文档内容
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1.2.1 常见的酸和碱
【基础作业】
1.(2024·扬州)室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是 (
)
A.酸性 B.中性
C.碱性 D.无法判断
2.(生产情境)在农业生产中,农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化
工厂周围的土壤进行采样并测量pH,结果如表:
编号 ① ② ③ ④
pH 5.5 5.8 7.1 8.3
其中最适宜种植农作物的土壤是 ( )
A.①B.②C.③D.④
3.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。下表是人
体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 ( )
项目 血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4
A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能患有疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆的强
4.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞口放在空气中,溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A.①②③④ B.①②④
C.①②③ D.①③
5.(改编)下列有关NaOH的说法错误的是 ( )
A.NaOH固体溶于水时放出热量
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B.NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH固体应密封保存
D.NaOH可用作所有气体的干燥剂
6.下图是某同学绘制的关于NaOH化学性质的思维导图。
(1)验证性质②时,发生反应的基本反应类型是 。
(2)为了验证性质③,可选择的一种物质是 (填化学式)。
(3)性质④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中会变质,有关反应的化学方程式为
。
7.下图是某同学为探究酸的化学性质而做的趣味实验图。旋转五角星时,同一条线两端指向
酸的物质分别能与两边的酸发生反应(如图中位置,此时b能与稀盐酸反应,e能与稀硫酸反
应)。
根据图示回答下列问题:
(1)上述五角星未体现酸与 (填物质类别)类物质的反应。
(2)若a为紫色石蕊溶液,其指向稀盐酸时,能观察到的现象是 ,此时,
若d为黑色固体,其与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)如图所示,b~e分别与稀盐酸的反应对应的序号为①~④,其中属于复分解反应的是 (填
序号)。
(4)写出以上反应中一种能表示稀硫酸特性的化学方程式: 。
8.(2024·延安模拟)同学们在学习碱的化学性质时,进行了下图所示的实验。
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【学习交流】同学们做甲图所示实验时,当溶液恰好由红色变为无色时,停止滴加稀盐酸,写
出发生反应的化学方程式: 。
【处理废液】实验结束后,同学们将甲、乙中的上层清液倒入同一个洁净的废液缸中,发现废
液明显变浑浊且呈红色。废液变浑浊是因为反应生成了 (填化学式)。
【提出问题】使废液变为红色的物质是什么?
【作出猜想】猜想一:只有NaOH;
猜想二:只有NaCO;
2 3
猜想三:NaOH和NaCO。
2 3
小明认为上述猜想二不合理,理由是 。
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性。
2
【讨论交流】在讨论方案时,某些同学认为可以取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量
CaCl 溶液,根据实验现象来验证其余两种猜想,其中小西、小安两位同学的观点如表。
2
同学 预测实验现象 结论
小西 (1) 猜想一成立
小安 (2) 猜想三成立
【进行实验】同学们进行实验,通过观察实验现象,得出了猜想三成立。
【反思拓展】大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是
(填序号)。
①向上层清液中滴加AgNO 溶液
3
②向上层清液中逐滴加入少量稀盐酸
③向上层清液中滴加Ba(OH) 溶液
2
【素养作业】
9.(原创)下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中,完全对应的是 ( )
选项 物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 烧碱 NaCO 盐
2 3
B 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 酸
3
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
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D 氢氧化钠 苛性钠 NaOH 碱
10.推理是常用的学习方法,下面是某学习小组的有关推理,其中正确的是 ( )
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.氢氧化钾能使紫色石蕊溶液变蓝,所以氢氧化镁也能使紫色石蕊溶液变蓝
C.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的物质一定是单质
D.浓硫酸具有吸水性,所以可用于干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体
11.(2023·西安模拟)化学让生活更美好。下列说法不正确的是 ( )
A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B.食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
C.用熟石灰来改良酸性土壤
D.用氢氧化钠固体作食品干燥剂
12.(2024·西安模拟)某学习小组验证稀盐酸的化学性质,进行了下列实验。
(1)试管C中反应的化学方程式为 。
(2)试管D中的现象为 。
(3)甲属于盐溶液,该盐溶液中溶质的化学式为 。
(4)实验结束后,把A、B、C、D四支试管中的物质倒入洁净的废液缸中,充分搅拌,然后过滤,
得到无色滤液和滤渣,向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液,无明显现象。则滤液中的金属阳离子
一定有 (写离子符号)。
13.为探究酸的化学性质,实验小组设计了如下实验,回答下列相关问题:
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(1)检验物质:
按图甲实验,可确定X是盐酸,则Y不可以是 (填序号)。
①紫色石蕊溶液 ②铜 ③碳酸钠溶液 ④滴加了无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液
(2)溶质成分探究。
①由图乙所示实验,观察到A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:A中溶质只有
CuSO 。小明认为该结论不合理,他继续向B中逐滴滴加NaOH溶液,一段时间后观察到C中
4
产生蓝色沉淀,且最终上层清液呈无色,则A中溶质有 (填化学式)。
②对C中反应后溶液中的溶质成分进行探究,通过分析提出如下猜想:
猜想Ⅰ:只有NaCl;
猜想Ⅱ:NaCl和CuCl ;
2
猜想Ⅲ: 。
小 花 认 为 猜 想 Ⅱ 一 定 不 成 立 , 理 由 是
。
【实验验证】
为了验证其他猜想,进行如下实验:
步骤 现象 结论
取C中反应后的溶 产生有刺
向其中滴加 (填 猜想Ⅲ
液于试管中 激性气味
化学式)溶液,微热 成立
的气体
【实验拓展】
(1)请写出C中生成蓝色沉淀的化学方程式: 。
(2)下列物质能用于验证猜想Ⅲ成立的是 (填字母)。
A.pH试纸 B.镁条
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C.氧化铁D.硫酸铜
14.(2023·西安模拟改编)某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下
实验探究,请你根据实验回答有关问题。
(1)实验1的试管中发生的反应的化学方程式是 。
(2)小丽同学观察到实验2无明显现象,她得出结论:氢氧化钠与盐酸不发生反应。
Ⅰ.小明同学认为小丽同学的结论不正确,他改进了该实验方案:向反应后的实验2溶液中加入
镁粉,观察到 ,由此可知氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
Ⅱ.小亮同学想到,酚酞也可以用于证明酸碱中和反应的发生,于是他另取试管加入滴有酚酞的
氢氧化钠溶液,并逐滴加入盐酸,发现溶液由红色变为无色,他认为此时盐酸和氢氧化钠恰好
完全反应,为了证明他的猜想是否正确,可以选用的试剂是 (填字母)。
A.硫酸铜溶液
B.硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液
D.氧化铜
(3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象,那么二氧化碳
与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?
Ⅰ.为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,小亮提出可以通过证明有新物质的生成来验
证反应的发生。同学们分别从实验3得到的溶液中取出少量溶液加入试管中,小亮同学选择
了一种酸溶液,小丽同学选择了一种盐溶液,小明同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与其
他两位同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到验证的目的。则小明同学所选溶
液中的溶质可能是 (填化学式)。
Ⅱ.小明同学又设计了实验4,观察到气球变大,证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
但小丽同学认为该方案不够严谨,还应进行CO 与等体积 的对比实验才能得出这一结
2
论。
(4)通过对上述实验的研究最终得出结论:对于无明显现象的化学反应,可以通过检验有新物
质生成或检验 的方法来证明反应的发生。
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答案
1.A 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液
变红,则其水溶液显酸性。
2.C
3.A 【解析】A.胆汁的正常pH范围是7.1~7.3,当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能患有
疾病,故选项说法正确。B.胃液的pH范围是0.9~1.5,小于7,一定显酸性;尿液的pH范围是
4.7~8.4,不一定显碱性,也可能显酸性或中性,故选项说法错误。C.使用pH试纸所测得的溶液
酸碱度为整数,不能使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内,故选项说法错误。D.当
溶液的pH大于7时,溶液呈碱性,且pH越大,碱性越强,胆汁、血浆都呈碱性,且血浆的碱性比
胆汁的强,故选项说法错误。
4.B 【解析】①硫酸和盐酸均显酸性,它们都能使紫色石蕊溶液变红,故说法正确。②浓盐
酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸
气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生,微观上,说明分子在不断运动,故说法正确。③
将两瓶浓溶液敞口放在空气中,浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,溶质质量减小,溶剂质量不
变,溶液质量减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液质量增
加,故说法错误。④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,故说法正确。
故①②④说法正确。
5.D
6.(1)复分解反应 (2)CuCl (3)CO +2NaOH NaCO+H O
2 2 2 3 2
7.(1)碱 (2)溶液由紫色变为红色 CuO+HSO CuSO +H O (3)①③④ (4)BaCl +H SO
2 4 4 2 2 2 4
BaSO↓+2HCl[或Ba(NO )+H SO BaSO↓+2HNO ]
4 3 2 2 4 4 3
【解析】(1)上述五角星体现酸与指示剂、金属、金属氧化物、盐的反应,而酸的化学性质有
五点,图中未涉及酸与碱的反应。
(2)酸能使紫色石蕊溶液变红,常见的呈黑色的金属氧化物为氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应的
化学方程式为CuO+HSO CuSO +H O。
2 4 4 2
(3)复分解反应指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,①~④的反应中符合
此特点的有①③④。
(4)稀硫酸的特性是指稀硫酸中的酸根离子S 所表现出的性质,S 与Ba2+反应生成
O2− O2−
4 4
BaSO 沉淀,故能表示稀硫酸特性的化学方程式为 BaCl +H SO BaSO↓+2HCl 或
4 2 2 4 4
Ba(NO )+H SO BaSO↓+2HNO 。
3 2 2 4 4 3
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8.【学习交流】Ca(OH) +2HCl CaCl +2H O
2 2 2
【处理废液】CaCO
3
【作出猜想】乙中生成的NaOH与NaCO、CaCl 均不反应,一定存在于废液中
2 3 2
【讨论交流】(1)无白色沉淀产生,溶液仍呈红色或无明显现象 (2)产生白色沉淀,溶液仍呈
红色
【反思拓展】③
【解析】【学习交流】甲图所示实验为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为
Ca(OH) +2HCl CaCl +2H O。
2 2 2
【处理废液】因为废液中有酚酞溶液,碱性溶液能使酚酞变红,因此此时溶液显碱性;由于实
验甲中含有氯化钙,实验乙中含有碳酸钠,碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,
故废液变浑浊是因为反应生成了CaCO 沉淀。
3
【作出猜想】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,因当溶液恰好由红色变为无色时,即
停止了滴加稀盐酸,所以氢氧化钙和盐酸恰好完全反应,则甲中有酚酞和氯化钙,乙中氢氧化
钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸钠过量,则乙中有氢氧化钠和碳酸钠,乙中生成
的NaOH与NaCO 、CaCl 均不反应,一定存在于废液中,所以使废液变成红色的物质一定有
2 3 2
氢氧化钠,所以不合理的是猜想二。
【讨论交流】(1)根据实验结论猜想一成立,则取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量
CaCl 溶液,观察到无白色沉淀产生,溶液仍呈红色。
2
(2)根据实验结论猜想三成立,则取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量CaCl 溶液,观
2
察到产生白色沉淀,溶液仍呈红色。
【反思拓展】①向上层清液中滴加AgNO 溶液,溶液中含有氯化钙,产生干扰,无法验证,方案
3
不可行。
②向上层清液中逐滴加入少量稀盐酸,少量盐酸先发生中和反应,无法观察到产生气泡,无法
验证,方案不可行。
③向上层清液中滴加Ba(OH) 溶液,观察到产生白色沉淀,说明含有碳酸钠,可以验证,方案可
2
行。
9.D 10.D 11.D
12.(1)HCl+NaOH NaCl+H O (2)产生白色沉淀
2
(3)Na CO(合理即可) (4)Na+
2 3
【解析】(1)试管C中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH
NaCl+H O。
2
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(2)试管D中稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,现象为产生白色沉淀。
(3)稀盐酸能与碳酸盐溶液反应,甲可以是碳酸钠,其化学式为NaCO(合理即可)。
2 3
(4)实验结束后,把A、B、C、D四支试管中的物质倒入洁净的废液缸中,充分搅拌,然后过滤,
得到无色滤液和滤渣,说明溶液显酸性或中性;向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液,无明显现象,
说明滤液中不含镁离子,则滤液中一定含有氯化钠,滤液中金属阳离子一定含有Na+。
13.(1)② (2)①CuSO 、HSO ②氯化钠和氢氧化钠 最终上层清液呈无色,而氯化铜溶液
4 2 4
呈蓝色
【实验验证】NH Cl
4
【实验拓展】(1)CuCl +2NaOH 2NaCl+Cu(OH)↓
2 2
(2)AD
【解析】(1)按图甲实验,可确定X是盐酸,则Y不可以是铜,因为铜不能和稀盐酸反应。
(2)①由图乙所示实验,观察到A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:A中溶质只
有CuSO 。小明认为该结论不合理,因为加入氢氧化钠溶液一段时间后产生沉淀,说明稀硫酸
4
过量,稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,氢氧化钠先和盐酸反应,且最终上层清液
呈无色,则A中溶质有CuSO 、HSO 。
4 2 4
②猜想Ⅰ:只有NaCl;
猜想Ⅱ:NaCl和CuCl ;
2
猜想Ⅲ:氯化钠和氢氧化钠。
小花认为猜想Ⅱ一定不成立,理由是最终上层清液呈无色,而氯化铜溶液呈蓝色。
【实验验证】
步骤 现象 结论
产 生 有
刺 激 性
取 C 中 气 味 的
反应 后 气体(氢
向其中滴
的溶液 氧 化 钠 猜想Ⅲ
加 NH Cl
于
中
试 管 溶液,微 4 热 和
铵
氯
反
化
应
成立
生 成 了
氨 气 等
物质)
【实验拓展】
(1)C中生成蓝色沉淀,是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,反应的化学方程
式是CuCl +2NaOH 2NaCl+Cu(OH)↓。
2 2
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(2)能用于验证猜想Ⅲ成立的物质是pH试纸(氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7)、硫酸铜(硫酸
铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀)。
14.(1)3NaOH+FeCl Fe(OH) ↓+3NaCl (2)无明显现象 CD (3)Ca(OH) 水 (4)反应物
3 3 2
的消失
【解析】(1)实验1的试管中氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,反
应的化学方程式为3NaOH+FeCl Fe(OH) ↓+3NaCl。
3 3
(2)Ⅰ.向反应后的实验2溶液中加入镁粉,镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,若无明显现象,
说明稀盐酸不存在,则氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
Ⅱ.A.硫酸铜和稀盐酸不反应,无法检验盐酸是否过量,是否恰好完全反应,故A不符合题意;B.
硝酸银与盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀,无法检验是否恰好完全反应,故B不
符合题意;C.逐滴滴入氢氧化钠溶液,如果恰好完全反应,滴入氢氧化钠溶液,溶液立刻变红,如
果稀盐酸过量,滴入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,故溶液过一会儿
变红,故C符合题意;D.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,氧化铜和氯化钠不反应,则加
入氧化铜,如果无明显现象,说明恰好完全反应,如果黑色固体逐渐溶解,溶液变为蓝色,则稀盐
酸过量,故D符合题意。
(3)Ⅰ.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,则可通过验证碳酸钠的生成来证明二氧化
碳与氢氧化钠发生了反应,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,可选择稀盐酸
来验证碳酸钠的生成,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,也可选择氯化钙溶液来验
证碳酸钠的生成,盐酸属于酸,氯化钙属于盐,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化
钠,也可选择氢氧化钙来验证碳酸钠的生成,且氢氧化钙属于碱,与稀盐酸和氯化钙的物质类
别不同,故小明同学所选溶液中的溶质可能是Ca(OH) 。
2
Ⅱ.二氧化碳能溶于水,且与水反应,也能导致装置内气体减少,压强减小,导致气球变大,故还应
进行CO 与等体积水的对比实验,排除水的干扰。
2
(4)对于无明显现象的化学反应,可以通过检验有新物质生成或检验反应物的消失(实验4就
是证明反应物二氧化碳消失)的方法来证明反应的发生。
11
