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2025 年上学期入学考试高二化学试题
时量75 分钟满分100分
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。每个选择题只有一个选项符合题
意。
可能用到的相对原子质量:
H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mn:55
一．选择题（3*14=42分）
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）,
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C. 在去除锅炉水垢中的CaSO 时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
4
D.用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理,
2.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A.CH 和CCl B．CO 和CS ,C.NH 和CH D．H O和HBr,
4 4 2 2 3 4 2
3.下列有关说法中正确的是( )
A．CH 的摩尔质量为16 g B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
4
C．1 mol氧气的质量是16 g，它所占的体积是22.4 L
D．0.3 mol·L-1的Na SO 溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
2 4
4.下列说法正确的是（ ）
A．在100 ℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．在c（H＋）＝1×10-13 mol/L的溶液中能大量共存的离子组：Na＋ 、Al3+ 、
HCO 、Cl－
C.常温下，当水电离出的c（H＋）＝1×10-13 mol/L时，此溶液的pH一定为13
D．常温下，pH＝2 的氯化铁溶液中，水电离出的c（H＋）＝1×10-2 mol/L
5.KOH标准溶液的配制和标定，需经过KOH溶液配制，基准物质H C O ·2H O的
2 2 4 2
称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（ ）
A．用经水润湿的pH试纸测量KOH溶液的pH
B．中和滴定时，锥形瓶用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用图甲所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图乙所示装置以KOH待测液滴定H C O 溶液
2 2 4
6．能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．甲醇碱性燃料电池的负极反应式：CH OH－6e－＋H O===CO ↑＋6H＋
3 2 2B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H O
2
C．亚硫酸氢钠的水解：HSO ＋H O⥫⥬SO ＋H O＋
2 3
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-===CuS↓
7．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A．SO 通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
2
B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色
C．稀硫酸滴入K CrO 溶液中，溶液由黄色变为橙色
2 4
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
8．一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚
性容器中，发生反应 3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，
生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是
( )
A．此温度下该反应的平衡常数K等于1 B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为2 D．A和B的平衡转化率相等
9．下列实验对应的现象和结论都正确的是( )
选项 实验 现象 结论
向食品脱氧剂样品(含还
食品脱氧剂样品中含
A 原铁粉)中加入硫酸后滴 紫红色褪去
Fe2+
加酸性KMnO 溶液
4
向FeSO 溶液中滴入
4
加入H O 后溶液变成红 Fe2+既有氧化性又有还
2 2
B KSCN溶液，再滴加H O
2 2
色 原性
溶液
溶液变蓝、有黑色固体
C 向FeCl 溶液加入铜片 金属铁比铜活泼
3
出现
向FeCl 溶液中加入KI
3
D 溶液后滴加几滴淀粉溶 溶液变为蓝色 氧化性：Fe3+>I
2
液
10.下列有关做法与盐类水解原理无关的是（ ）
A．浓硝酸可用棕色细口瓶保存并要避光
B．盛放Na SiO 溶液的试剂瓶应用橡胶塞
2 3
C．用酚酞试剂可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹11.某温度下，K （MnS）＝2×10-13，K （PbS）＝2×10-28，生产中用MnS作为
sp sp
沉淀剂除去工业废水中 Pb2+，其反应原理为 Pb2+（aq）＋MnS（s）⥫==⥬ PbS
（s）＋Mn2+（aq）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数K＝1015
B．PbS悬浊液中：c（Pb2+）＝1×10-14 mol·L-1
C．该反应达平衡时c（Mn2+）＝c（Pb2+）
D．其他条件不变，使平衡体系中c（Mn2+）增大，则c（Pb2+）减小
12.下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是
（ ）
A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的
物质是氢气
B．该离子交换膜为阳离子交换膜
C．装置中发生反应的离子方程式为 2Cl－＋2H＋
=====Cl ↑＋H ↑
2 2
D．该装置是将电能转化为化学能
13．某温度下，在密闭容器中充入一定量的 X(g)，发生反应 X(g)⥫⥬Y(g)
(ΔH <0)，Y(g)⥫⥬Z(g)(ΔH <0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所
1 2
示。下列反应进程示意图符合题意的是( )
14.常温下K （HCOOH）＝1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液中缓慢
n
滴入相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 HCOOH 溶液
体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：Mc（HCOO－）>c（OH－）>c（H＋）>c（HCOOH）
二、非选择题（本答题分4个小题，共计58分）
15．(12分)氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。根据
要求回答下列题：
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。
①写出实验室制取氯气的化学方程式：______________________。若产生
标准状况下 4.48 L Cl ，则反应过程中被氧化的 HCl 的物质的量是
2
________mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入________，发生反应的化学
方程式为______________________________。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO
4
＋16HCl(浓)===5Cl ↑＋2MnCl ＋2KCl＋8H O。在此反应中浓盐酸显示出来的性
2 2 2
质是________(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白
粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学方
程式：______________________________。
16．(18分)已知a、b、c、d、e、f均为短周期主族元素，且它们的原子序数依
次增大。a、b在元素周期表中处于相邻的位置，b和e同主族，c与同族另一种
元素的合金可以用作核反应堆的导热介质，a、d的最外层电子数之和等于d的
次外层电子数，e的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置是____________________。
(2)a、e、f 的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学
式)。
(3)a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含
的化学键类型有____________________。
(4) 加 热 条 件 下 ， b 的 单 质 与 c 的 单 质 反 应 的 生 成 物 的 电 子 式 为
____________________。
(5)d、f组成的化合物为M，c的最高价氧化物对应的水化物为N，M的溶液与足量N的溶液反应的离子方程式为____________________。
（6）在①苯、②CH OH、③HCHO、④CS 、⑤CCl 五种溶剂中，碳原子采取sp2
3 2 4
杂化的分子有 （填序号），CS 分子的空间结构是 ，CO 与CS
2 2 2
相比
（填化学式）的熔点较高。
（7）苯胺（ NH ）与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（－5.9
2
℃）
和沸点（184.4 ℃）分别高于甲苯的熔点（－950 ℃）和沸点（110.6 ℃），
原因是 。
17．(16 分)用软锰矿(主要成分为 MnO )和黄铁矿(主要成分为 FeS )制取
2 2
MnSO H O 的 一 种 主
4 2
要工艺流程如图：
已知：①部分金属离子沉淀的 pH如表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+
(开始沉淀的 pH 按离子浓度为 1.00 开始沉淀的
6.3 1.5 7.8
pH
mol·L-1计算，离子浓度小于 1.0×10-5
沉淀完全的
mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)
8.3 2.8 10.1
pH
②本实验条件下： 2KMnO ＋3MnSO ＋
4 4
2H O===5MnO ↓＋K SO ＋2H SO 。
2 2 2 4 2 4
回 答 下 列 问 题 ： (1)“ 混 合 研 磨 ” 的 主 要 目 的 是
__________________________________________________________________。
(2)“酸浸”时若生成 MnSO 、Fe (SO ) 和 S，则相应的化学方程式为
4 2 4 3
_____________________________________________________________________
。
(3)“净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+，在调节pH
前，可先加入下列试剂中的________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．Na CO 溶液 c．H O 溶液 d．KMnO 溶液
2 3 2 2 4
在实际生产过程中，此步骤也可用加入 MnO 粉来除去 Fe2+，其原理和优点是
2_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(4)“调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调
节pH至________________范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，
“继续煮沸”的主要目的是____________________________，“滤渣 2”的主
要成分是________。
(5)测定MnSO ·H O粗产品纯度：准确称取6.50 g粗产品，加适量水煮沸、冷
4 2
却，转移至锥形瓶中，用 0.25 mol·L-1 KMnO 标准溶液滴定至溶液呈红色且半
4
分钟不褪色，消耗标准溶液 80.00 mL。计算 MnSO ·H O 样品的纯度为
4 2
________%。(KMnO 不与杂质反应)
4
18 ． (12 分 )(1) 在 一 个 容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ： CO (g) ＋
2
H (g)===CO(g)＋H O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
2 2
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为________________，该反应为________(填“吸
热”或“放热”)反应。
②当 1 200 ℃时，在某时刻反应混合物中 CO 、H 、CO、H O 的浓度分别为 2
2 2 2
mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方
向为______________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0 mol CO 和3.0 mol H 通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件
2 2
下发生反应，测得H 的平衡转化率与温度的关系如图
2
所示。100 ℃时反应达到平衡所需的时间为 5 min，
则反应从起始至 5 min内，用H 表示该反应的平均反
2
应速率为________mol·L-1·min-1。100 ℃时，反应
的平衡常数K＝________。
(2)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为 N O (g)⥫⥬2NO (g)，当温度升高时
2 4 2
气体颜色变深。现将1 mol N O 充入一个恒
2 4
压的密闭容器中，右图正确且能说明反应达
到平衡状态的是________。若在相同温度下，上述反应改在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
将________(填“增大”“不变”或“减小”)。
