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深圳外国语学校（集团）龙华高中部 2025 届高三年级第一次月考化学
试卷答案解析
1.【答案】C
【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A正确；
B．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，
也属于有机高分子材料，B正确；
C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C错误；
D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确；
故选C。
2．【答案】C
【详解】
A．KOH的电子式： ，A错误；
B．HClO分子中心原子O是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．乙烷分子中含有2个C原子，6个H原子，且碳原子半径大于氢原子，空间填充模型为 ，C正
确；
D．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6，D错误；
故选C。
3．【答案】B
【详解】A．H 为同核双原子分子，空间构型直线形，为非极性分子，故A错误；
2
B．碳纤维是指含碳量在90%以上的轻质、高强度纤维，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用，故C错误；
D．．235U与238U互为同位素，不互为同素异形体，故D错误；
92 92
故答案为：B。
4．【答案】D
【详解】A．单糖不可以水解，纤维素在人体内也不能水解，A错误；
B．加入新制Cu(OH) 悬浊液之前需加入NaOH溶液使溶液呈碱性，B错误；
2
C．油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，C错误；
化学试卷 第 1 页 共 10
学科网（北京）股份有限公司D．蛋白质在重金属的盐类、强碱作用下会发生变性，可以用来防治植物病毒，D正确；
故选D。
5．【答案】B
【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O +4e−+2H O=4OH−，故B正确；
2 2
C．在铁船壳上镶嵌铜块，Fe比Cu活泼构成原电池时，Fe作负极加快其腐蚀，故C错误；
D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误；
故选：B。
6.【答案】D
【详解】苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸的操作过程为在加热条件下将样品充分溶解，
用漏斗趁热过滤得到苯甲酸溶液，待溶液缓慢冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，则提纯过程的主要实验操
作组合为溶解、过滤、结晶，故选D。
7．【答案】C
【详解】A．K (FeS)=c(Fe2+)･c(S2-)、K (HgS)=c(Hg2+)･c(S2-)，用FeS除去废水中的Hg2+说明溶液中硫离子
sp sp
浓度相等，K 结构相同，K 小的先进行，K (FeS)＞K (HgS) ，A不符合题意；B．乙酸和乙醇加热时反
sp sp sp sp
应生成乙酸乙酯，增加鱼的香味，B不符合题意；C．苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，与强氧化
性无关，C符合题意；D．铵态氮肥中含铵盐，水解呈酸性；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，两者
混合使用会发生双水解，从而降低肥效，D不符合题意；故选C。
8．【答案】A
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A错误；B．饱和食盐水可以抑制氯气的溶解，即可以排饱
和食盐水收集氯气，B正确；C．干的有色布条不褪色，湿的有色布条褪色，即可验证干的氯气没有漂白性，
C正确；D．氯气可以和氢氧化钠而被吸收除去，D正确； 故选A。
9．【答案】D
【详解】A．分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B．有碳碳双键、羧基、羟基和醚键4
种官能团，含二个手性碳原子，为连接羟基的碳和连接醚键的碳，故B错误；
C．醇羟基、羧基均与Na反应，只有羧基与NaOH反应，则1mol该物质可消耗Na和NaOH的物质的量的
分别为3mol、2mol，故C错误；D．碳碳双键可以发生加聚反应，羟基与羧基可以发生缩聚反应，故D正
确；答案选D。
10．【答案】D
化学试卷 第 2 页 共 10
学科网（北京）股份有限公司【详解】A．H 18O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH 18O中含有的中子数为N ，
2 2 A
故A错误；B．由反应方程式H CO +2KClO +HSO =2ClO ↑+2CO ↑+KSO +2H O可知，每生成2molClO 转移
2 2 4 3 2 4 2 2 2 4 2 2
电子数为2mol，则每生成67.5gClO ，即1molClO 转移电子数为N ，故B错误；C．未给出草酸溶液的体
2 2 A
积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；
D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4LCO ，即1molCO 中含σ键数目为2.0N ，
2 2 A
故D正确；故选D。
11．【答案】D
【详解】A．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，A正确；
B．拉注射器A可将试管中气体排出，同时使试管中的液面上升，A正确；拉注射器B，可降低广口瓶中的
压强，推注射器B，可增大气压强，B正确；C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始
与停止，C正确；D．反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射
器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B活塞缓
慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，D错误；答案选D。
12．【答案】C
【分析】根据形成共价键的数目Z为1，X为4，R为6，Y为2，且X、Y、Z原子序数之和为23，可推得
X、Y、Z、R分别为元素C、O、F、S，据此回答。
【详解】A．同周期主族元素，从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素，从上往下，电负性逐渐减小，则
电负性：F>O>S，A正确；B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>C，则简单氢化
物的稳定性：HF>H O>CH ，B正确；C．同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，同主族自上而
2 4
下，第一电离能逐渐降低，故第一电离能最大的元素应在周期表的右上方，稀有气体的第一电离能最大为
He元素，C错误；
D．C的单质中金刚石是共价晶体，D正确；故选C。
13．【答案】B
【详解】A．比较Cl和Si的非金属要比较最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸是无氧酸，Na SiO 溶液中
2 3
滴加盐酸产生白色硅酸沉淀，不能证非金属性Cl>Si，故不选A；B．H O分子中O原子价电子对数为4、
2
有2个孤电子对，NH 分子中N原子价电子对数为4、有1个孤电子对，孤对电子对数越多，对成键电子
3
对的斥力越大，键角越小，所以H O的键角小于NH ，故选B；C．HF晶体沸点高于HCl，是因为HF分
2 3
化学试卷 第 3 页 共 10
学科网（北京）股份有限公司子间形成氢键，故不选C；
D．NH 分子稳定性高于PH 分子，是因为NH 分子中N-H键的键能大于P-H键，故不选D；选B。
3 3 3
14．【答案】B
【分析】由上述氯、硫元素的价类二维图可知，g为S单质，h为SO ，i为H SO ，j为Na SO ，f为H S；
2 2 4 2 3 2
a为HCl，b为Cl ，c为ClO ，d为HClO，e为NaClO ，本题据此解答。
2 2 3
【详解】A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl 、FeS，产物中铁元素的化合价不相同，故A错误；B．HCl+
3
NaClO →Cl ，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：5Cl−+6H++ClO−=3Cl ↑+3H O，
3 2 3 2 2
故B正确；C．常温下，浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故C错误；D．h
的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；HClO水溶液在空气中久置，HClO分解生成HCl，
酸性增强，故D错误；答案选B。
15．【答案】D
【分析】步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，直接参与化学键变化的元素
被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，故氧更容易和H而不是和D生成羟基；
【详解】A．步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，不涉及非极性键的变化，
A错误； B．已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢，活化能变大，
则MO+与CD 反反应的能量变化应为图中曲线c，反应的活化能更大，B错误； C．由图可知，生成物能
4
量低于反应物的能量，则反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产量减小，C错误；D．根据反
应机理可知，若MO+与CH
3
D反应，生成的氘代甲醇可能为CH
3
OD或CH
2
DOH，共两种，D正确；故选D。
16．【答案】C
【详解】A．M电极通入O ，发生反应生成自由基⋅OH，反应式为：O +2e−+2H+ =2⋅OH，M作阴极，
2 2
A正确；B．N为阳极，电解时阴离子向阳极移动，所以OH−透过膜a向N极移动，B正确；C．甲醛与⋅OH
反应生成CO 的反应：HCHO-4e-+4OH−+⋅OH→CO +4H O，6.0g甲醛为0.2mol，有0.8molH+，透过膜b，
2 2 2
C错误；D．根据氧化还原反应规律，1mol甲醛生成CO 转移4mole−，1molC H O生成CO 转移28mole−，
2 6 6 2
理论上苯酚和甲醛转化生成CO 物质的量之比为6∶7，D正确； 故选C。
2
二、非选择题（本部分共有4个大题，共56分。）
17．(14分)
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学科网（北京）股份有限公司【答案】(1) 胶体 (1分) H (1分)
2
(2)生成的固体覆盖在Mg表面，阻碍后续反应进行 (2分)
(3) Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+ (2分) 将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验Ag (2分) NH ·H O
3 2
(1分) 银镜生成 (1分)
(4) 加入AgNO 后，生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱，导致电压b＜a (2分) a
3
＞c＞b (2分)
【解析】（1）产生丁达尔现象是胶体的性质，因此滤液所属分散系为胶体；
放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，Mg属于活泼金属，可以与水反应，
Mg+2H O=Mg (OH) ↓+H ↑，故气泡为H ；
2 2 2 2
（2）Mg条表面也逐渐覆盖了棕褐色的Ag O和Ag，减小了镁条与水的接触面积，产生气泡的速率变缓慢；
2
答案为生成的固体覆盖在Mg表面，阻碍后续反应进行；
（3）①活泼金属置换不活泼金属原理，生成Ag的离子方程式为Mg+2Ag+ =Mg2+ +2Ag；
利用Mg属于活泼金属可以与非氧化性酸反应，而银属于不活泼金属不能与非氧化性酸反应，除掉Mg，防
止干扰实验，再选择氧化性酸验证Ag的存在，实验中加入稀盐酸的目的是将镁除去，避免硝酸与镁反应，
干扰检验Ag；
②根据Ag O可溶于浓氨水生成[Ag(NH ) ]+，利用银镜反应验证；答案为取实验A中表面变为棕褐色的Mg
2 3 2
条用蒸馏水洗净后，加入NH ·H O中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有银镜生成，则证
3 2
明Ag O存在；
2
（4）加入AgNO 后，生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱，导致电压b＜a；
3
②实验表明Cl-本身对该原电池电压无影响，说明加入Cl-使c(I-)增大,证明发生了反应AgI+Cl-=AgCl+I-,部分
AgI转化为AgCl, 则c > b,综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为a＞c＞b。
18. (14分)
【答案】(1) (1分)
焙烧
(2)2CrO +3O +4Na CO 4Na CrO +4CO (2分)
2 3 2 2 3 2 4 2
(3) 适当增大硫酸的浓度 (1分) 将固体研成粉末 (1分) H SiO (1分)
2 3
化学试卷 第 5 页 共 10
学科网（北京）股份有限公司(4)3H O +CrO2−+8H+=2Cr3++3O ↑+7H O (2分)
2 2 2 7 2 2
(5)Fe-2e-=Fe2+ (2分)
35 2
(6) 12 (2分) ×1021 (2分)
a3N
A
【分析】在通入空气条件下，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠，四氧化三铁将被完全氧化为氧化铁，V O
2 5
则和碳酸钠转化为NaVO ，Cr O 中+3价的铬被氧化成+6价的Na CrO ，加入硫酸酸浸，硅酸钠转变为硅
3 2 3 2 4
酸白色沉淀，同时氧化铁、氧化铝、NaVO 、Na CrO 皆溶于酸得到Fe3+、Al3+、VO−、CrO2−四种离子，
4 2 4 3 4
调pH使Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝析出；接下来用硫酸铵溶液“沉钒”，加入亚硫酸钠的目的是
为了还原CrO2−，将其转变为+3价的Cr3+后调pH析出，据此来分析本题即可。
4
【详解】（1）
基态钒的电子排布式为[Ar]3d34s2，价层电子排布轨道表示式为
（2）焙烧时Na CrO ，Cr O 中+3价的铬被氧化成+6价的Na CrO ，化学方程式为：
2 4 2 3 2 4
焙烧
2CrO +3O +4Na CO 4Na CrO +4CO
2 3 2 2 3 2 4 2
（3）提高反应速率的方法有增大固体表面积，适当增大酸的浓度。加硫酸能将焙烧产生的硅酸根沉淀为硅
酸。
（4）加入亚硫酸钠的目的是为了还原CrO2−，将其转变为+3价的Cr3+，用H O 还原的离子方程式为
2 7 2 2
3H O +CrO2−+8H+=2Cr3++3O ↑+7H O
2 2 2 7 2 2
（5）阳极使用的铁板不是惰性电极，因此失电子：Fe-2e-=Fe2+。产生的亚铁离子具有很强的还原性，和CrO2−
2 7
发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，兵役氢氧化物沉淀析出。
（6）钙原子位于顶点位置，氧原子位于面心位置，因此与钙原子最近且等距离的氧原子有12个。钙和氧
的最近距离为anm，则四面体的边长为 2anm，一个晶胞的体积为2 2a3(nm)3。由均摊法可知该晶胞中Ca
1 1 40+16×3+52 35 2
原子个数为8× =1，O原子个数为6× =3，Cr原子个数为1，晶胞的密度为 = g/(nm)3=
8 2 N ×2 2a3 a3N
A A
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学科网（北京）股份有限公司35 2
×1021g/(cm)3。
a3N
A
19. (14分)
【答案】(1) ΔH +ΔH -ΔH (2分) AD (2分) 2×10−8(2分) < (1分) 随着循环水量的
1 2 3
增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和二氧化硫的氧化还原反应转化
为硫酸根离子和硝酸根离子，使得Hg(g)+2NO (g) Hg(ONO) (g)平衡逆向进行 (2分)
2 2
1+100.075
(1) 共价 (1分) 10-0.925 (2分) % (2分)
1+2×100.075
【详解】（1）①已知：
a：Hg(g)+NO (g) HgNO (g) ΔH
2 2 1
b：HgNO (g)+NO (g) Hg(ONO) (g) ΔH
2 2 2 2
c：2NO (g) N O (g) Δ H
2 2 4 3
由盖斯定律可知，a+b-c得：Hg(g)+N O (g) Hg(ONO) (g)，则：ΔH =ΔH +ΔH -ΔH ；
2 4 2 4 1 2 3
②A．增大NO 的浓度，促使反应正向进行，可提高Hg的平衡脱除率，正确；
2
B．升高温度，正逆反应速率都增大，错误；
C．反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入N ，相当于增大体积，平衡逆向移动，原料的平衡转
2
化率降低，错误；
D．加入催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，能提高脱除速率，正确；
故选AD；
(13−7)×10−6g/m3
③ⅰ)由图可知，15℃，600～900s内Hg的平均脱除反应速率为 =2×10−8g/ ( m3⋅s )；
900s−600s
ⅱ)由图可知，升高温度，平衡时汞的含量增大，则反应逆向移动，反应为放热反应，∆H<0；
④由图可知，随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和
二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得Hg(g)+2NO (g) Hg(ONO) (g)平衡逆
2 2
向进行，导致Hg的去除率下降；
（2）①熔融状态的HgCl 不能导电，说明不存在自由移动的离子，则HgCl 是共价化合物；
2 2
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学科网（北京）股份有限公司②由图可知，A点溶液中c
( Cl−)
=10-0.925mol⋅L−1。
③0.1mol⋅L−1的HgCl 溶液中加入NaCl固体，A点溶液中HgCl 、[HgCl ]2−浓度相等，设反应HgCl 的浓度
2 2 4 2
为amol/L，则：
HgCl + Cl- [ HgCl ]-
2 3
起始(mol/L)
0.1 0
转化(mol/L)
a a
平衡(mol/L) 0.1-a 10-0.925
[ HgCl ]-+ Cl- [ HgCl ]2-
3 4
起始(mol/L)
a 0
转化(mol/L)
0.1-a 0.1-a
平衡(mol/L) 2a-0.1 10-0.925 0.1-a
0.1-a 0.1× ( 1+100.075)
则K 2 = (2a-0.1)×10-0.925 =101.00， a=
1+2×100.075
，则A点溶液中HgCl 2 的转化率为
0.1×
( 1+100.075)
1+2×100.075 1+100.075 。
×100%= %
0.1 1+2×100.075
20. (14分)
【答案】(1) C H O (1分) 1，3-丙二醇 (1分)
8 8 3
(2) 或 (2分)
(3)CO、H (2分)
2
(4) 浓HBr，Δ或CH COOH、浓H SO ，Δ (0.5分) 或
3 2 4
(0.5分) (0.5分) 氧化反应(0.5分)
(5)BD (2分)
(6) (2分) BrCH CH Br+2NaOHH2 O→HOCH CH OH+2NaBr(2分)
2 2 △ 2 2
化学试卷 第 8 页 共 10
学科网（北京）股份有限公司【详解】（1）键线式中线段的端点与交点省略了碳原子以及碳原子上的氢原子，所以化合物ⅱ的分子式为
C H O ；化合物ⅳ有两个羟基，名称为1，3-丙二醇。
8 8 3
（2）
W 能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为
3∶2∶2∶1，则说明是对称结构，符合条件的 W 的结构简式为 或
。
（3）反应④可表示为V+M+N=ⅵ，其中V分子式C H O，ⅵ分子式C H O ，二者分子式相差一个碳原
3 6 4 8 2
子，一个氧原子，两个氢原子，M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为CO、H 。
2
（4）
因为ⅵ含有醇羟基，所以可以与浓 HBr 在加热条件下发生取代反应生成 ，或者与
CH COOH、浓H SO 在加热条件下发生取代反应生成 ；又因为ⅵ含有醛基，
3 2 4
所以可以与银氨溶液在加热条件下发生氧化反应生成 。
（5）A．反应⑥另外一种产物是水，分子的空间结构为Ⅴ形，A正确；
B．反应过程中，没有C=O双键的形成，有C−O单键的形成，B错误；
C．化合物ⅲ中每个碳原子的杂化轨道数都是3，碳原子均为sp2杂化，化合物ⅶ 中每个碳原子杂化轨道数
都为4，均为sp3杂化，C正确；
D．手性碳原子是指连有四个不同原子或者基团的碳原子，化合物ⅷ 中不存在手性碳原子，D错误；
故选BD。
（6）
(a) 利用反应④的原理，乙烯与CO、H 合成 ；
2
(b)合成化合物 ，根据逆推法，需要合成乙二醇和丙酸，乙烯与CO、H 合成 ，
2
化学试卷 第 9 页 共 10
学科网（北京）股份有限公司再氧化为丙酸，乙烯与溴加成后再水解可以得到乙二醇。所以涉及卤代烃的水解反应的化学
方程式为BrCH CH Br+2NaOHH2 O→HOCH CH OH+2NaBr。
2 2 △ 2 2
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