公司A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO 略带黄色，加入NaOH溶液分液除去可获得纯净的硝基苯
2
C．图3导气管口应在右侧试管中NaCO 溶液液面上方，以防止倒吸
2 3
D．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水
18．工业用Cl 制备TiCl的热化学方程式为
2
。下列说法不正确的是
A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，
B．反应生成1molTiCl ，转移电子数目为
4
C．保持其他条件不变，平衡时通入Cl，达到新平衡时 变小
2
D．及时分离出CO，有利于TiCl 生成
4
19．室温下0.1mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A．室温下，NH ·H O是比HCN更弱的电解质
3 2
B．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
C．上述溶液中CN-的水解程度大于 的水解程度
D．室温下，0.1mol·L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
20．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物
质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。
学科网（北京）股份有限公司下列说法不正确的是
A．曲线II表示 的分布系数随pH的变化
B． 的数量级为
C．pH=7时，
D．NaHSO 溶液中水电离出的
3
21．在T℃时，铬酸银 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．T℃时，图中X点对应的是过饱和溶液
B．向Ag CrO 饱和溶液中加入KCrO 固体能使溶液由Y点变为X点
2 4 2 4
C．T℃时，在Z点和Y点，Ag CrO 的K 相等
2 4 sp
D．图中
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22．（14分）废旧锂电池的正极材料中含有镍、钴、锂、铝等金属元素。一种从废旧锂电池中回收镍、钴、
锂制备相应产品的工艺流程如下：
学科网（北京）股份有限公司已知：①浸出液中镍、钴、锂、铝分别以Ni2+、 、Li+、Al3+的形式存在。
②碳酸锂的溶解度（g/L）见表。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
LiCO 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
2 3
（1） 中Co的化合价是_______。
（2）某研究团队对“酸浸”条件做了大量研究，得出如下图示，根据下图选择适宜的浸取条件：
硫酸浓度____________；温度____________；浸出时间____________。
（3）“还原”操作时主要反应的离子方程式为________________；经检测，浸出液中
，“除铝”时，要使Al3+开始沉淀，pH值应大于______________。
（4）实验室“萃取”操作需要在_______________（填仪器名称）中进行；“沉钴”的离子方程式为
______________________。
（5）“一系列操作”为____________________、洗涤、干燥；
23．（15分）亚硫酰氯 又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作
脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为 。
实验一：制备并探究SOCl 的性质，制备SOCl 的装置如图（夹持装置已略去）。
2 2
学科网（北京）股份有限公司（1）a仪器的名称为__________，b装置的作用是__________________。
（2）SO 可通过NaSO 固体与70%浓HSO 反应制取，Cl 可通过KMnO 固体与浓盐酸反应制取，则上图中
2 2 3 2 4 2 4
制取Cl 的装置为__________（填字母）。
2
（3）将上述装置制得的SOCl 通过蒸馏方法提取出来（加热及夹持装置略），装置安装顺序为
2
①⑨⑧________________（填序号）。
（4）甲同学认为SOCl 可用作热分解FeCl ·6H O制取无水FeCl的脱水剂，反应的化学方程式为
2 3 2
_______________________；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量FeCl ·6H O
3 2
在不断通入SOCl 蒸气的条件下加热，充分反应后通入N，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入
2 2
________________________（填写试剂和实验现象），说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl 样品中SOCl 的纯度。
2 2
①准确称量称量瓶和盖的总质量mg，迅速加入0.6mLSOCl 样品，立即盖紧，称量，质量为mg。
1 2 2
②将0.6mLSOCl 样品溶于300mLNaOH溶液中，发生反应： ，
2
将反应后的溶液稀释到500mL。
③量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。
④准确加入50.00mL0.0500mol·L-1碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1的
NaSO 溶液滴定过量的碘，反应为 。平行测定两次，反应消耗
2 2 3
NaSO 溶液的平均体积为VmL。
2 2 3
（5）判断滴定终点的方法为______________，样品中SOCl 的质量分数为_____________；下列情况会导致
2
测定的SOCl 的质量分数偏高的是__________（填标号）。
2
A．实际碘标准溶液浓度偏低
B．实际NaSO 溶液浓度偏低
2 2 3
C．将0.6mlSOCl 样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出
2
24．（14分）我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中CO，SO 等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除
2
SO 将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
2
（1）已知常温常压下，S（g）的燃烧热为297.2kJ/mol，CO（g）的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO还原脱除
SO ： __________。
2
（2）在某温度时，进行CO还原脱除SO ： 。
2
学科网（北京）股份有限公司①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是__________。
A． B．CO与SO 的浓度之比不再改变
2
C．容器内的压强不再改变 D． 的值不再改变
②若控制CO/SO 进料比（物质的量）为4∶1，反应达平衡时，混合气体中SO 的体积分数为5%，则该反应
2 2
在此温度下的平衡常数为__________。
（3）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同CO/SO 进料比（物质的量）下平衡体系各物质分布如图所
2
示（图中SO 起始投料固定为1mol）。
2
反应I：
反应II：
反应III：
①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除SO ，实际生产中应控制CO/SO 进料比为__________，
2 2
在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因________________。
②根据图中曲线，可判断 _______ （填“>”“=”或“<”）。
（4）SO —空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO ，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO 含量
2 2 2
为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为___________。
学科网（北京）股份有限公司25．（15分）第四周期的元素，如：钛（ Ti）、铁（ Fe）、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、
22 26
材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原
子中，最外层电子数与钛不同的元素有___________种。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸
收，避免生成Fe3+，从结构角度来看Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________。
（3）SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（
）。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒___________（分子或离子）；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是___________。
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中x和y点所堆积的原子均为___________（填元素符号）；若该晶胞
密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为
___________nm。
内江六中 2023-2024 学年（上）高 2024 届入学考试
化学试题答案
一、选择题
1-5BACBA 6-10DCACD 11-15 CADDD 16-21BBCACB
学科网（北京）股份有限公司22．（14分，除标记外每空2分）
（1）+3（1分）
（2）2.0mol/L、70℃、120min（各1分）
（3） 4
（4）分液漏斗
（5）蒸发结晶、趁热过滤（各1分）
23．（15分，除标记外，每空2分）
（1）（球形）冷凝管（1分）
吸收未反应的Cl、SO 和SOCl 蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶
2 2 2
（2）A（1分）
（3）⑥⑩③⑤
（4）
溶液，产生蓝色沉淀或BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
（5）当滴入最后半滴NaSO 溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再发生变化（合理即给分）
2 2 3
A（1分）
24．（14分，每空2分）
（1）-268.8kJ/mol（不带单位扣1分）
（2）①AD ②1.08
（3）①2.0 CO的含量较多，此时反应II的反应程度比反应III的程度大的多（合理即可给分）
②>
（4）0.06NA
25．（15分，除标记外每空2分）
（1）球形（1分） 2
（2）Fe3+价电子排布为3d5，半满状态，构型更稳定
（3）①NO（或CO、CS、OCN-） ②2：3 ③异硫氰酸可以形成分子间氢键
2 2 2
（3）Zn
学科网（北京）股份有限公司
