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2025 3 1 ( 8 ) 2025 3 2 ( 8 )
届 月份考试 设 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 4. NA 。 2025 3 -1 的 溶液中含有的 - 与 2- 的离子数目之和小于 化 学 A.2L 0.5mol·L K2CO3 HCO3 CO3 NA 标准状况下 中含有的原子总数为 试卷满分: 分 考试时间: 分钟 B. ,22.4L CS2 3NA 常温常压下 的 和 混合气体含有 个氧原子 100 75 注意事项: C. 用含有 ,32 g O 的 2 饱 O 和 3 溶液制得的氢氧 2N 化 A 铁胶体中 胶粒数小于 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 D. 0.1mol FeCl3 , 0.1NA 甲基 巯基呋喃是一种烤肉香味的食品添加剂 以下是制备 甲基 巯基呋喃的相关物 1. 5.2- -3 , 2- -3- 回答选择题时,选出每小题答案后,用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改 2. 2B 质的结构简式 三者均为呋喃 O 的衍生物 已知 O在强酸条件下水解生成 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 回答非选择题时,将答案写在答题卡上。 写在本试卷 , ( ) , OHC-CH2- 上无效。 下列说法错误的是 CH2-CHO, 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 O CH 3. H 3 O 可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 C1-35.5 O O CH 3 SH 一、选择题(本题共 小题,每小题 分,共 分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 糠醛 2-甲基呋喃 2-甲基-3-巯基呋喃 14 3 42 题目要求的) 是呋喃衍生物 分子式为 可能的结构有 种 A.M , C6H8O,M 6 糠醛分子中所有原子可能共平面 下列对化学知识的应用 说法错误的是 B. 1. , SH SH 丹霞地貌的岩层因含 而呈红色 巯基 和羟基 性质相似 则 和苯酚均显酸性 且 酸性更强 A. Cu2O C. (-SH) (-OH) , , 高温下 陶瓷 窑变釉 的过程中 发生了氧化还原反应 B. , “ ” , 我国最早的青铜器出现于夏代末期 其主要成分是铜 锡 铅的合金 CH 在强酸条件下水解产物与足量新制氢氧化铜反应 可以得到 砖红色沉淀 C. , 、 、 D.1mol O 3 , 2mol 我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 下列实验方法或试剂使用正确的是 D. 6. 实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素 下列有关化学实验的说法正确的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 2. , 向 溶液中先通入 再通入 在空气中最终只会析出 沉淀 A. BaCl2 SO2, NH3, BaSO3 A 测定 NaHCO3 溶液的浓度 滴加几滴酚酞用盐酸溶液滴定 向饱和食盐水中先通入 再通入 可析出 晶体 B. CO2, NH3, NaHCO3 B 测定 HClO 溶液的 pH 使用 pH 试纸 向蔗糖的水溶液中 先加稀硫酸 加热 再加新制的氢氧化铜溶液 证明蔗糖水解的产物有葡 C. , , , , 检验 溶液中是否含有 3+ [ ( ]溶液 萄糖 C FeCl2 Fe K3 Fe CN)6 除去乙醇中少量的水 加入生石灰 蒸馏 将乙醇与浓硫酸混合液加热到 将气体产物先通过稀 溶液洗气 得到的剩余气 D CaO, D. 170℃, NaOH , 四种短周期元素 可形成化合物 它的另一种同分异构体是生命活动的主要 体再用酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯 7.X、Y、W、R , X2Y5WR2, 物质之一 下列说法正确的是 现在被广泛使用的食品级手套 丁腈橡胶手套 具有良好的耐水性 气密性及优良的粘结性 。 3. ——— , 、 原子序数 原子半径 A. :R>W>Y>X B. :W>R>X>Y 能 广泛用于制各种耐油橡胶制品 其产品标签如图 据此判断有关说法错误的是 第一电离能 电负性 。 。 , C. :W>R>Y>X D. :R>W>Y>X /U6 6U0/NBR 下列说法正确的是 EUUCHCH=CHCHUCHCHU 8. 2 2 m 2 n 红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定 A. CN 可用质谱法区分 和 EU&+&6 "5 6 6 B. NH3 ND3 若 型分子的空间构型相同 其中心原子的杂化方式也相同 CH=CHCH=CH+CH=CHCN UCHCH=CHCHUCHCHU C. AB2 , 2 2 2 2 2 m 2 n 和 都是既含 键又含 键的分子 CN D.CO2 CCl4 σ π 已知 和 均可发生水解反应生成对应的弱酸 下列说法错误的是 具有耐油性极好 耐水性良好 耐热性较好 粘接力强 9. NCl3 SiCl4 , 和 的 模型相同 A.NBR , , , A.NCl3 SiCl4 VESRE B.NBR 是由丙烯腈与丁二烯单体加聚而成的 B.NCl3 和 SiCl4 中的 N 和 Si 均为 sp 3 杂化 分子结构是线性的 通常用少量的二硫键交联形成网状结构 发生水解反应为 C.NBR , C.NCl3 NCl3+3H2ONH3+3HClO 具有很好的稳定性 不易被酸化的高锰酸钾等强氧化剂氧化 和 均能与 形成氢键 D.NBR , D.NCl3 NH3 H2O1 1 1 1 0 1 2 3 . . . . 下 A B C D 已 溶 离 列 A B C D 立 胞 正 的 A B C D 某 解 . . . . . . . . . . . . 知 研 反 子 中 列 液 说 方 四 密 利 利 滴 C B 该 利 利 过 滴 正 晶 H N 常 究 应 的 设 中 法 相 面 度 用 用 入 晶 用 用 定 四 胞 N M 3 晶 C 温 团 , 浓 计 缓 错 氮 空 为 图 图 胞 原 图 图 过 面 中 1 在 O 点 体 5 下 队 度 的 慢 误 化 隙 O 沿 子 程 体 ρ m 单 B C A D B 和 中 K , 设 随 实 滴 的 硼 ( L g 位 中 空 装 装 K 原 一 装 装 x · 如 原 溶 N 计 、 a C 加 验 入 是 ( 于 , 隙 置 置 子 的 y 置 置 ( H c B 点 子 液 可 1 、 了 C 入 装 相 m 顶 的 N , , 膜 3 z 与 、 , , H 的 个 的 C 能 收 收 - 一 3 吸 收 ) 轴 置 同 3 点 填 3 C 反 O 、 , 超 N C 曲 数 水 出 种 集 集 6 H 收 集 O 方 下 或 A 浓 O 和 充 应 、 原 硬 H 3 线 与 解 现 多 O 7 C 向 列 方 H N 度 H I 面 率 器 H 2 子 , 号 O 溶 是 H 共 常 : 功 2 C 投 说 案 有 的 蒸 ) 心 中 为 c O c 3 l 最 液 ( = 价 数 能 , ( , N H C 影 法 不 优 气 实 , C 并 并 C C 1 1 近 H 时 键 : B 的 原 H 溶 0 H . 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2025 3 3 ( 8 ) 2025 3 4 ( 8 ) ② 放 ③ 金 回 ( ( 装 ( ( A B C D ( 备 ( 测 系 ( 2 1 3 4 5 6 已 . . . . 如 硼 血 出 柠 酸 答 置 条 ) ) ) ) ) ) 步 该 用 该 知 步 仪 步 下 某 金 图 氢 清 氢 檬 的 下 的 件 骤 实 激 实 - - - - - - - - - - - - - - - 骤 器 骤 列 同 溶 l 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 。 化 中 气 酸 还 列 不 角 g 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 Ⅲ 验 0 光 验 . 3 1 Ⅲ Ⅳ 说 学 胶 0 四 A 钠 的 。 钠 原 问 足 度 = . 中 得 照 可 20 中 中 法 想 具 0 . 的 次 3 具 肿 是 , 题 之 分 到 射 用 . 0 N 其 . 仅 , 正 利 有 5 4 测 名 有 瘤 一 : 处 析 a 0 的 ) 证 步 聚 .5 B 结 生 确 用 良 0 得 称 较 标 种 : 可 . H 6 金 明 骤 甲 0 构 成 的 该 好 . 某 4 是 7 强 志 稳 能 颗 洗 Ⅴ 基 0 应 . 与 8 一 是 方 的 血 0 还 物 定 的 粒 涤 中 丙 .9 现 高 种 1 法 导 清 . 原 。 剂 原 0 与 干 得 烯 1 配 级 . 单 制 电 样 1 性 已 , 因 1 块 净 到 酸 .2 现 防 脂 质 备 性 1 品 知 , . : 3 状 的 的 钠 用 1 肪 止 易 , 平 和 . 的 4 。 肿 1 金 同 操 产 代 . 。 5 酸 生 被 。 均 生 信 1 步 瘤 . 物 时 作 品 替 6 为 钠 1 成 空 尺 物 . 号 骤 标 7 理 有 是 , 柠 1 使 盐 。 . 的 气 8 能 寸 相 Ⅲ 志 强 1 性 檬 .9 H 类 金 看 N 为 容 氧 物 中 度 质 3 酸 a 似 B 到 性 溶 化 B 甲 搅 如 2 O 和 钠 H 5 , 一 , 。 胶 胎 3 拌 n 下 具 4 化 某 m 生 条 充 蛋 且 聚 的 表 有 学 科 的 成 、 光 白 分 与 沉 目 , 亲 性 研 金 则 , 亮 ( 反 , 水 的 写 水 质 团 C 同 溶 该 的 应 E 是 等 出 基 都 队 胶 时 A 样 通 应 含 反 团 ) 不 利 , 控 品 的 路 分 结 有 应 和 同 用 制 中 浓 批 果 的 羟 疏 金 金 度 加 C 测 化 水 基 溶 E 颗 与 入 得 A 学 基 的 胶 粒 信 颗 的 方 团 。 物 组 号 的 粒 浓 程 。 ( 质 装 强 答 尺 平 度 式 发 电 度 出 寸 均 : 为 。 生 化 在 两 和 尺 较 学 一 条 形 寸 缓 传 定 即 状 偏 慢 感 范 可 , 小 n 的 不 器 。 g 围 ) , · 反 参 试 用 指 内 m 应 与 出 从 于 的 L 。 - 释 氯 此 制 检 关 1 。
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2025 3 5 ( 8 ) 2025 3 6 ( 8 )
Aμ"* 已知 有多种价态 在空气中焙烧时可转化为最稳定的 价 价 在强酸性条件 :①V ,V2O3 +5 ;+5 V 下以 + 形式存在 在碱性条件下以 - 形式存在 VO2 , VO3 。 有机萃取剂 的萃取原理为 n + n n + 其中 表示有 ② HR M (aq)+ HR(org)MRn(org)+ H (aq), org 机溶液 酸性条件下 能萃取 3+而不能萃取 2+ 对 价钒萃取能力强 而对 价钒 , HR Fe Fe ,HR +4 , +5 的萃取能力较弱 。 时 K -3 ③25℃ , sp(NH4VO3)= 1.6×10 。 回答下列问题 : 溶浸 时生成的滤渣除了 外 还有 填化学式 (1)“ ” H2TiO3、CaSO4 , ( )。 还原 中加入的化学试剂 可能为 填字母 加入该试剂还原的主要目的 (2)“ ” X ( )。 是 。 A.Cl2 B.Fe C.NH3 D.H2O2 实验室模拟该流程中 萃取 时 共消耗 萃取剂 应选用 种萃取方式 填字 (3) “ ” , HR 45mL, ( 母 )。 单次萃取 分 次萃取 每次 分 次萃取 每次 A. B. 2 , 22.5mL C. 3 , 15mL 写出 反萃取 操作中 2+转化的离子方程式 (4) “ ” VO 。 时 测得溶液中c - -1 为使 沉钒 时 钒元素的沉淀率达到 % 应 (5)25℃ , (VO3)= 0.2mol·L , “ ” , 98 , 调节溶液中c + 至少为 -1 (NH4) mol·L 上述流程中可循环利用的物质除 外 还有 填化学式 (6) NH4Cl , 、 ( )。 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统 工作原理如下图所示 该电池放电时 极 (7) , 。 ,b 发生氧化反应 则此时 极电极反应式为 , a 。 测量次数 1 2 3 4 电流强度 ( A) -30.2 -32.3 -30.6 -30.7 lgUcUCEAU/ng·mL-1U 分 目前 我国的全钒液流电池储能技术在全球领先 该电池的电解液来自钢铁冶炼后产 分 研究碳的化合物和氮的化合物的转化在社会生产和环境保护方面有着重要意义 16.(14 ) , 。 17.(14 ) 。 生的钒钢渣 和少量 和钛白废酸 + 2+ 2+ 2- 实现了 以废 为实现双碳目标 碳达峰和碳中和 二氧化碳转化制备化学品的研究一直在进行 (CaO、Fe2O3 SiO2、V2O3) (H 、Fe 、TiO 、SO4 ), “ (1) ——— , 。 治废 工艺流程如下图 ”。 : 加氢合成 的反应体系中主要反应如下 CO2 CH3OH : -1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.1kJ·mol 常温常压下 以氢气的能量作为标准 可得各物质的相对能量 ① , , 。 即 的相对能量为 -1 已知 的相对能量为 -1 H2(g) 0 kJ·mol , CH3OH(g) -200.9 kJ·mol ,H2O(g) 的相对能量为 -1 则 的相对能量为 -242 kJ·mol , CO2(g) 。 该反应的熵变为 -1 -1 假设该反应的焓变 熵变 不随温度变化 ② △S=-177 J·mol ·K , ΔH、 △S ,2 1 3 根 ( 容 ① ② ( ⅰ ⅱ ⅲ 一 N ( N x ( 用 0 0 C 5 2 3 4 O 2 m 定 m m 据 器 体 T . . . 字 ) ) ) ) ( 为 、 2 C C o ℃ 某 T 汽 向 i i s N 温 l n n 积 N 反 体 母 O O ) · ℃ 0 O 时 含 车 2 一 时 时 + ( ( 度 分 . 应 积 表 O 2 L 时 2 g g 8 、 , 尾 恒 ( , - ) ) N 下 别 C c 进 的 示 N 体 1 c m , g ( + + O , 、 气 容 ( 2 向 ) , 为 o 行 关 ) N O 2 则 N 积 O 2 O 在 l ( N 。 , 在 密 2 2 体 , 2 的 的 系 此 g 为 O ) V 则 O 生 ) 1 ) = 催 闭 ( 积 1 ( 化 方 如 L = 时 此 、 成 2 V g g 0 V 化 容 ) 不 密 N ) 合 向 图 2 . 时 2 c e 7 2 N 条 转 器 ( 闭 ( 等 的 物 5 综 所 N 2 O N g 、 件 化 容 2 中 m 两 ) 的 2 合 示 H ( N H C + C o 为 下 g 器 O 器 3 种 充 O l 判 恒 。 O O m ) ) N 的 · 、 + / , 2 中 = 中 2 + 2 情 O o 入 N ( 据 ( 容 ( 起 1 2 1 7 电 l L 2 2 g O g · g 充 况 C - C 适 , ) ) 始 密 ) 化 1 2 O N O M O N Q 该 O , 、 + 入 L 下 + 量 且 N 压 2 N 闭 学 - N ( 和 反 1 一 , 2 2 2 。 g 强 O ( p 有 容 N 1 O m ) 应 m a 定 N V g 0 H 3 ( 的 。 o 为 o 机 ) 器 ∶ O 1 ~ 自 0 l a l g 量 3 。 · p m 速 反 3 ) 合 发 和 p 中 b 发 0 的 i 0 L n 率 应 m 成 k 生 分 进 - O P i 时 R 1 C n 之 相 R 原 。 如 a 2 1 行 O 别 1 , 6 , 内 , V 比 同 理 则 在 下 b c 和 的 2 ∶ 加 P Y ( 为 时 v 7 如 该 反 一 温 ( N 入 ( N H N 间 c H N 下 O 填 反 应 2 2 O 定 度 V O 足 2 , 后 ∶ “ , 3 应 : ) A ) 条 某 应 A 写 量 1 > = r = , r 的 ” 件 时 低 测 ∶ 出 0 活 、 d 平 1 . “ 刻 于 下 得 阳 0 m 性 < ∶ 衡 2 ” 发 o 各 极 N 2 炭 2 l 或 m H 常 。 2 · H 生 / 容 电 O 2 o 和 “ + 数 l L 反 · 器 为 极 = L - 1 ” 1 K 应 ( 中 反 , m 0 , p L 已 下 . o , 应 = 1 · N l 氧 同 e 知 K O 式 N m m ( 化 2 ) O o 初 ( i 保 l , n 2 , g 产 c ( ) 始 C ) 留 g - 点 O 的 物 1 k ) 时 一 , 2 P , v 反 体 分 为 a 发 位 正 c 。 应 积 别 ( 1 小 ( 生 N . 进 分 有 是 2 数 H 反 v 行 数 机 3 m ) 逆 N 应 ) o 。 与 到 物 。 2 = l : 、 , 18.( 物 已 Ⅲ ( ( ( 结 ( A B C D ( ( 符 应 A 其 1 1 2 3 4 5 6 . . . . . 碱 知 . 构 合 , 中 5 ) ) ) ) ) ) D 化 1 若 A G 且 6 化 B D 下 下 ① 比 分 存 : 简 下 核 与 可 合 以 → → 是 Ⅰ 苯 合 列 列 O O ) C 在 式 列 磁 足 与 物 苯 D E 我 一 C C . 环 物 说 物 物 H O 于 C 为 条 共 量 水 酚 的 过 E 国 种 E 上 O 3 H 法 质 质 A 木 : 件 振 C 氢 H 形 、 化 程 和 3 中 常 的 7 A 错 甲 的 C H 少 的 兰 的 氢 气 成 学 中 6 O 医 用 O 一 F 误 醛 酸 名 O 科 有 谱 2 2 加 分 方 有 可 N 药 药 溴 H 的 和 性 个 称 、 只 成 子 程 和 以 传 物 罂 代 N S 乙 是 由 S 碳 7 为 7 O 有 后 a O 间 C 5 5 式 通 B 承 : E C 粟 物 ℃ → H ℃ C 酸 大 原 : H 阿 l 产 氢 l 3 B 2 4 为 2 过 O 互 4 俞 科 只 C ② 酐 到 . 子 0 H 司 组 物 键 H ℃ : 1 红 为 4 千 等 有 为 小 C 8 的 3 匹 峰 种 分 , 7 C 外 同 H 年 C 植 常 原 的 2 同 B O 林 5 O 的 。 子 O 光 分 , 种 物 O C 温 料 顺 C 系 某 ( 同 ① 中 H l O O l 谱 异 ; ; 中 。 或 时 合 序 物 中 ③ 分 含 苯 E 区 构 , 乙 t 易 。 成 为 C 3 医 Ⅱ 含 异 N 并 I 环 1 3 F 别 体 0 酰 , 溶 H 可 C 药 . G 有 构 在 C 个 1 上 H 5 , 的 水 N , 于 与 2 化 学 C 酰 体 实 手 O 则 只 C 副 l 杨 水 2 2 甲 N , 合 . 专 胺 结 验 0 性 需 有 H 2 ℃ 产 酸 D ③ 酸 物 2 家 基 构 室 碳 依 C 物 3 ) C 1 团 。 简 中 原 , B 次 , H 个 C N N H 生 回 O O ∶ O C O 队 O 的 式 合 子 经 9 B O 取 1 O H 成 2 答 G t 发 官 为 成 , H 8 过 C 反 O 代 , 下 ( H 4 现 能 四 其 加 2 应 写 基 C 列 l : 团 氢 中 成 2 D 标 生 具 ; 问 * ② 结 异 4 环 反 号 成 8 有 5 P 题 ℃ 构 O 喹 能 应 状 U N H D ) 有 抗 C : . 1 。 简 啉 l O 与 、 结 1 3 2 机 肿 5 氧 O O 4 ℃ 式 类 三 构 产 瘤 化 为 衍 氯 均 物 活 反 。 : 生 化 * 为 性 应 J 8 物 P , 铁 六 的 O 、 J U ( C 取 溶 元 的 N 1 N 四 l H 1 3 H 5 代 液 环 同 ) 氢 ℃ O 路 反 发 的 分 异 线 应 O 生 副 异 喹 如 O 显 产 构 啉 下 。 色 物 体 类 。 : 生 的 中 反
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2025 3 7 ( 8 ) 2025 3 8 ( 8 )届 月份考试 【详解】 选项 由于 的密度比空气小 应该用向下排空气法 而图 为向上排空气法 所
10.B B , H2 , , C ,
2025 3 以 选项错误
化学 参考答案 B 。
【详解】解析 项 溶液的加入 不断减小的离子是 - 不断增加的是
11.B :A ,CH3COOH , OH ,
- 项正确 项 点是等浓度的 和 混合液 滴入 溶
CH3COO ,A ;B ,M KOH CH3COOK , 15mL CH3COOH
【详解】 项丹霞地貌的岩层因含 而呈红色 项错误 液时 溶液仍呈碱性 项错误 项 溶液的水解常数 -
1.A B Fe2O3 ,B 。 , ,B ;C ,CH3COOK :Kh(CH3COO )= Kw/Ka=5.
2.D
【详解】
A
项向饱和食盐水中应先通入
NH3
使溶液呈碱性
,
再通入
CO2,
析出
NaHCO3
晶体
,A 71×10
-10
,C
项正确
;D
项
,N
点是酸碱恰好等体积混合后生成的
CH3COOK,CH3COO
-水解后
,
项错误
沉
。
淀
B 项向
项
B
错
aC
误
l2 溶液
向
中
蔗
先
糖
通
的水
入
溶
NH
液
3
中
使溶
先
液
加
呈
稀
碱
硫
性
酸
,
加
再
热
通
后
入
应
SO
该
2,
加
在
适
空
量
气
的
中
氢
最
氧
终
化
只
钠
会
溶
析
液
出 c (K
【
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详
>
解
c (
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CH3
原
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c (O
位
H
于
- )> c (
原
H
子
+ )
围
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成
(C
的
H
正
3C
四
OO
面
H
体
),
空
D
隙
项正
填
确
充
。
率为 % 错误 的晶胞
BaSO4 ,B ;C. , , , 12.A B ( ) N , 50 ,A ;BN
再加新制的氢氧化铜溶液 证明蔗糖水解的产物有葡萄糖 项错误 项正确
, ,C 。 D 。
【详解】 项丁腈橡胶 仍然含有不饱和的碳碳双键 易被酸化的高锰酸钾氧化 项 如图所示 晶胞中每个 原子连 个 原子 每个 原子连 个 原子 原子个
3.D D NBR , ,D : ,BN B 4 N , N 4 B ,
错误
。
【详解】 项标准状况下 是液体 含有的原子总数大于 项错误 项用含
4.B B ,22.4L CS2 , 3NA,B 。 D 数与共价键数之比为 项正确 该晶胞沿 方向投影均为 N 项正确 晶胞
有 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中 胶粒是聚合体 胶粒数小于 项 1 ∶ 2,B ; x、y、z B,C ;
0.1mol FeCl3 , , 0. 1NA,D
正确
。
【详解】 五元环和醛基之间以单键相连 则五元环所在的平面与醛基所在的平面可能共 中 原子与 原子最近的距离为体对角线的1 即 3 正确
5.D A: , B N , a pm,D 。
4 4
面 选项正确 根据信息 分子中应包含 O结构 除此之外还应有两个饱和碳原子作为 【详解】 极的电极反应为 - + 项错误 根据电子的流向可知 极为
, 。 B: ,M , 13.D a C2H6-2e C2H4+2H ,A ; a
负极 极为正极 正极的电极电势高于负极 极电极电势高于 极 项错误 根据原电池工
b , ,b a ,B ;
支链 可以是一个乙基与 O相连 有两种结构 也可是两个甲基与 O相连 有四种结构 所
, , ; , 。
作原理知 +从 极 负极 通过质子陶瓷膜向 极 正极 移动 项错误 根据总反应
H a ( ) b ( ) ,C ; C2H6+
以 共六种可能的结构 选项正确 巯基 和羟基 性质相似 但 的电负性比 可知负极生成 时 正极也生成标况下 项
M 。 。 C: (-SH) (-OH) , S O N2OC2H4+H2O+N2 0. 15mol C2H4 , 3. 36L N2,D
SH 正确
弱 且 原子半径更大 形成的硫氢键更易断裂 所以与苯酚相比 酸性更强 选项正确 。
, S , , 。 。
【详解】 中性或弱碱性环境更有利于 +转移 更有利于 的捕获 正确 转化过程
14.C A. H , CO2 ,A ;B.
中 的成键情况有变化 故通过 射线衍射测定捕获过程中 中碳氧键键长发生改变 正
根据信息 在酸性条件下水解为开环反应 醚键断开形成烯醇 烯醇不稳定最终产物 C , X CO2 ,B
D: , O CH 3 , , 确 图中转化涉及的反应中无氧化还原反应 错误 混合 有利于增大 的接触面
;C. ,C ;D. N2 CO2
为 与足量新制氢氧化铜反应可生成 的 选项错误 积 同时有利于吹出气体 更有利于 气体的捕获 正确
OHC-CH2-CH2-CO-CH3, 1mol Cu2O, 。 , , CO2 ,D 。
【详解】 项 溶液具有强氧化性 不能用 试纸测定溶液 项错误 项测定 分 三颈烧瓶 分 使反应物充分接触 便于生成均匀的球形纳米颗粒或提高反应
6.D A HClO , pH pH,A ;B 15.(15 )(1) (1 ) ,
溶液的浓度 应滴加几滴甲基橙用盐酸溶液滴定 项错误 项检验 溶液中是否 速率 共 分 答对 条给 分
NaHCO3 , ,B ;C FeCl2 ( 2 , 1 1 )
含有 3+ 应滴加几滴 溶液检验 项错误 项除去乙醇中少量的水 加入生石灰 吸 △ 分 生成的盐酸具有挥发性
水 再
F
蒸
e
馏
,
出乙醇 项
K
正
SC
确
N ,C ;D , CaO (
无
2
尾
)3
气
Na
处
BH
理
4+
装
8
置
HAuC
分
l4+9H2O8Au+3H3BO3+29HCl+3NaCl(2 ); ,
, ,D 。 (2 )
【详解】 四种短周期元素 可形成有两种结构的化合物 它的另一种同分 取最后一次离心上层清液于试管中 滴加 酸化的 溶液 若无白色沉淀产生 则
7.C X、Y、W、R , C2H5NO2, (3) , HNO3 AgNO3 , ,
异构体是 是生命活动的主要物质之一 则四种短周期元素依次是 证明洗涤干净 分
NH2CH2COOH 。 C、H、N、O。 (2 )
项原子序数 项错误 项原子半径 项错误 项第一电离能 共 分
A :O>N>C>H,A ;B :C>N>O>H,B ;C :N>O (4)AD( 2 )
项正确 项电负性 项错误 偏少 温度过低 或 偏少 柠檬酸钠偏少或过多 共 分 答对 条给 分
>H>C,C ;D :O>N>C>H,D 。 (5)NaBH4 , ( HAuCl4 、 )( 2 , 1 1 )
【详解】 项红外光谱仪只可以用于分子的组成和结构的测定 不能测定相对分子质量 项错 分
8.B A , ,A (6)0.03(2 )
误 项可用质谱法区分相对分子质量不同的 和 项正确 项若 型分子的空间构 【解析】 步骤 中 证明金颗粒洗涤干净的操作是检验蒸馏水洗涤金颗粒的最后洗液中不含 -
;B NH3 ND3,B ;C AB2 (3) Ⅳ , Cl 。
型相同 其中心原子的杂化方式可能不同 项错误 项 只含 键 不含 键 项错误 项步骤 中得到的产品是金溶胶 能看到一条光亮的通路 项正确 项据资料 硼
, ,C ;D CCl4 σ , π ,D 。 (4)A Ⅴ , ,A 。 B ②:
【详解】 项 有孤电子对 模型是四面体 而 没有孤电子对 模型 氢化钠具有较强还原性 易被空气氧化 应现配现用 且制备金溶胶的反应中 不应分批
9.A A NCl3 ,VESRE , SiCl4 ,VESRE , , 。 NaBH4
是正四面体 错误 项 中中心原子 周围的价层电子对数为 中中心原子周围 加入 项错误 项该实验得到的金颗粒与块状金物理性质可能不同 但化学性质相同 项
,A ;B NCl3 N 4,SiCl4 ,B 。 C , ,C
的价层电子对数为 故二者 均为 3 杂化 项正确 项 发生水解反应为 错误 项该实验可用聚甲基丙烯酸钠其结构与高级脂肪酸钠盐类似 可以代替柠檬酸钠
4, N sp ,B ;C NCl3 NCl3+ 。 D , ,D
项正确 项 和 分子中均 原子 且 中均含有 项正确
3H2ONH3+3HClO,C ;D NCl3 NH3 N , H2O O-H 。
键形成氢键 正确 据资料 不同尺寸金颗粒制备条件 要制备平均尺寸为 的金溶胶 结果测得颗粒平均
,D 。 (5) ① , 25nm ,尺寸偏小 分析可能的原因是 偏少 温度过低 或 偏少 柠檬酸钠偏少或过多 设三个反应的物质的量的改变量分别为
, NaBH4 , ( HAuCl4 、 )。 (3) amol、bmol、cmol
据四次样品的信号强度 数据取舍的电流强度的平均值约 再从 的浓度与信号
(6) , -30.5, (CEA) ⅰ.CO(g)+2NO(g)CO2(g)+N2O(g)
强度的关系图读值 c -1 则 的浓度为 -1
-lg[ (CEA)/ng·mL ]=1.5, CEA 0.03ng·mL 。 a 2a a a
分 分
16.(14 )(1)H2SiO3(2 ) ⅱ.CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)
分 将溶液中的 价钒和 3+分别转化为 价钒与 2+ 利于 价钒的萃取并实
(2)B(1 ) +5 Fe +4 Fe , +4 b b b b
现钒和铁元素分离 分
分
(2
2+
)
- + - + 分
ⅲ.2N2O(g)2N2(g)+O2(g)
(3)C(1 ) (4)6VO +ClO3+3H2O6VO2+Cl +6H (2 )
2c 2c c
分 分
则 可以解得
(5)0.4(2 ) (6)HR、NH3(2 )
a-b-2c=0.1;a+b=1.2;2c+b=0.8, c=0.25。
+ - + 2+ 分 时 且 内 反应进行到
(
【
7
详
)
解
VO
】
2+e
由
+2
分
H
析
可
知
VO
滤
+
渣
H
的
2O
主
(2
要成
)
分为
(4)10min ,c(O2)= 0. 75mol/L, 10~30min v(O2)= 0. 02mol/(L·min),
加入
(
还
1)
原剂且不引入
,
新的杂质 则加入铁
H
单
2T
质
iO3、
将
CaSO
3+
4
还
、H
原
2S
为
iO3。
2+ 选 据提示中 及流程
30min 时 ,c(O2
的
)=
速
0
率
.7
之
5-
比
20
为
×0.02=0.35 mol·
所
L
以
-1
此
。
时
30
生
min
成
时 ,c(N2O)= d mol/
的
L,
浓
由
度
于
分
生
别
成
为
N2、
(2) , , Fe Fe , B; ②
分析可知还原剂的作用是将溶液中的 +5 价钒和 Fe 3+分别转化为 +4 价钒与 Fe 2+ , 利于 +4 价钒 NO、NO2、N2 O 2 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 根 2, 据氮原子守恒 此 N2 时 、NO、NO2、N2 x O d
的萃取并实现钒和铁元素分离 mol/L、0.5d mol/L、0.5d mol/L、d mol/L, , c(NH3)=( -2d-0.5d-0.5d-
。 x
多次萃取可使萃取率增大 应选 2d)mol/L=( -5d)mol/L。
(3) , C。 阳极上物质 失电子转化为 中 原子上有一对孤对电子 原子上有一个单电子
反萃取 过程中 在酸性条件下将 2+氧化为 + 其离子反应方程式为 2+ (5) Q M,Q N ,O ,
(4)“ ” ,KClO3 VO VO2, :6VO + 原子失去一个电子后 之间形成新的共用电子对 原子带一个单位正电荷 形成 故
N ,N、O ,N , M,
- 2+ - +
ClO3+3H2O6VO2 +Cl +6H 。 答案为 -
时 转化 后所得滤液中c - -1 沉钒 时钒元素的沉淀率为 % 则 Q-e =M。
(5)25℃ ,“ ” (VO3)= 0.2mol·L ,“ ” 98 , O
沉钒 后的溶液中c - % 应调节溶液中 c + 至少为 分 苯甲酸 分 分
“ ” (VO3)= 0.2×2 mol/L=0.004mol/L, (NH4) 1.6× 18.(15 )(1) (1 ) C Cl(2 )
-3 -1
10 /0.004mol∙L =0.4mol/L。 O
(6) 上述流程中 ,“ 反萃取 ” 得到萃取剂 HR、 钒酸铵煅烧分解放出氨气 ,HR 可用于 “ 萃取 ” 步骤 , CH 3 O NH 2 CH 3 O N
氨气可用于 沉钒 沉铁步骤 可循环利用的物质除 外 还有 (2) Cl+ H +HCl (2 分 )
全钒液流
“
电池
”
放
、
电时 2+发
,
生氧化反应 则 +
N
发
H4
生
Cl
还原
,
反应
HR
得
、N
电
H
子
3。
正极反应式为 CH 3 O
Et
3
N,CH
2
Cl
2
,0℃
CH 3 O O
(7) V , VO2 , , :
+ - + 2+
VO2+
分
e +2H VO +H2O。
-1 分 分
N
17.(14 )(1)①-393.8 kJ·mol (1 ) ②277.4(1 ) CH 3 O 分
分 分 p 分 (3) CHO (2 )
(2)①>(1 ) >(1 ) ②6.4 0(2 ) 3
分
(3)0.25(2 )
分 x 分 各 分 共 分 选错不得分
(4)0.35(2 ); -5d(2 )
(4)AD( 1 , 2 , )
- 分 分
(5)Q-e =M(2 )
(5)③>②>①(2 )
【详解】 假设 的相对能量为 生成物 反应物 -1 OH
(1)① CO2(g) a,ΔH=E( )-E( )= (-200.9kJ·mol ) OH
-1 -1 -1 解得 -1
+(-242kJ·mol )-(0kJ·mol )-a=-49.1kJ·mol , a=-393.8kJ·mol
② 根据 ΔG=ΔH-T·ΔS<0,-49.1KJ/mol-T·(-0.177KJ·mol -1 ·K -1 )<0, 求得 T<277.4K (6)C(2 分 ) HO N(CH 3 ) 2 或 N(CH 3 ) 2 ( 各 1 分 , 共 2 分 )
反应正向建立平衡 且正向为气体分子个数增大的反应 如反应已达平衡状态 随着体积的 HO O
(2) , , , O
增大 压强减小 平衡正向移动 的含量变少 与图像不符 故 点未平衡
, , ,NO2 , , c ,v正>v逆。
( )
②2C s +2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)
p p
始 0 0 0
p x x x
Δ 2 2
p p x x x
末 0-2 2
p x p p 2
0-2 1 解得x p K 0.4 0×(0.8 0) p
p x = , =0.4 0 p= p 2 =6.4 0
0+ 7 (0.2 0)
