河北省邯郸市2025届高三上学期第一次调研考试一模化学试题_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年09月试卷_09232025届河北省邯郸市高三上学期第一次调研检测试卷

绝密★启用前 邯郸市2025届高三年级第一次调研监测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷 上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 S32 Cl35.5 Fe56 As 75 In 115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的． 1．邯郸“城南夜市”是盛夏市民消夏纳凉、品味美食的理想去处，人间烟火气，最抚凡人心，居民烟火气点亮 城市夜经济．下列关于夜市美食的说法正确的是（ ） A．炸薯条用的植物油主要成分是天然有机高分子 B．煎饼主要成分（淀粉）的分子式为 C H O  6 10 5 C．甜品含有的蔗糖是还原糖 D．烤肉过程中蛋白质发生盐析 2．关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是（ ） A．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封 C．FeCl 溶液中混有FeCl 杂质，加过量铁粉除去 2 3 D．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏 3．如今高分子材料已经渗透到我们生活的方方面面，下列说法错误的是（ ） A．聚乙烯分子结构中只有σ键，故聚乙烯(PE)保鲜膜形变伴随σ键旋转 B．聚对苯二甲酰对苯二胺（芳纶1414）是通过加聚反应制得的，可用作防弹装甲 C．聚乳酸在人体内可降解，可用作手术缝合线 D．聚乙炔含有共轭大π键，可用作导电材料 4．市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为 4ClO 5HCHO5CO 4HCl3H O,N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） 2 2 2 A A．13.5gClO 含有的电子数目为6.6N 2 A B．标准状况下，吸收22.4LHCHO转移电子数目为2N A 学科网（北京）股份有限公司C．pH1的盐酸溶液中含有H数目大于N A D．1mol冰中含有氢键数目为4N A 5．有机物M是一种新型靶向药物，能够用作“分子胶水”将蛋白“黏住”，结构如图所示．下列关于M的说法错 误的是（ ） A．所有原子可能共平面 B．可能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 C．1molM 分别与Na 和NaOH反应，最多消耗二者的物质的量之比为1:2 D．环上有8种一氯代物 6．下列实验操作能够验证实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 将Mg、Al用导线连接后放入NaOH溶液中，观察 A 验证Mg金属性强于Al Al片上是否有气体生成 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体 B 验证碳和浓硝酸反应 生成 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶 C 验证氧化性：Cl Br I 2 2 2 液，观察颜色变化 向反应后的黑色固体中加入盐酸，用K  Fe(CN)  D 验证还原铁粉与水蒸气反应生成Fe O 3 6 3 4 溶液检验，观察是否有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 7．大苏打是一种常见的硫代硫酸盐，在酸性溶液中会迅速分解生成乳白色浑浊和有刺激性气味的气体，反应 的化学方程式为Z Q Y 2XR 2ZRQQY X Y，X、Y、Z、Q、R 分别为短周期元素，且 2 2 3 2 2 原子序数依次增大．下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：QR ZY B．电负性：YQR X C．简单氢化物沸点：YQ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：QR 8．我国科学家成功研制出了一种铜基有机催化剂（结构如图所示），在常温常压条件下通过CO 和NO的 2 3 共还原实现选择性合成尿素和氨．下列说法正确的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司A．基态Cu最高能层的电子排布图为 B．该有机催化剂中元素的第一电离能：N OC C．该有机催化剂中O和N的杂化方式相同 D．N形成配位键后，键角减小 9．科学家在高氯离子水中Cl O的新形成机理及污染物去除方面取得进展，其中重要的一步是 2 Cl HClOCl OHClCl，已知Cl Cl Cl，下列有关化学用语或表述错误的是（ ） 3 2 2 3 A．Cl 形成Cl可增大水溶性 B．HClO的结构式为HClO 2 3   C．Cl O中心原子的VSEPR模型为四面体形 D．HCl的形成过程为HCl∶H∶Cl∶ 2   10．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是（ ） 选项 气体 原料 试剂x A 饱和食盐水 Cl MnO 浓盐酸 2 2 B SO Na SO 较浓硫酸 饱和NaHSO 溶液 2 2 3 3 C O MnO 双氧水 H O 2 2 2 D CaO浓氨水 NH CCl 3 4 A．A B．B C．C D．D 11．25C，K  CH COOH K  NH H O ．向20mL浓度均为0.01molL1的NaOH和NH H O混 2 3 b 3 2 3 2 合溶液中逐滴加入mmolL1的醋酸溶液，溶液电导率、pOH随醋酸体积增加的变化趋势如图所示．已知 pOHlgc  OH ，下列说法正确的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司A．a点，pOH 2 B．b点，c  Na c  NH c  CH COO 4 3 C．若d点V  CH COOH 40mL，则m 0.01 D．水的电离程度：a bcd 3 12．半导体材料砷化铟(InAs)是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料．In 是ⅢA族元素，如图所示为InAs的六方结构示意图，下列说法错误的是（设N 为阿伏加德罗常数的值）（ ） A A．In、As两种元素均位于p区 B．晶体中As和In的配位数均为4 6190 C．晶体中两种原子之间存在配位键 D．1个晶胞（平行六面体）的质量为 g N A 阅读以下材料，完成13~14题： 化石能源的过度开采和利用导致严重的环境问题和能源危机．可再生能源驱动的电催化CO 还原产生高附加 2 值有机物，可有效地实现碳中和能源转化．在众多的还原产物中，甲酸盐是CO 电化学还原最具有市场竞争 2 力和经济可行性的产物．开发高效的催化剂具有重要研究价值，铜是CO 电还原反应生产多碳产物的唯一金 2 属催化剂，氧化铜 CuO 基催化剂能通过组成和结构工程调整目标产物的产率和选择性． x 13．采用CO 还原耦合甲醛氧化，可实现超低电压下两极同时制备甲酸盐．双极膜中间层的H O解离成H和 2 2 OH，通电时分别向两极迁移．下列说法错误的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司A．BiOCl电极电势低于Cu O电极 2 B．阳极的电极反应式为HCHO2e 3OH HCOO 2H O 2 C．一段时间后，两电极室pH均减小 D．装置中生成1molHCOO时，双极膜内有2molH O解离 2 14．不同价态的Cu(0、0.5、1) 位点电还原CO 制C H 反应机理如图所示．*表示吸附在催化剂表面，下 2 2 4 列说法错误的是（ ） A．0价Cu位点催化CO 还原的反应步骤与另两种价态Cu位点的反应步骤不同，但总反应热效应相同 2 B．1价Cu位点催化CO 还原反应过程中的速控步骤反应式为2*CHO*OHCCHO，生成了非极性键 2 C．产物C H 从0.5价Cu位点表面解吸时放出的能量最少 2 4 D．适中的Cu氧化态（0.5价）是最有利的 二、非选择题：本题共4小题，共58分． 15．（14分）碳酸亚铁不溶于水，可用作阻燃剂．已知在空气中，碳酸亚铁干燥品稳定，而湿品因被氧化为 Fe(OH) 变成茶色．实验室中，可在还原性气氛中使用亚铁盐与碱金属碳酸盐制备碳酸亚铁，制备装置如图 3 所示，反应体系均为水相．回答下列问题： （1）仪器a和b的名称分别为_______、_______． （2）向气密性良好的装置中添加药品．打开K、K ，关闭K ，待在m处检验到较纯净H 后，_______（填 1 3 2 2 操作），再关闭K、K ，打开K ,B中出现白色浑浊． 1 3 2 （3）实验中铁粉和稀硫酸用量远高于理论值，原因是______________． （4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为______________． 学科网（北京）股份有限公司 （5）碳酸亚铁在空气中受热发生反应4FeCO O 2Fe O 4CO ，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因 3 2 2 3 2 是消耗O 、______________、______________、生成Fe O 覆盖在燃烧物表面． 2 2 3 （6）某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成Fe(OH) 为测定其纯度，称取2.0g样品，加入足量盐酸 3 溶解并配成100mL溶液．取25.00mL配制好的溶液加入过量KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，再用 0.1molL1Na S O 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗VmL标准溶液，则样品中FeCO 的质量分数为 2 2 3 3 _______%（用含V的代数式表示，已知I 2S O2 S O2 2I）． 2 2 3 4 6 16．（15分）从钴锰渣（主要成分为CoO、Co O、MnO ）中提取钴并制备草酸钴的工艺流程如下： 2 3 2 稀硫酸 Na SO 2 3 调pH至1.0 Na CO KMnO 2 3 H SO 4 草酸铵 2 4       还原 沉钴 氧化 钴锰渣   沉钴渣 溶钴   沉钴  CoC O 浸出 脱锰 除锰 2 4   浸出渣 MnO 2 已知：CO O 不溶于稀硫酸，CoO可溶于稀硫酸．回答下列问题： 2 3 （1）钴原子的价层电子排布式为_______；“还原浸出”步骤中Co、Mn浸出率与Na SO 用量的关系曲线如 2 3 图所示，则钴锰渣中CoO和Co O 二者物质的量较多的是_______（填化学式），适宜的Na SO 用量为 2 3 2 3 _______kgt1．该步骤发生的氧化还原反应的离子方程式分别是 MnO SO2 2H Mn2 SO2 H O和_____________________． 2 5 4 2 亚硫酸钠用量/(kgt1) （浸出介质为硫酸水溶液，浸出终点pH为1.0） （2）沉钴渣的成分为_______（填化学式），当Co2恰好沉淀完全时，溶液中c  Mn2 _______．[保留两 学科网（北京）股份有限公司位有效数字，溶液中离子浓度„105molL1时可认为沉淀完全， K  CoCO 1.41013,K  MnCO 1.81011] sp 3 sp 3 （3）“溶钴”时不能选用盐酸，原因是_____________________． （4）“氧化除锰”步骤中消耗的KMnO 与生成的MnO 的物质的量之比为_______，还原性：Co2 _______ 4 2 （填“>”“<”或“=”）Mn2． 17．（15分）合成气（CO和H ）制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一．已知 2 合成气制甲醇的反应为 CO(g)2H (g)CH OH(g) HakJmol1(a 0) 2 3 （1）若逆反应活化能E bkJmol1，则正反应活化能E _______kJmol1（用含a、b的代数式表 a逆 a正 示）．合成气制甲醇的反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下自发． （2）向四个容积均为2L的容器中分别充入1molCO和nmolH ,n值分别为1.4、1.7、1.8、2.0时CO的平衡转 2 化率随温度变化曲线如图1所示． ①T温度下，下列表述不能说明反应达到平衡状态的是_______（填序号）． 1 A．CO的消耗速率等于甲醇的生成速率 B．单位时间内，断裂HH键的数目是断裂OH键的数目的2倍 C．混合气体密度不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ②表示n 1.8的是曲线_______，理由是_____________________． ③T温度下，投料比n(CO):n  H 10:17时，反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数 1 2 x  CH OH _______%，物质的量分数平衡常数K _______．（用物质的量分数代替浓度计算平衡常数） 3 x 图1 图2 （3）科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂，利用合成气制备多种醇．T 温度下，分别投入1molCO和2molH ， 2 2 经历tmin达到平衡，实现了80%的CO转化率和70%的甲醇选择性（如图2所示），则平均反应速率 学科网（北京）股份有限公司v  CH OH _______gmin1（用含t的计算式表示）． 3 18．（14分）吡妥布替尼(M)是一种布鲁顿氏酪氨酸激酶抑制剂，用于复发或难治性套细胞淋巴瘤患者的治 疗．M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）： 已知：RCOOHSOCl 2RCOCl 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______． （2）反应②的化学方程式为______________． （3）E的分子式为_______． （4）C的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种． a．苯环上有两个取代基； O || b．红外光谱中没有“CO”吸收峰； c．碱性条件下水解生成NH ． 3 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积之比为3:2:2:2的结构简式为_______． （5）D中含氧官能团名称为羧基、_______，D被足量H 还原后生成的物质中有_______个手性碳原子． 2 （6）反应④中有机碱的作用是_____________________． 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