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第七章第二节乙烯与有机高分子材料跟踪训练--人教版
（2019）必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1． 和 都是温室气体。可通过如下反应实现转化和利用：
(未配平)。下列说法正确的是
A．该反应中， 作氧化剂，被氧化 B． 、 均为弱电解质
C． 的电子式： D． 分子是正四面体结构
2．下列有关化学用语表述正确的是
A．NaClO的电子式： B． 与 互为同位素
C．葡萄糖的结构简式：C H O D．钾原子的原子结构示意图：
6 12 6
3．潮阳区拥有丰富的旅游资源与饮食文化。下列有关代表物主要由纤维素组成的是
选项 A B C D
文化(代
表物)
潮阳博物馆陶 大峰风景区大峰 海门莲花峰摩崖 潮阳剪纸
瓷 祖师石像 石刻
A．A B．B C．C D．D
4．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是
A．制作火箭所使用的材料均为钢铁
B．新型电池的电极材料石墨烯属于有机高分子化合物
C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质D．新型餐具聚乳酸(聚2-羟基丙酸)的结构为
5．下列说法正确的是
A．水分子的球棍模型:
B．CO 的结构式:O=C=O
2
C．14C的原子结构示意图:
D．用电子式表示氯化钙的形成过程:
6．反应 可实现 的还原。下列说法正确的是
A．中子数为20的氯原子： B． 与 具有相同的电子层结构
C． 的空间填充模型： D． 既含离子键又含共价键
7．下列化学用语错误的是
A．镁离子符号：
B． 的结构式：
C．氯化钾的化学式：
D． 的电离方程式：
8．化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同
层面创造物质。下列化学用语表达不正确的是
A．乙烯的结构简式：
试卷第2页，共3页B．一氯甲烷的分子球棍模型：
C．硒(Se)原子的结构示意图：
D． 的电子式：
9．下列化学用语或图示表达错误的是
A．Cl-的结构示意图：
B．2-甲基丁烷的球棍模型：
C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．顺式聚异戊二烯的结构简式：
10．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2N
A
B．34g 中含有的极性键数目为2N
A
C．11.8gNa[Al(OH) ]固体中阴离子的数目为0.4N
4 A
D．22.4LNH 发生反应4NH +3F =NF+3NHF，转移的电子数为1.5N
3 3 2 3 4 A
11．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态N的轨道表示式B．Cl-的结构示意图
C．乙醇的核磁共振氢谱
D．2-甲基丁烷的球棍模型
12．我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、嫦娥、天问、
神舟等体现了中国的强大科技力量，下列说法错误的是
A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
B．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
C．“天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体
D．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于
高分子材料
13．化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科
研的说法正确的是
A．白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖
B．利用铝热反应焊接钢轨涉及氧化还原反应
C．氯化钙、活性炭以及硅藻土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
D．我国发射的“嫦娥五号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
14．下列有关化学用语正确的是
A．氯化钠电子式 B． 的结构示意图
试卷第4页，共3页C． 的电子式 D． 的结构式
15．下列化学用语书写正确的是
A．中子数为148的铀原子： B．氨基( )的电子式：
C． 分子的空间填充模型： D．聚氯乙烯的链节：
二、计算题
16．计算：
(1)已知有机物A的相对分子质量为90。将9.0 g A在足量纯 中充分燃烧，并使其产
物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，则有机物A的分
子式为_______。
(2)将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的
总质量增加28 g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为_______。
17．将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水
的质量增加了5.6g。请通过计算分析：
(1)求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_______；
(2)该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少_______？参考答案：
1．A
【详解】A．反应 中CO 得到H原子，作氧化剂，
2
被还原，故A错误；
B． 是非电解质，故B错误；
C． 的电子式为 ，故C错误；
D． 分子是正四面体结构，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．NaClO的电子式为： ，故A错误；
B． 与 是U元素的两种原子，互为同位素，故B正确；
C．葡萄糖的结构简式为：CHOH(CHOH) CHO，故C错误；
2 4
D．钾是19号元素，原子结构示意图为： ，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．陶瓷属于传统硅酸盐产品，故A不符合题意；
B．石像的材质多为大理石等，故B不符合题意；
C．摩崖石刻就是在山崖上刻出图画或文字，故C不符合题意；
D．剪纸的材料是纸张，成分是纤维素，故D符合题意；
答案选D。
4．C
【详解】A．钢铁是制作火箭所使用的主流材料，故A错误；
B．石墨烯属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．硅单质可用于制备计算机芯片，故C正确；D．聚2-羟基丙酸的结构为 ，故D错误；
故答案选C。
5．B
【详解】A．水分子的球棍模型为 ，A错误；
B．CO 的结构式为O=C=O ，B正确；
2
C．14C 的原子结构示意图为 ，C错误；
D．用电子式表示氯化钙的形成过程为 ，D错
误；
故选B。
6．D
【详解】A．中子数为20的氯原子质量数为：20+17=37，表示为： ，故A错误；
B． 有2个电子层， 有3个电子层，故B错误；
C． 是直线形结构，氧原子半径小于碳原子，空间填充模型为： ，故
C错误；
D． 是离子化合物，既含离子键又含共价键，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，故镁离子符号： ，A正确；
B． 分子中氢原子之间形成了非极性键，故 的结构式： ，B正确；
C．氯化钾是由氯离子和钾离子构成的，故氯化钾的化学式： ，C正确；
答案第2页，共2页D． 中含有2个氢氧根离子， 的电离方程式： ，D
错误；
故本题选D。
8．D
【详解】A．乙烯的分子式为C H，分子中含有碳碳双键，故其结构简式为：CH=CH ，A
2 4 2 2
正确；
B．一氯甲烷分子呈四面体结构，且原子半径Cl＞C＞H，故其分子球棍模型为：
，B正确；
C．Se是34号元素，与O元素同一主族，位于第4周期第ⅥA族，故硒(Se)原子的结构示
意图为： ，C正确；
D．CaCl 是离子化合物，故其电子式为： ，D错误；
2
故答案为：D。
9．C
【详解】A．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，故为 ，故A正确；B．2-甲基丁烷的球棍模型为 ，故B正确；
C．HClO的结构式为H -O-Cl，故C错误；
D．顺式聚异戊二烯的结构简式为 ，故D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量是0.5mol，甲烷和乙烯分
子均含有4个氢原子，则混合物中含有的氢原子数为2N ，A正确；
A
B．1个 中含有6个极性键，分别是4个碳氢键和2个碳氧键，则34g 的物质
的量为0.5mol，则其中含有的极性键数目为3N ，B错误；
A
C．11.8gNa[Al(OH) ]的物质的量是11.8g÷118g/mol=0.1mol，该物质含有的阴离子是Al(OH)
4
，则固体中阴离子的数目为0.1N ，C错误；
A
D．温度和压强未知，则22.4LNH 的物质的量无法计算，因此不能计算反应中转移的电子
3
数，D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．N原子基态时的电子排布式为1s22s22p3，其原子的轨道表示式为：
，选项A正确；
B．Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离
子结构示意图为 ，选项B正确；
C．乙醇结构简式为CHCHOH，共有三种氢，所以核磁共振氢谱有三组吸收峰，选项C
3 2
不正确；
D．线代表化学键，可连结以球型表示的原子中心，能正确表示2-甲基丁烷的球棍模型，
答案第4页，共2页选项D正确；
答案选C。
12．A
【详解】A．石墨烯、金刚石均是碳的单质，它们结构不同，因此互为同素异形体，故A
说法错误；
B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B说法正确；
C．砷化镓作太阳能电池阵，说明砷化镓属于半导体，故C说法正确；
D．纤维属于高分子，故D说法正确；
答案为A。
13．B
【详解】A．白砂糖的主要成分是蔗糖，做成“棉花糖”只是分子状态的变化，组成成分
仍然是蔗糖，A错误；
B．铝热反应的原理是铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁， 、 化合价均发生变
化，涉及氧化还原反应，B正确；
C．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，不能用作干燥剂，C错误；
D．碳纤维是一种新型无机材料，不是高分子材料，D错误；
故答案为：B。
14．B
【详解】A．氯化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠正
确的电子式为： ，故A错误；
B． 的核电荷数、核外电子总数分别为17和18，氯原子结构示意图为： ，
故B正确；
C．CO 的电子式为 ，故C错误；
2
D． 的结构式为： ，故D错误；
故选B。15．B
【详解】A．质量数标注于元素符号的左上角，质子数标注于左下角，中子数为148的铀
原子的质量数=质子数+中子数 ，选项A错误；
B．氮原子的最外层电子数为5，氨基中N上除两个成键电子对外还有1个孤电子对和1个
单电子，选项B正确；
C．碳原子的半径比氧原子的大，故 分子的空间填充模型为 ，选项C错误；
D．CH=CHCl是聚氯乙烯的单体，而聚氯乙烯的链节应为—CH—CHCl—，选项D错误；
2 2
答案选B。
16．(1)C HO
3 6 3
(2)2：1
【解析】（1）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H O)= =0.3mol，
2
所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO)是
2
13.2g，n(CO)= =0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/
2
mol×0.3mol=4.8g，n(O)= =0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：
0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为CHO，设其分子式为(CHO) ，A相对分子质量
2 2 x
为90，则30x=90，故x=3，则A的分子式为C HO。
3 6 3
（2）将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的
总质量增加28 g，这说明乙烯的质量是28g、物质的量是1mol，甲烷的质量是60g—28g＝
32g、物质的量是2mol，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为2：1。
17．(1)2:3
(2)m(CO)=44g，m(HO)=23.4g
2 2
【解析】(1)
混合气体物质的量为 =0.5mol，乙烯与溴水发生加成反应CH=CH +Br →CHBr-
2 2 2 2
答案第6页，共2页CHBr，溴水增加的质量则为乙烯的质量，即乙烯物质的量为 =0.2mol，则乙烷的
2
物质的量为(0.5-0.2)mol=0.3mol，原混合气体乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2∶0.3=2∶3；故
答案为2∶3；
(2)
根据(1)分析以及原子守恒，混合气体燃烧后产生CO 的物质的量为(0.2×2+0.3×2)=1mol，
2
即二氧化碳的质量为44g，同理产生水的质量为 =23.4g；故
答案为m(CO )=44g，m(HO)=23.4g。
2 2答案第8页，共2页
