文档内容
高二化学12月月练习参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B B B D A A C C C B D B
1．【答案】B
【解析】A．反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆
反应速率为零，故A正确；
B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，因为可逆反应，则未完全转化，速率不为零，
故B错误；
C．生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，故C正确；
D．随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，故 D正确；
故选：B。
2．【答案】B
【解析】A．两种物质的类别不同，相同条件下电离程度不同，NaClO是钠盐完全电离是
强电解质，故A错误；
B．因为有氨气，所以可以发生：2NH +H O+CaCl +SO ＝2NH Cl+CaSO ↓，故B正确；
3 2 2 2 4 3
C．根据同离子效应，相同离子可以降低该物质的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食
盐水中的溶解度 故C错误；
D．Na O与CO 反应生成碳酸钠，Na O 与CO 反应生成碳酸钠和氧气，故D错误；故选：
2 2 2 2 2
B。
3．【答案】B
【解析】A．醋酸和Zn反应生成氢气说明醋酸为酸，不能说明醋酸部分电离，则不能证明
醋酸是弱酸，故A错误；
B.0.1mol/LCH COONa溶液的PH值大于7，该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可
3
以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C．CH COOH溶液与Na CO 反应生成CO ，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证
3 2 3 2
明其酸性强弱，故C错误；
D．0.1mol/LCH COOH溶液可使紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其
3
酸性强弱，故D错误。故选：B。
4．【答案】D
【解析】A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，c（H+）＝c（OH﹣），溶液显中性，故A错误；
B．加入氨水，NH •H O OH﹣+NH +碱性增强，c（OH﹣）增大，故B错误；
3 2 4
C．H O H++OH﹣，加入⇌硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电离出氢离子浓度减
2
小，故C⇌错误；
D．水中加入少量NH Cl固体，NH +结合水电离出的OH﹣，促进水的电离，使水电离出的
4 4
c（H+）＞1×10﹣7mol/L，故D正确；故选：D。
5．【答案】A
【解析】A．水的离子积与温度有关，与溶液的类型以及浓度无关，适用于一切水溶液，
不光适用于水，水的电离是吸热的过程，升高温度使水的离子积增大，故A正确；
B．电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移
动的离子的过程，不需要通电；水的电离是自发过程，电解过程需要通电，电解过程是非
自发进行的氧化还原反应，故B错误；
C．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无
关，故C错误；
D．水的电离方程式为：H O H++OH﹣，只有加入了影响c（H+）和c（OH﹣）的电解质，
2
水的电离平衡才会平衡，如，⇌加入少量氯化钠，平衡不移动，故D错误；故选：A。
6．【答案】A
【解析】A．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）
增大，所以 增大，故A正确；
B．加入CuSO 固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS﹣浓度
4
减小，故B错误；
C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；
D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；故选：A。
7．【答案】C
【解析】A、曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag CrO 的沉淀溶剂平衡为 Ag CrO （s）
2 4 2 4
2Ag+CrO 2﹣，则Ksp＝c2（Ag+）•c（CrO 2﹣）＝（10﹣3）2×10﹣5＝10﹣11，故A错误；
4 4
⇌B、b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag
2
CrO
4
的不饱和溶液，没有Ag
2
CrO
4
沉淀
生成，故B错误；
C、K 只与温度有关，a点温度与b点相同，所以K 相等，故C正确；
sp spD、Ag CrO 的沉淀溶剂平衡为 Ag CrO （s） 2Ag+CrO 2﹣，加入 AgNO 可使溶液 c
2 4 2 4 4 3
（Ag+）增大，平衡逆向移动，最终c（Ag+）增大⇌、c（CrO 2﹣）减小，故D错误；故选：
4
C。
8．【答案】C
【解析】A．硬水中含较多钙离子和镁离子的化合物，长期使用硬水会形成水垢，故 A正
确；
B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，盐酸去除水垢的能力比醋酸更好，故B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，
不能用来除水垢，故C错误；
D．硫酸钙可转化为较为疏松的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸等酸，次方法可用于处理锅炉
水垢，故D正确；故选：C。
9．【答案】C
【解析】A、氧碱性燃料电池中，通入O 的电极为正极，通入H 的电极为负极，故A错
2 2
误；
B、通入 H 的电极为负极，负极发生失去电子的氧化反应生成 H O，负极反应为：
2 2
H +2OH﹣﹣2e﹣＝2H O，故B错误；
2 2
C、原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即工作时溶液中 OH﹣移向负极，
故C正确；
D、氢氧碱性燃料电池是原电池，能量转化主要是化学能转化为电能，故 D错误；故选：
C。
10．【答案】B
【解析】A、该原电池中，Mg为负极、空气电极为正极，则Mg电极电势低于空气电极的
电势，故A正确；
B、原电池工作时，电子流向：Mg电极→导线→空气电极，阴离子：空气电极→Mg电极，
形成闭合回路，但电子不能进入电解质溶液中，故B错误；
C、负极反应为Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH） 、正极反应为O +4e﹣+2H O＝4OH﹣，原电
2 2 2
池总反应式为2Mg+O +2H O＝2Mg（OH） ，故C正确；
2 2 2
D、Mg（OH） →MgCl →熔融MgCl Mg，即回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重
2 2 2
新制成镁锭循环利用，故D正确；故选：B。
11．【答案】D【解析】A、由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，PbO 为正极，发生还原反应，电
2
极方程式为PbO +4H++SO 2﹣﹣2e﹣＝2H O+PbSO ，正极附近pH增大，故A错误；
2 4 2 4
B、充电时，该装置是电解池，电池的负极和外加电源的负极相连，为阴极，发生还原反
应，故B错误；
C、由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO 2﹣﹣
4
2e﹣＝PbSO ，故C错误；
4
D、在充电时，该装置是电解池，阴极发生的还原反应：PbSO +2e﹣＝Pb+SO 2﹣，故D正
4 4
确。故选：D。
12．【答案】B
【解析】电解食盐水时发生的反应：
阳极：2Cl－－2e－===Cl↑
2
阴极：2H＋＋2e－===H ↑
2
总反应：2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑
2 2 2
对照分析选项，C错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl ，滴加KI溶液后发生反应：
2
Cl ＋2I－===I ＋2Cl－，溶液呈棕黄色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变
2 2
红色，A错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。
13．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。
（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺
序是________________。
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是
_______________。
【答案】（1）b＞a＞c；
（2）c＞a＝b；
（3）a＝b＞c；
【解析】（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全
电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度
所以[H+]由大到小的顺序是b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
（2）若三者pH相同时，[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离
子物质的量相同，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是c＞a＝b，
故答案为：c＞a＝b；
（3）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋
酸中氢离子浓度大，所以将[H+]相同的三种酸均稀释100倍后，[H+]由大到小的顺序是c＞a
＝b，pH由大到小的顺序是a＝b＞c，
故答案为：a＝b＞c；
14．向0.1mol/L Na CO 溶液中滴加酚酞呈红色的原因是__________________（用离子方
2 3
程式表示）；将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是__________________；
明矾净水水解原理_________________．
【答案】CO 2﹣+H O HCO ﹣+OH﹣；Na CO ；Al3++3H2O Al（OH）3+3H+．
3 2 3 2 3
【解析】Na CO 为强⇌碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在⇌CO 2﹣+H O HCO ﹣+OH﹣，
2 3 3 2 3
水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO 2﹣水解平衡右移，c（OH﹣）⇌增大，溶液碱性
3
增强，将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是碳酸钠，
故答案为：CO 2﹣+H O HCO ﹣+OH﹣；Na CO ； Al3++3H2O Al（OH）3+3H+．
3 2 3 2 3
15．通常氢氧燃料电池有⇌酸式和碱式两种，试回答下列问题： ⇌
（1）在酸式介质中，负极反应的物质为___________，正极反应的物质为____________，
酸式电池的电极反应：
负极：_____________________，正极：______________________。电解质溶液pH的变
化____________（填“变大”，“变小”，“不变”）。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：______________________，正极：_____________________。电解质溶液pH的变
化__________（填“变大”，“变小”，“不变”）。
（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是
_C_。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H SO 、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
2 4
D．以稀H SO 、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
2 4
（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K FeO +8H O 3Zn（OH） +2Fe（OH） +4KOH。
2 4 2 2 3
该电池放电时负极反应式为_______________________________。
①放电时每转移3mol电子，正极有____________mol K
2
FeO
4
被还原。
②放电时，正极发生_还原_（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应为
③________________________________。
放电时，___________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。
【答④案】（1）氢气；氧气；2H
2
﹣4e﹣＝4H+；O
2
+4e﹣+4H+＝2H
2
O；变大；
（2）2H ﹣4e﹣+4OH﹣＝4H O；O +4e﹣+2H O＝4OH﹣；变小；
2 2 2 2
（3）C；
（4） Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH） ；
2
1；①
②还原；FeO
4
2﹣+3e﹣+4H
2
O═Fe（OH）
3
+5OH﹣；
③正。
④【解析】（1）在酸性氢氧燃料电池中，石墨作电极，在负极上氢气失电子生成氢离子，电
极反应为 2H ﹣4e﹣＝4H+；在正极由氧气得电子生成水，电极反应为 O +4e﹣+4H+＝
2 2
2H O，由于正负极消耗与生成的氢离子等量，所以氢离子的总量不变，而总电极反应式为
2
2H +O 2H O，水的总量增加，故pH变大，
2 2 2
故答案为：氢气；氧气；2H ﹣4e﹣＝4H+；O +4e﹣+4H+＝2H O；变大；
2 2 2
（2）在碱式介质中，氢气在负极失去电子生成氢离子，氢离子结合氢氧根离子生成水，电
极反应式为2H ﹣4e﹣+4OH﹣＝2H O；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为
2 2
O +4e﹣+2H O＝4OH﹣，由于正负极消耗与生成的氢氧根离子等量，所以氢氧根离子的总
2 2
量不变，而总电极反应式为2H +O ＝2H O，水的总量增加，故pH变小，
2 2 2
故答案为：2H ﹣4e﹣+4OH﹣＝4H O；O +4e﹣+2H O＝4OH﹣；变小；
2 2 2 2
（3）A.电解获得H 消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解 H O获得H 更
2 2 2
为科学，故A正确；
B.氢氧燃料电池产物H O无污染，能有效保护环境，所以氢氧燃料电池作为汽车动力更能
2
保护环境，故B正确；
C.以稀H SO 、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：H ﹣2e﹣═4H+，H
2 4 2 2
﹣2e﹣+2OH﹣＝2H O，不相同，故C错误；
2D.以稀H SO 、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H +O ＝2H O，故D正确，
2 4 2 2 2
故答案为：C；
（4） 放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn
（OH）①，
2
故答案为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH） ；
2
放电时，正极上1molK FeO 得3mol电子发生还原反应生成1molFe（OH） ，所以每转
2 4 3
②移3 mol电子，正极有1molK FeO 被还原，
2 4
故答案为：1；
放电时，正极上 K FeO 得电子，发生还原反应，正极的电极方程式为 FeO 2﹣+3e﹣
2 4 4
③+4H O═Fe（OH） +5OH﹣，
2 3
故答案为：还原；FeO 2﹣+3e﹣+4H O═Fe（OH） +5OH﹣；
4 2 3
负极电极方程式电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH） ，正极的电极方程式为
2
④FeO 2﹣+3e﹣+4H O═Fe（OH） +5OH﹣，所以正极附近溶液的碱性增强，
4 2 3
故答案为：正。
