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泸县普通高中共同体 2024 年秋期高二期中联合考试
化学试题
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间75分钟，满分100
分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，填涂在试卷上无效。
3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.氢能是一种理想的绿色能源。下列有关说法正确的是
A.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
B.氢氧燃料电池应用前景广泛，该电池工作时，负极上的 发生还原反应
C.氯碱工业可产生用于金属冶炼、合成甲醇等的 ，该气体在电解池的阴极产生
D.工业合成氨中，适当增加 的浓度来提高原料的转化率，从而降低成本
2.下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A. ； ，则
B.在稀溶液中： ，若将 的稀
与 的 溶液等体积混合，放出的热量等于
C.已知 ，则金刚石比石墨稳定
D.已知 ，则 燃烧热为
3.电化学原理在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是
A.在电解中与电源正极相连的是阴极
B.电解 溶液可以得到金属
C.任何的氧化还原反应都可以设计成原电池
D.一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高
4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下， 气体中含有的 分子数为
B.足量 与 反应，转移的电子数为
C. 与足量 反应，生成的 分子数为
D.标准状况下， 含有的氧原子数目为
5.平衡常数 能表明化学反应的限度，下列说法正确的是
A. 越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底
B.升高温度， 增大
C.当浓度商 大于 时，平衡向逆反应方向移动
D.在一定温度下，反应 达到平衡时，该反应的
6.已知 ，若反应速率分别用 、 、 、
表示，则正确的关系是
A. B.
C. D.
7.关于“活化分子”，下列说法正确的是
A.升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快
B.增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
C.恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快
D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞
8.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： ，平衡时测得 的浓度为
，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得 的浓度为
。下列有关判断正确的是
A. B. 的体积分数下降
C. 的转化率降低 D.平衡向正反应方向移动9. 还原脱除 将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。在某温度时，容器中进行如下反
应： 。下列说法正确的是
A.在恒定压强下上述反应达到平衡时，通入 ，该反应的速率及平衡均不发生改变
B.当容器内的压强不再改变时该反应已停止
C.降低温度有利于 的生成
D.当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡
10.生产水煤气的反应 的能量变化如下图，下列说法正确的是
A.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B.
C.容器内充入 、 后充分反应，放出 的热量
D.加入催化剂可以减小（b-a）的值，从而提高反应速率
11.对下列图示实验的描述正确的是
A.图1：验证 与 反应过程中有电子转移
B.图2：用该装置配制 溶液
C.图3：用浓硫酸和 溶液反应测定中和反应的反应热
D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断 的正反
应是吸热反应12. 、 、 、 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 、 同主族， 原子的最外层电子
数是次外层的3倍， 的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强， 单质是将太阳能转变为电能
的常用材料。下列说法正确的是
A.原子半径：
B. 与 形成的化合物中只含离子键
C.简单氢化物的沸点：
D. 能与碱反应，但不能与任何酸反应
13. 是一种剧毒气体，如图为质子膜 燃料电池的示意图，可对 废气资源化利用。下列说法
错误的是
A.a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：
电极 负载 电极 质子膜 电极
B.电池工作时，若有 生成，会消耗标况下的
C.电极 上发生的电极反应式为
D.电路中通过 电子时，有 经质子膜进入正极区
14.合成氨的反应为 。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。
图2表示在2L的密闭容器中反应时 的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况
下，改变起始 的物质的量，平衡时 的质量分数 的变化曲线。下列说法正确的是
A.该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂， 和 都减小
B.图2中， 内该反应的平均速率 ，从 起其他条件不变，
压缩容器的体积为 ，则 的变化曲线为
C.图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物 的转化率最高的是 点
D.图3中， 和 表示温度，对应温度下的平衡常数为 、 ，则： ，
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括15~18题，共58分）
15.（14分）某兴趣小组欲探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，设计了如下实验。
回答下列问题：
（1）利用图1实验探究锌分别与 硫酸和 硫酸反应速率的快慢。本实验可以通过测
定收集一定体积氢气所用的时间进行比较。实验需要控制的变量有（写出1项）：_____。图中装锌粒的仪
器是_____。对该装置进行气密性检查的方法是：_______________。
（2）图2实验探究浓度对化学平衡的影响。已知重铬酸钾溶液中存在平衡：
，如图操作， 中溶液颜色变深， 中溶液颜色变浅。
①用平衡移动原理解释C中溶液颜色变深的原因：_______________。② 有强氧化性，在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为 。该反应的离子方
程式为：____________________。
（3）图3实验是 在不同条件下的反应，兴趣小组设计了在常温下如下实验方案。
编号 试剂组成 催化剂
①
溶液 5滴 溶液
②
溶液 5滴 溶液
③
溶液 5滴 溶液
④ 溶液+少量 溶液 5滴 溶液
⑤ 溶液+少量 溶液 5滴 溶液
①本实验方案可以探究浓度、_______________、__________________对反应速率的影响。
②对比实验②和实验③，有同学提出将 改为 更为合理，其理由是_____。
16.（15分） 在一定条件下转化为甲烷，有利于积极稳妥推进碳达峰、碳中和。其反应过程如图所
示：
已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）则反应 ____ ，平衡常数 _____
（用 、 表示）。
（2）一定温度下，在体积为 的刚性密闭容器中，充入 和 ，发生反应Ⅰ，下列能判
断该反应达到平衡状态的是_____（填标号）。a. b.容器内压强不变
c. 不变 d. 和 的质量和不变
（3）在体积为 的刚性密闭容器中，充入 和 ，分别在 和 下（其他反应
条件相同）进行反应Ⅱ， （ 为 的体积分数）随时间的变化曲线如图所示：
①图中330°C的曲线是_____（填"a"或"b"），判断理由是_______________；
②Q点处 _____ （填“大于”“小于”或“等于”）；
③M点处CO的转化率为_______________；
④为了提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是_____（填标号）。
a.增大进气比 b.分离出
c.升高温度 d.增大压强
17.（14分）工业上可用菱镁矿（主要成分有 、 和 ）制备 ，还可以得
到副产物 。其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）向矿石中加过量稀硫酸“浸泡”过程中，为加快反应速率和提高矿石原料利用率，下列方法不可取
的是_____（填标号）。A.将矿石粉碎 B.适当升高温度 C.适当增大溶液的 D.搅拌
（2）固体A的成分是_____（填化学式）。
（3）由溶液A转化为溶液B适合的氧化剂是_____（填标号），该步反应的离子方程式是_____。
a. b. c. d.
（4）由溶液C通过操作Ⅱ得到 晶体，操作Ⅱ依次是_____、_____、过滤，洗涤、干燥。
（5）镍镁可充电电池使用 为电解质溶液，工作时电池反应为：
，电池放电时 在_____极（填“正”或
“负”）参加反应，写出充电时阳极的电极反应式_______________________。
18.（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（1）由 固体配制 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____（从下列
图中选择，写出名称）。
（2）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_____电极溶液中（填“铁”或
“石墨”）。
（3）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 增加了 。石墨电极上未见Fe析出。
可知，石墨电极溶液中 _____（假设两个烧杯中溶液体积均为 ）。
（4）根据（2）、（3）实验结果，铁电极的电极反应式为_____；该实验验证了 氧化性小于_____，
还原性小于_______________。
（5）实验前需要对铁电极表面活化。在 溶液中加入几滴 溶液，将铁电极浸泡一段时
间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______________。泸县普通高中共同体 2024 年秋期高二期中联合考试
化学试题参考答案
1-5 CBDBC 6-10 DBDCA 11-14 ACAB
15.（14分）
（1）温度或锌粒大小（2分）锥形瓶（2分）关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活
塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，证明装置不漏气。（2分）
（2）①加入 溶液， 增大，平衡逆向移动， 浓度增大，溶液颜色加深（2分）
② （2分）
（3）①催化剂、溶液的酸碱性（每空1分，共2分）
②控制变量，排除干扰离子的影响（2分）
16.（15分）
（1）-205（2分）
（2）cd（2分）（答对一个给1分，有错不给分；大写不扣分）
（3）①a（1分）（大写不扣分）
温度升高，反应速率加快， 减小更快， 增大更多（2分）
②大于（2分）（写为“>”不扣分）
③75%（2分）（答0.75给2分）
④bd（2分）（答对一个给1分，有错不给分；大写不扣分）
17.（14分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3）b（2分） （2分）
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（5）正（2分） （2分）
18.（15分）（1）烧杯、量筒、托盘天平（3分）
（2）石墨（2分）（3） （2分）
（4） （2分） （2分） （2分）
（5）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成（2分）
