玉林2025届高三一模化学答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年10月试卷_1020广西玉林市2025届高三上学期第一次教学质量监测

2025 届高三第一次教学质量监测 化学参考答案 1．【详解】A．制白砂糖时用活性炭脱色为活性炭的吸附作用，属于物理变化，A错误； B．石墨烯为碳单质，不属于有机高分子材料，B错误； C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌作负极保护铁，依据的是牺牲阳极法，C错误； D．采用氢能源汽车代替燃油车，减少CO 的产生和排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确； 2 故选D。 2．【详解】A．H O 是共价化合物，电子式为 ，A错误； 2 2 B．由系统命名法， 的化学名称是3-甲基-2-戊烯，B正确； C．同素异形体指的是单质，CO、CO 是化合物，C错误； 2 D．B的核电荷数为5，原子结构示意图为 ，D错误； 故选B。 3．【详解】【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构， 元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故A错误； B．该反应的反应物中N 为分子晶体，故B错误； 2 C．1个N 分子中有1个σ键和2个π键，数目之比为1:2，故C正确； 2 D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，原子中共有4种不同空间运动状态的电子， 故D错误； 故选C。 4．【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，故A错误； B．NH 的密度比空气小，故采用向下排空气法收集，装置正确，故B正确； 3 C．Zn片与CuCl 溶液反应，置换出铜，能说明活动性：Zn>Cu，故C正确； 2 D．HCl与NaOH快速反应，故要考虑防倒吸，故D正确； 故选A。 5．【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4L H O物质的量不是1mol，故A错误； 2 B．碳酸根离子水解导致其数目小于N ，B错误； A C．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其他金属(锌、铁等)也会放电，因此阳极质量减轻64g时， 转移电子数不是2N ，C错误； A D．42g丙烯为1mol，则碳原子数为3N ，D正确； A 故选D。 6．【详解】A．丁基苯酞的化学式不饱和度为6，H原子个数为12×2＋2-6×2=14，化学式为C H O ，A项错误； 12 14 2 B．丁基苯酞分子中碳原子有2种杂化方式，B项错误； C．酯基能发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C项正确； D．苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项错误； 故选C。 7．【详解】A．氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：SiO 4HFSiF 2H O，A错误； 2 4 2 B．Cl 制备84消毒液是将Cl 通入NaOH溶液中，离子方程式为:Cl ＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H O，选项B正确； 2 2 2 2 C．将稀硫酸滴入Ba(OH) 溶液中，反应的离子方程式为：Ba2+＋SO 2-＋2H+＋2OH-=BaSO ↓＋2H O，选项 2 4 4 2 C错误； D．金属Na先与溶液中的水反应，生成的碱与MgCl 溶液生成沉淀，反应的离子方程式为： 2 2Na＋2H O＋Mg2+=2Na+＋Mg(OH) ↓＋H ↑，D错误； 2 2 2 故选B。 化学答案 第1页，共5页8．【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，由题目信息Z的单质在空气成分中体积分数占 比最大可知Z为N元素，Y、W分别为C、O；X原子核外电子只有一种运动状态，则X为H。 【详解】A．Y、Z、W分别为:C、N、O，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，A正确； B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性N>P，则氢化物稳定性N>P，B错误； C．X与W形成的化合物可以为H O、H O ，都为极性分子，C错误； 2 2 2 D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D错误； 故选A。 9．【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，发生反应为I-＋Ag+＝AgI↓，进行富集，生成含有AgI的悬浊液， 继续即加入铁粉，发生反应Fe＋2AgI＝2I-＋2Ag＋Fe2+，过滤掉析出的Ag，向FeI 中加入过量Cl ，发生反 2 2 应为2FeI ＋3Cl ＝2FeCl ＋2I ，得到I 。据此解答。 2 2 3 2 2 【详解】A．过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确； B．将“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸馏可得单质碘，故B错误； C．I-、Fe2+的还原性I-＞Fe2+，氯气首先与碘离子反应，因此先生成的氧化产物为I ，故C正确； 2 D．从流程图可知，转化生成的沉淀为单质Ag，银和硝酸反应生成硝酸银，可循环使用，故D正确； 故选B。 10．【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方 向移动，DMF的平衡转化率增大，故A正确； B．由图可知，该历程包含6个基元反应，故B正确； C．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV－(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全转化为三甲胺， 则会释放出1.02eV·N 的能量，故C错误； A D．由图可知，最大能垒（活化能）为1.19eV，反应的方程式为N(CH ) ＋OH*＋H*=N(CH ) (g)+H O(g)， 3 3 3 3 2 故D正确； 故选C。 11．【详解】A．将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，若溶液变 红，说明菠菜中含有铁元素，A正确； B．AgNO 过量，加入0.1molL1KI，剩余的AgNO 与KI反应生成AgCl黄色沉淀，没有发生沉淀转化， 3 3 无法比较K AgCl、K (AgI)，B不正确； sp sp C．常温下，用pH计测量0.1molL-1NaClO溶液的pH＞7，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说明 HClO是弱酸，C正确； D．轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向NH  SO 饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶 4 2 4 液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D正确； 故选B。 12．【分析】电子从X极流出，说明X极是失去电子做负极，发生氧化反应，电极反应方程式为Li－e-=Li+。电 子从Y极流入，说明Y极是得到电子做正极，发生还原反应，电极反应方程式为: 2SOCl ＋4e-=SO ↑＋S↓＋4Cl-。外电路中电子移动形成电流，内电路中离子移动形成电流。阳离子交换膜只 2 2 允许阳离子通过。原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。Li+透过阳离子交换膜向Y极移动。 化学答案 第2页，共5页【详解】A．根据电子流向可知，X为负极，Y为正极，A正确； B．Li+为阳离子，应透过阳离子交换膜向正极移动，B正确； C．Li的性质较活泼，易与水反应，所以四氯铝酸锂LiAlCl 的SOCl 溶液不能含水，C正确； 4 2 D．正极为得到电子的一极，D错误； 故选D。 13．【详解】A．SO 中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为0，所以S原子属于sp2杂化，空间结构为平面三角 3 形，故A正确； 4120 B. 根据晶胞图可知阴阳离子数目均为4，由密度公式可算得 a31030N g/cm3，故B正确； A C．根据晶胞图，可以看出Fe2紧邻的阴离子个数为6，故C错误； D．FeS 中Fe为+2价，S为-1价；完全反应生成SO 和Fe O 后，Fe为+3价，S为+4价，有1molFe和2molS 2 2 2 3 发生电子转移，所以有1molFeS 完全反应生成SO 和Fe O ，有11mol电子发生转移，故D正确； 2 2 2 3 故答案选C。 14．【详解】A．由图可知，0.1 molL1HX的pH等于1，则HX为强酸，电离方程式为HX=H+＋X-，故A错误； B．由图可知，HY的pH等于4，0.1mol/LHY溶液中c（H+）=10-4mol/L，故B错误； C．VNaOH20 mL时，两种溶液恰好反应分别生成等量的NaX和NaY，NaY发生水解，所以溶液中 c  X- >c  Y- ，故C错误； D．b点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成等量的HY和NaY，根据物料守 恒：c  Y- +cHY=2c  Na+ ，根据电荷守恒：c  Y- +c  OH- =c  H+  +c(Na+) ，联立得：c(Y-)－ c(HY)=2[c(H+)－c(OH-)]，则c(Y-)－c(HY)>c(H+)－c(OH-)，故D正确； 故选：D。 15．(14分) 【分析】装置A用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：CaC ＋2H O=Ca(OH) ＋CH≡CH↑，装 2 2 2 置B的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体H S、PH 等，装置C中C H 与浓HNO 反应生成H C O 和 2 3 2 2 3 2 2 4 NO ，装置D用来吸收二氧化氮尾气，据此分析回答。 2 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；（2）由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于吸收除去乙炔 气体中混用的硫化氢和磷化氢等气体杂质； （3）装置C中C H 与浓HNO 反应发生H C O 和NO ,反应化学方程式为 2 2 3 2 2 4 2 HgNO  C H 8HNO 浓 3 2 H C O 8NO 4H O ,NO 的颜色为红棕色，a、c、d均为无色，故b正确； 2 2 3 2 2 4 2 2 2 4555℃ （4）增大气液接触面积，加快反应速率； （5）反应方程式为：CaC ＋2H O=Ca(OH) ＋C H ↑； 2 2 2 2 2 （6）a．使用托盘天平时，应该“左物右码”，a错误；b．溶解草酸固体时需要搅拌，b正确； c．将草酸溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流，c错误；d．定容时，视线应该与凹液面的最低处相 平，d正确；故选ac。 （7）已知5H C O ＋2MnO -＋6H+=10CO ↑＋2Mn2+＋8H O，消耗的nKMnO 2.0103mol，消耗高锰酸钾 2 2 4 4 2 2 4 的草酸的物质的量为nH C O 2.5nKMnO 5.0103mol，样品中草酸晶体的质量分数为: 2 2 4 4 化学答案 第3页，共5页100 5103126 g 20 100% 90% 3.500g 参考答案：（每空2分）(1)分液漏斗 (2)除去H S、PH 等气体杂质 (3)b 2 3 (4)增大气液接触面积，加快反应速率 (5)CaC ＋2H O=Ca(OH) ＋C H ↑ 2 2 2 2 2 (6)ac (7)90% 16.（15分） 【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时， 铜不溶解，Zn及其它2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液； 然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na S O 将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子 2 2 8 也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=3.1~6.2，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第 三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH) 。 3 （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。 （2）Co在元素周期表的位置是第四周期VIII族，Cu的价电子排布式为3d104s1。（3）“沉锰”步骤中，Na S O 2 2 8 将Mn2+氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，故C正确；（4）“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质 及其它元素的2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液， 浸渣的成分为铜和硫酸铅；“沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣是Fe(OH) ,从图像分析得知Zn2+ 3 不能沉淀，调节的pH的范围是3.1~6.2；（5）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式为: CoO＋H SO =CoSO ＋H O。 2 4 4 2 （6）“沉钴”后滤液的pH=5.0~5.5，溶液中有Zn元素以Zn2形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为 [Zn(OH) ]2，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌， 4 控制溶液的pH：8≤pH<12，静置后过滤、洗涤、干燥。 参考答案：（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。（2分） （2）第四周期VIII族（2分）；3d104s1（1分） （3）C（2分） （4）硫酸铅（或PbSO ）（2分）；3.1~6.2（2分） 4 （5）CoO＋H SO =CoSO ＋H O（2分） 2 4 4 2 （6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH：8≤pH<12，静置后过滤、洗涤、干燥。 （2分） 17.（14分） 【解析】主要对盖斯定律、化学平衡、反应速率、平衡图像分析平衡移动原理的综合应用、电化学的电极反 应式及相关计算进行考查。（1）应用盖斯定律①+②得H =a＋bKJ/mol；（2）①氧气的初始浓度为0.5mol/L,平衡 3 时浓度为0.2mol/L，变化的浓度为（0.5-0.2）mol/L=0.3mol/L,氧气的速率为0.3/5=0.06mol/(L·min)，乙烷速率 是氧气的υ(C H )=2υ(O )=0.06×2=0.12mol/(L·min)；②恒温恒容，密度是个恒量，A错误；反应体系不等，压 2 6 2 强是变量，容器内压强不再变化则达到平衡，B正确；υ (O )是消耗，υ (C H )是消耗，两侧同时消耗，乙烯消 正 2 逆 2 4 耗的量是氧气的2倍，故C正确；因投料比等于系数之比，转化率之比也等于系数之比是个恒量，故D错误； 故选BC。（3）从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，C H 的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反 2 6 应，a>0。 a．600℃，0.6MPa时，C H 的平衡转化率约为20%，a错误； 2 6 b．700℃，0.7MPa时，C H 的平衡转化率约为50%，最接近40%，b正确； 2 6 c．700℃，0.8MPa时，C H 的平衡转化率接近50%，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，C H 转化率 2 6 2 6 增大，因此800℃，0.8MPa时，C H 的平衡转化率大于50%，c错误；故答案选b。 2 6 （4）由图3可知，M极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯、N极水失去电子发生氧化反应生成氧气： 2H O-4e-=4H+＋O ↑；M极得到电子发生还原反应生成乙烯：2CO ＋12e-＋12H+=C H ＋4H O，转移的电 2 2 2 2 4 2 子数为6N 时即为6mole-，制备得到的乙烯为0.5mol的乙烯，故标况下体积为11.2L。 A 参考答案：【每空2分】（1）a＋b （2）0.12mol/(L·min)， BC（错一个扣1分，扣完为止） （3）a>0；b （4）2H O-4e-=4H+＋O ↑; 11.2L 2 2 化学答案 第4页，共5页18.（15分） 【解析】主要考查学生对题干信息提取，通过对合成路线中有机物的前后对比，分析有机物官能团的反应原 理，解决实际问题的能力。A的名称为间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸；通过对比A和B的结构简式得知A→B 的反应类型为取代反应；B的分子式为C H O Cl与C的分子C H NO 相比较得知B分子中的Cl被—CN取代， 9 7 2 9 7 2 C的结构简式为 ；D的分子式为C H NOCl与E的分子C H NO相比较得知D分子中的Cl被—C H 9 6 15 11 6 5 ＋ （苯基）取代生成E同时生成HCl，E的结构简式为 ；D→E的反应方程式为: → ＋HCl；G官能团名称为羧基和酮基（或羰基或酮羰基）；F分子中含有手性碳原子的 数目为1；B含有两种官能团羧基和碳氯键，可选石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等；现象：在G中滴加石 蕊试剂，变红色（或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生）等合理答案均可。满足H 的同分异构体的条件得知两条取代基为 —CH CH 和－OOCH分别连在两个苯环上，根据定一移一法 ２ ３ 得知３×３＝９，共有９种；峰面积之比为1:2:2:2:2:2:3的结构简式为 。 参考答案：（1）间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 （1分） （2）取代反应 （1分） ； （2分） ＋ → （3） ＋HCl（2分；少写HCl可给1分） （4）羧基和酮基（或羧基或酮羰基）（2分；多写的官能团，主要看前面两个官能团，对一个得1分，官能团有 错别字均不得分）； 1 （2分）。 （5）石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等，（1分） 实验现象：在B中滴加石蕊试剂，变红色（或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产 生）等合理答案均可。（1分） （6）9（2分）， （1分） 化学答案 第5页，共5页