文档文本内容
2025 届高三 9 月月考化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡
上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案
标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Ca 40 Co 59 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示
窗口。下列有关化学材料描述错误的是
有关化学材料 相应描述
运动服装和运动鞋的制造材料聚酯纤 聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快
A
维(如涤纶) 干
奥运场馆建设常用的材料有钢材、混 钢材属于金属材料，混凝土、玻璃属于化
B
凝土、玻璃 合物
止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导
C 奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等
下合理用药
D 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等 属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定
2. 下列化学用语的表达错 ． 误 ． 的是
A.
HCl分子形成的s−pσ键原子轨道重叠示意图：
B.
1s22s22p 1 →1s22s22p 1过程中不能形成发射光谱
x y
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}3. 关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是
A. 蒸馏法除去质量分数为96%的乙醇溶液中少量的水
B. 蒸发结晶，趁热过滤以去除硝酸钾中少量食盐
C. 分液法回收苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚
D 重结晶法提纯含有少量醋酸的乙酸乙酯
4. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 乙醇被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色：
5CH CH OH+12KMnO +18H SO →10CO ↑+12MnSO +6K SO +33H O
3 2 4 2 4 2 4 2 4 2
B. 乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：
CH CHO+Cu ( OH ) +NaOH△→CH COONa+CuO↓+2H O
3 2 3 2
C. 用FeS除去污水中的Hg2+: S2− +Hg2+ =HgS↓
D. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通
2Al+2OH− +6H O=2Al(OH) − +3H ↑
2 4 2
5. 基本概念和理论、理念是化学思维的基石。下列叙述正确的是
A 化合物具有相同相对分子质量，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象
B. 元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C. 同一周期元素原子第一电离能越小的元素的金属性不一定越强
D. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应
6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
实验目的 A．验证非金属性S>C>Si B．分离甘油和水
实验装置
实验目的 C．比较AgCl和Ag S溶解度大小 D．探究铁的析氢腐蚀
2
实验装置
加入几滴0.1mol⋅L-1 NaCl溶液
7. 下列物质结构与性质或物质用途与性质具有对应关系的是
A. H O分子间存在氢键，所以H O很稳定
2 2
B. HClO可用于杀菌消毒，是因为具有弱酸性
C. BaSO 可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡，说明Ba2+对人体无害
4
D. 三氟乙酸中—CF 使羧基中氧氢键的极性增大，故三氟乙酸的酸性比乙酸强
3
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}8.已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式
如图所示，下列有关说法错误的是
A. 含有3种官能团
B. 含有3个手性碳
C. 可形成分子内氢键或分子间氢键
9. 碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”
和“手术”，我国科学家首次成功合成了由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子
材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A. C Cl 为极性分子
14 10
B. 环形C 和环形C 互为同素异形体
10 14
C. C Cl 分子中存在极性键和非极性键
10 8
D. C Cl 转化为环形C 的过程中，C Cl 发生了还原反应
14 10 14 14 10
10. 近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨
装置如图所示，下列说法错误的是
A. 电极A的电势高于电极B
B. 阴极电极反应式为N +2Li++4H++6e—=2LiNH
2 2
C. 由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变
D. 理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH
3
11. A、W、M、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内
层电子数的2倍，W与Z相邻，MA 常用作制冷剂，X是周期表中非金属性最强的元
3
素，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法错误的是
A. M-A键长：M A >M A B. 分子的极性：MX >WX
2 4 2 2 3 4
C. 可用电解熔融氯化物的方法制取Y单质
D. 化学键中离子键成分的百分数：Y W<Y Z
2 2
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}12. 氮化硅(Si N )是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成
3 4
氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：SiCl 在潮湿的空气中易水解产生白雾。
4
高温
A. 第①步的反应方程式为C+SiO Si+CO ↑
2 2
B. 该流程中NH 可循环使用
3
C. 1mol SiCl 和Si N 所含共价键数目均为4N
4 3 4 A
D. 第③步反应可用氨水代替NH
3
13. 硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所
示。(设N 为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是
A
A. 图示结构是一个晶胞
B.
BH−为正四面体结构
4
C. 该晶体中Na+的配位数为6
76
D. 硼氢化钠晶体的密度为
×1021g⋅cm−3
a3×N
A
14. 在催化剂作用下，以CO 和H 为原料进行合成CH OH的实验。保持压强一定，将
2 2 3
( ) ( )
起始n CO :n H =1:3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO 的转化
2 2 2
( )
n CH OH
率和CH OH的选择性[ 生成 3 ×100%]与温度的关系如图所示。已知反应管内
3 n ( CO )
转化 2
发生的反应为
反应1：CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH =-49.5kJ⋅mol-1
2 2 3 2 1
反应2：CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH =+41.2kJ⋅mol-1。
2 2 2 2
下列说法正确的是
A. 220~ 280°C时，反应1的速率高于反应2
的速率
B. 反应CO(g)+2H (g)=CH OH(g)应在高温
2 3
下自发进行
C. 为提高CH OH的产率，应研发高温下催化
3
活性更强的催化剂
D. 图中CO 实际转化率随温度升高而增大的原因是温度 对反
2
应2的平衡移动影响更大
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}15. 已知CH COOAg为弱电解质，电离平衡常数为K，20℃时溶解度约为10.2g。某溶
3
液中初始浓度c ( Ag+) =c ( CH COOH )=0.08mol⋅L−1，所有含碳物种的摩尔分数与
0 0 3
pH变化关系如图所示(假设溶液体积可以直接相加)。下列说法错误的是
A. 线Ⅱ表示CH COO−的变化情况
3
B. CH OOOH的电离平衡常数K =10−m
3 a
C. pH=n时，c ( Ag+) =
10m−n
mol⋅L−1
K
D. pH =12时，c ( Ag+) +c ( CH COOAg )<0.08mol/L
3
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。一种基于微波辅助低共熔溶剂的
回收方法可实现对废旧锂离子电池(主要成分为LiCoO ，同时含有少量Fe、Al、C单质)
2
中LiCoO 的回收利用，其主要工艺流程如下：
2
已知：①LiCoO 难溶于水，Co2+在溶液中常以[ CoCl ]2− (蓝色)和Co ( H O ) 2+ (紫
2 4 2 6
红色)形式存在；②25℃时，K ( Co ( OH ) ) =1.6×10−15。
sp 2
回答下列问题：
（1）写出钴元素基态原子的价层电子排布式___________，Co在周期表中的位置为
___________，LiCoO 中Co的化合价为___________。
2
（2）低共熔溶剂是指由一定化学计量比的氢键受体(如季铵盐)和氢键供体(如羧酸和多元
醇等化合物)组合而成的两组分或三组分低共熔混合物，其凝固点显著低于各个组分纯物
质的熔点。以下说法正确的是：___________(填字母)。
a．该低共熔溶剂可以溶解LiCoO 而减少其他杂质的溶解
2
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}b．该低共熔溶剂的物理性质与离子液体非常相似
c．氯化胆碱
HOCH
2
CH
2
N+( CH
3
)
3
⋅Cl−
与草酸混合可满足本题中低共熔溶剂的要求
（3）若低共熔溶剂中含有一定量的草酸，“水浸”操作中得到较浓的滤液 ( pH=2 ) 呈深蓝
色，同时有CO 气体逸出，该过程发生的总反应离子方程式为___________。
2
（4）25℃时，沉钴反应完成后，溶液的pH =10，此时c
( Co2+)
=___________mol/L。
（5）“滤饼1”经过煅烧得到Co O 固体，“滤饼2”为Li CO 固体，高温烧结过程中需通
3 4 2 3
入空气，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________，若通入空气过多过快，
造成的不利影响是___________。
17. 研究CO 与CH 的反应使之转化为合成气(H 和CO)对减缓燃料危机、减少温室效
2 4 2
应具有重大意义。
（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：
则CH 与CO 转化为合成气(H 和CO)的热化学方程式为___________。
4 2 2
（2）一定温度下，在容积恒为2L密闭容器中，充入等物质的量的CH 与CO ，加入催
4 2
化剂Ni Al O 使其发生反应制备合成气(CO、H )：
2 3 2
①3min，CH 减少了4.8g。则3min内的平均速率：v
(
CH
)=___________
4 4
mol⋅L−1⋅min−1。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．高温低压有利于提高CH 的平衡转化率
4
B．使用催化剂可以提高反应速率和CO 的平衡转化率
2
C．容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态
D．混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态
（3）若在T、T 不同温度下加入催化剂，进行
1 2
CH 与CO 生成CO和H 的反应：
4 2 2
①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量
的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec
是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化
分子的百分数，则图中T_____T (填“>”、“ = ”或
1 2
“<”)。
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}②若T温度下使用催化剂，请在图中用黑色签字笔画出类似阴影以表示相应的活化分子百
1
分数变化_________。
（4）CH 和CO 反应制备“合成气”反应历程分两步：
4 2
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应ⅰ CH ( g ) C ( ads )+2H ( g ) v =k ⋅c ( CH ) v =k ⋅c2( H )
4 2 正 1 4 逆 2 2
反应ⅱ C ( ads )+CO ( g ) 2CO ( g ) v =k ⋅c ( CO ) v =k ⋅c2( CO )
2 正 3 2 逆 4
( )
上述反应中C ads 为吸附性活性炭，反应历程的
能量图变化如下图所示：
①反应速率快慢比较：反应ⅰ___________反应ⅱ(填
“>”“<”或“ = ”)
②一定温度下，反应
CH
(
g
)+CO (
g
)
2CO
(
g
)+2H (
g
)
的平衡
4 2 2
常数K =___________(用k 、k 、k 、k 表示)。
1 2 3 4
18. 某小组探究Cu和H O 的反应的氧化还原反应，
2 2
从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H O 溶液，一段时间内无明显现象，10
2 2
小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
（1）写出对应的化学方程式：___________。
【继续探究】
针对该反应较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
装置 序号 试剂a 现象
20mL30%H
2
O
2
与 Cu表面很快生成少量气泡，溶液逐渐
ⅱ
4mL5mol/LH SO 混合液 变蓝，产生较多气泡
2 4
20mL30%H O 与 溶液立即变为深蓝色，产生大量气
2 2
ⅲ
4mL5mol/L氨水混合液 泡，Cu表面有少量蓝色不溶物
（2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是___________(用化学方程式表
示)。经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_________。
（3）对比实验ⅰ和ⅱ，为探究浓氨水对Cu的还原性或H O 氧化
2 2
性的影响，该同学利用下图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性
与还原性强弱差异越大，电压越大。
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加浓氨水后，电压减小了y。
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}c．继续向U型管左侧溶液中滴加浓氨水后，电压增大了z。
①从电极反应角度解释产生现象c的原因：___________。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高H O 的氧化性，具体实验操作及现象是
2 2
___________。
（4）应用：Ag分别与1mol⋅L−1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换
反应，试根据所得规律解释原因___________。
19. 有机化合物K是一种可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状的药物。以下为其合成路线
之一、
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________，B分子中最多处于同一个平面上的碳原子数为
___________。
（2）在C→D的反应中，NH HS作___________(填字母)。
4
a．氧化剂 b．还原剂 c．催化剂
（3）已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则合成路线中设计
D→E、F→G的目的为___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）若存在 ，则在该反应的生成物中还存在
___________与___________。(用化学式进行表达)
（6）试写出有机物K与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
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{#{QQABRYyEggggQIIAABgCUwUqCAMQkBCCCQgGBAAEIAABwBFABAA=}#}2025 届高三 9 月月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C D C A D D A D D B C A C
16.(15分)（1）①. 3d74s2 ②. 第四周期Ⅷ族 ③. +3(1分) （2）abc
（3）2LiCoO +H C O +8Cl− +6H+ =2 [ CoCl ]2− +2CO ↑+4H O+2Li+
2 2 2 4 4 2 2
（4）1.6×10−7 （5） ①. 4:1 ②. 降低反应温度，反应速率减慢
17(14分)（1）CH ( g )+CO ( g )=2CO ( g )+2H ( g ) ∆H =+247.4kJ⋅mol−1
4 2 2
（2） ①. 0.05 ②. AC
（3） ①. < ②.
k ×k
（4） ①. < ②. 1 3
k ×k
2 4
18.(12分)（1） Cu+H O =Cu ( OH ) ↓
2 2 2
（2） ①. Cu+H O +H SO =CuSO +2H O
2 2 2 4 4 2
②. 产生的铜离子催化了过氧化氢分解
（3） ①. 对于Cu−2e− =Cu2+，加入氨水，氨水与Cu2+形成Cu
(NH
3
)
4
2+ ，使
c
( Cu2+)
减小，提高了Cu的还原性 ②. 向U型管右侧溶液中滴加硫酸, 电压增大
（4）溶解度Agl<AgBr<AgCl，I−、Br−、Cl−均可使氧化反应Ag−e− =Ag+中的
c
( Ag+)
降低，提高Ag的还原性，其中只有I−能使Ag的还原性提高到能将H+还原
19.(14分)（1） ①. 间甲基苯酚(或3-甲基苯酚) ②. 9
（2）b （3）保护氨基(使其暂不参加反应，只让酚羟基参加反应)
( )
（4） 或 CH NCH CH Cl
3 2 2 2
（5） ①. N (1分) ②. HCl (1分)
2
∆
（6） +2NaOH→ CH
3
COONa+
+H O
2
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