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2025 年中考化学一轮复习
专题四 水和溶液
基础练
考点 1 水的净化
某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成1—2题。
1．[2024四川成都]任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
2．[2024四川成都]任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是（ ）
A．净化水硬度变得更小 B．制作材料廉价易得
C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观
3．[2024北京房山二模]下图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是（
）
A．过滤池可以除去水中的难溶性杂质
B．活性炭可以吸附水中有色有味的杂质
C．投药消毒可以杀灭水中的细菌和病毒
D．从水泵中出来的水是蒸馏水
考点 2 溶液的形成
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4．[2024江苏苏州]下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
5．[2024湖北]把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
6．[2024山东聊城阳谷二模]溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列有
关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或者气体
B．水是一种重要的溶剂，能溶解所有物质
C．配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，导致溶质质量分数减小
D．NaCl的饱和溶液不可以再溶解蔗糖
考点 3 饱和溶液与不饱和溶液
7．[2024山东枣庄二模]某兴趣小组为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示
实验：
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③>②
C．④中析出晶体的质量是0.9g
D．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
8．[2024广东东莞一模]物质M的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
）
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A．物质M属于微溶物质
B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C．从物质M的溶液中获得晶体的方法：冷却热饱和溶液
D．溶质的质量分数：A>B>C
9．[2024山东德州夏津二模改编]硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的
溶解情况，进行如下实验：在A∼G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入
100g水。在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含
量。实验结果见下表：
温度/℃ 20 30 40 60
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量/g 5.0 6.7 8.7 14.8
温度/℃ 80 90 100 —
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量/g 23.6 25.0 25.0
一定是饱和溶液的是____________（填序号），若F烧杯中为不饱和状态，将
其变为饱和状态可以采取的一种方法是
__________________________________。
考点 4 溶解度
10．[2024四川成都]将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分
析合理的是（ ）
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A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
11．[2024河北邯郸三模]KNO 和NaCl溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小
3
组同学用KNO 和NaCl中的一种物质进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。
3
下列说法正确的是（ ）
图1
图2
A．甲是氯化钠
B．溶液③④的溶质质量分数相同
C．50℃时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，KNO 中加水更多
3
D．④中析出晶体的质量为40g
12．[2024湖南]《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐
霜，疾趋扫起煎炼。”
“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
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（1） 20℃时，氯化钠的溶解度是____g。
（2） 氯化钠的溶解度随温度升高而____。
（3） “半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是
____结晶。
13．[2024吉林]根据图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。
（1） 当温度为________℃时，NaCl与KNO 的溶解度相同，在此温度下，两
3
种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是____;
（2） 海水里含有大量NaCl,海水晒“盐”需要经过____结晶过程。
14．[2024湖北武汉江汉三模]依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离
和制备等，下表中数据是四种物质在不同温度下水中的溶解度(g)：
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
4
NH HCO 15.8 21.0 27.0 — — —
4 3
NaHCO 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
3
回答下列问题：
（1） 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为
________________________________________（写出计算式）。
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（2） 将接近饱和的NH Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是
4
________________________________________________________________。
（3） Na+、Cl−、NH+、HCO−四种离子可以组成四种物质：NaCl、NH HCO
4 3 4 3
、NH Cl、NaHCO 。20℃时在NaCl和NH HCO 均达饱和的混合溶液中，会
4 3 4 3
析出______________（填化学式）晶体。
（4） 下列说法中不正确的是______。
A．20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需要水质量最小的是NaHCO
3
B．提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先将其配制成60℃氯化铵饱和溶液，再降
温结晶
C．30℃以上无法测得NH HCO 溶解度数据，是因为此时NH HCO 已发生分
4 3 4 3
解
考点 5 溶质的质量分数
15．[2024福建节选]请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。利用风吹和日晒
使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐____
（填“增大”或“减小”）。
16．[2024四川成都节选]配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g,需要硝酸钾
____g（精确到0.1g）。
17．[2024山东东营节选]“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范
区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。要向小麦喷洒溶质质量分
数为0.1%的Ca(NO ) 溶液，现有1.5tCa(NO ) 固体，需水________________t。
3 2 3 2
18．[2024河南]硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度
升高而____（填“增大”或“减小”）;20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的
质量分数为________________________________________（只写出计算式）。
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提升练
19．[2024山东烟台]下列有关水和溶液的说法错误的是（ ）
A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质
B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
D．将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%,需要加水150g
20．[2024山东滨州]下列关于溶液的说法正确的是 （ ）
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
21．[2024云南]实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（
）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
22．[2024重庆A]已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解
度为40g,在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下
列说法中正确的是（ ）
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3:7
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C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
23．[2024河北]下表是KNO 和NaNO 在不同温度时的溶解度，小明用其中一
3 3
种物质(X)进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（
）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO 31.6 63.9 110
3
NaNO 88.0 103 125
3
A．X为NaNO
3
B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g
D．溶液中溶质的质量分数：②=③>④
24．[2024广西节选]《天工开物》记载“凡引水种盐，⋯⋯ 南风大起，则一
宵结成，名曰颗盐”,表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃
时氯化钠的溶解度为____g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯
化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶
剂，该溶液溶质的质量分数____（填“变大”“不变”或“变小”）。
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25．[2024山东东营节选]T ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛
1
有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如
图2所示。
图1 图2
（1） 烧杯__（填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液；
（2） 图2中P点的含义是
____________________________________________________；
（3） 将温度由T ℃升高到T ℃,充分搅拌，烧杯乙中固体__
1 2
（填“能”或“不能”）全部溶解。
26．[2024陕西]小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧
杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为
36g。
（1） 20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是__g。
（2） 20℃时，A 、A 中的溶液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱
1 2
和”）溶液。
（3） B 、B 中的溶液溶质与溶剂的质量比____（填“相等”或“不相
1 2
等”）。
（4） x的值等于____。
（5） 由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为__________。
27．[2024江苏盐城节选]海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
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了解海水资源
（1） 海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是____（填“元素”或“原
子”）。
（2） 海水中还含有KCl和MgSO 等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所
4
示，如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
4
① 图中曲线__（填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
② 40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，____（填“能”或“不能”）得到
150gKCl溶液。
③ t ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体质量相
2 1
等。判断上述说法____（填“正确”或“错误”）。
④ 现有t ℃时100gMgSO 饱和溶液，逐渐降温经t ℃直至t ℃，其溶质质量
3 4 2 1
分数的变化趋势为________________。
28．[2024福建]氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO 。工业上用电解法
2
制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N 保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到
2
LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g
物质
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li CO 和Na CO 的化学性质相似。
2 3 2 3
（1） LiOH溶液的pH____（填“> ”“=”或“< ”）7。
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（2） 从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却
结晶法的理由是________________________________________________。
（3） 电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数
为5%。
① 该溶液中LiOH的质量为____g。
② 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得
溶液是NaOH的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4） 蒸发结晶过程中，若没有N 保护，LiOH晶体中会混有Li CO 。检验方
2 2 3
法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程
式为____________________________________________。
实验 4 水的组成及变化的探究
1．[2024河南]电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1:8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
2．[2024江苏盐城]如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不
正确的是（ ）
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水分子分解及生成新分子示意图
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为2:1
3．[2024山东滨州节选]化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实
验，回答问题。
（1） 水电解器的b玻璃管中产生的气体是________（填化学式）;
（2） 从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的____。
4．[2024天津]2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严
从细管好水资源”。
（1） 下列做法符合“中国水周”活动主题的是______（填序号）。
A．实验室中的废液直接倒入下水道
B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
（2） 如图为电解水的实验示意图。
① 在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间
后，a、b管内气体体积比约为________。
② 切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______
（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。
③ 写出电解水的化学方程式________________________________。
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（3） 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电
解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶____km。
5．[2024陕西]下图是水发生变化的微观示意图，请回答。
（1） 图中共有______种原子。
（2） 水分子本身未发生改变的是变化______（填“①”或“②”）。
（3） 水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为________。
6．[2024湖南]航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现
了“合”与“分”的思想。
（1） “合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如
下：
① 该化学反应的基本类型是____反应。
② 返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是
____________________________________________________（写一条即可）。
（2） “分”的思想
航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是
________________________________。
（3） “合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由__________________组成的。
7．[2024重庆A节选]发展新质生产力，重庆在行动。重庆企业研发的固态电池
和氢能源汽车全球领先。
（1） 电解水是制氢的一种传统方法。H 在与电源__极相连的一端产生。
2
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（2） 某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其
反应的化学方程式为________________________________，该制氢技术相比电
解水制氢的优点有（写一条）
__________。
8．[2024江西]兴趣小组追寻科学家的足迹,对水进行探究。
【宏观辨识】 根据实验探究水的组成
（1） 水的合成:在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃,根据容器内生成的
小水珠可知,水是由__________________组成的化合物。
（2） 水的分解:电解水一段时间后（如图1）,观察到管a和管b中气体体积比为
________,经检验管a中的气体是________（填化学式）。
图1
【证据推理】 结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一:根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比,得出电解水的产物中
氢、氧原子个数比为____________________,进而推算出结果。
方法二:已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的____,可计
算出水中各元素质量比,结合氢、氧原子的相对原子质量,可进一步推算出结果。
【模型构建】 以分子构成的物质为例,图2中“ ”表示的是
____________________________________________________。
图2
实验 5 一定溶质质量分数的溶液的配制
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1．[2024江苏扬州]实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不
需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳
2．[2024山东东营]配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验
其酸碱性的下列操作，正确的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．取用 D．检验
3．[2024广西]实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误
的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
4．[2023山东济宁]某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫
酸。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g⋅cm−3
。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸,具有强烈的腐蚀性,能以任意比与水混
溶,加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
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（1） 通过计算,需量取5.4mL浓硫酸,选择量筒______（填“A”或“B”）量取；
（2） 若完成溶液的配制,除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是
________,浓硫酸稀释时应将______中（填“a”或“b”）；
a.水注入浓硫酸 b.浓硫酸注入水
（3） 若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数____9.8%
（填“大于”“小于”或“等于”）。
5．[2024重庆A节选]实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1） 溶解时玻璃棒的作用是________________________,量取水时应选用
______（填序号）mL规格的量筒。
A.25 B.50 C.100
（2） 称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码）,若其他操作都正
确，配制所得溶液的溶质质量分数______（填“< ”“> ”或“=”）6%。
6．[2024山西节选]根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的
配制”。
配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作?
【温馨提示】①实验要写出具体操作步骤
②语言描述要简练规范
微专题 1 溶解度曲线
1．[2024广东]硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃,仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
2．[2024江苏连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na CO )
2 3
”的做法。NaCl、Na CO 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
2 3
A．20℃时Na CO 的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
2 3
B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl,形成不饱和溶液
C．NaCl的溶解度比Na CO 的大
2 3
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
3．[2024江苏苏州]Na CO 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
2 3
（ ）
A．Na CO 的溶解度随温度升高而增大
2 3
B．Na CO 的溶解度一定比NaCl的大
2 3
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na CO 和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
2 3
4．[2024江苏扬州]《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所
合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结
3
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晶、过滤，最终得到较纯净的KNO 固体。KNO 和NaCl的溶解度曲线如图所
3 3
示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
3
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C．KNO 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO 晶体
3 3
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
5．[2024山东烟台]某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%
、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误
的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．30℃时，Na CO 饱和溶液的溶质质量分数等于40%
2 3
D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和
溶液
6．[2024山东滨州]下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解
度曲线。分析下图并回答问题：
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（1） ________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2） 将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃,所得溶液的溶
3 1
质质量分数由大到小的顺序为____________________；
（3） t ℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需
3
加入水的质量为__g,溶解过程中玻璃棒的作用是________________;
（4） 当乙物质中混有少量甲物质时，可以用__________（填“蒸发结
晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
7．[2024湖北武汉]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1） a ℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是__。
1
（2） 将a ℃乙的饱和溶液降温至a ℃,溶液的质量____（填“减小”“不
3 2
变”或“增大”）。
（3） a ℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需
2
要加入甲的质量为____________。
（4） 某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量
分数的大小关系可能是____（填标号）。
A．甲=乙=丙 B．乙> 甲=丙
C．乙=丙> 甲 D．丙> 甲> 乙
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8．[2023湖南常德]为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实
验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关
数据作出相应的分析和判断：
图1
（1） 根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的______（填“a”或“
b”）曲线。
图2
（2） 操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度
为____g。（保留一位小数）
（3） 图3为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象
____________。
温度/℃ 40 60
溶解度/g 48.8 46.4
图3
（4） 若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW,则W在80℃时的溶解
度为____g。
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专题四 水和溶液
基础练
考点 1 水的净化
1．C 2．A
3．D
考点 2 溶液的形成
4．A
5．C
6．A
[解析]A.溶质可以是固体，也可以是液体或者气体，如氯化钠溶于水形成的溶
液中溶质氯化钠是固体，酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液体，盐酸的溶
质氯化氢是气体，正确;B.水是一种重要的溶剂，但不能溶解所有物质，错误;C.
溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不
变，错误;D.NaCl的饱和溶液中可以再溶解蔗糖，错误。
考点 3 饱和溶液与不饱和溶液
7．C
[解析]A.由表中数据可知，20℃时，KNO 的溶解度是31.6g，说明在20℃时，
3
100g水中最多能溶解31.6gKNO ，则50g水中最多能溶解15.8gKNO ，而①中
3 3
只加入了10gKNO ，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液;60℃时，KNO 的
3 3
溶解度是110g，同理可知，50g水中最多能溶解55gKNO ，而③中共加入了
3
20gKNO ，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，不符合题意。B.由图中实
3
验可知，②中溶液有未溶解的KNO ，升温后③中KNO 全部溶解，所以溶液质
3 3
量:③>②，不符合题意。C.由表中数据可知，10℃时，KNO 的溶解度为20.9g
3
，则10℃时，50g水中最多溶解KNO 10.45g，④中析出晶体的质量是
3
10g+10g−10.45g=9.55g，符合题意。D.由图中实验可知，②④的溶液中都有
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KNO 剩余，②是20℃时KNO 的饱和溶液、④是10℃时KNO 的饱和溶液;溶解
3 3 3
度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，由于20℃时KNO 的溶解度大于10℃
3
时KNO 的溶解度，所以②中溶液的溶质质量分数大于④;由图中实验可知，
3
②③中溶剂的质量相等，但③中溶解的溶质的质量多，则③中溶液的溶质质量
分数大于②，所以②③④中溶液的溶质质量分数:③>②>④，不符合题意。
8．C
[解析]A.物质的溶解性是根据在20℃时的溶解度来划分的，20℃时溶解度在
0.01g∼1g之间，属于微溶物质，图示无法确定物质M的溶解性，错误;B.A、B
点在溶解度曲线上，对应的溶液均为饱和溶液，C点在溶解度曲线下方，对应
的是不饱和溶液，错误;C.因为物质M的溶解度随温度升高而增大且受温度变化
影响比较大，故从物质M的溶液中获得晶体的方法为冷却热饱和溶液，正确;
D.A、B点分别为物质M在不同温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为
溶解度
×100%，溶解度越大，溶质质量分数越大，故溶质的质量分数:
100g+溶解度
A>B，C点溶液可看作B点溶液升温至t ℃，溶质质量分数不变，故溶质的质
2
量分数:A>B=C，错误。
9．ABCDE； 蒸发溶剂（或增加硼酸或降温）
考点 4 溶解度
10．C
[解析]拧开瓶盖，气压减小，饮料中气体的溶解度减小，A、B错误；冒泡刚结
束时，饮料是该状态下二氧化碳的饱和溶液，C正确；该实验只能说明二氧化
碳的溶解度与压强有关，不能说明与温度的关系，D错误。
11．B
[解析]A.20℃时，先向100g水中加入20g甲，再加入65.5g甲，然后升温至
50℃，无固体剩余，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，而氯化钠的溶解度是
37.0g，所以甲是硝酸钾，错误;B.50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则溶液③
为硝酸钾的饱和溶液，溶液④也为此温度下的饱和溶液，则溶液③④的溶质质
量分数相同，正确;C.50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则50℃
时分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，氯化钠加水更多，错误;D.50℃
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时，硝酸钾的溶解度为85.5g，恒温蒸发50g水，则④中析出晶体的质量为
42.75g，错误。
12．（1） 36.0
[解析]根据溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2） 增大
[解析]根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；
（3） 蒸发
[解析]“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发
结晶。
13．（1） a ； 相等
1
（2） 蒸发
36.0g
14．（1） ×100%
36.0g+100g
[解析]由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即在20℃时，在
100g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和状态，则20℃时，NaCl饱和溶液中溶
36.0g
质质量分数为 ×100%。
36.0g+100g
（2） 继续加入溶质NH Cl（或恒温蒸发溶剂或降低温度）
4
[解析]由表中数据可知，NH Cl的溶解度随温度升高而增大，故将接近饱和的
4
NH Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法有继续加入溶质NH Cl、恒温蒸发溶
4 4
剂、降低温度。
（3） NaHCO
3
[解析]20℃时在NaCl和NH HCO 均达饱和的混合溶液中，会形成NaCl、
4 3
NH HCO 、NH Cl、NaHCO 四种物质，其中NaHCO 的溶解度最小，故会析
4 3 4 3 3
出NaHCO 晶体。
3
（4） A
[解析]20℃时，NH Cl的溶解度最大，因此20℃时配制等质量的四种物质的饱
4
和溶液，需水质量最小的是NH Cl，故A符合题意;NH Cl的溶解度随温度升高
4 4
而增大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，因此提纯含少量氯化钠的氯化铵，
可先将其配制成60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶，故B不符合题意。
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考点 5 溶质的质量分数
15．增大
16．14.2
17．1498.5
[解析]设需要水的质量为x，(1.5t+x)×0.1%=1.5t，解得x=1498.5t。
31.6g
18．增大； ×100%
100g+31.6g
提升练
19．C
[解析]溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断地运动的，C错
误。
20．C
[解析]熟石灰的溶解度随温度升高而减小，饱和的熟石灰溶液升高温度仍然是
饱和溶液，A错误；均一、稳定的液体有可能是纯净物，如酒精等，B错误；
溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如盐酸的溶质是氯化氢气体，D错
误。
21．D
[解析]配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%=6g，C正确；溶液具有均
一性，取出一半溶液后，溶质质量分数不变，D错误。
22．D
[解析]已知40℃时100g水中最多溶解40g氯化钾，所以50g水中最多溶解20g氯
化钾，60g水中最多溶解24g氯化钾，70g水中最多溶解28g氯化钾，①、②形
成的是不饱和溶液，③形成的是饱和溶液。①的溶液的溶质质量分数为
10g 20g
×100%≈16.7%，②的溶液的溶质质量分数为 ×100%=25%，
10g+50g 20g+60g
A错误。③的溶液中溶质质量∶溶剂质量=28g:70g=2:5，B错误。降温时，由
于③形成的是饱和溶液，所以有晶体析出，而②形成的是不饱和溶液，若降温
后②仍为不饱和状态，则不会析出晶体，C错误。实验①所得溶液溶质质量分
数为16.7%，实验②所得溶液溶质质量分数为25%，实验③所得溶液溶质质量分
数为28.6%，将实验①、③所得溶液按一定比例混合能得到与②浓度相等的溶
液，D正确。
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23．C
[解析]40℃时，向100g水中加入100gX全部溶解，说明40℃时X的溶解度大于
或等于100g，结合题表数据可知X为NaNO ，故A正确。③为NaNO 的不饱和
3 3
溶液分成两等份（每份中50g水和50gNaNO ）后升温到60℃的溶液，溶解度
3
增大，故③仍然是不饱和溶液，且溶质质量分数与②相等；降温到20℃，
NaNO 的溶解度为88g，故50g水中最多溶解44g溶质，形成94g溶液，溶质质
3
量分数减小，故C错误，B、D正确。
24．36.0； 饱和； 不变
25．（1） 乙
[解析]烧杯乙中有未溶解的固体，一定为饱和溶液；
（2） T ℃时，硝酸钾与氯化钾的溶解度相等
2
[解析]图2中，P点是两条曲线的交点，表示T ℃时，两种物质的溶解度相等；
2
（3） 能
[解析]由图2可知，T ℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，烧杯甲中是氯化钾溶
1
液，烧杯乙中是硝酸钾溶液，由于两物质在T ℃时溶解度相等，且烧杯中的水
2
量相等，加入的两物质的质量也相等，T ℃时烧杯甲中无剩余固体，烧杯乙中
2
一定也无剩余固体，即烧杯乙中的固体能全部溶解。
26．（1） 36
（2） 不饱和
[解析]20℃时，氯化钠的溶解度为36g，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，而B 中
1
只析出2g氯化钠，说明A 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。
1
（3） 相等
[解析]B 、B 中都有未溶解的固体，说明B 、B 中的溶液都是20℃时氯化钠的
1 2 1 2
饱和溶液，溶质与溶剂的质量比相等。
（4） 2.4
[解析]由（2）中解析可知，蒸发出的10g水中还能继续溶解1.6g的氯化钠固
体，故加入4g氯化钠时，会有2.4g氯化钠固体不能溶解，故x=2.4。
（5） 25%
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[解析]20℃，80g待测氯化钠溶液可看成两部分，一部分是10g水和2g氯化钠，
另一部分是80g−10g−2g=68g饱和氯化钠溶液，此部分中氯化钠的质量为
36 18g+2g
68g× =18g，故待测氯化钠溶液的溶质质量分数为 ×100%=25%。
136 80g
27．（1） 元素
（2） ① 甲
② 不能
[解析]40℃时氯化钾溶解度是40.0g,将50gKCl固体加入到100g水中，得到140g
饱和溶液。
③ 正确
④ 先不变后变小
[解析]降温过程中MgSO 的溶解度存在先增大后减小的过程，当溶解度大于
4
t ℃时MgSO 的溶解度时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不
3 4
变；当溶解度小于t ℃时MgSO 的溶解度时，溶液中析出MgSO ，由不饱和溶
3 4 4
液再次变为饱和溶液，但溶质质量分数减小。
28．（1） >
[解析]由题干可知：LiOH和NaOH的化学性质相似，NaOH溶液显碱性，所以
LiOH溶液也显碱性，pH>7。
（2） LiOH的溶解度受温度变化的影响很小
[解析]蒸发结晶的方法适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，冷却结晶的
方法适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，LiOH的溶解度受温度变化的影
响不大，故可用蒸发结晶的方法提纯。
（3） ① 100
[解析]该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g。
② 不饱和
[解析]20℃时，NaOH的溶解度为109g，即100g水中最多可溶解109gNaOH；
现该溶液中NaOH的质量为1000g×5%=50g，所以20℃时，当剩余100g水时，
得到的是NaOH的不饱和溶液。
（4） ¿
实验 4 水的组成及变化的探究
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1．A
[解析]甲管中的气体是氢气，甲管中电极连接的是电源负极，A错误。
2．D
[解析]甲中微粒表示的是水分子，水分子能保持水的化学性质，A正确。乙中微
粒表示的是氢原子和氧原子，原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不
发生改变，B正确。丙中氢气和氧气的质量比为1:8，D错误。
3．（1） O
2
[解析]水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，b玻璃管与
电源的正极相连，产生的气体是O ；
2
（2） 纯度
[解析]氢气是一种可燃性气体，在点燃氢气前，一定要验纯。
4．（1） B
（2） ① 2:1
② b
③ ¿
（3） 900
[解析]设54kg水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H O 2H ↑ + O ↑
2 ¿ 2 2 ¿x¿¿¿
36 ¿4 ¿ ¿
36 54kg
= x=6kg
4 x
使用1kg氢气平均可行驶150km,则使用6kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离
为150km/kg×6kg=900km。
5．（1） 2
（2） ①
（3） 1:1
6．（1） ① 化合
[解析]由题图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为
点燃
2H +O ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
2 2 ¿
② 热值高（或燃烧产物是水，无污染等，合理即可）
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[解析]返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高，燃烧产物是水，
无污染等。
（2） ¿
[解析]水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为¿ 。
（3） 氢元素和氧元素
[解析]水通电分解生成氢气和氧气，液氧和液氢反应生成水，氢气由氢元素组
成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出
水是由氢、氧两种元素组成的。
7．（1） 负
（2） ¿； 节约能源
[解析]电解水实验需要消耗电能，所以该方法更加节约能源。
8．【宏观辨识】 （1） 氢元素和氧元素
（2） 2:1； H
2
[解析]电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢
气与氧气的体积比为2:1。根据图像，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b
与电源正极相连，产生的是氧气，观察到管a和管b中气体体积比为2:1。
【证据推理】 2:1或4:2； 密度
[解析]相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，根据电解水生成氢气和
氧气的体积比为2:1可知，生成氢分子(H )与氧分子(O )的个数比为2:1，得出
2 2
电解水的产物中氢、氧原子个数比为(2×2):(1×2)=2:1。质量=体积×密度，已
知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知
道正、负极产生气体的密度。
【模型构建】 各元素原子个数比（或分子中各原子个数比等）
[解析]化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成的式子，知道相对分
子质量的情况下，需结合物质中各元素原子个数比来确定物质的化学式。
实验 5 一定溶质质量分数的溶液的配制
1．D
2．C
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[解析]氢氧化钠有腐蚀性，不能放在纸上称量，应该放在小烧杯或表面皿里称
量，A错误；量筒的作用是量取液体，不能用来配制溶液，B错误；用胶头滴
管滴加液体时，不能伸入试管内，也不能触碰试管壁，D错误。
3．C
4．（1） A
（2） 玻璃棒； b
（3） 小于
5．（1） 搅拌，加速氯化钠溶解； B
（2） =
[解析]由于称量3g氯化钠使用的是砝码，未用游码，因此即使砝码和氯化钠的
位置放反了，也不影响称量结果。
6．碳酸钠的质量为100g×10%=10g,水的质量为100g−10g=90g
称取10克碳酸钠,用量筒量取90mL水,分别加入烧杯中,用玻璃棒搅拌溶解/将称
量的碳酸钠和量取的水依次放入烧杯,用玻璃棒搅拌使碳酸钠溶解（合理即可）
微专题 1 溶解度曲线
1．B
[解析]根据题图可知，硫酸铝的溶解度随温度升高而增大，将10℃时的饱和溶
液升温至40℃，会变为不饱和溶液，A错误；20℃时，硫酸铝的溶解度为
50
36.4g，即50.0g水中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g× =18.2g>16.0g，故
100
能形成不饱和溶液，B正确；40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为
45.8g
×100%≈31.4%，D错误。
45.8g+100g
2．D
[解析]温度升高,Na CO 的溶解度变大，20℃时Na CO 的饱和溶液升温到40℃
2 3 2 3
时变成不饱和溶液，A错误。30℃时，NaCl的溶解度小于40g，即40gNaCl在
100g水中不能完全溶解,形成饱和溶液，B错误。比较不同物质的溶解度大小时
应指明温度，C错误。NaCl的溶解度受温度的影响不大，因此采用蒸发结晶的
方法；一定温度范围内，Na CO 的溶解度随温度的降低而明显减小，因此采用
2 3
降温结晶的方法，D正确。
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3．D
[解析]Na CO 的溶解度随温度升高先增大后减小，A错误；低于T℃时，
2 3
Na CO 的溶解度小于NaCl的溶解度，B错误；T℃时，NaCl的溶解度小于40g
2 3
，达到饱和时，50g水溶解NaCl的质量小于20g，30gNaCl不能完全溶解于50g
水中，C错误；T℃时，Na CO 和NaCl的溶解度相等，两种物质饱和溶液的溶
2 3
质质量分数相等，D正确。
4．C
[解析]“蒸发浓缩”是为了得到较高温度下KNO 的饱和溶液，B错误;“过滤”所
3
得滤液中的溶质除了NaCl还有KNO （滤液是KNO 结晶后过滤所得的，为对应
3 3
温度下KNO 的饱和溶液），D错误。
3
5．C
[解析]根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20℃时的溶解度都大于10g，属于
易溶物质，A正确；该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的
醋酸反应，不能与食醋一起使用，B正确；碳酸钠在30℃时的溶解度是40g，
40g
则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于 ×100%≈28.6%<40%
40g+100g
，C错误；据题图可知氯化钠在20℃时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗
盐”含有氯化钠的质量是50g×50%=25g，则20℃时25g氯化钠放入100g水
中，形成的是NaCl的不饱和溶液，D正确。
6．（1） t
2
[解析]根据图像，t ℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度
2
下，两种物质的溶解度相等。
（2） 乙> 甲> 丙
[解析]从图中看出，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度
的升高而减小，t ℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃，甲、乙
3 1
的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小；丙的溶解
度增大，变成不饱和溶液，因为溶质和溶剂质量都没变，故溶质质量分数不
变。由于t ℃乙的溶解度大于甲，因此乙的溶液的溶质质量分数大于甲的溶
1
液，由于甲在t ℃时的溶解度大于丙在t ℃时的溶解度，因此甲的溶液的溶质
1 3
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质量分数大于丙的溶液，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙> 甲>
丙。
（3） 50； 搅拌，加快溶解
[解析]t ℃时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将30g甲物
3
质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g；溶解过
程中用玻璃棒搅拌，加快溶解。
（4） 蒸发结晶
[解析]乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当
乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
7．（1） 甲
（2） 减小
[解析]由题图看出，乙的饱和溶液温度降低时，溶解度减小，有晶体析出，溶
质减少，故溶液的质量减小。
（3） 5.0g
[解析]60.0g甲溶液中含10.0g甲，则含水50.0g。由题图看出，a ℃时，甲的溶
2
30g
解度是30.0g，50.0g水中溶解50.0g× =15.0g甲达到饱和，则需要再加入
100g
5.0g甲。
（4） ACD
[解析]若加入的三种固体完全溶解，则溶质质量分数相等，A符合题意；如果溶
解度：乙> 甲，说明温度低于a ℃，此时，丙的溶解度要大于甲和乙，丙的溶
2
质质量分数最大，B不符合题意；当温度低于a ℃时，溶解度：丙> 乙> 甲，
2
则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙=丙
> 甲，C符合题意；当温度刚大于a ℃时，溶解度:丙> 甲> 乙，则所得溶液的
2
溶质质量分数可能为丙> 甲> 乙，D符合题意。
8．（1） b
[解析]20℃时向100g水中加入46gW，有固体剩余，说明20℃时W的溶解度小
于46g，因此W是题图2中的b曲线。
（2） 21.8
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[解析]操作①所得溶液是饱和溶液，溶解度(S)与溶质质量分数的关系满足：
S
×100%=17.9%，解得S≈21.8g。
S+100g
（3） 无明显现象
[解析]根据表格信息，40℃时W的溶解度为48.8g，100g水中加入46gW，得到
W的不饱和溶液，升温到60℃时，W的溶解度为46.4g，此时溶液仍为W的不
饱和溶液，故经操作③后无明显现象。
（4） 45.1
[解析]操作③后继续升温至80℃，有0.9gW析出，说明80℃时100g水中最多能
溶解W的质量为46g−0.9g=45.1g，即80℃时溶解度为45.1g。
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