文档内容
2025 届高三 9 月月考化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡
上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案
标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Ca 40 Co 59 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示
窗口。下列有关化学材料描述错误的是
有关化学材料 相应描述
运动服装和运动鞋的制造材料聚酯纤 聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快
A
维(如涤纶) 干
奥运场馆建设常用的材料有钢材、混 钢材属于金属材料，混凝土、玻璃属于化
B
凝土、玻璃 合物
止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导
C 奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等
下合理用药
D 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等 属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定
2. 下列化学用语的表达错 ． 误 ． 的是
A.
HCl分子形成的s−pσ键原子轨道重叠示意图：
B.
1s22s22p 1 →1s22s22p 1过程中不能形成发射光谱
x y
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}3. 关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是
A. 蒸馏法除去质量分数为96%的乙醇溶液中少量的水
B. 蒸发结晶，趁热过滤以去除硝酸钾中少量食盐
C. 分液法回收苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚
D 重结晶法提纯含有少量醋酸的乙酸乙酯
4. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 乙醇被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色：
5CH CH OH+12KMnO +18H SO →10CO ↑+12MnSO +6K SO +33H O
3 2 4 2 4 2 4 2 4 2
B. 乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：
CH CHO+Cu ( OH ) +NaOH△→CH COONa+CuO↓+2H O
3 2 3 2
C. 用FeS除去污水中的Hg2+: S2− +Hg2+ =HgS↓
D. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通
2Al+2OH− +6H O=2Al(OH) − +3H ↑
2 4 2
5. 基本概念和理论、理念是化学思维的基石。下列叙述正确的是
A 化合物具有相同相对分子质量，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象
B. 元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C. 同一周期元素原子第一电离能越小的元素的金属性不一定越强
D. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应
6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
实验目的 A．验证非金属性S>C>Si B．分离甘油和水
实验装置
实验目的 C．比较AgCl和Ag S溶解度大小 D．探究铁的析氢腐蚀
2
实验装置
加入几滴0.1mol⋅L-1 NaCl溶液
7. 下列物质结构与性质或物质用途与性质具有对应关系的是
A. H O分子间存在氢键，所以H O很稳定
2 2
B. HClO可用于杀菌消毒，是因为具有弱酸性
C. BaSO 可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡，说明Ba2+对人体无害
4
D. 三氟乙酸中—CF 使羧基中氧氢键的极性增大，故三氟乙酸的酸性比乙酸强
3
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}8.已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式
如图所示，下列有关说法错误的是
A. 含有3种官能团
B. 含有3个手性碳
C. 可形成分子内氢键或分子间氢键
9. 碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”
和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子
材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A. C Cl 为极性分子
14 10
B. 环形C 和环形C 互为同素异形体
10 14
C. C Cl 分子中存在极性键和非极性键
10 8
D. C Cl 转化为环形C 的过程中，C Cl 发生了还原反应
14 10 14 14 10
10. 近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨
装置如图所示，下列说法错误的是
A. 电极A的电势高于电极B
B. 阴极电极反应式为N +2Li++4H++6e—=2LiNH
2 2
C. 由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变
D. 理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH
3
11. A、W、M、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内
层电子数的2倍，W与Z相邻，MA 常用作制冷剂，X是周期表中非金属性最强的元
3
素，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法错误的是
A. M-A键长：M A >M A B. 分子的极性：MX >WX
2 4 2 2 3 4
C. 可用电解熔融氯化物的方法制取Y单质
D. 化学键中离子键成分的百分数：Y W”、“ = ”或
1 2
“<”)。
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}②若T温度下使用催化剂，请在图中用黑色签字笔画出类似阴影以表示相应的活化分子百
1
分数变化_________。
（4）CH 和CO 反应制备“合成气”反应历程分两步：
4 2
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应ⅰ CH ( g ) C ( ads )+2H ( g ) v =k ⋅c ( CH ) v =k ⋅c2( H )
4 2 正 1 4 逆 2 2
反应ⅱ C ( ads )+CO ( g ) 2CO ( g ) v =k ⋅c ( CO ) v =k ⋅c2( CO )
2 正 3 2 逆 4
( )
上述反应中C ads 为吸附性活性炭，反应历程的
能量图变化如下图所示：
①反应速率快慢比较：反应ⅰ___________反应ⅱ(填
“>”“<”或“ = ”)
②一定温度下，反应
CH
(
g
)+CO (
g
)
2CO
(
g
)+2H (
g
)
的平衡
4 2 2
常数K =___________(用k 、k 、k 、k 表示)。
1 2 3 4
18. 某小组探究Cu和H O 的反应的氧化还原反应，
2 2
从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H O 溶液，一段时间内无明显现象，10
2 2
小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
（1）写出对应的化学方程式：___________。
【继续探究】
针对该反应较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
装置 序号 试剂a 现象
20mL30%H
2
O
2
与 Cu表面很快生成少量气泡，溶液逐渐
ⅱ
4mL5mol/LH SO 混合液 变蓝，产生较多气泡
2 4
20mL30%H O 与 溶液立即变为深蓝色，产生大量气
2 2
ⅲ
4mL5mol/L氨水混合液 泡，Cu表面有少量蓝色不溶物
（2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是___________(用化学方程式表
示)。经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_________。
（3）对比实验ⅰ和ⅱ，为探究浓氨水对Cu的还原性或H O 氧化
2 2
性的影响，该同学利用下图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性
与还原性强弱差异越大，电压越大。
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加浓氨水后，电压减小了y。
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}c．继续向U型管左侧溶液中滴加浓氨水后，电压增大了z。
①从电极反应角度解释产生现象c的原因：___________。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高H O 的氧化性，具体实验操作及现象是
2 2
___________。
（4）应用：Ag分别与1mol⋅L−1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换
反应，试根据所得规律解释原因___________。
19. 有机化合物K是一种可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状的药物。以下为其合成路线
之一、
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________，B分子中最多处于同一个平面上的碳原子数为
___________。
（2）在C→D的反应中，NH HS作___________(填字母)。
4
a．氧化剂 b．还原剂 c．催化剂
（3）已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则合成路线中设计
D→E、F→G的目的为___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）若存在 ，则在该反应的生成物中还存在
___________与___________。(用化学式进行表达)
（6）试写出有机物K与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}2025 届高三 9 月月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C D C A D D A D D B C A C
16.(15分)（1）①. 3d74s2 ②. 第四周期Ⅷ族 ③. +3(1分) （2）abc
（3）2LiCoO +H C O +8Cl− +6H+ =2 [ CoCl ]2− +2CO ↑+4H O+2Li+
2 2 2 4 4 2 2
（4）1.6×10−7 （5） ①. 4:1 ②. 降低反应温度，反应速率减慢
17(14分)（1）CH ( g )+CO ( g )=2CO ( g )+2H ( g ) ∆H =+247.4kJ⋅mol−1
4 2 2
（2） ①. 0.05 ②. AC
（3） ①. < ②.
k ×k
（4） ①. < ②. 1 3
k ×k
2 4
18.(12分)（1） Cu+H O =Cu ( OH ) ↓
2 2 2
（2） ①. Cu+H O +H SO =CuSO +2H O
2 2 2 4 4 2
②. 产生的铜离子催化了过氧化氢分解
（3） ①. 对于Cu−2e− =Cu2+，加入氨水，氨水与Cu2+形成Cu
(NH
3
)
4
2+ ，使
c
( Cu2+)
减小，提高了Cu的还原性 ②. 向U型管右侧溶液中滴加硫酸, 电压增大
（4）溶解度Agl
