文档内容
泰州市二○一○年初中毕业、升学统一考试
化学试题
(考试时间：90分钟；满分：l00分)
请注意：l．本试卷分为选择题和非选择题两个部分。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 Mg一24 Al一27 Si一28
S—32 C1—35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Ag一108 Ba一137
第一部分 选择题(共40分)
第1题一第15题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共30分。
1．电解水生成氢气和氧气的过程属于
A．化学变化 B．物理变化 C．化合反应 D．置换反应
2．聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料
3．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性
4．下列有关物质的分类，错误的是
A．空气属于化合物 B．水属于氧化物 C．氧气属于纯净物 D．甲烷属于有机物
5．下列物质中，由分子构成的是
A．金刚石 B．氧气 C．氯化钠晶体 D．铜
6．下列物质中，可作为复合肥料的是
A．NH H PO B．CO(NH ) C．Ca (PO ) D．NH Cl
4 2 4 2 2 3 4 2 4
7．糖类(碳水化合物)是人类从食物中摄取的主要营养成分之一。下列物质中，不属于糖类的是
A．油脂 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．淀粉
8．“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是
A B C D
9．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是
A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药
B．大量的农作物秸秆就地焚烧
C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料
D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤
10．下列鉴别方法，错误的是
A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
B．用碘水鉴别淀粉和葡萄糖C．用肥皂水鉴别软水和硬水
D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
11．下列实验操作，正确的是
A．加入块状固体 B．蒸发 C．检查装置气密性 D．加热固体制氧
气
12．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色
D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色
13．下列有关化学反应类型的判断；错误的是
A．SO +H O===H SO 化合反应
3 2 2 4
△
B．NH HCO ===NH ↑+H O+CO ↑ 分解反应
4 3 3 2 2
高温
C．2Al+WO ===Al O +W 置换反应
3 2 3
D．6CO +6H O 光 照 C H O +6O 复分解反应
2 2 6 12 6 2
叶绿素
14．化石燃料资源将日趋桔竭，太阳能、风能、氢能和核能等新能源的使用范围将越来越广。下列有
关说法中，错误的是
A．水力发电，符合“低碳经济”理念
B．风力发电时，不会对大气造成污染
C．太阳能发电时，太阳能直接转化为化学能
D．煤和石油都是化石燃料
15．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，其根本目的就是要营造一个环境优美、人与人和
谐、人与自然和谐的新型城市，而最重要的是要推崇“绿色生活的理念”。
下列做法不符合这一主题的是
A．使用新型的“零排放”无污染交通工具，如氢氧燃料电池车
B．对城市生活和生产污水进行净化处理，分级使用
C．使用光降解或生物降解塑料，防止白色污染
D．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
第16题一第20题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个
选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选错一个，该小题为0分。
16．陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al Si O (OH) 】是制备陶瓷的原料之一。下列关于
2 2 5 4
Al Si O (OH) 的说法中，正确的是
2 2 5 4
A．它由4种元素组成 B．其中铝元素的化合价为+3价
C．其中氢、氧元素的质量比是4：9 D．其中硅元素的质量分数为5 6％
17．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说
法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 14 36 20 11
反应后质量/g 25 20 16 待测
A．该反应一定是置换反应 B．乙一定是氧化物
C．待测值是20 D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1
18．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敝口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水
19．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A．在t ℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
1
B．在t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
2
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
20．纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。不溶于水的二氧化硅晶体
可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球
与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体(如右图所示)，这就是一个纳
米级发动机。它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。
根据以上信息判断，下列有关说法错误的是
A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2
B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围
C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂
D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制
第二部分 非选择题（共60分)
21．(12分)请按要求填空。
(1)请写出相应的化学符号或名称
①2个磷原子 ▲ ；②+2价的锌元素 ▲ ；③2SO 2- ▲ ；④2 H O ▲ 。
4 2(2)请在H、O、N、S、Cl、Na等6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式
填写在相对应的位置上
①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ▲ ；
②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是 ▲ ；
③空气中含量最高的气体是 ▲ ；
④海水中含量最高的盐是 ▲ ；
⑤既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是 ▲ 。
(3)请用化学方程式表示下列反应
①生石灰与水反应转变成熟石灰 ▲ ；
②高锰酸钾受热分解制氧气 ▲ ；
③盐酸和氢氧化钠的反应 ▲ 。
22．(9分)掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
A B C D E F G H I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ▲ ；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 ▲ ；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ▲ ；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ▲ ；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ▲ ；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 ▲ ；
(2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是 ▲ 和 ▲ 。(填序号)
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一
项是
▲ 。(填序号)
23．(5分)实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
(1)其正确的操作步骤是① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ 。(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 ▲ (填下列有关序号)。
A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒
(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是 ▲ 。
24．（4分）“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。
请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：
(1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小： ▲ 。
(2)比较铁和铜的金属活动性强弱： ▲ 。
25．(10分)某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化
钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成
晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：
(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? ▲ 。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? ▲ 。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 ▲ 。
(4)用酚酞试液 ▲ (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 ▲ 。
(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? ▲ 。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在右
图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，
确定是否全部变质。
①你认为这个方案 ▲ (填“行”或“不行”)。理由是什么？ ▲ 。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ▲ ， ▲ 。
26．(11分)下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑
浊；E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
无 色
气体C
无 色 红棕色 CO 无 色
液体H 粉末A
高温
气体E
黑色 盐酸
粉末B
盐
加 酸
热
红褐色 NaOH 溶 黄 色 浅绿色
沉淀G 液 过滤 溶液F 通 入 氯 气 溶液D
(Cl )
2
请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A ▲ 、C ▲ 、E： ▲ 。(2)G转化为H和A的反应类型是 ▲ 反应；B转化成E和D的反应类型是 ▲ 反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为： ▲ ；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为： ▲ 。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：
固体J 无色 溶液K CaCO
CO 气体 C 沉 淀 3
高温 化合
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J ▲ 、K ▲ 。
②请完善由CO和CaCO 分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其
3
它反应物。
▲ 无色 ▲ CaCO
CO 气体 C 沉 淀 3
27． (9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO ·KCl·xH O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl
4 2
与MgSO 的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实
4
验方案：
方案一：
洗涤、干燥
5.80gMg(OH) 固体
沉淀 2
称量
称 取
加水溶解
24.85g
样品 滴加足量NaOH溶液，过滤
滴加足量Ba(NO) 溶液
滤液 32 23.30gBaSO 固体
过滤、洗涤、干燥、称量 4
方案二：
洗涤、干燥
23.30gBaSO 固体
沉淀 4
称量
称 取
加水溶解
24.85g
样品 滴加足量Ba(NO) 溶液，过滤
32
滴加足量AgNO 溶液
滤液 3 14.35gAgCl固体
过滤、洗涤、干燥、称量
试回答下列问题：
(1)你认为方案 ▲ 比较合理，理由是 ▲ 。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO 的质量。(写出计算过程) ▲ 。
4
(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程) ▲
。化学试题参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B C A B A A B B A C D D C D
题号 16 17 18 19 20
答案 AB C A B CD
21．（12分，每空1分）
+2
(1) ①2P ②Zn ③2个硫酸根离子 ④2个水分子
(2) ①NH ②SO (SO 也给分) ③N ④NaCl ⑤H O
3 2 3 2 2 2
(3) ①CaO+H O＝Ca(OH)
2 2
△
②2KMnO ====K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
③NaOH+HCl＝NaCl+H O
2
22．(9分，每空1分)
(1) ①I ②A ③D ④G ⑤B ⑥C或I或C、I
(2) A和C (3) C
23．(5分，每空1分)
(1) ①溶解 ②过滤 ③蒸发 (2) D (3) 引流
24．(4分)
(1) 用两支相同型号的注射器，分别抽取等体积的水和空气，堵住注射孔，推压针筒内的水和气体，体
积容易缩小者分子间隔较大。（2分）
(2) 向盛有一小块无锈铁片的试管中加入硫酸铜溶液，发现铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变浅绿
色，则铁的活动性比铜强；或将铁片和铜片分别加入到等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，发现铁片上有
气泡产生而铜片无变化，则铁的活动性比铜强。（其他合理方案也行，2分）
说明：本题只要答出正确的操作方案就可得分
25．（10分）
(1) 密封保存 （1分）
(2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解 （1分）
(3) 碳酸钠 （1分）
(4) 不能（1分） 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红（1分）
(5) 取试样溶于水，加入CaCl [Ca(NO ) 或BaCl 或Ba(NO ) 或Ba(OH) 或Ca(OH) 等]溶液，有白色沉
2 3 2 2 3 2 2 2淀生成（1分）
(6) ①不行；（1分）
变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠。CO 能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误
2
差较大。（1分 答出其中一点就给分，其它合理答案也行）
②将试样溶于水，加入足量CaCl (或Ca(NO ) 、BaCl 、Ba(NO ) 等)溶液，过滤（1分），在滤液中滴加酚
2 3 2 2 3 2
酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质（1分）。（或在滤液中滴加其他酸碱指
示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无
沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。）
26．（11分）
(1) A：Fe O 、C: CO 、E：H （每空1分，共3分）
2 3 2 2
(2) 分解反应 置换反应 （每空1分，共2分）
(3) ①Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O ②2FeCl +Cl ＝2FeCl （每空1分，共2分）
2 3 3 2 2 2 3
(4) ① C， Ca(OH) （每空1分，共2分）
2
②
CuO加热 无色 HCl CaCO
CO 气体 C 沉 淀 3
或O
2
点燃
或高温
（由CO或CaCO 转化为CO 的其他合理途径也行）
3 2
27．（9分）
(1) 二 (1分)
方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。（1分）
(2) 解：设该样品中MgSO 的质量为X
4
MgSO +Ba(NO ) ＝BaSO ↓+Mg(NO ) （1分）
4 3 2 4 3 2
120 233
X 23.30g
120:233＝X:23.30g （1分）
X=12.00g
答：该样品中MgSO 的质量为12.00g （1分）
4
(3) 解：设该样品中KCl的质量为Y
AgNO +KCl＝AgCl↓+KNO （1分）
3 3
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5:143.5＝Y:14.35g （1分）
Y＝7.45g
该样品中KCl的质量分数＝7.45g/24.85g×100%＝29.98% （1分）
答：该样品中KCl的质量分数为29.98%
说明：本题其他合理解法也行
