文档内容
雅安市 2021 中考化学试题
第Ⅰ卷（选择题共36分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答
题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔
书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。
计算可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不
给分。）
1. 我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 烧制陶瓷
2. 下列物质属于空气污染物的是
A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 氮气
3. 下列说法错误的是
A. 防毒面具滤毒罐里装有活性炭
B. 可用肥皂水鉴别硬水和软水
.
C 实验室用锌跟浓盐酸反应制H
2
D. O 可用向上排气法收集
2
4. 下列关于水的说法正确的是
A. 电解水时负极产生的气体是O
2
B. 过滤和加热均能使硬水转化为软水
C. 节约用水，人人有责
D. 液态水变成水蒸气时，水分子变大
5. 青少年要增强安全意识。下列做法正确的是
A. 用甲醛浸泡过的海产品不能食用
B. 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯
C. 用天然气烤火取暖时紧闭门窗
D. 霉变食品煮熟后可食用
6. 森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是
A. 隔离空气 B. 隔离可燃物
C. 降低温度到着火点以下 D. 隔离氧气
7. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是
的
A. t℃时甲 溶解度是50g
2
B. t℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2∶5
2
C. 升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D. 将t℃的甲、乙饱和溶液降温到t℃时均能析出晶体
2 1
8. 下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是
A. 组成：CO、CO均由碳元素和氧元素组成
2
B. 性质：CO、CO密度均大于空气
2
C. 用途：CO 可用于人工降雨；CO可用于气体肥料
2
D. 危害：CO 会导致酸雨；CO会引起雾霾
2
9. 从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意
图如下图，有关判断错误的是
A. 甲的化学式是SiCl B. 反应前后原子个数不变
4
C. X的化学式是HCl D. 反应前后分子个数不变
10. 将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助
的是
A. 二氧化硅属于氧化物 B. 铅属于“氢前金属”
C. 硫酸镁属于硫酸盐 D. 亚硫酸钠属于白色固体
11. 下列操作方法能达到除杂目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 操作方法B 铜粉（木炭粉） 在空气中灼烧固体混合物。
C O（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸。
2
加水溶解、过滤、洗涤、干
D NaCl（CaCO ）
3 燥。
A. A B. B C. C D. D
12. 下列实验操作、现象和得出结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
点燃某气体，在火焰上方罩一个冷 该气体一定为
A 烧杯内壁有水珠。
而干燥的烧杯。 H
2
把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧 有刺激性气味 的二氧 硫能与氧气发
B
气的集气瓶里。 化硫生成。 生反应。
把木炭与氧化铜放在试管中混合均 试管内黑色固体变红
C 生成CO
匀，加热。 色。 2
将带火星的木条伸入盛有无色气体 该无色气体为
D 木条复燃。
的集气瓶中。 O
2
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意：回答第Ⅱ卷时，只能用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题
区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
13. 化学与生活息息相关。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养成分数据。
营养成分 水分 蛋白质 X 糖类 维生素 钙、铁、锌等
质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg
（1）“X”是指上表中未提及的六种营养素中的___________。
（2）“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是___________（写元素符号，下同）。缺少___________
元素可引起儿童食欲不振，生长迟缓。
（3）西瓜脱水干燥后是一种中药的原料，干燥后的西瓜中含量最多的营养素是___________。
（4）某些西瓜叶片颜色发黄，可以施用___________来改善（填字母代号）。
A. KHPO B. KCl C. Ca （PO ） D. CO（NH ）
2 4 3 4 2 2 2
Ⅱ、碳酸饮料是指在一定条件下充入CO 气体的饮料。
2（5）某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于___________（填字母代号）。
A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 复合材料
（6）碳酸饮料保存时，应避免温度过高，这与CO 的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中涉及到碳酸
2
的化学性质是___________。
14. 2020年6月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高
稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下：
金属铷具有金属的通性。银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、
水等物质发生反应。
请回答下列问题：
（1）m=___________；n=___________。
（2）铷的化学与钠的化学性质___________（填“相似”或“不相似”），判断依据是___________。
（3）在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，此反应的化学方程式为
___________。
（4）铷在自然界以___________（填“单质”或“化合物”）形式存在，保存金属铷的方法是
___________。
15. 某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙实验：
【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是___________，化学方程式为___________。
【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉
淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn（OH） 和ZnCO 均为白色难溶于水的固体。
2 3
【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn（OH）；②ZnCO ；③Zn（OH） 和ZnCO 经过思考讨论，
2 3 2 3.小王同学认为猜想②不成立，理由是___________。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论及反应方程式
取烧杯中 的少量白色沉淀于一支 猜想③成立，该实验的化学方程式为
_____
试管中，加盐酸至过量。 ___________。
【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为___________。
16. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO ，含少量FeCO 和不溶性杂
3 3
质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：
（1）FeCO 的名称是___________。
3
（2）为了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答2条即可）。
（3）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有___________；滤液I里，存在
的阳离子有___________（填离子符号）。
（4）MgSO 固体与木炭反应的化学方程式为___________。
4
（5）加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是___________。
17. 中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新
能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资
源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能
源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高
H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
年位于兰州新区的全球首套规模化（千吨级）合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，
还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电
解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态
阳光”。
氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有
文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。
请回答下列问题：
（1）氢气作为能源的优点是___________。
（2）本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是___________（写化学式）。
（3）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是___________。
（4）氢化镁的化学式为___________。
（5）写出以CH 和CO 在一定条件下反应生产H 的化学方程式___________。
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18. 欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴
加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：（1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
