高二化学答案_2025年10月高二试卷_251021湖南天壹名校联盟2025年下学期10月高二联考_湖南天壹名校联盟2025年下学期10月高二联考化学试题含答案

年下学期 月高二联考􀅰化学 ２０２５ １０ 参考答案、提示及评分细则 【答案】 １． B 【解析】液氮较稳定 氢气不能在氮气中燃烧 液氮 液氢不能作为火箭推进剂 符合题意 , , － ,B . 【答案】 ２． A 【解析】 是氧化还原反应 属于吸热反应 符合题意 A、B ,A、C、D ,A . 【答案】 ３． C 【解析】 分子中 与每个 形成两对共用电子对 核电荷数为 中子数为 的氧原子为 ２－ １８ CO２ C O ,S １６, １０ ８O. 【答案】 ４． D 【解析】莽草酸分子式为 有三种官能团 能发生取代反应 加成反应 其中羧基在水中能电离出 ＋ C７H１０O５, , 、 , H , 羟基不能电离 . 【答案】 ５． D 【解析】 生石灰和水反应放出大量的热 所以 的溶液的温度升高 温度升高 平衡逆 A． , ① , ,２NO２(g)􀜩􀜑􀜨N２O４(g) 反应方向移动 浓度增大 颜色加深 错误 硝酸铵的溶解为吸热过程 错误 硝酸铵溶于水是吸 ,NO２ , ,A ;B． ,B ;C． 热的 使体系温度降低 使 平衡正向移动 错误 三个装置中温度不同 中为室 , , ２NO２(g)􀜩􀜑􀜨N２O４(g) ,C ;D． ,② 温 故装置 的作用是对比 气体颜色深浅 判断平衡移动方向 正确 故选 , ② ①③ , ,D ; D. 【答案】 ６． B 【解析】 v v １v ０．７mol/(L􀅰s) 是固体 不能 A．(A)＝０．３mol/(L􀅰s);B．(A)＝ (D)＝ ＝０．３５mol/(L􀅰s);C．B , ２ ２ 用单位时间浓度的变化量来表示反应速率 v １v １．２mol/(L􀅰min) ;D．(A)＝ (C)＝ ＝０．６mol/(L􀅰min)＝ ２ ２ 通过比较得知 反应速率最快的是 项 ０．０１mol/(L􀅰s); , B . 【答案】 ７． C 【解析】 标准状况下 氧气为 其所含原子数为N 而题述条件并不是标准状况 错误 在 A． ,１１．２L ０．５mol, A, ,A ;B． 时 气体摩尔体积大于 氮气物质的量小于 所含的原子数小于 ５ ２５℃、１．０１×１０ Pa , ２２．４L/mol,１１．２L ０．５mol, N 错误 的物质的量为 含有 N 个分子 正确 的 溶液只知 A,B ;C．３２gSO２ ０．５mol, ０．５ A ,C ;D．０．５mol/L MgCl２ 道物质的量浓度 体积未知 则其中含有 个数无法求出 错误 － , , Cl ,D . 【答案】 ８． C 【解析】元素 原子最外层电子数为内层电子数的 倍 所以 元素为氧元素 结合图分析 形成 个共价 Z ３ , Z , ,X １ 键 是 元素 形成 个共价键 是 元素 形成 价阳离子 是 元素 形成 个共价键 ,X H ;Y ４ ,Y C ;M ＋１ ,M Na ;N ５ ,N 是 元素 形成 个共价键 是 元素 最高价氧化物对应水化物分别是 P ;W １ ,W Cl ;A．W、N、Y HClO４、H３PO４、 故 正确 元素 与其他五种元素均可形成两种及以上化合物 H２CO３, A ;B． Z :H２O、H２O２;CO、CO２;Na２O、 故 正确 电子层数越多半径越大 电子层数相同 质子数越多半 Na２O２;P２O３、P２O５;Cl２O、ClO２、Cl２O７, B ;C． , , 径越小 原子半径应是 错误 元素 与 可形成 是含有非极性共价键的 , Na＞P＞Cl＞O,C ;D． Z M Na２O２,Na２O２ 离子化合物 故 正确 , D . 高二化学试题参考答案 第 页 共 页 【 １ ( ４ )】【答案】 ９． A 【解析】 称取胆矾晶体的质量为 并在烧杯中加水溶解 故 符合题 A． ０．１L×０．１mol/L×２５０g/mol＝２．５g, , A 意 容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤 由于定容时也需要加蒸馏水 所以无需干燥 故 不符合题意 按图示 ;B． , , , B ;C． 观察会导致所配溶液体积偏大 则将导致所配溶液浓度偏小 故 不符合题意 发现液面低于刻度线后不 , , C ;D． 应加水 如果加水溶液体积偏大 浓度偏低 故 不符合题意 , , , D . 【答案】 １０． D 【解析】 项 啤酒中存在平衡 开启啤酒瓶 瓶中压强降低 平衡向气体 A , :H２CO３(aq)􀜩􀜑􀜨H２O(l)＋CO２(g), , , 体积增大的方向移动 即向生成 气体的方向移动 涉及平衡的移动 项 合成氨是气体体积减小的反 , CO２ , ;B , 应 可以通过加压提高氨的产率 项 工业生产硫酸的过程中涉及反应 使 , ;C , ２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜑􀜨２SO３(g), 用过量的空气可以提高 的转化率 涉及平衡的移动 项 反应 是一个反应前 SO２ , ;D , H２(g)＋I２(g)􀜩􀜑􀜨２HI(g) 后气体分子数不变的反应 压强的改变并不能使平衡发生移动 此混合气体加压后颜色变深 是因为 的 , , , I２(g) 浓度增大 不涉及平衡的移动 , . 【答案】 １１． B 【解析】 v 与v 相等 并没有指明正 逆反应方向 不能判断达到平衡状态 错误 A．(CO２) (CH３OH) , 、 , ,A ;B．CO２ 的体积分数在混合气体中保持不变 达到平衡状态 正确 单位时间内每消耗 同时生成 , ,B ;C． ３molH２, １mol 均为正反应方向 不能判断达到平衡状态 错误 反应前后气体的总质量不变 容器体积不变 CH３OH, , ,C ;D． , , 故混合气体的密度一直保持不变 不能判断达到平衡状态 错误 , ,D . 【答案】 １２． B 【解析】生成副产物 的活化能小于生成 的活化能 得到相对较多的副产物为 正确 合成甲 CO CH２O , CO,A ; 醇过程的决速步是活化能最大的步骤 但从整个历程来看 决速步化学反应方程式为 , , ∗ CO＋ ∗ OH＋ ∗ H 错误 根据图示可知 加氢制甲醇过程中有副产物 和 生成 原子利用率 􀪅􀪅 ∗ CO＋ ∗ H２O,B ; ,CO２ CO CH２O , 小于 正确 选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性 正确 故选 １００％,C ; ,D ; B. 【答案】 １３． A 【解析】 向某溶液中加入浓 溶液并加热 生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 即产生了 A． NaOH , , NH３, 则说明该溶液中一定含有 故 正确 将二氧化硫缓慢通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液红色褪去说 ＋ NH４ , A ;B． , 明二氧化硫具有还原性 故 错误 黄色光会掩盖紫色光 则用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈 , B ;C． , , 黄色说明溶液中一定含有钠离子 可能会有钾离子 故 错误 碘酸钾不能使淀粉溶液变蓝色 则取少量 , , C ;D． , 食盐样品 溶于水 向其中加入淀粉溶液 溶液不变蓝不能说明该食盐样品中没有添加碘酸钾 故 错误 , , , , D . 【答案】 １４． C 【解析】 据图示可知 其他条件相同时 升高温度 的转化率降低 即平衡逆向移动 的产率降低 故 A． , , ,HCl , ,Cl２ , 错误 该反应正反应为放热 气体分子数减小的反应 H S 由 G H T S 则低温下 A ;B． 、 ,Δ ＜０,Δ ＜０, Δ ＝Δ － Δ ＜０, 更易自发进行 故 错误 c c 越大 的转化率越低 则c c 时对应曲 , B .C．(HCl)∶ (O２) ,HCl , (HCl)∶ (O２)＝１∶１ 线 故 正确 平衡常数K只与温度有关 故 错误 Ⅰ, C ;D． , D . 【答案】每空 分 共 分 １５． ( ２ , １４ ) 反应物浓度 (１) １ －３ －１ －１ (２)②、③ ２．０８×１０ mol􀅰L 􀅰s 环形玻璃搅拌器 H 小于 (３) NaOH(aq)＋HCl(aq)􀪅􀪅NaCl(aq)＋H２O(l) Δ ＝－５７．３kJ/mol 高二化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ２ ( ４ )】【解析】 通过观察实验 的数据可知T V 未知 但实验 中所用的 溶液的体积不同 根 (１) ①、② １、１ , ①、② H２C２O４ , 据控制变量法的原则 T 应为 变量为 溶液的浓度 此外两组实验溶液的总体积应保持一致 ,１ ２９０K, H２C２O４ , 确保两组实验中其他溶液的浓度相同 故V , １＝１. 根据控制变量法的原则V 所以可通过实验 探究温度变化对化学反应速率的影响 反应原理为 (２) ,１＝１, ②、③ , 实验 中所用的 溶液的物质的量为 － ＋ ２＋ ２MnO４ ＋５H２C２O４＋６H 􀪅􀪅２Mn ＋１０CO２↑＋８H２O, ② KMnO４ 溶液的物质的量为 －３ －５ －３ －４ ０．０２mol/L×(２×１０ )L＝４×１０ mol,H２C２O４ ０．１mol/L×(３×１０ )L＝３×１０ mol, －５ 溶液过量 内消耗的 溶液的物质的量为４×１０ ×５ －４ 此时溶液的总体积 H２C２O４ ,８s H２C２O４ mol＝１０ mol, ２ －４ 为 －３ 所以 内v １０ mol －３ －１ －１ ６×１０ L, ８s (H２C２O４)＝ －３ ＝２．０８×１０ mol􀅰L 􀅰s . ６×１０ L×８s 酸碱混合反应需要搅拌 该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒 反应的热化学方程式为 (３) , ; NaOH(aq) H 醋酸是弱电解质 醋酸的电离过程吸热 所以 ＋HCl(aq)􀪅􀪅NaCl(aq)＋H２O(l) Δ ＝－５７．３kJ/mol. , , 醋酸溶液与 溶液反应生成 水放出的热量小于 ０．５０mol/L ０．５５mol/LNaOH １moL ５７．３kJ. 【答案】每空 分 共 分 １６． ( ２ , １４ ) １ H (１)①a ②H２(g)＋ O２(g)􀪅􀪅H２O(l) Δ ＝－２８６kJ/mol ２ (２)＝ (３)－２９１．９ H －１ (４)①MgF２(s)􀪅􀪅Mg(s)＋F２(g) Δ ＝＋１１２４kJ􀅰mol ②＜ ③－１６０ 【解析】 由题意可知 氢气在氧气中的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应 则反应 (１)① , , 的能量变化可以用图 表示 a ; 由 氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出 热量可知 氢气的燃烧热 H ５７２kJ ② ２mol ５７２kJ , Δ ＝— ＝ ２mol 反应的热化学方程式为 １ H －２８６kJ/mol, H２(g)＋ O２(g)􀪅􀪅H２O(１) Δ ＝－２８６kJ/mol. ２ 相同条件下反应的焓变 H 只与反应物的总能量和生成物的总能量有关 与反应条件无关 则同温同压 (２) Δ , , 下 氢气和氯气在光照和点燃条件下的焓变 H 相等 , Δ . H 反应物键能总和 生成物键能总和 (３)Δ ＝ － ＝(３×１５４．８kJ/mol＋９４１．７kJ/mol)－６×２８３．０kJ/mol＝ －２９１．９kJ/mol. 由图可知 假设 相对能量为 则１ 固体分解得到的１ 固体镁和１ 共吸收相对能 (４) , MgF２ ０, molMgF２ mol molF２ ２ ２ ２ 量是 那么当有 固体分解生成 固体镁和 时 反应吸收能量是 ５６２kJ, １molMgF２ １mol １molF２ , ２×５６２kJ－０＝ 则该温度下 分解的热化学方程式为 H －１ 由图 １１２４kJ, MgF２ MgF２(s)􀪅􀪅Mg(s)＋F２(g) Δ ＝＋１１２４kJ􀅰mol , 可知 等量的 和 分解得到单质镁和卤素单质 需要吸收的能量更多 说明其热稳定性更 , MgBr２ MgCl２ ,MgCl２ , 高 所以热稳定性 由图可知 H , :MgBr２＜MgCl２. ①Mg(s)＋Br２(g)􀪅􀪅MgBr２(s) Δ ＝－５２４kJ/mol, H 结合盖斯定律可知 得到 ②Mg(s)＋I２(g)􀪅􀪅MgI２(s) Δ ＝－３６４kJ/mol, ①－② MgI２(s)＋Br２(g)􀪅􀪅 H MgBr２(s)＋I２(g) Δ ＝－１６０kJ/mol. 【答案】除标注外每空 分 共 分 １７． ( ２ , １６ ) 促使反应发生 加快反应速率 分 合成塔 分 常温下 浓硝酸可使铝钝化 (１)① , (１ ) ② (１ ) ③ , 催化剂 空气 氧气 ④ ( ) ⑤４NH３＋５O２􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨４NO＋６H２O △ 高二化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ３ ( ４ )】(２)①＞ ②８３．３％ (３)①０．１１ ②B 【解析】 在合成塔中 反应开始进行时需要加热 加热的目的主要是促使反应发生 加快反应速率 (１)① , , , ; 从氨分离器中分离出的另两种气体氮气和氢气可回到合成塔中 用于继续合成氨气 ② , ; 由于在常温下 浓硝酸可以将铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜 阻止金属进一步与酸反应 即发 ③ , , , 生钝化现象 ; 在氨氧化炉中 要向吸收塔中通入过量 是空气 增大氧气的浓度 可以使 氧化为 ④ , A , , NH３ NO; 在氧化炉中 反应产生 ⑤ NH３、O２ NO、H２O. 该反应是放热反应 升高温度 平衡逆向移动 值减小 则K K 起始加入 达到平衡时为 (２)① , , , , １＞ ２;② ３molH２ 消耗氢气 由 可知消耗氮气１ 起 ０．５mol, ３－０．５＝２．５mol, N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨２NH３(g) ×２．５mol≈０．８３３mol, ３ 始充入 则 的转化率α ０．８３３ １molN２, N２ (N２)＝ ×１００％＝８３．３％. １ 据平衡等效x －１ 因满足反应前后等效平衡 项合题意 (３) ,＝０．１１mol􀅰L , ,B . 【答案】每空 分 共 分 １８． ( ２ , １４ ) K２ K K (１)①－２４６．１ １􀅰 ２􀅰 ３ ②C (２)d １．２５ －１ (３)①５０％ p (kPa) ②c 【解析】 根据盖斯定律 H H H H 平衡常数K K２KK 项符合题意 (１) :Δ ＝２Δ １＋Δ ２＋Δ ３, ＝ １ ２ ３,C . AC两点温度相同 压强越大 反应速率越快 所以速率 C A 故 错误 AC两点温度相同 平衡 (２)a．、 , , , : ＞ , a ;b．、 , 常数只与温度有关 所以化学平衡常数 A C 故 错误 AC两点温度相同 C点压强更高 压强增大 , : ＝ , b ;c．、 , , , 平衡逆反应方向移动 的转化率降低 所以两点 的转化率 A C 故 错误 该反应为吸热反 ,N２O４ , N２O４ : ＞ , c ;d． 应 升高温度平衡向正反应方向移动 的体积分数增大 所以T T 故 正确 , ,NO２ , ２＞ １, d . 达到平衡时 混合气体总压为p 的浓度为 －１ 可列出三段式 (３)① , kPa,O２ ０．５mol􀅰L , : ２NO２(g)＋ O３(g) 􀜩􀜑􀜨 N２O５(g)＋ O２(g) c 初 ( ) ２ １ ０ ０ c Δ １ ０．５ ０．５ ０．５ c 末 ( ) １ ０．５ ０．５ ０．５ 的转化率为１ NO２ ×１００％＝５０％, ２ ０．５ p ０．５ p p p × × × 平衡常数K (N２O５)(O２) ２．５ ２．５ １．２５ －１ p＝p p２ ＝ ＝ p (kPa) . (O３) (NO２) ０．５ p １ p２ × ×( × ) ２．５ ２．５ 及时分离出 气体反应速率减小 平衡正向移动 适当升高温度 ②２NO２(g)＋O３(g)􀜩􀜑􀜨N２O５(g)＋O２(g) O２ , ; 反应速率增大 但平衡逆向移动 增大 的浓度反应速率增大且平衡正向移动 催化剂不影响平衡移动 , ; O３ ; . 故选 c. 高二化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ４ ( ４ )】