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（3） ①9.23（2分。其他答案不得分。）
②X（2分） 2（2分）
【详解】（2）根据B的化合价为+3，N的化合价为-3，可以判断H、B、C三种元素电负性大小顺序为N>H>B
（3）①根据题目的信息，硼砂在水中可解离出等物质的量的H BO 和[B(OH) ]-，则c(H BO )和
3 3 4 3 3
c([B(OH) ]-) 相等，在结合Ka的表达式Ka=
c(H+)c([B(OH)4]-
可求出硼砂溶液的pH为9.23。
4 c(H3BO3)
17．（15分）
（1）SiO （1分。答“二氧化硅”不得分。）
2
（2）FeTiO + 4H+ +4Cl- == Fe2+ + TiOCl2― + 2H O（2分。把“==”写成“→”扣1分。）
3 4 2
ab（2分。有错不得分，漏写一个得1分）
（3）为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl 产品，提高生产效率（2分。只答“温度升高，反
4
应速率加快”，得1分。只答“提高生产效率”或“在相同时间内得到更多TiCl 产品”，得1分。两点均答上得
4
2分。）
（4）C（2分）
（5）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分。答“将Fe2+氧化为Fe3+”或“氧化Fe2+”也得分。答“氧化剂”，得1分。）
（6）2.5106（2分）
高温
（7）2FePO + Li CO + H C O == 3CO ↑ + H O + 2LiFePO （2分。漏写“高温”或“↑”，或把“==”写成“→”，
4 2 3 2 2 4 2 2 4
合并扣1分。）
【详解】
（4）A项，Mg和Na都可以在高温条件下和N 反应，故不能用N 作为保护气。
2 2
B项，根据表中物质熔沸点信息，可知Na制取Ti的反应没有生成气态的物质。
C项，根据表中物质熔沸点信息，Ti的熔点比Mg和MgCl 沸点都高，故可以通过蒸馏提纯。
2
D项，Na和TiCl 溶液反应，Na直接先和水反应，不能生成Ti。
4
（6）根据K (FePO )=c(Fe3+)c(PO 3-), Fe3+恰好完全沉淀，c(Fe3+) = 1.0 ×10-5 mol/L。
sp 4 4
可求出c(PO 3-)=1.2 ×10-17 mol/L。在结合合Ka 的表达式Ka =
c(H+)c(PO3
4
-)
, c(H+) = 1.0 ×10-1 mol/L。可求
4 3 3 c(HPO2
4
-)
出c(HPO 2-)= 2.5 ×10-6 mol/L
4
18．（13分）
（1）Cl-+ 2H O -5e- == ClO ↑ + 4H+（2分。漏写 “↑”，或把“==”写成“→”，合并扣1分。）
2 2（2） CO 、N （2分。答“二氧化碳、氮气”也得分。有错不得分，漏写一个得1分。）
2 2
（3）c b d e f（2分。写或不写“→”均可）
（4）S O2―+2H+==S↓+SO ↑+H O（2分。漏写“↓”或“↑”，或把“==”写成“→”，合并扣1分。）
2 3 2 2
（5） ①酸式（1分） C（1分）
②94.2%（2分。其他答案不得分。）
（6）NaSCN（1分）
【详解】
（3）制备硫代硫酸钠，需要先制取原料气二氧化硫，再经过防倒吸装置，然后通入发生装置进行反应。最
后进行尾气吸收。因此接口顺序为acbdef。
（4）碘的标准溶液具有氧化性，需要选择酸式滴定管来装。计算产品纯度时，需要先排除异常数据。经分
析，第1组数据误差过大，舍弃。用第2组和第3组数据计算出滴定25.00 mL硫代硫酸钠溶液时平均消耗
碘的标准溶液为19.00 mL。则滴定250 mL硫代硫酸钠溶液时需要消耗碘的标准溶液为190.00 mL，需要消
耗碘的物质的量为190×10-3×0.1000 mol。根据滴定原理，反应消耗的Na S O 的物质的量等于碘单质物质的
2 2 3
量的两倍，即2×190×10-3×0.1000 mol。则产品纯度为2×190×10-3×0.1000×248÷10.00=0.9424，按题目要求保
留3位有效数字，答案为94.2%。
19．（15分）
（1）低温（1分）
（2）B（2分）
（3）左（2分） 减小（2分）
（4） ①a（2分） c（2分） <（2分）
② 8 或 1 2 ×1 3 ×3 4 𝑝 0 （2分。没有化为最简且正确也得分。）
27(1―𝑎)3𝑝2 0 (3(1 3 ―𝑎)×3 4 𝑝 0 ）3
【详解】
（5）①图中已标出表示二氧化碳产率的曲线为d。分析题中所给三个反应，如保持容器初始压强不变，增
大氢气和一氧化碳的物质的量之比，氢气的转化率下降，一氧化碳的转化率上升，但一氧化碳转化率后期
应变化趋于缓慢。因此曲线a表示氢气的转化率，b表示CO的转化率。分析反应I和反应III可知，在该
固定容积的容器中增大氢气的物质的量，有利于这两个反应正向进行，提高甲烷的产率。因此，曲线c表
示甲烷的产率。
A点与C点相比，CO的转化率提高。反应I和反应II均为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，
提高CO的转化率。因此A点温度低于C点。
② 设容器中氢气的物质的量为3 mol，CO的物质的量为1 mol。温度、体积一定时，气体的物质的
量与压强成正比。由反应前压强为P ，反应后压强为(3P )/4可知反应后气体的物质的量为3 mol。气体物质
0 0
的量减少1 mol。反应Ⅱ：CO(g)+H O(g) ⇌CO (g)+H (g) 为气体分子数不变的反应。因此气体物质的量的减
2 2 2
少是反应Ⅰ：CO(g)+3H (g)⇌ CH (g)+H O(g) 导致的。用差量法分析反应Ⅰ，可以得出生成的甲烷为1÷2=0.5
2 4 2
(mol)，分压为0.5÷3×(3P )/4。根据氢气的转化率为α，可得出平衡时氢气的物质的量为3（1-α）mol，分压
0
为3（1-α）÷3×(3P )/4。由于平衡时一氧化碳和水蒸气的分压相同，因此反应Ⅰ的K 的数值就等于甲烷的分
0 p压除以氢气分压的三次方，即 ，化简后为 。
