化学（全国甲卷）（考试版）A3_2023高考押题卷_学易金卷-2023学科网押题卷（各科各版本）_2023学科网押题卷-学易金卷-化学_化学（全国甲卷）-学易金卷：2023年高考考前押题密卷

……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 2023 年高考考前押题密卷（全国甲卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 A．离子交换膜为阳离子交换膜 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 B．生成NCl 和H 的物质的量比为1∶3 3 2 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 C．发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 D．a电极为电源的正极 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 11．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A 求的。 A．1 L 0.1 mol·L−1KNO 溶液中离子总数大于0.2N 7．化学在人类进步中起着关键作用，下列叙述不正确的是 3 A B．D18O和TO的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5N A．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属 2 2 A C．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N B．绿色零碳氢能是未来能源发展的重要方向 A D．0.1 mol H 和0.2 mol I 充分反应后分子总数等于0.3N C．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 2 2 A 12．某化合物是有机合成重要试剂，由W、X、Y、Z四种原子序数增大的短周期元素组成，其结构可表示 D．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能 8．化合物M是一种治疗慢性结肠炎药物柳氨磺吡啶的主要原料，结构如下图所示。下列有关 M说法正确 的是 为 ，其中W为周期表中原子半径最小的元素，X的最外层电子数是次外层电子数的 两倍，Y为金属元素，Z的最外层电子数等于W、X原子序数之和，下列有关说法中正确的是 A．W、X、Y、Z原子半径依次增大 B．元素W与元素X形成的化合物可能与Z元素形成的单质发生加成反应 A．M的分子式为C HON C．0.1molZ元素形成的单质与足量的W的简单氧化物反应转移的电子数为0.1N 7 6 3 A B．M能使FeCl 溶液显紫色 D．工业上通过电解元素Y的最高价氧化物来制备Y单质 3 C．M分子中的3个氧原子一定在同一平面 13．碘是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大， D．M含有四种官能团——氨基、羟基、碳碳双键、羧基 我国推行全民食用的加碘盐（含KIO ）来预防人体缺碘，为了检验某食盐是否加碘，现将适量某食盐 3 9．下列解释生活事实的离子方程式正确的是 溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO H O=HClOHCO 方案设计 现象和结论 2 2 3 B．泡沫灭火器的反应原理：AlOHCOH OAl(OH) CO  A 先加入少量食醋，再加淀粉溶液，振荡 若试纸变蓝，则该食盐为加碘盐 2 3 2 3 2 C．用白醋除铁锈：Fe O·xHO+6CHCOOH=2Fe3++(3+x)H O+6CHCOO− 2 3 2 3 2 3 B 滴加KI溶液，再加稀HNO 酸化，后加淀粉溶液，振荡 若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐 3 D．氢氟酸雕刻玻璃：4H 4FSiO SiF 2H O 2 4 2 C 加入足量NaHSO 溶液，再加入淀粉溶液，振荡 若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐 3 10．新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯是国家卫健委专家推荐的对于防护新冠肺炎有效、 D 先加入KI溶液，再加入稀HSO 酸化，后加淀粉溶液，振荡 若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐 有用、安全又放心的消毒用品。某化学课题小组以电解法制备ClO 的装置如下图。有关说法错误的是 2 4 2 三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根 据要求作答。 试题 第11页（共48页） 试题 第12页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… （一）必考题：共43分。 _______(填“能”或“不能”)直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2，原因是_____________________。 26．（14分）锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO 和少量FeS、CdS、 2 (4)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载： PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷定 此 毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为______________________(注： 炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。 卷 27．（14分）硫代硫酸钠(Na SO)是常见的分析试剂，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇 2 2 3 只 强酸发生剧烈反应。下图是实验室模拟工业制备NaSO 的装置示意图，回答下列问题： 2 2 3 相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 装 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 订 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 不 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 密 回答下列问题： (1)焙烧过程排放烟气中含有大量的SO 2 ，直接排放会污染空气，可用氧化锌吸收法除去。配制ZnO悬 封 浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO =ZnSO (s)，测 2 3 得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。 (1)写出仪器a的名称___________，装置乙的作用是__________________。 (2)已知NaS和NaCO 按物质的量之比2∶1混合，则仪器a中制备NaSO 的化学方程式为 2 2 3 2 2 3 __________________________；装置丁的作用是__________________。 (3)反应结束时，必须控制溶液的pH≥7，理由是________________________________(用离子方程式表 示)，实验结束后装置丁烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有_________________________。 (4)测定硫代硫酸钠产品纯度。制备的硫代硫酸钠产品一般为NaSO·5H O，一般可用I 的标准溶液测 2 2 3 2 2 定产品纯度：取10 g产品配制成250 mL溶液，取25 mL溶液，用浓度为0.1000 mol·L−1 I 的标准溶液 2 进行滴定(原理为2NaSO+I =Na SO+2NaI)，相关数据记录如表： 2 2 3 2 2 4 6 实验编号 1 2 3 ①该反应常温能自发进行的原因是____________________。 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 ②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是________（填标号）。 A．向ZnSO 3 与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO 2 形式逸出 消耗I 2 的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 B．pH−t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO =ZnSO ①上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂； 2 3 C．pH−t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO＋SO ＋HO =Zn(HSO ) ②计算NaSO·5H O产品的纯度为___________。 3 2 2 3 2 2 2 3 2 D．pH=7时，溶液中c(SO 2−) = c(HSO −) (5)临床上，NaSO 可用于氰化物解毒，解毒原理：SO2−+CN−=SCN−+SO2−,检验该转化生成了SCN−的 3 3 2 2 3 2 3 3 ③为提高SO 的吸收效率η，可采取的措施为_________（填标号）。 操作为_________________________。 2 A．增大悬浊液中ZnO的量 28．（15分）乙烷催化脱氢氧化制备乙烯是化工生产中的重要工艺，羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢 B．适当提高单位时间内烟气的循环次数 制乙烯： C．调节溶液的pH至6.0以下 主反应：2C H(g)+O(g)   2C H(g)+2HO(g) ∆H<0; 2 6 2 2 4 2 1 (2)氧化除杂工序中通入氧气的作用是___________________，ZnO的作用是__________________。 副反应：C H(g)=C H(g)+H(g) ∆H>0。 2 4 2 2 2 2 (3)溶液中的Cd2可用锌粉除去，“还原除杂”中反应的离子方程式为____________________________； 回答下列问题： (1)已知：2C H(g)+7O(g)=4CO (g)+6HO(g) ∆H 2 6 2 2 2 3 试题 第27页（共48页） 试题 第28页（共48页）……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… … 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ C H(g)+3O(g)=2CO (g)+2HO(g) ∆H 2 4 2 2 2 4 则∆H=______________(用∆H、∆H 表示)。 1 3 4 (2)有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有_______（填标号）。 A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．适当减压 (3)主反应在管式反应器中进行，实际投料往往在n(C H)∶n(O )的基础上适当增大O 用量，其目的是 2 6 2 2 __________________________________________。 (4)主反应分多步进行，其中的部分反应历程如图1所示，该历程的催化剂是______________，这一部 ①基态Zn原子的核外电子排布式[Ar] ______________； 分反应中慢反应的活化能E =__________________。 ②1个葡萄糖酸锌分子中有______________个手性碳原子； 正 ③葡萄糖酸的熔点______________（填“大于”、“等于”或“小于”）葡萄糖酸锌的熔点，原因是 ___________________________________。 (2)氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨 基酸锌的结构简式。 (5)工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的C H、 ①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是______________。 2 6 O 和N 混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率如图2所 2 2 ②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图 )，其结构中π键与σ键的数量比为_______。 示。 HOOCH CCHCOOH 2 | NH (3)天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用Zn(NO ) ・6HO、天门冬氨酸( 2 )为 3 2 2 原料制备。 ①天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为______________； ②与HO互为等电子体的一种阳离子的化学式为____________________________。 2 (4)氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，ZnO存在多种晶体结构，其中 a点___________(填“是”或“不是”)对应温度下乙烯的平衡产率，并说明理由__________________。 纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。 (6)在一定温度下，维持压强为3 MPa，向反应装置中通入1 mol C H、1 mol O 和3 mol N 的混合气体， 2 6 2 2 经过一段时间后，反应达到平衡，若此时乙烷的转化率为80%，假设乙烯选择性为100%(乙烯选择性= 生成乙烯的物质的量 消耗乙烷的物质的量 ×100%)，则该温度下反应2C 2 H 6 (g)+O 2 (g)    2C 2 H 4 (g)+2H 2 O(g)的平衡常数 K =___________MPa。(K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) p p （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 ①图a是否为纤锌矿型ZnO的晶胞单元，_______ (填“是”或者“否”)。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 1 1 锌、镓等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。 ②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为( , ,0)，则原子2的坐标为______________。 2 2 (1)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。 ③图b的闪锌矿型晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N ，则晶体密度为____________g·cm−3(列 A 出计算式)。 试题 第31页（共48页） 试题 第32页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司……………… ○ ……………… 外 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… ……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ ……………… 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物H是合成药物的一种中间体，其合成路线如下： 此 卷 只 装 订 不 密 回答下列问题： (1)A的化学名称为______________。 封 (2)过程⑤发生反应的反应类型为_____________________。 (3)有机物D能与钠反应生成H，写出D的结构简式____________________________。 2 (4)写出转化⑥的第（1）步化学方程式___________________________________。 (5)H中含氧官能团的名称是______________。 (6)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的同分异构体中核磁共振氢谱峰面积比为 1∶2∶2∶2∶1的结构简式有：__________________________________________（写一种即可）。 条件：a.能发生银镜反应；b.能与Na反应放出H。 2 (7)如果要合成H的类似物H′( )，参照上述合成路线，写出相应的F′和G′的结构简式 ______________、______________。G′分子与足量H 反应产物分子中有_______个手性碳(碳原子上连 2 有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。 试题 第47页（共48页） 试题 第48页（共48页）……………… ○ ……………… 内 ……………… ○ ……………… 装 ……………… ○ ……………… 订 ……………… ○ ……………… 线 ……………… ○ … ……………… 学 校 ： ______________ 姓 名 ： _____________ 班 级 ： _______________ 考 号 ： ______________________ 试题 第51页（共48页） 试题 第52页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司