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重庆市2019 年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(B卷)
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ag108
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ）
A.树干燃烧 B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断
2.雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）A. KNO
3
B. Ca(NO ) C. NH NO D. NaNO
3 2 4 3 3
3.下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（ ）
A.福尔马林 B.液氮 C.碘酒 D.止咳糖浆
4.从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ）
A.电线老化着火，马上用水浇灭 B.夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因
C.蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
5.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水
的pH为（ ）
A.8 B.7 C.6 D.4
6.地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。下列有关说
法正确的是（ ）
A.用活性炭给水杀菌消毒 B.为了健康可多饮蒸馏水
C.用肥皂水鉴别硬水和软水 D.煮沸可以使软水变为硬水
7.下列做法符合人体健康或节能环保的是（ ）
A.将垃圾远离居民区进行焚烧 B.选择骑自行车或者步行出行
C.食用已经淘洗好的霉变大米 D.施大量农药减少农作物病虫害
8.用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（ ）
A B C D
9.打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁
烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（ ）
A松开开关时，丁烷分子停止运动 B.按下开关时，丁烷分子的质量变大
C火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
10.螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷( As)元素以有机砷(C H AsO )的形式少量存
5 11 2
在，下列有关说法正确的是（ ）
A. C H AsO 由五种元素组成 B. C H AsO 中有一个氧分子
5 11 2 5 11 2
C.一个C H AsO 分子由19个原子构成 D. C H AsO 中碳、氢元素质量比为5: 11
5 11 2 5 11 2
11.假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金
(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是
A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀
硫酸
112.下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A.CO 的水溶液使石蕊显红色 B.干冰用于人工降雨
2
C.紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 D.金刚石导电性能良好
13.下列物质分类正确的是（ ）
A.酸:锰酸钾、碳酸 B.营养物质:蛋白质、水
C.盐:氯化钾、氢氧化钠 D.合成材料:塑料、蚕丝
14.下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A. NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl, B.用带火星的木条鉴别O 和CO
3 2 2
C.高温下足量Fe O 除去CO 中的CO D.用水鉴别NH NO 和NaOH两种固体
2 3 2 4 3
15.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时
间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是
氧气
氧气
氧气
普通铁钉
纯铁钉
普通铁钉
普通铁钉
蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A. I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要HO
2 2
C.I和Ⅳ说明HO和O 同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
2 2
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关
16.某同学误将少量KMnO 当成MnO 加入KCIO 中进行加热制取氧气，部分物质质量随时
4 2 3
间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A.c代表氧气
a
B.t 时刻，O 开始产生
2 2 c
C.t 时刻，KMnO 开始分解
质量/g
1 4 b
D.起催化作用物质的质量一直保持不变.
二、填空题(本大题包括5个小题，21分)
17.(4分)氯是一种重要的“成盐元素”，
0 t t t 时间/min
在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。 1 2 3
(1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 。
(2)构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为 ，氯原子的结构示意图为 。
(3)次氯酸钠(NaCIO)溶液吸收SO 的化学方程式为:NaClO+SO+ HO= NaCl+X，则X的化学
2 2 2
式为 。
18.(4分)从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。
高温
(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe O
2 3
AlO+2Fe，该反应属于基本反应类型中的 反应，发生还原反应的物质是
2 3
(填名称)。
(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为 。煤气化能得
高温 高温
到更清洁的能源，煤气化的部分反应为:C+CO 2CO，C+H O H+CO,关于上述
2 2 2
两个反应的说法错误的是 ( 填序号)。
A.都是化合反应 B.生成物都易燃 C.反应物都是单质与氧化物
19. (4分)某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
2白色沉淀
红色固体 黑色固体 黑色固体 过量稀硫酸 蓝色溶液 BaCl 2 溶液
无色气体 高温① ② 操 作 I 溶液A
(1)分离出白色沉淀的操作 I的名称是 。
(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为
。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为 （填化学式）。
20.(4分)铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾(K Cr O)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 。
2 2 7
(2)铬桶可以盛装AlCl 溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al(填“>”“<”)。
3
根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。
A. Zn.、Cr和稀硫酸 B. Cr、ZnSO 溶液 C. Cu 、ZnSO 溶液、CrSO 溶液
4 4 4
(3) Cr (SO ) 为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程
2 4 3
式为 。
21.(5分)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏
制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40
NaCO 12.2 21.8 39.7 48.8
2 3
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
NaHCO 8.2 9.6 11.1 12.7
3
(1) 由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 (填名
称)。
(2) 40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ，所得溶液中溶质的质量分数
由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(3) 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH 和CO 生成NaHCO 晶体和NH Cl，
3 2 3 4
NaHCO 加热分解即制得纯碱。
3
①生成NaHCO 的化学方程式为 。
3
②结合上表分析，析出NaHCO 晶体的原因可能有 (填序号)。
3
A. 溶剂质量减少 B.同温下NaHCO 溶解度小于NaCl
3
C.生成的NaHCO 质量大于消耗的NaCl质量
3
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22.(5分)氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
a b 红磷
铁丝
氧气
水
①
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
3(1) 实验I中仪器①的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为 ，
气体a在电源的 (填 “正”或“负”)极端产生。
(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接
下来的实验步骤依次为 (填序号)，最后打开弹簧夹。
①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子
塞紧
23. (6分)Ca(OH) 变质得到Ca(OH) 和CaCO 的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置
2 2 3
来测定CaCO 的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打
3
开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO 和HO)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
2 2
足量稀盐酸
固体
样品
浓硫酸 碱石灰
N
2
(1)通人N 的原因之一是 N 的化学性质 （填活泼或者不活泼）。
2 2
(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)浓硫酸的作用是 。
甲 乙 丙 丁
(4)测定CaCO 的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
3
①另一个物理量为 ( 填序号)。
A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量
C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO 含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。
3
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N 的目的是
2
。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. (6分)AgNO 可用于电影胶片制作。现取含有NaNO 的AgNO 样品100g，在一定条件下
3 3 3
让样品充分反应，只有AgNO 发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式
3
一定条件
为:2AgNO 2Ag+2NO ↑+O↑。试计算:
3 2 2
(1)AgNO 中N、O元素的质量比为 。
3
(2)分解产生的混合气体中O 的质量。
2
(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142. 5g水中得到含一种溶质的溶
液，该溶液溶质的质量分数是多少?
4参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A A B D A C B B D C C D B A D C
17.（1）MgCl （2）Ca2+ + 1 7 2 8 7 （3）HSO
2 2 4
18.（1）置换 氧化铁（或三氧化二铁） （2）石油 A
高温
19（. 1）过滤（2）C+2CuO 2Cu+CO ↑ （3）CuO+HSO =CuSO+H O （4）HCl CuCl
2 2 4 4 2 2
20.（1）+6 （2）< C（3）Cr (SO )+6KOH=2Cr(OH) ↓+3K SO
2 4 3 3 2 4
21.(1)氯化钠 (2) NaCl、NaCO、NaHCO （合理表达即可）
2 3 3
(3)Na CO （4）HO+NaCl+NH +CO =NHCl+NaHCO ↓ ABC
2 3 2 通电 3 2 4 3
22.（1）集气瓶 黑（2）2HO 2H↑+O ↑ 负 （3）②③①
2 2 2
23（. 1）不活泼（2）Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸
2 2 2
气）（合理表述即可）（4）① C ② 偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，
使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可）
24.（1）7：24（2）8g（3）28.75%
解：（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g（合理解答即可）
(2) 设100g样品中AgNO 的质量为X
一定条件 3
2AgNO 2Ag+2NO ↑+O↑
3 2 2
340 32
X 8g
340/X=32/8g X=85g
设与100g样品中AgNO 反应的氯化钠的质量为Y，生成的氯化银的质量为Z，生成的硝
3
酸钠的质量为M。
AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO
3 3
170 58.5 143.5 85
85g Y Z M
170/85g=58.5/Y 170/85g=143.5/Z 170/85g=85/M
Y=29.25g Z=71.75g M=42.5g
反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为：
(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75%
(合理解答即可)
答：（略）。
5
