文档内容
重庆八中 2024-2025 学年度（上）高二年级第一次月考
化学试题参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B B C B D A D B D A C D C
二、填空题
15．（共14分）（1） （2）BD （3）在HC1气流中加
热蒸干 溶液 （4） （5） AC （6）10
16．（共14分）（1）①26.10 ②甲 ＞ ③宽
（2）滴入最后半滴 溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不恢复
或 CD
17．（共14分）（1）bc （2）① ；
②
③向其中加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
④5 （3）①2：1 ②
18．（共16分）（1）B （2）72.5 第二步 （3）BCD ＜
（4） 阳
【部分题目详解】
5．A．由水电离产生的 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 ，故
A错误；B． ，则 ，溶液显碱性，该组离子之间不反应液，
该组离子也不与 反应，可大量共存，故B正确；C． 、 发生双水解，不能大量共存，故C
错误；D． 、 、 发生氧化还原反应，且 与 生成沉淀，不能大量共存，故D错误。
学科网（北京）股份有限公司6．A．由图可知 ，且增大压强，C的含量减小，则增大压强平衡逆向移动，该反应为气体体积增
大的反应，A为非气体时， 或1，故A正确；B．由图可知 ，升高温度，C的含量小，则升高
温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故B正确；C．升高温度、增大压强，均可加快反应速率，
达到平衡时间短，则 ， ，故C正确；D．在等温相同体积下，通入2mol 、4mol
达到平衡相当于对通入1mol 、2mol 平衡时加压，反应正向气体分子数增大，加压，
平衡逆向移动B的体积分数增大，故D错误；
7．A． 溶液显酸性，所以量取 应用酸式滴定管，故A正确；B．向 溶液中滴加稀
盐酸，产生臭鸡蛋气味气体，说明盐酸的酸性强于 ，与还原性无关，故B错误；C．NaClO溶液具有
漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应该用pH计测定溶液的pH值，故C错误；D．盐酸可抑制 水解，
Fe可防止亚铁离子被氧化，则将 溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁
粉，可配制 溶液，故D错误。
8．A． 溶液中 的水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：
，A项正确；B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的
， ，根据电荷守恒分析， ；则混合液中
，B项正确；C．向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子或弱碱阳离子
会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱，对应离子水解能力越强；这几种溶液中
抑制水电离， 、 促进水电离，而碱性： ，所以 的
水解能力更强，因此由水电离出的 ：③＜②＜①，C项正确；D．酸性大小为：
，酸越弱酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的 、
、NaClO三种溶液的浓度大小关系为 ，D项错误。
学科网（北京）股份有限公司9．A． 的电离平衡是吸热的，由a到b，升高温度， 的电离程度增大，A正确；B．随着温
度升高， 增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即 相同，由于c点溶液中的 大，则a
点溶液的 比c点溶液的小，B错误；C．b点溶液中存在电荷守恒：
，C正确；D．c点时 溶液显碱性，则
的水解程度大于电离程度，即 ， ，
，D正确：
10．A．盐类水解促进水的电离， 的 溶液中水电离的 ，故A错误；
B．将 的盐酸稀释1000倍后，仍应该为酸性， ，故B错误；C． 的强碱溶液中
、 的强酸中 ，两种溶液混合，若所得混合液的 ，
溶液呈中性，则碱中 等于酸中 ，所以强碱、强酸体积之比等于其物质的量浓度的反比
，故C错误；D．中性溶液中水提供 ，醋酸钠
促进水的电离，NaOH抑制水的电离，随着NaOH溶液的加入，促进作用和抑制作用相当时水提供
，所以由水提供 时溶液可能呈中性，也可能呈碱性，故
D正确。
11．A．由上述分析可知，酸性强弱为 ，故常温下： ，故A错误；
B．HC是弱酸， 加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，越稀电离度越大，稀释时，
a点稀释倍数小b点稀释倍数大，b点浓度更稀，可以判断a点电离度＜b点，故B正确；C．HA强酸，
HC是弱酸，当 时，升高温度HA溶液中 不变（忽略溶液体积变化）， 电
离平衡正向移动溶液中 增大，故减小，故C正确；D．由于酸性 ，当pH相同时，
学科网（北京）股份有限公司HA的物质的量浓度最小，与Zn反应产生相等质量的 时，则消耗HA的体积最多，故D正确。
12．A．酸碱中和恰好完全时放出的热量最大，温度最高，由图象可知，c点为恰好中和的点，
，c处消耗硫酸20ml，所以
，故
，A错误；B．由图象可知，当
时，常液为氨水， ，因室温下 ，得
，室温下 的电离常数 ，
B错误。C．根据电荷守恒 ，当 时，即
， ，故 ，溶液中硫酸铵完全电离， 、
大量存在，综上所述，当 时，溶液中存在 ，C正确；
D．c点为恰好中和的点，生成的硫酸铵最多，水解程度最大，对水的电离促进程度最大，a点生成的硫酸
铵比b点还少，故水的电离程度大小关系： ，D错误；
13．由图可知，放电时为原电池，a极上 u、发生得电子的还原反应，b极上
、发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为
，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，
即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。A．放电时为原电池，a极为
正极、b极为负极， 发生还原反应最终变为Cu，故A错误；B．充电时为电解池，a极为阳极、
b极为阴极，阳极上 失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B错误；C．充电时为电解池，a极为
学科网（北京）股份有限公司阳极、b极为阴极，阴极反应式为 ，故C错误；D．放电时为
原电池，a极上发生反应 ，则1mol 完全放电时，转移电子
6mol，有6mol 发生迁移，故D正确；
14．A．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大， 时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速
率大于c点反应速率，即 ，A正确；B．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，
NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时， 时一氧化氮的平衡转化率大于 时一氧化氮的平衡转化
率，说明 ，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则 ，已知该
反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有
，B正确；C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放
热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误；D． 时，维持M点
压强不变，再向容器中充入NO和 ，使二者物质的量均增大为M点的2倍，平衡不发生移动，即再次
达平衡时NO的转化率不变，D正确；答案选C。
15．（5）①根据电离常数数据可得酸性： ；根据强酸制弱酸，向
NaCN溶液中通入少量 生成HCN和 ，反应的离子方程式为
；②A．加入 固体，电离平衡逆向移动，
增大的同时 减小，故A符合；B．加入固体 ，电离平衡逆向移动，但是加
入了 ， 增大，故B不符合；C．加入NaCN固体，与 反应，使醋酸电离平衡正向移动，
增大的同时 减小，故C符合；D．升高温度，电离平衡正向移动，
和 均增大，故D不符合；
（6） 的NaOH溶液与 的 溶液按体积比为1：9混合， 有剩余，
学科网（北京）股份有限公司， ，
；
16．（1）①滴定开始和结束时，读数如图所示，开始时溶液体积为0mL，滴定结束时溶液体积为
26.10mL，则NaOH标准溶液的体积为26.10mL，故答案为：26.10；
②标准溶液呈酸性，酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中，所以选择甲；若将液体全部放出（初始液面和①
题相同），体积大于50mL，因为刻度50的下方还有溶液，故答案为：甲；＞；
③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定时，加入很少的标准溶液，溶液的pH变化很大，所以滴
定突跃范围变宽，故答案为：宽
（2）到达滴定终点时的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色且半分钟内不
恢复，说明反应达到终点；根据得失电子守恒可知 ，过量的 为：
，与 溶液反应的 为：
，则100Ml 溶液消耗
的 为： ，
设产品中 的质量分数是 ， ，产品中 的质量分
数 的值为 或 。
A． 溶液部分变质（含 ），消耗的 溶液的体积偏大，与 溶液反应
的 偏少，产品纯度偏小，A错误；
B．滴定达终点时，仰视刻度线读数，导致 溶液的体积偏大，与 溶液反应的
偏少，产品纯度偏小，B错误；
C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的 溶液的体积偏小，与 溶液
反应的 偏多，产品纯度偏大，C正确；
学科网（北京）股份有限公司D． 溶液因露空放置太久而变质，消耗 的体积偏大，产品纯度偏大，
D正确；
E．酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗 溶液的体积偏大，与 溶液反应的
偏少，产品纯度偏小，E错误；
17．（1） 为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、 溶液、生石灰均可吸收
， 同时具有还原性，能被强氧化剂酸性 溶液吸收：故答案为abcd；
（2）①吸收过程反应的离子方程式为： ；
②溶液B中发生反应的化学方程式是： ；③检
验产品 中含有少量 ，应先加酸除去亚硫酸根的干扰，再用氯化钡溶液检验，故方
法为：取少量产品加水溶解，加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
④ ，
，
， ；
（3）①反应 ，从方程可知，4mol 被氧化为
，失去电子为12mol，得到12mol电子的是4mol NO和1mol ，其中4mol NO得电子8mol，1mol
得电子4mol，故其中被NO和 氧化的 的比例为2：1；
②当氮氮比 时，过量的氮气与氧气的反应生成NO，化学反应为
，所以烟气中NO浓度增大，烟气中NO含量增大。
18．（1）A．高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，故A错误；
B．低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，故B正确；
C．高温高压平衡不能确定移动方向，故C错误；
学科网（北京）股份有限公司D．低温低压不能确定移动方向，故D错误。
（2）①图中 为第二步反应的反应热，故 ；
②反应的决速步是第二步，第二步反应的活化能大；
（3）①A．反应中全为气体物质，容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应到平衡，故A
错误；
B．反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变，能说明反应到平衡，故B正确；
C．反应前后气体的总物质的量不同，故容器中气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡，故
C正确；
D．同时断裂2mol 键和1mol 键能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D正确；
②结合反应，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，据图可知，压强 ；
③X点对应 转化率为50%， 转化物质的量为 ，列出三段式：
平衡时总物质的量为 ，则平衡时甲烷的平衡分压为
，二氧化碳的平衡分压为 ，一氧化碳的平衡分压为量 ，氢气的平衡分压为 ，
同是X点对应温度下的 。
（4）连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为 ，因为阳极室
中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。
学科网（北京）股份有限公司
