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江苏省扬州中学高三化学月考试题
2024.10
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mn－55
I卷（选择题 共39分）
单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C、H、O、N等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是
A．氨基酸 B．淀粉 C．蛋白质 D．脂肪
2. 光气(COCl )是一种重要的有机中间体。反应CHCl +H O=COCl ↑+HCl+H O可用于制
2 3 2 2 2 2
备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl 为非极性分子 B．氯离子的结构示意图为
3
C．HO 的电子式为
2 2
D．COCl 中碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化
2
V2O5
3. 已知：2SO ＋O 2SO （熔点16.8℃，沸点44.8℃）。实验室制取少量SO ，下列
2 2 △ 3 3
实验装置和操作不能达到实验目的的是
浓硫酸
O O
22
VV 22OO
55
SSOO22
NaOH(aq)
冰水
浓硫酸 冰盐水
Cu
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取SO 气体 B．用装置乙干燥并混合SO 和O
2 2 2
C．用装置丙制取并收集SO D．用装置丁吸收尾气中的SO
3 2
4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是
A．第一电离能： I(Mg)> I(Al)
1 1
B．工业上通过电解熔融态MgCl 制取金属Mg
2
C．将AlCl 溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)
3 3
800℃
D．反应：Mg2RbCl MgCl 2Rb说明还原性：Mg>Rb
2
阅读下列资料，完成5~7题：
硫的含氧酸及其盐应用广泛。HSO 中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸
2 4（XSO H），加热时氟磺酸与硼酸（HBO）反应可制得BF 气体，氯磺酸与HO 反应可
3 3 3 3 2 2
制得过二硫酸（HSO），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（NaSO）具有
2 2 8 2 2 3
还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr溶解生成
[Ag(S O)]3－。
2 3 2
5．下列说法正确的
A．酸性强弱：FSO H＞ClSOH B．1 mol [Cu(HO) ]2+含8 mol σ键
3 3 2 4
C．HSO 中S元素的化合价为+7 D．[Ag(S O)]3－中Ag+提供孤电子对
2 2 8 2 3 2
6．下列化学反应表示不正确的是
A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+＋2e－=Cu
B．氟磺酸与HBO 反应制BF：3FSO H＋HBO=BF↑＋3HSO
3 3 3 3 3 3 3 2 4
C．水溶液中NaSO 氧化I－：SO＋2I－=2SO＋I
2 2 8 2 2
D．NaSO 除去水中Cl：SO＋Cl＋2HO=2SO＋2Cl－＋4H+
2 2 3 2 2 2 2
7．下列物质性质与用途有对应关系的是
A．CuSO 溶液呈蓝色，可用于泳池杀菌
4
B．HBO 溶液呈弱酸性，可用于处理溅在皮肤上的碱液
3 3
C．浓硫酸有脱水性，可用于气体的干燥
D．NaSO 有还原性，可用于胶片定影
2 2 3
8．由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是
A.X分子中所有碳原子可处于同一平面
B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C.1molZ最多只能与2molBr 发生反应
2
D.X、Y、Z均可与NaCO 溶液发生反应
2 3
9. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为
Co O，还含有少量的铝箔，LiCoO 等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
3 4 2下列有关描述错误的是
A．“滤液①”主要成分是NaAlO
2
B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同
C．“酸溶”反应中HO 可以换成O
2 2 2
D．“沉钴”时NaCO 的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增
2 3
强会产生Co(OH) 杂质
2
10. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小
B．放电时，负极反应式为Zn－2e＋4OH=Zn(OH)
C．充电时，1molFQH 转化为FQ转移2mol电子
2
D．放电时，正极区溶液的pH减小
11. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是（K 水解平衡常数）
h
选项 实验方案 实验目的
用pH计分别测量0.1 mol·L－1的CHCOONa和 对比K (CHCOO－)和
3 h 3
A
HCOONa溶液的pH，比较溶液pH大小 K (HCOO－)的相对大小
h
向装有Ag O固体的两支试管中分别加入足量 判断Ag O是否为两性氧化
B 2 2
稀硝酸和氨水，观察现象 物
分别取浓度均为0.5 mol∙L−1的HSO 和
2 4
C Ba(OH) 溶液各50 mL在量热器中充分反应， 测定中和热
2
测定反应前后最大温度差
将乙醇与浓硫酸混合后加热，将生成的气体通 证实乙醇发生消去反应生成
D
入酸性KMnO 溶液中，观察溶液颜色变化 的气体是乙烯
4
12. 乙二酸(用HA表示)为二元弱酸。25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NHHA溶液中滴加适量的盐
2 4
酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶
液中的NH 分子)。下列说法正确的是
3A．由图可知：K (H A)=10－4.3，K (NH ∙HO)=10－9.3
a1 2 b 3 2
B．pH＝8的溶液中：c(A2－)>c(NH)>c(NH ·H O)>c(HA－)
3 2
C．d点溶液中：c(H A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(NH)
2
D．NH HA溶液中滴加少量NaOH溶液的主要反应离子方程式：
4
NH＋OH－===NH·H O
3 2
13. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应I：
反应II：
一体积固定的密闭容器中，在 5MPa下，按照n(CO):n(H )=1:3投料，平衡时，CO和
2 2
CHOH在含碳产物中物质的量百分数及CO 的转化率随温度的变化如下图所示。下列
3 2
说法正确的是
A. 的平衡转化率始终高于
B.270℃时反应II的平衡常数约为0.015
C.加入选择性高的催化剂，可提高 的平衡产率
D.150~250℃范围内，反应II平衡常数增大的幅度大于反应I平衡常数减小的幅度Ⅱ卷（非选择题 共61分）
14．(16分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元
件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
2
已知： Ⅰ．铍、铝元素化学性质相似，BeCl 熔融时能微弱电离。
2
Ⅱ．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物 Cu(OH) Fe(OH) Mn(OH)
2 3 2
溶度积常数(K ) 2.2×10－20 4.0×10－38 2.1×10－13
sp
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 ▲ (填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物
与过量盐酸反应的离子方程式： ▲ 。
（2）①滤液C中含NaCl、BeCl 和少量HCl，为提纯BeCl ，最合理的实验顺序为 ▲
2 2
a．加入过量的氨水 b．通入过量的CO c．加入过量的NaOH
2
d．加入适量的HCl e．洗涤 f．过滤
② 从BeCl 溶液中获得BeCl 的晶体易带结晶水，直接加热去水无法得到纯净的无水
2 2
BeCl ，但是将BeCl 晶体与SOCl (易水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无水
2 2 2
BeCl ，请解释原因： ▲ 。
2
（3） MnO 能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化
2
学方程式： ▲
（4） 若滤液D中c(Cu2+)=2.2 mol·L－1、c(Fe3+)=0.0080 mol·L－1、c(Mn2+)=0.010 mol·L－
1，缓慢通氨气调节pH可将其依次分离。当Cu2+恰好完全沉淀[c(Cu2+)=1.0×10－5mol·L－1]
时，溶液中约为 ▲ 。(≈4.7，保留两位有效数字)
（5） 电解NaCl－BeCl 混合熔盐可制备金属铍。
2
① 电解过程中，加入氯化钠的目的是 ▲
物质 熔点(K) 沸点(K)
② 已知部分物质的熔沸点如表：
Be 1551 3243
电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去
Na 370 1156
Be中少量Na的方法为 ▲ 。
15．（15分）茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下：（1）写茚草酮分子中的含氧官能团的名称 ▲ 。
（2）D→E的过程中，D先与Mg反应，生成 ，再与HCHO发生 ▲ 反应
生成中间体M，最后水解生成E。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的 反应，生成砖红色沉淀；
②分子中有3种不同化学环境的氢原子。
（4）F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为 ▲ 。
（5）写出以 和HCHO为原料制备 的合成路线流程图 ▲
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.（16分）MnO 在电池中有重要应用。以软锰矿(含MnO 及少量Fe、Al的氧化物)为原
2 2
料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
（1）浸出。用HSO 和FeSO 可溶解软锰矿，生成Mn2+的离子方程式为 ▲ 。
2 4 4
（2）净化、分离。①浸出液中的Fe3+、Al3+可加入NaOH溶液并调节溶液pH在5~6之间，转化为沉淀去
除，溶液的pH不能超过6的原因是 ▲ 。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3+，结合离子方程式解释原理： ▲ 。
（3）热解。在一定空气流速下，相同时间内MnCO 热解产物中不同价态Mn的占比随热
3
解温度的变化如下图（注：图中 (Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态）：
热解过程中涉及如下化学反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①为了增大产物中MnO 的占比，除控制温度在450℃左右外，
2
还可采用的措施有 ▲ 。
②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是 ▲ 。
（4）分析MnO 的结构，右上图是MnO 的一种晶型的晶胞，该晶胞中O2-所围成的空间
2 2
构型是 ▲ 。
（5）测定MnO 的纯度。称取0.1450g MnO 粗品置于锥形瓶中，加水润湿后，依次加入
2 2
足量稀硫酸和过量KI溶液，盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500
mol·L-1NaSO 标准溶液滴定生成的I，消耗NaSO 标准溶液20.00 ，滴定反应为
2 2 3 2 2 2 3
，计算粗品中MnO 的质量分数___▲__。（请写出计算过程）。
217．(15分)氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。
（1）图1是一种将氢气与氮气利用电
解原理制备NH 的装置，图中陶瓷在
3
高温时可以传输H+。其中Pd电极b为
▲ (填“阳极”或“阴极”)，阴
极的电极反应式为 ▲ 。
（2）氢气与苯催化加成制备环己烷是
化工生产中的重要工艺，一定条件下发
生如下反应：
Ⅰ. 主 反 应 : (g)+3H(g)
2
(g) ΔH<0
1
Ⅱ.副反应: (g) ΔH>0
2
有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 ▲ 。
A.适当升温 B.适当降温 C.适当加压 D.适当减压
（3） “纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程。
①氨硼烷 (NHBH)的结构式为 ▲ (标出配位键)。
3 3
②室温下，氨硼烷在铷镍合金作用下快速水解生成氢气。根据过渡态理论，氨硼烷在铷镍
合金作用下易水解的原因可解释为 ▲ 。
③铷镍合金催化氨硼烷水解的可能反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应
的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用1H、2H和3H标记)。根据元素电
负性的变化规律写出题图的虚线框内微粒的化学式，微粒 A为 ▲ ，微粒B为 ▲ ；步
骤Ⅱ可描述为 ▲ 。江苏省扬州中学高三化学月考试题参考答案2024.10.05
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D A D A D B B C D A B B
14.（16分）
（1） NaBeO、NaSiO （2分） BeO+ 4H+== Be2+ + 2H O （2分）
2 2 2 3 2
（2）①afed （2分）
②BeCl + 2H O Be（OH） + 2HCl，SOCl 能吸收水，同时产生HCl，抑制
2 2 2 2
BeCl 的水解 （2分）
2
（3）MnO + CuS + 2H SO ==MnSO + S + CuSO + 2H O （2分）
2 2 4 4 4 2
（4）2.6×1010 （2分）
（5） ①增强熔融物的导电性 （2分）
②可以控制温度在1156～3243K之间冷却 （2分）
15．（15分）
（1）酮羰基(或羰基) 、醚键 （2分） （2）加成 （2分）
（3） 或 （3分） （4） （3分）
（5） （5分）
16．（15分）
（1） （2分）
（2） ①防止锰离子沉淀，减少锰元素的损失 （2分）
②稀释使溶液的pH升高，有利于 正向移动 （2
分）
（3） ①增大空气的流速（2分） ②反应ii的速率大于反应i的速率 （2分）
（4）八面体（2分）
（5）90.00% （请写出计算过程） （3分）
17．(15分)
(1)阳极(2分) N+6H++6e－ 2NH (2分)
2 3
(2)BC(2分)(3)① (2分)
② 铷镍合金催化剂改变了氨硼烷的反应历程，降低了反应的活化能(2分)
③ (1分) (1分)
带负电的3H与水分子中带正电的H结合生成3HH离开催化剂表面（1分），水分子
中带负电的-OH与带正电的B原子结合（1分），带负电的2H被吸附在催化剂表面。（1
分）（共3分）
