文档内容
2019年吉林省中考化学试卷
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（1分）（2019•吉林）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家
是（ ）
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
2．（1分）（2019•吉林）通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（1分）（2019•吉林）下列有关分子、原子说法错误的是（ ）
A．很小 B．不断运动 C．有间隔 D．不可分
4．（1分）（2019•吉林）下列实验操作正确的是（ ）
A． 连接仪器 B． 塞进胶塞
C． 倾倒液体 D． 过滤
5．（1分）（2019•吉林）下列说法错误的是（ ）
A．NaHCO 俗称小苏打 B．CaCO 可用作补钙剂
3 3
C．NaCO 俗称火碱 D．KCO 属于钾肥
2 3 2 3
6．（1分）（2019•吉林）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝燃烧时发出耀眼白光
B．红磷燃烧时产生大量白雾
C．氢气燃烧时发出黄色火焰
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
7．（1分）（2019•吉林）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2HO 2H+O
2 2 2
B．2KMnO═KMnO+MnO+O
4 2 4 2 2
C．BaCl+NaCO═2NaCl+BaCO↓
2 2 3 3
D．Zn+HSO═ZnSO+H
2 4 4 2
18．（1分）（2019•吉林）下列说法正确的是（ ）
A．点燃可燃性气体前要验纯
B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．蒸发食盐水时出现固体就停止加热
D．配制溶液时用量筒溶解固体物质
9．（1分）（2019•吉林）向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量変化与如图相符的是
（ ）
A．MnO 中加入HO 溶液 B．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl
2 2 2
C．CuO中加入稀HSO D．BaCO 中加入稀HNO
2 4 3 3
10．（1分）（2019•吉林）下列实验方案设计不能达到实验目的是（ ）
A．用Ba（OH） 溶液除去NaNO 溶液中的CuSO
2 3 4
B．用NaCO 溶液鉴别NaOH溶液和CaCl 溶液
2 3 2
C．用稀HSO、FeO 和NaOH溶液制备Fe（OH）
2 4 2 3 3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）
2
二、填空题（毎空1分，共10分）
11．（3分）（2019•吉林）如图所示。用化学符号填空。
（1） 。
（2） 。
（3） 。
12．（4分）（2019•吉林）化学与我们的生活联系密切。
（1）生活中通过 的方法可以降低水的硬度。
（2）大米中含量最多的营养素是 。
（3）天然气有 性，常用作燃料。
2（4）炒菜时油锅着火，通常用 的方法灭火。
13．（3分）（2019•吉林）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t℃时，A的溶解度是 g。
1
（2）将t℃时B的饱和溶液升高温度至t℃，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱
1 2
和”）溶液。
（3）将t℃时A的饱和溶液冷却到t℃，溶液的浓度会 （填“变大”或“不变”
2 1
或“变小”）。
三.简答题（毎空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（2分）（2019•吉林）回答下列问题。
（1）2Na+2HO＝2NaOH+R↑，其中R的化学式为 。
2
（2）水与氧化钙的生成物属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
15．（4分）（2019•吉林）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
按如图所示，回答下列问题。
（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为 不同。
（2）图2中反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
16．（3分）（2019•吉林）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是
铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入 溶液中进行验证。
（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与 反应生成的。
（2）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与 溶液反应生成的。
17．（3分）（2019•吉林）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所
示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
3（3）C点溶液中含有 种溶质。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（5分）（2019•吉林）根据如图回答问题。
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为 （填字母序号）。
（3）某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布包内装的药品为 ，
其反应的化学方程式为 。
19．（7分）（2019•吉林）教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知
识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
I．活动探究
（1）学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是 （填字母
序号）。
A．塑料瓶 B．果皮 C．碎瓷片
（2）学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。
若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入 溶液中，有白色沉淀生成即可。
II．实验探究：
【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉？
【查阅资料】
（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。
4（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。
（3）碳酸镉（CdCO）、氢氧化镉[Cd（OH）]都是白色固体、难溶于水。
3 2
【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（ CdSO）溶液，用于以下实验。
4
实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论
与金属反应 取少许溶液于试管中，加入足量 Zn可以置换出Cd
的Zn粉，充分反应。
与碱反应 取少许溶液于试管中，加入足量 产生白色沉淀 用化学方程式表示为
的NaOH溶液，充分反应。 。
与盐反应 取少许溶液于试管中，加入足量 产生白色沉淀 可用该试剂除去
的 溶液，充分反应。 CdSO．
4
【回收处理】
实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。
【交流反思】
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义 （答一点即可）。
五、计算题（6分）
20．（6分）（2019•吉林）现有5.6g KOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质
的质量分数。
52019年吉林省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（1分）（2019•吉林）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家
是（ ）
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
【考点】51：化学的历史发展过程．
【解答】解：编制元素周期表的俄国科学家是门捷列夫，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题较为简单，了解化学发展的历史和一些科学家的重要贡献即可分析解答。
2．（1分）（2019•吉林）通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）（2019•吉林）下列有关分子、原子说法错误的是（ ）
A．很小 B．不断运动 C．有间隔 D．不可分
【考点】B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性．
【解答】解：分子和原子都很小，都在不断运动，都有间隔，分子和原子都可以再分。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的性质。
4．（1分）（2019•吉林）下列实验操作正确的是（ ）
A． 连接仪器 B． 塞进胶塞
6C． 倾倒液体 D． 过滤
【考点】49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用；4J：仪器的装配或连接．
【解答】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，
图中所示装置正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试
管，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒
放，所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作
错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）（2019•吉林）下列说法错误的是（ ）
A．NaHCO 俗称小苏打 B．CaCO 可用作补钙剂
3 3
C．NaCO 俗称火碱 D．KCO 属于钾肥
2 3 2 3
【考点】9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用；D1：化学式的书写及意义．
【解答】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO，故选项说法正确。
3
B、CaCO 可用作补钙剂，故选项说法正确。
3
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为NaCO，故选项说法错误。
2 3
D、KCO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。
2 3
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学
式是正确解答此类题的关键。
6．（1分）（2019•吉林）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝燃烧时发出耀眼白光
B．红磷燃烧时产生大量白雾
C．氢气燃烧时发出黄色火焰
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
7【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误。
B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说
法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7．（1分）（2019•吉林）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2HO 2H+O
2 2 2
B．2KMnO═KMnO+MnO+O
4 2 4 2 2
C．BaCl+NaCO═2NaCl+BaCO↓
2 2 3 3
D．Zn+HSO═ZnSO+H
2 4 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：A、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2HO
2
2H↑+O↑。
2 2
B、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为 2KMnO
4
KMnO+MnO+O↑。
2 4 2 2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Zn+HSO═ZnSO+H↑。
2 4 4 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．（1分）（2019•吉林）下列说法正确的是（ ）
A．点燃可燃性气体前要验纯
B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．蒸发食盐水时出现固体就停止加热
8D．配制溶液时用量筒溶解固体物质
【考点】4C：物质的溶解；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操作；HM：氢气、
一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【解答】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性
气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项
说法错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
9．（1分）（2019•吉林）向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量変化与如图相符的是
（ ）
A．MnO 中加入HO 溶液 B．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl
2 2 2
C．CuO中加入稀HSO D．BaCO 中加入稀HNO
2 4 3 3
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化
学性质．
【解答】解：A、MnO 是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，故A不符合题意；
2
B、Cu﹣Zn合金中加入稀HCl，锌能与稀盐酸反应，铜不反应。锌反应完后质量不再减少，
故B符合题意；
C、CuO中加入稀HSO，氧化铜能与稀硫酸完全反应，固体的质量减小到为0，故C不符合
2 4
题意；
D、BaCO 中加入稀HNO，碳酸钡能与稀硝酸完全反应，固体的质量减小到为0，故D不符合
3 3
题意。
故选：B。
9【点评】本题通过图象考查了常见物质的性质和概念，准确理解常见的概念、物质的性质
是解答本题的基础。
10．（1分）（2019•吉林）下列实验方案设计不能达到实验目的是（ ）
A．用Ba（OH） 溶液除去NaNO 溶液中的CuSO
2 3 4
B．用NaCO 溶液鉴别NaOH溶液和CaCl 溶液
2 3 2
C．用稀HSO、FeO 和NaOH溶液制备Fe（OH）
2 4 2 3 3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）
2
【考点】34：化学实验方案设计与评价；8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质；9U：酸、
碱、盐的鉴别．
【解答】解：A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉
淀，过滤得到硝酸钠溶液，该选项能够达到实验目的；
B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项能够
达到实验目的；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫
酸钠，该选项能够达到实验目的；
D、滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验CaO中是否
含有Ca（OH），该选项不能达到实验目的。
2
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（毎空1分，共10分）
11．（3分）（2019•吉林）如图所示。用化学符号填空。
（1） N 。
（2） N a + 。
（3） H 。
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
10【解答】解：（1）氮元素符号为N，故填：N。
（2）钠离子带有一个单位的正电荷，故填：Na+。
（3）水中氧元素的化合价为﹣2，故填：H 。
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（4分）（2019•吉林）化学与我们的生活联系密切。
（1）生活中通过 煮沸 的方法可以降低水的硬度。
（2）大米中含量最多的营养素是 糖类 。
（3）天然气有 可燃 性，常用作燃料。
（4）炒菜时油锅着火，通常用 锅盖盖灭 的方法灭火。
【考点】77：硬水与软水；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H4：灭火的原理和方法；
J2：生命活动与六大营养素．
【解答】解：（1）煮沸能降低水中钙、镁化合物的含量，生活中通过煮沸的方法可以降低水
的硬度。
（2）大米中含量最多的营养素是糖类。
（3）天然气有可燃性，燃烧时能放出大量的热，常用作燃料。
（4）炒菜时油锅着火，通常用锅盖盖灭的方法灭火。
故答为：（1）煮沸；（2）糖类；（3）可燃；（4）锅盖盖灭。
【点评】本题所考查的知识与生活联系比较紧密，难度不大，学会用化学知识来解决问题
的方法是解答本题的关键。
13．（3分）（2019•吉林）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t℃时，A的溶解度是 n g。
1
（2）将t℃时B的饱和溶液升高温度至t℃，所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱
1 2
和”）溶液。
（3）将t℃时A的饱和溶液冷却到t℃，溶液的浓度会 变小 （填“变大”或“不变”
2 1
或“变小”）。
11【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t℃时，A的溶解度是ng；故答案为：n；
1
（2）将t℃时B的饱和溶液升高温度至t℃，所得溶液为饱和溶液，因为B的溶解度随温
1 2
度的升高而减少；故答案为：饱和；
（3）将t℃时A的饱和溶液冷却到t℃，溶液的浓度会变小，因为A固体物质的溶解度，是
2 1
随温度升高而增大的，降温后溶解度变小，溶液的质量分数变小；故答案为：变小；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
三.简答题（毎空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（2分）（2019•吉林）回答下列问题。
（1）2Na+2HO＝2NaOH+R↑，其中R的化学式为 H 。
2 2
（2）水与氧化钙的生成物属于 碱 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；G1：质量守恒定律及其应用．
【解答】解：（1）由2Na+2HO＝2NaOH+R↑可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，
2
反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在R中，其中R的化学式为H。
2
故填：H。
2
（2）水与氧化钙的生成物是氢氧化钙，氢氧化钙是碱。
故填：碱。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
15．（4分）（2019•吉林）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
按如图所示，回答下列问题。
（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为 质子数 不同。
（2）图2中反应的化学方程式为 2CO+ O CO ，其基本反应类型是 化合反应 。
2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；FA：反应类
12型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）由元素的定义可知，图1中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同。
（2）由图示可知，图2中的反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为：2CO+O
2
CO，该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。
2
故答为：（1）质子数；（2）2CO+O CO，化合反应。
2 2
【点评】本题的难度不大，了解元素的定义和微粒模型图的意义即可分析解答。
16．（3分）（2019•吉林）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是
铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入 盐酸 溶液中进行验证。
（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与 氧气、水 反应生成的。
（2）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与 硫酸铜 溶液反应生成的。
【考点】85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【解答】解：铁锈能和盐酸（或硫酸）溶液反应而铜不与其反应，所以为证明红色物质的成
分，将其“刮”下来，放入盐酸（或硫酸）溶液中进行验证；
（1）根据铁生锈的原理可知：铁要与氧气和水同时接触才能生锈，所以铁锈是铁和氧气、
水同时接触反应生成的；
（2）在金属活动顺序中，铁在铜的前面，铁能把铜从硫酸铜溶液中给置换出来，所以若固
体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与硫酸铜溶液反应生成的。
故答案为：
盐酸（或硫酸）；
（1）氧气、水；
（2）硫酸铜。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（3分）（2019•吉林）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所
示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 紫色石蕊试液变红色 。
（2）曲线上 B 点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有 二 种溶质。
13【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【解答】解：（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶
液的现象是紫色石蕊试液变红色；
（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示本和大恰好完全中和；
（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。
故答案为：
（1）紫色石蕊试液变红色；
（2）B；
（3）二。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH
大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（5分）（2019•吉林）根据如图回答问题。
（1）图中仪器a的名称是 集气瓶 。
（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为 A C （填字母序号）。
（3）某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布包内装的药品为 大理石
，其反应的化学方程式为 CaC O +2HC l ＝ CaC l+HO+CO↑ 。
3 2 2 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
14【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）加法制取氧气需要酒精灯，发生装置选择A，氧气不易溶于水，收集装置选择C；
（3）根据装置的特点可知，无纺布包内装的药品为大理石（或石灰石）；碳酸钙和稀盐酸反
应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO+2HCl＝CaCl+HO+CO↑。
3 2 2 2
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）AC；
（3）大理石（或石灰石）；CaCO+2HCl＝CaCl+HO+CO↑。
3 2 2 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、选择发生装置和收集装置的依据，同时也考查了
化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件
有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
19．（7分）（2019•吉林）教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知
识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
I．活动探究
（1）学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是 A （填字母序
号）。
A．塑料瓶 B．果皮 C．碎瓷片
（2）学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。
若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入 硝酸银 溶液中，有白色沉淀生成即可。
II．实验探究：
【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉？
【查阅资料】
（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。
（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。
（3）碳酸镉（CdCO）、氢氧化镉[Cd（OH）]都是白色固体、难溶于水。
3 2
【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（ CdSO）溶液，用于以下实验。
4
实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论
与金属反应 取少许溶液于试管 金属表面有海绵状 Zn可以置换出Cd
中，加入足量的Zn 固体析出
粉，充分反应。
与碱反应 取少许溶液于试管 产生白色沉淀 用化学方程式表示为
中，加入足量的NaOH 2NaOH+CdSO＝
4
溶液，充分反应。 NaSO +C d（ O H ） ↓ 。
2 4 2
15与盐反应 取少许溶液于试管 产生白色沉淀 可用该试剂除去
中，加入足量的 碳 CdSO．
4
酸钠 溶液，充分反
应。
【回收处理】
实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。
【交流反思】
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义 节约资源 （答一点即可）。
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：I．活动探究
（1）该图示是可回收利用图标，其中果皮和碎瓷片无回收利用价值，塑料瓶 可回收再利
用，故选A；
（2）氯化氢 气体溶于水形成盐酸能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以若要检验焚
烧后的气体中有氯化氢，可将其通入硝酸银溶液；
II．实验探究
【设计实验】
与金属反应：因为锌能置换出镉，根据题目所给的信息可知，反应现象为：金属表面有海
绵状固体析出；
与碱反应：氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CdSO＝
4
NaSO+Cd（OH）↓；
2 4 2
与盐反应：根据题目所提供的信息可知，加入可溶性碳酸盐生成碳酸镉除去硫酸镉，故取
少许溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，充分反应。
【交流反思】
通过所学知识可知垃圾分类回收处理的重要意义：①节约资源；②保护环境等。
故答案为：
I．活动探究
（1）A；
（2）硝酸银；
II．实验探究
16【设计实验】
与金属反应：金属表面有海绵状固体析出；
与碱反应：2NaOH+CdSO＝NaSO+Cd（OH）↓；
4 2 4 2
与盐反应：碳酸钠；
【交流反思】
①节约资源；②保护环境等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（6分）
20．（6分）（2019•吉林）现有5.6g KOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质
的质量分数。
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：设该稀HCl中溶质的质量分数为x
KOH+HCl＝KCl+HO
2
56 36.5
5.6g 100gx
＝
x＝3.65%
答：该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
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