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广东省实验中学 2024 届高三级第一次阶段考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
相对原子质量H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．下列叙述错误的是( )
A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．硅是应用最为广泛的半导体材料
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．二氧化硅可用于生产玻璃
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
NH+ CO2- SO2-
A． 4 、Ba2+、Br-、 3 B．Cl-、 3 、Fe2+、H+
SO2- MnO− NO− HCO−
C．K+、Na+、 4 、 4 D．Na+、H+, 3 、 3
3．化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是( )
选项 生产活动 化学原理
A 葡萄酒中添加少量SO SO 可杀菌且防止营养物质被氧化
2 2
B 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成CO 和HO
2 2
C 利用氧化银冶炼金属Ag 氧化银在一定条件下发生分解反应
D 用地沟油为原料制作肥皂 地沟油发生皂化反应
4．1827年，英国科学家法拉第进行了NH 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装
3
置，
进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
5．2023年3月， “三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应
Cu S
2
1
学科网（北京）股份有限公司+O 2Cu+SO，下列说法正确的是( )
2 2
A．Cu S中铜的化合价为+2 B．该反应为复分解反应
2
C．SO 是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O
2 2
6．下列说法正确的是( )
A．NaO在空气中加热可得固体NaO
2 2 2
B．Mg加入到过量FeCl 溶液中可得Fe
3
C．FeS 在沸腾炉中与O 反应主要生成SO
2 2 3
D．HO 溶液中加入少量MnO 粉末生成H 和O
2 2 2 2 2
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古
诗文对应的化学知识正确的是( )
选
常见古诗文记载 化学知识
项
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔 铁的合金硬度比纯铁的大，
A
铁为茎干，不尔则多断折” 熔点比纯铁的高
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五
B 强水为氢氟酸
金，其水甚强，惟玻璃可盛”
硫指的是硫黄，硝指的是硝
C 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴
酸钾
《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压
D 糖白的过程发生了化学变化
糖，去土而糖白，后人遂效之
8．加碘盐中含有KIO，其能发生反应KIO+5KI+3HSO=3I+3K SO+3H O，下列有关该
3 3 2 4 2 2 4 2
反应的说法正确的是( )
A．HSO 是氧化剂 B．KIO 发生氧化反应
2 4 3
C．I 的还原性大于I- D．每生成0.6 mol I，反应转移电子数为N
2 2 A
9．以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是( )
①Fe→FeCl →Fe(OH) →Fe(OH) ②Na→NaO→NaCO→NaHCO→NaOH
2 2 3 2 2 3 3
③NaAlO→Al(OH) →Al O→Al ④HS→S→SO→HSO
2 3 2 3 2 3 2 4
⑤N→NH →NO→NO→HNO
2 3 2 3
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤
10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原
2
学科网（北京）股份有限公司C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
11．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO 并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持
2
装置省略）。下列叙述不正确的是( )
SO2-
A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H++ 3 = SO↑+H O
2 2
B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO 具有漂白性
2
C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO 具有还原
2
性
D．装置C产生的白色沉淀为BaSO
4
12．设N 为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A
A．0.1mol C HOH分子中含C-H键数为0.6N
2 5 A
H18 D16
B．由 2 O与 2 O组成的2.0g物质所含中子数为N
A
C．25℃，1L pH=13的Ba(OH) 溶液中OH-数为0.2 N
2 A
D．密闭容器中，2 mol SO 和1mol O 催化反应后分子总数为2 N
2 2 A
13．下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 4NO↑+ O↑+ 2H O
3 2 2 2
NH+
B．硫酸铵溶液显酸性： 4 +H O NH ·H O+H+
2 3 2
SO2-
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO+H O+2ClO- = 3 + 2HClO
2 2 2
D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I- (aq) AgI(s)+Cl-(aq)
14．利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备 NaHCO ，进一步处理得到产品 NaCO 和
3 2 3
NH Cl， 实验流程如下。
4
3
学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是( )
A．将饱和氨盐水雾化后与CO 反应可使反应更快更充分
2
B．制备NaHCO 的化学方程式为NH +NaCl+ H O+CO=NaHCO ↓+NHCl
3 3 2 2 3 4
C．流程中“气体”可循环利用
D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH Cl
4
15．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水
NO−
体的 3 的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：
下列表达反应过程或现象的方程式错误的是( )
NO− NO−
A．反应步骤i： 3 +Fe+2H+ = 2 +Fe2++H O
2
NO− NH+
B．反应步骤ⅱ： 2 +3Fe+8H+= 3Fe2++ 4 +2HO
2
C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终
变
成红褐色：4Fe(OH) +O+2H O=4Fe(OH)
2 2 2 3
SO2-
D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++ 4 +4H+= 2Fe3++SO↑+ 2H O
2 2
16．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对
应
的解释或离子方程式不相符的是( )
A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
4
学科网（北京）股份有限公司HCO−
B．实验②发生的反应为 3 +HClO=ClO-+CO↑+H O
2 2
C．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+
2
17．(1)书写对应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉： 。
②固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理： 。
③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应： 。
④KClO 可以和草酸(H C O)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO 气体，还生成
3 2 2 4 2
CO
2
和KHSO 等物质。写出该反应的化学方程式 。
4
(2)书写对应的离子方程式：
⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜： 。
⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子 (还原产物为 Mn2+)：
。
Cr O 2-
⑦在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO，可将 2 7 还原为Cr3+，该过程的离子
4
反应方程式为_____________________________________________________________。
18．实验室制备SO 并探究其性质的方案如下，回答下列问题：
2
(1)制备SO 可以选择的发生装置为 （填大写字母）。
2
(2)选用如图装置制备并收集一瓶干燥的 SO ，其连接顺序为：发生装置→
2
（按
气流方向，填小写字母）。
Ⅱ．探究SO 与Cu(OH) 悬浊液的反应
2 2
查阅资料：SO 在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
2
实验步骤：i．配制Cu(OH) 悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO 溶液可得到Cu(OH)
2 4 2
5
学科网（北京）股份有限公司悬浊液。
ⅱ．将SO 通入Cu(OH) 悬浊液中（实验装置如图F）。
2 2
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO 溶液、CuCl 溶液的
4 2
颜色有明显不同。
(3)配制Cu(OH) 悬浊液时，要保证 溶液过量。（填“NaOH”或“CuSO”）
2 4
(4)为确定红色固体成分，进行如图实验：
①根据上述实验可得结论：该红色固体为 。
②产生红色固体的原因是 （用离子方程式表示）。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅱ．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝
色溶液。再加入BaCl 溶液，出现白色沉淀。
2
①实验i的目的是 。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu (HSO) 。小组同学通过进一步实验确
3 2
认
了这种可能性，在少量1mol·L-1的CuSO 溶液中加入 （填化学式），得到绿
4
色溶液。
19．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn Ca Se 。某探
0.5 0.5 2
究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
6
学科网（北京）股份有限公司(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为 ；在化合物Culn Ca Se 中镓
0.5 0.5 2
(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为____。
(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式
为 。
(3)氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有 和 两种。
(4)虑渣加入SOCl 混合前需要洗涤、干燥，并用试剂 和 来检验滤渣中
2
SO2-
的 4 是否洗净。
(5)滤渣加入SOCl 可反生反应：2In(OH) +3SOCl =2InCl+3X;对物质X的性质有如下
2 3 2 3
判
断，你认为不正确的是____。
A．有弱酸性 B．可使溴水褪色
C．与CaCl 溶液反应得白色沉淀 D．与烧碱溶液反应可生成两种盐
2
(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 。
20．以某工业废锰渣(含MnO 及少量KOH、MgO、Fe O)为原料制备MnSO 晶体，其工艺
2 2 3 4
流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤10-5mol/L)的pH如表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
(1)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS)将MnO 还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除
2 2
FeS 外，还有一种相对分子质量为192的单质，该物质的化学式为 。
2
(2)“反应I”的离子方程式为 。
(3)“某碳酸盐”的化学式 ，加热的目的是 。
(4)为检验MnSO 受热分解是否生成SO 或SO，某同学设计探究实验装置如图所示：
4 2 3
7
学科网（北京）股份有限公司①装置B、C、D中的溶液依次为 （填字母）。
a．Ba(NO) b．BaCl c．品红 d．浓硫酸 e．Ca(OH) f．NaOH
3 2 2 2
②实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是 。
(5)测定产品纯度。取制得的MnSO 晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过
4
MnO−
量NaBiO （难溶于水）将Mn2+完全氧化为 4 ，过滤；洗涤未溶解固体2-3次，向
3
滤液中加入 NaC O 固体 0.5360 g，振荡，充分溶解并反应后，用 0.0320
2 2 4
MnO−
mol·L-1KMnO 溶 液 滴 定 ( 4 被 还 原 为 Mn2+) ， 用 去 20.00 mL 。 已 知 ：
4
Mr(Na C O)=134,
2 2 4
Mr(MnSO)=151。
4
①计算产品中MnSO 的质量分数 （保留两位有效数字）。
4
②为提高测定的精度，应补充的实验操作 。
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A C B B C A C D C C A B C D D B
【17答案】【14分】
①2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2HO【2分】
2 2 2 2 2
②2A1+ 2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑【2分】
2 2
③2NaO+2CO=2Na CO+O 【2分】
2 2 2 2 3 2
④2KClO+H C O+2H SO=2ClO↑+2CO↑+2KHSO+2HO【2分】
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2
⑤2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【2分】
MnO−
⑥ 4 +5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4HO 【2分】
2
Cr O 2-
⑦6Fe2++ 2 7 +14H+= 6Fe3++2Cr3++ 7H O 【2分】
2
8
学科网（北京）股份有限公司【18答案】【14分】
(1)A； 【2分】 (2)g→h→d→c→e(f) 【2分】 (3)NaOH 【2分】
SO2-
(4)①Cu（或铜）【2分】；②SO +Cu(OH) +2OH-=Cu+ 4 +2HO 【2分】
2 2 2
(5)①排除溶解的SO、HSO 导致溶液显绿色的可能性【2分】；②Ba(HSO) 【2分】
2 2 3 3 2
【19答案】【12分】
(1)6【1分】 +1 【1分】
(2)CuO+H O+2HSO=2CuSO+3H O 【2分】
2 2 2 2 4 4 2
SO2-
(3) 4 OH-【2分】 (4)HCl溶液 BaCl 溶液【2分】
2
(5)C【2分】 (6)GaCl +NH GaN+3HCl 【2分】
3 3
【20答案】【16分】
(1)S 【2分】
6
(2)3MnO+3FeS +12H+=3Mn2++3Fe2++S +6H O 【2分】
2 2 6 2
(3)MnCO 【2分】 促进Fe(OH) 胶体聚沉，或促进产生Fe(OH) 沉淀【2分】
3 3 3
(4)①b c f 【2分】 ②先停止加热，继续通N 至装置冷却到室温再停止通N 【2分】
2 2
(5)①96% 【2分】②将2～3次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，重复实验2～3次【2
分】
9
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