高二化学第一次月考卷（考试版A3）测试范围：1-2章（沪科版2020）_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年09月试卷

……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷 330℃ 0.6675 0.7767 0.7770 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 430℃ 0.5520 0.6897 0.6906 注意事项： 根据表中信息回答下列问题： ①合成甲醇最合适的温度和压强分别是 、 ，理由是 。 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 ②能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是 。 2．选出选择题每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：1-2章（沪科版2020选择性必修1）。 4．难度系数：0.60 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 二、环境保护与绿色能源（14分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 N 14 O 16 S 32 2．环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题 一、氢气与一氧化碳合成甲醇（15分） (1)对烟道气中的 进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由 和 1．综合利用CO、CO对实现“零排放”有重要意义。H 和CO合成甲醇反应为： 2 2 CO反应生成S和 的能量变化如图所示，每生成64g S(s)，该反应 (填“放出”或“吸收”) 。回答下列问题： 的热量为 kJ。 (1)决定化学反应速率的主要因素是_______。 A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物自身的性质D．催化剂 (2)以下四种情况反应速率最快的是_______。 A． B． C． D． (3)若要加快CH 3 OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是_______。 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： A．增大CO浓度 B．不断移出CHOH C．减小压强 D．增大H 浓度 3 2 (4)下图为CO的转化率与温度、压强的相关实验数据： 5.05×105Pa 1.01×106Pa 3.03×106Pa 230℃ 0.7961 0.8972 0.8974 试题 第11页（共48页） 试题 第12页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 反应Ⅱ： 氨水。 反应Ⅲ： 此 反应Ⅰ的热化学方程式为 。 (3)为消除汽车尾气中含有NO、 、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： 卷 只 ； 装 已知：弱碱电离时吸热。 已知： ；CO的燃烧热为 ； 回答下列问题。 订 (1)从实验装置上看，还缺少 。 不 与CO发生反应的热化学方程式： (用 、 (2)装置中隔热层的作用是 。 密 (3)将浓度为 的酸溶液和 的碱溶液各 混合（溶液密度均为 ），生成 、 表示)。 封 (4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下， 被空气中 的溶液的比热容为 ，忽略量热装置的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 ℃ 最高温度 ℃ 的 氧化为 。 是钒催化剂的活性成分， 在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应 甲组 20.0 23.3 阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示： 乙组 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 的 （保留一位小数）（已知 化学键 ② ）。 能量/kJ a b c ①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的 kJ/mol。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 偏大，可能的原因是 （填序号）。 ②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是 。 A．测完盐酸的温度直接测 溶液温度 三、测定中和反应（17 分） B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 3．Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品： 盐酸、 溶液、 D． 溶液一次性迅速倒入 试题 第27页（共8页） 试题 第28页（共8页）……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ Ⅱ．如图1将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定 (2)已知体系自由能变 ， 时反应自发进行。三个氢化反应的 与温度的关系如图1所 实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。 示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 。 (3)以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中 转化率如图所示。下列叙述正确的是 (4)镁条与盐酸的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (5)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为 点。 ____________（填序号）。 (6)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 。 四、多晶硅的简易制备过程（14分） 4．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 I．硅粉与 在300℃时反应生成1mol 气体和 ，放出 热量， A． 点： B．v正： 点> 点 C．反应适宜温度：480-520℃ (1)该反应的热化学方程式为 。 (4)反应③的 = （用 ， 表示）。温度升高，反应③的平衡常数 （填 Ⅱ．将 氢化为 有三种方法，对应的反应依次为： “增大”、“减小”或“不变”）。 (5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 、 和 外，还有 （填分子式）。 ① 五．化学反应与能量变化（16分） ② 5．化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： ③ 试题 第31页（共48页） 试题 第32页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… (1)某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是 ； C．1molNi和 的总能量小于 和 的总能量 D．中间体2→中间体3的过程是决速步骤 (5) 与 经催化重整，制得合成气： 已知上述反应中相关的化学键 此 卷 键能数据如下，则该反应的 kJ/mol。 (2)有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是 ； 只 化学键 装 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 订 不 (6)在25℃、101kPa下，1g乙烷气体 燃烧生成 和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学 (3)已知 在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______； 密 方程式为 。 封 (7)中和热的测定实验中，取 溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验 温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为 ，溶液的密度均近似为 。通过计算可得稀 A． B． 硫酸和稀NaOH溶液的中和热 kJ/mol。 C． D． 六、工业合成氨气（24分） 6．Ⅰ.1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氧气反应合成氨，实现了人工固氮。 (4)金属Ni可活化 放出 ，其反应历程如图所示： (1)一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，主要原因 是 温度/℃ 压强 氨的平衡含量 200 10 550 10 Ⅱ.在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中 的物质的量分数的变 下列关于活化历程的说法正确的是_______。 A．中间体1→中间体2的过程是放热过程 化情况如下图所示： B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 试题 第47页（共8页） 试题 第48页（共8页）……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 。 (7) 的平衡转化率 与反应温度 和压强 的关系如下图所示，根据图像判断： (填 “>”、“<”或“=”)。 (2)曲线a对应的温度是 ；M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。 Ⅲ.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下， 在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平 衡常数表达式为 。 (8)温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡， 的浓度为原来的1.6倍，此时 的体积 (3)写出上述反应的化学方程式 。 分数相比原平衡状态下 。(填“增大”、“减小”或“保持不变”) (4)已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应 。(填“吸热“放热”或 (9)体系的颜色变化能否作为判断上述反应达到平衡的依据，并说明其理由是 。 “不能确定”) (5)常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述正确的是___________。 A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B． C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．再次通入稀有气体，平衡逆向移动 Ⅳ.工业上，在催化剂条件下，用 作为还原剂将烟气中的 还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示 为： 。 (6)一定条件下，在容积为 的密闭容器内反应， 时达到平衡，生成 ，则平均反应速率 试题 第51页（共48页） 试题 第52页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司