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2020年安徽省中考化学试卷
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1．（1分）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A． 烧裂矿石 B． 粉碎矿石
C． 淘洗矿粉 D． 取泥制坯
2．（1分）某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ ）
A．骑自行车上学
B．将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶
C．用洗菜的水冲厕所
D．夏季使用空调时，将温度调至最低
3．（1分）下列位置或场所的标识，错误的是（ ）
A． 存放浓硫酸的试剂柜 B． 运输酒精的槽罐车
C． 面粉加工厂 D． 居民住宅区
4．（1分）下列有关营养与健康的认识，正确的是（ ）
A．剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料B．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大
D．人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
5．（1分）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为
C H O ）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
7 6 5
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
C．含有3个原子
D．完全燃烧生成CO 和H O
2 2
6．（1分）酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ ）
A． 滴加酚酞 B． 放置滴管
C． 取用盐酸 D． 搅拌溶液
7．（1分）磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97g
D．是农作物必需的营养元素
8．（1分）理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为 1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢
气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
A．部分氧气溶于水B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
9．（1分）甲醇（CH OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有
3
关该反应的说法正确的是（ ）
A．生成3种分子 B．属于复分解反应
C．丙为CO D．催化剂不断减少
10．（1分）下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项 证据 结论
A 1滴水约含1.67×1021个水分子 水分子体积很小
B Cu与AgNO 溶液反应生成Ag和Cu（NO ） Cu的金属活动性比Ag的强
3 3 2
C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 该固体一定是Na CO
2 3
D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（
）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
12．（1分）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变
红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13．（6分）阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374℃并加压到超过219
个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，
随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有 （填1种即可）。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式 。充分燃烧1g氢气或甲烷释放
的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是 ；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为
主要成分的天然气，原因是 （写出1点即可）。
14．（6分）如图是实验室中常见装置。回答下列问题。（1）装置A中仪器m的名称是 。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
（3）用装置C收集CO 气体时，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
2
（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是 （填数字序号）。
H
2
N
2
O
2
15．①（5分②）硫酸③亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，
与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程
如图：
（1）步骤 中反应的化学方程式为 。
（2）操作①Ⅰ的名称是 。步骤 涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、
。 ②
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 。
16．（6分）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe O •xH O，其中铁元素的化合价是 。
2 3 2
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最
终处于约 （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 。【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置 3天，再取出铁钉称量。
在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。
注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请
分析铁钉质量没有变化的原因： ；改进实验方案证明你的分析： 。
17．（5分）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO +H SO ═Na SO +2H O+2CO ↑中NaHCO 与CO 之间量的关系。
3 2 4 2 4 2 2 3 2
（1）理论计算：1.26g NaHCO 粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO 的质量（写出计算过程）。
3 2
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO 粉末，完全反应
3
至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 （填“大于”、“小于”或“等
于”）生成CO 质量的理论值，原因可能是 。
2
反应前 反应后
NaHCO /g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g
3
1.26 24.59 25.362020年安徽省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1．【解答】解：A、烧裂矿石，燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
2．【解答】解：A、骑自行车上学，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符
合环保理念；
B、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，节约资源，故选项符合环保理念；
C、用洗菜的水冲厕所节约水，故选项符合环保理念；
D、夏季使用空调时，将温度调至最低，浪费电能，不符合低碳理念，故选项不符合环保理念。
故选：D。
3．【解答】解：A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；
B、酒精属于易燃液体，没有毒性，图中所示标志是有毒品标志，故错误；
C、面粉颗粒弥漫于空气中遇明火可能会爆炸，图中所示标志是禁止烟火标志，故正确；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，居民住宅区禁止燃放鞭炮，故正确。
故选：B。
4．【解答】解：A．碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补充淡盐
水，选项说法错误；
B．碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入越多越好，碘的摄入量过多也会造成甲状腺疾病，选项说法错误；
C．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，所以成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大，选项说法
正确；
D．维生素不能为人体提供能量，且人体对维生素的需求量较小。人体活动所需的能量主要来自糖类，选项说
法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A．没食子酸（化学式为C H O ）是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
7 6 5
B．没食子酸（化学式为C H O ）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）＝42：3：
7 6 540，选项说法错误；
C．没食子酸（化学式为C H O ）是由分子构成的，没食子酸（化学式为C H O ）分子是由碳原子、氢原子和
7 6 5 7 6 5
氧原子3种原子构成的，选项说法错误；
D．没食子酸（化学式为C H O ）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二
7 6 5
氧化碳和水，选项说法正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂
直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，图中所示操作错误。
C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。
故选：A。
7．【解答】解：A、磷元素带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、磷原子的核内质子数＝核外电子数＝l5，该选项说法不正确；
C、磷元素相对原于质量是30.97，相对原于质量单位不是“g”而是“1”，书写时省略。该选项说法不正确；
D、磷元素是农作物必需的营养元素，该选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：A．氧气比氢气更容易溶于水，可能是部分氧气溶于水导致氧气和氢气的体积比小于 1：2，说法
正确，不符合题意；
B．可能是部分氧气与碳棒反应导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
C．可能是部分氧气被碳棒吸附导致氧气和氢气的体积比小于1：2，说法正确，不符合题意；
D．氧气与氢气反应重新生成了水对生成氧气与氢气的体积比没有影响，说法错误，符合题意。
故选：D。
9．【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250℃～300℃的条件下，生成氢气和一氧化
碳，化学方程式为CH OH CO+2H 。
3 2
A．由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应后生成了两种分子，选项说法错误；
B．该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法错误；
C．由丙的分子结构模型可知，每个丙分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的，其化学式为CO，选项说法正
确；D．由催化剂的概念可知，在化学反应中催化剂的质量保持不变，选项说法错误。
故选：C。
10．【解答】解：A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。
B、Cu与AgNO 溶液反应生成Ag和Cu（NO ） ，说明Cu的金属活动性比Ag的强，故选项说法正确。
3 3 2
C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na CO ，也可能是活泼金属或碳酸钾等，故选项说
2 3
法错误。
D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，需
氯化钠的质量＝20g×5%＝1g，故选项说法错误。
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%≈26.5%，此温度下20g质
量分数为5%的NaCl溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、将该溶液长时间敞口放置，溶剂质量减少，当达到饱和状态后，水分继续减少，最终有晶体析出，故选项
说法正确。
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量
分数偏大，所配溶液浓度大于5%，故选项说法错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶液变红色，不符合题意，故选项错误。
B、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶液不变色，符合题意，故
选项正确。
C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变
红色，不符合题意，故选项错误。
D、锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，不
符合题意，故选项错误。
故选：B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13．【解答】解：（1）塑料和橡胶属于有机合成材料；故填：塑料（或橡胶）；
（2）A．超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；
B．将气态水升温或加压不一定使水分子间距离变小，选项说法错误；C．超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，选项说法
错误；
D．在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物
中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体，所以用超临界水处理含
碳废物的方法比焚烧法更环保，选项说法正确。
故填：D；
（3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水；由图示数据可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优
点是燃烧时放出的热量更多；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是氢气贮
存困难、制取成本高；故填：CH +2O CO +2H O；氢气贮存困难（或制取成本高）。
4 2 2 2
14．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要
注意配平；故答案为：2H O 2H O+O ↑；B；
2 2 2 2
（3）用装置C收集CO 气体时，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：a；
2
（4）只能用装置D而不能用装置C收集的是氮气；故答案为： ；
15．【解答】解：（1）铁屑中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，②书写化学方程式注意配平；
故答案为：Fe+CuSO ＝FeSO +Cu。
4 4
（2）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；蒸发时除了上述仪器，还需蒸发皿蒸发溶液，得到晶体；
故答案为：过滤；蒸发皿。
（3）由于铁屑中存在硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体，所以利用硫酸铜与铁屑反应，
避免了有毒气体生成；
故答案为：不产生有毒气体，安全环保。
16．【解答】解：（1）因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅 中铁与水和氧气同时接触易
生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；
（2）依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式Fe O •xH O，设铁元素化合价为a，2a+3×
2 3 2
（﹣2）+x[（+1）×2+（﹣2）]＝0 a＝+3，故填：+3价；
（3）因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到
40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；（4）分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其实验结论为在其它条件相同时，温度在 10～50℃的
范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，故填：温度；在其它条件相同时，温度在 10～50℃的范围内，温度
越高，铁钉腐蚀的速度越快；
（5）因为铁丝绒生锈后，量筒水面刻度上升到40ml处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的质量
不再增加，向试管内通入氧气，铁钉会继续生锈，铁锈的质量继续增加，故填：试管内的氧气已耗尽，剩余的
铁不能继续锈蚀； 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，
则分析成立。
17．【解答】解：（1）设1.26g NaHCO 完全反应时，生成CO 的质量为x。
3 2
2NaHCO +H SO ═Na SO +2H O+2CO ↑
3 2 4 2 4 2 2
168 88
1.26g x
x＝0.66g
答：理论上生成CO 的质量为0.66g。
2
（2）称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值：1.26g+24.59g﹣25.36g＝0.49g，0.49g＜0.66g；发
现反应前后质量变化值小于生成CO 质量的理论值，因为二氧化碳能溶于水，可能是有部分二氧化碳溶解在反
2
应后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。
