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2021年江苏省泰州市中考化学试卷
一、选择题：第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．轮胎爆炸 C．金属锈蚀 D．棉花纺线
2．（1分）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．水 D．金刚石
3．（1分）下列材料属于复合材料的是（ ）
A．合金 B．钢筋混凝土 C．合成橡胶 D．有机玻璃
4．（1分）水的三态变化，主要是由于（ ）
A．水分子间隙变化 B．水分子大小变化
C．水分子种类变化 D．水分子质量变化
5．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 振荡试管 B． 点燃镁条
C． 闻气体气味 D． 取走蒸发皿
6．（1分）下列化学用语书写错误的是（ ）
A．银元素：AG
B．氨气分子：NH
3
C．氯化铁中铁元素的化合价： Cl
3
D．硅原子：Si
7．（1分）下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．浓硫酸滴到纸张上，纸张逐渐变黑
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变为红色固体
D．氯化铵和氢氧化钙混合加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
18．（1分）含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原
子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．6
9．（1分）下列气体在空气中达到一定体积分数，遇明火不可能发生爆炸的是（ ）
A．甲烷 B．一氧化碳 C．氢气 D．氮气
10．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．在化学实验室内不得尝试任何药品的味道
B．为防止水污染应禁止使用农药和化肥
C．绝对不能食用含有黄曲霉毒素的食物
D．铝表面易形成致密氧化膜而“自我保护”
二、第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11．（2分）中国将采取更加有力的措施，努力争取 2060年前实现碳中和。一种CO 的
2
“捕捉”和转化过程如下：在高压时将烟道气中CO 溶解于甲醇（CH OH），得到二氧
2 3
化碳的甲醇溶液；用“捕捉”到的二氧化碳与氢气在一定条件下生产甲醇，同时生成水。
下列说法错误的是（ ）
A．整个过程有助于减少温室气体排放
B．二氧化碳的甲醇溶液，溶剂是甲醇
C．转化过程中的“一定条件”可能需要合适的催化剂
D．转化过程中发生反应的化学方程式：CO +H CH OH+H O
2 2 3 2
12．（2分）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是
（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠溶解 35.7 35.8 36 36.5 37
度/g
硝酸钾溶解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
度/g
A．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液
B．在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20℃，析出32.3g硝酸钾晶体
C．氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠
D．在20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等
213．（2分）下列实验方案错误的是（ ）
A．硬水软化成软水；将硬水进行蒸馏
B．氧气的验满；把带火星的木条伸入到集气瓶内
C．除去NaCl溶液中的Na SO ；加入过量Ba（NO ） 溶液，过滤
2 4 3 2
D．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体；取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并
作比较
14．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．只含一种元素的物质一定是单质
C．质子数相同的原子一定属于同种元素
D．能与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
15．（2分）在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产
生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．40℃～50℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
二、非选择题（共40分）
16．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
（1）现提供下列实验装置：
3①A装置中仪器甲的名称是 ，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分解
过氧化氢制氧气的化学方程式为 ，收集氧气可用 装置（填字母）。
②利用C装置干燥氧气，需从导管口 端通入气体（填“a”或“b”）。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是 。
（2）实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的
燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是 ；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所
需要的 ，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
17．（13分）英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，
造纸术就是其中之一。一种现代造纸流程如图所示。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的 类。纤维素组成用
（C H O ） 表示， （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、
6 10 5 n
氢元素的质量比为 。废办公用纸属于 （填“可回收”或“不可回
收”）垃圾。
（2）烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于
现象。
（3）步骤2中捣碎的目的是 ；步骤3中操作a的名称是 ，此操作中常
4用玻璃棒，作用是 。
（4）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生
（填现象）后待排放，环境监测员常用 检测废液的pH，确认是否达标。
（5）经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的 NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用
H SO 的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是多少？
2 4
（写出计算过程）
18．（10分）A～J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：
①A+B→C+D
②D+E→B
③C+F→G+H
④B+F→G+I
⑤H+J A
其中A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J为单质，通常状况下I、J为气体，
反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，反应
③是湿法冶金的先驱。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ；反应④除生成气体处，还有的现象是 ；F在
使用时易与空气中 等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失。
（2）写出反应的化学方程式；反应③ ；反应⑤ 。①～⑤五个反应
中，属于置换反应的是 （填序号）。
（3）将过量F加入C溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 （填
“增大”“减小”或“不变”），过滤后所得固体的成分为 。
（4）I在J中燃烧的化学方程式为 ，I作为能源，其优势为 （答一
点）。
19．（10分）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开
探究。
相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测
定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入
盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为 。
（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为 ，此反应生成物
5能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 离子（填离子符
号）。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入 2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙
悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为 8.5，碳酸钙悬浊液电导率
为74。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较 （填“大”或
“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：
用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系 ①Na CO 溶 ②NaCl溶液 ③CaCl 溶液 ④K CO 溶 ⑤CaCO 悬
2 3 2 2 3 3
液 液 浊液
pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 （填“正确”或
“错误”）的。
结合①②③④的数据分析可知，Na CO 溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中
2 3
离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠
盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式： 。结合
⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因
本质上是一致的。
【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定
pH 减 小 。 联 系 所 学 知 识 ， 对 此 现 象 产 生 的 原 因 猜 测 合 理 的 是
（填字母）。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
62021年江苏省泰州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．轮胎爆炸 C．金属锈蚀 D．棉花纺线
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物
理变化，故A错误。
B、轮胎爆炸过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B
错误。
C、金属锈蚀过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，故C正确。
D、棉花纺线过程中只是棉花的形状发生改变，没有新物质生成，于物理变化，故D错
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．水 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分
子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些
物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分
析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和
氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、蔗糖是由非金属元素组成的化合物，是由蔗糖分子构成的，不符合题意，故选项错
误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
7【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类
与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3．（1分）下列材料属于复合材料的是（ ）
A．合金 B．钢筋混凝土 C．合成橡胶 D．有机玻璃
【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏
观上组成具有新性能的材料。
【解答】解：A、合金属于金属材料，故选项错误。
B、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项正确。
C、合成橡胶是合成材料的一种，故选项错误。
D、有机玻璃是塑料的一种，属于合成材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物
理或化学的方法融合成具有新性能的材料。
4．（1分）水的三态变化，主要是由于（ ）
A．水分子间隙变化 B．水分子大小变化
C．水分子种类变化 D．水分子质量变化
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不
断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，
同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：水的三态变化，水分子本身没有发生改变，主要是由于水分子间的间隔发
生了改变。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 振荡试管 B． 点燃镁条
8C． 闻气体气味 D． 取走蒸发皿
【分析】A、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
B、根据常见的夹持仪器，进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕
的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。
B、点燃镁条时，不能用手持镁条，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将
鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩
埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）下列化学用语书写错误的是（ ）
A．银元素：AG
B．氨气分子：NH
3
C．氯化铁中铁元素的化合价： Cl
3
D．硅原子：Si
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数
字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表
示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数
字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；银元素：
Ag，AG错误，错误符合题意，故选项正确；
B、一个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子，氨气分子表示为 NH ，正确但不符合
3
9题意，故选项错误；
C、元素正上方的数字表示元素的化合价，铁+3价，氯﹣1价，氯化铁中铁元素的化合
价表示为 Cl ，正确但不符合题意，故选项错误；
3
D、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；硅原子表示为 Si，正确
但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化
学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择
题和填空题中．
7．（1分）下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．浓硫酸滴到纸张上，纸张逐渐变黑
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变为红色固体
D．氯化铵和氢氧化钙混合加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
【分析】A、根据浓硫酸的腐蚀性进行分析；
B、根据红磷燃烧的现象进行分析；
C、根据一氧化碳还原氧化铁实验的现象进行分析；
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按照水中质量比例脱去，
使纸张逐渐变黑，选项正确；
B、红磷在空气中点燃和空气中氧气反应，产生大量的白烟，选项正确；
C、红色的氧化铁固体在高温下被一氧化碳还原成黑色的铁粉，选项错误；
D、氯化铵属于铵态物质，与碱性物质氢氧化钙混合，会产生氨气，氨气能使湿润的红
色石蕊试纸变成蓝色，选项正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铵盐的化学性质、一氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的
现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、
实验结论和实验现象的区别。
8．（1分）含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原
子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是（ ）
10A．1 B．2 C．3 D．6
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意氚原子的原子核
内含有1个质子，故其核外电子数是1。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝
核外电子数、2个中子是干扰信息。
9．（1分）下列气体在空气中达到一定体积分数，遇明火不可能发生爆炸的是（ ）
A．甲烷 B．一氧化碳 C．氢气 D．氮气
【分析】根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：可燃性气体或粉尘与空气混合后点燃可能发生爆炸，甲烷、一氧化碳、氢
气都是可燃气体，都可能发生爆炸，
氮气不具有可燃性，在空气中遇明火不可能发生爆炸，
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸是正确解答本
题的关键．
10．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．在化学实验室内不得尝试任何药品的味道
B．为防止水污染应禁止使用农药和化肥
C．绝对不能食用含有黄曲霉毒素的食物
D．铝表面易形成致密氧化膜而“自我保护”
【分析】A、根据有关化学药品的“三不准”来分析；
B、根据农药和化肥的作用分析；
C、根据黄曲霉毒素的危害分析；
D、根据铝能够形成致密的氧化膜分析。
【解答】解：A、在化学实验室内不得尝试任何药品的味道，故A正确；
B、为减少水污染应合理使用农药和化肥，而不能禁止使用，否则农作物会减产，故B
错误；
C、黄曲霉毒素是一种致癌物质，因此绝对不能食用含有黄曲霉毒素的食物，故C正确；
D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故D正
确。
11故选：B。
【点评】该题内容丰富，属于基本化学知识的简单应用，难度不大。
二、第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11．（2分）中国将采取更加有力的措施，努力争取 2060年前实现碳中和。一种CO 的
2
“捕捉”和转化过程如下：在高压时将烟道气中CO 溶解于甲醇（CH OH），得到二氧
2 3
化碳的甲醇溶液；用“捕捉”到的二氧化碳与氢气在一定条件下生产甲醇，同时生成水。
下列说法错误的是（ ）
A．整个过程有助于减少温室气体排放
B．二氧化碳的甲醇溶液，溶剂是甲醇
C．转化过程中的“一定条件”可能需要合适的催化剂
D．转化过程中发生反应的化学方程式：CO +H CH OH+H O
2 2 3 2
【分析】A、根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水进行分析；
B、根据溶质、溶剂的定义进行分析；
C、根据反应常见反应条件进行分析；
D、根据方程式要遵守质量守恒定律进行分析。
【解答】解：A、在整个转化过程的最终阶段二氧化碳被转化为甲醇，减少了二氧化碳
的排放，二氧化碳气体会造成温室效应，因此整个过程有助于减少温室气体的排放，选
项正确；
B、二氧化碳的甲醇溶液中溶质是二氧化碳，溶剂是甲醇，选项正确；
C、转化过程中的一定条件如果使用合适的催化剂能加快反应速率，选项正确；
D、该选项化学方程式没有配平，根据书写化学方程式的配平方法得到正确的化学方程
式为CO +3H CH OH+H O，选项错误；
2 2 3 2
故选：D。
【点评】根据题中信息结合所学化学知识是解决问题的关键。
12．（2分）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是
（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠溶解 35.7 35.8 36 36.5 37
12度/g
硝酸钾溶解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
度/g
A．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液
B．在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20℃，析出32.3g硝酸钾晶体
C．氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠
D．在20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等
【分析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，进行分析判断。
B、根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析
判断。
C、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，进行分析判断。
D、根据在20～30℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36g～36.5g、31.6 g～45.8g，
进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20g氯化钠固体加入50g水
中充分溶解后，最多能溶解18g，得到氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g中，溶
质质量是63.9g，溶剂质量是100g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，若降温至20℃，
析出63.9g﹣31.6g＝32.3g硝酸钾晶体，故选项说法正确。
C、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热
饱和溶液的方法分离不出硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用蒸发结晶的方法
提纯氯化钠，故选项说法错误。
D、在20～30℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36g～36.5g、31.6 g～45.8g，两物
质溶解度相等的温度在20～30℃之间，即存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解
度相等，故选项说法正确。
故选：BD。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解
答本题的关键。
13．（2分）下列实验方案错误的是（ ）
A．硬水软化成软水；将硬水进行蒸馏
B．氧气的验满；把带火星的木条伸入到集气瓶内
C．除去NaCl溶液中的Na SO ；加入过量Ba（NO ） 溶液，过滤
2 4 3 2
13D．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体；取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并
作比较
【分析】A、根据硬水软化成软水的方法，进行分析判断。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的
不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、硬水软化成软水，可将硬水进行蒸馏，得到的是蒸馏水，属于软水，
故选项实验方案正确。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项
实验方案错误。
C、Na SO 能与过量Ba（NO ） 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引
2 4 3 2
入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
D、取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较，温度降低的是硝酸铵，温
度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案正确。
故选：BC。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
14．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．只含一种元素的物质一定是单质
C．质子数相同的原子一定属于同种元素
D．能与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如
C H OH，故选项说法错误。
2 5
14B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，只含一种元素的物质
不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，
故选项说法错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于
同种元素，故选项说法正确。
D、能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项说
法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、单质和氧化物的特征、元素的特征等是正
确解答本题的关键。
15．（2分）在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产
生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．40℃～50℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
【分析】根据碳酸氢钠受热易解的性质及结合曲线图进行分析。
【解答】解：A、从图中可以看出：在40～50℃之间的某一温度二氧化碳体积分数开始
逐渐变大，说明该温度下碳酸氢钠开始分解，选项正确；
B、当碳酸氢钠完全分解后再继续加热二氧化碳气体体积分数不再增大，选项错误；
C、加热碳酸氢钠溶液时碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热
蒸发的方法，选项正确；
D、温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，碳元素质量不断减
小，选项错误；
15故选：AC。
【点评】结合反应学会分析并看懂曲线解题的关键。
二、非选择题（共40分）
16．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
（1）现提供下列实验装置：
①A装置中仪器甲的名称是 分液漏斗 ，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分
解过氧化氢制氧气的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ，收集氧气可用
2 2 2 2
D 或 F 装置（填字母）。
②利用C装置干燥氧气，需从导管口 a 端通入气体（填“a”或“b”）。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是 形成液封，
防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中 。
（2）实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的
燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是 与氧气接触 ；观察，比较使小木条和小煤块
燃烧所需要的 时间 ，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）①根据常用仪器的名称、发生装置和收集装置的确定方法分析回答；
②根据气体与液体充分接触分析；
③根据制取气体装置的注意事项分析；
（2）根据燃烧的条件分析回答。
【解答】解：（1）①A装置中仪器甲为添加液体药品的分液漏斗；过氧化氢溶液在催
16化剂二氧化锰的催化作用下生成了水和氧气，反应的方程式是：2H O
2 2
2H O+O ↑；氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法D收集，氧气不易溶于水，可
2 2
用排水法F收集。
②浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸气，含有氧气的水蒸气要与浓硫酸具有
充分接触，应将气体通入到液体中，所以利用 C装置干燥氧气，需从导管口a端通入气
体。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是形成液封，防
止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中。
（2）比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是与氧气
接触；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的时间，说明燃烧应具备的条件是温度
达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）①分液漏斗；2H O 2H O+O ↑；D或F；
2 2 2 2
②a；
③形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中；
（2）与氧气接触；时间。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的
一种重要方法。
17．（13分）英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，
造纸术就是其中之一。一种现代造纸流程如图所示。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的 糖类 类。纤维素组成用
（C H O ） 表示， 属于 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、
6 10 5 n
氢元素的质量比为 36 ： 5 。废办公用纸属于 可回收 （填“可回收”或“不可
回收”）垃圾。
17（2）烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于 乳化
现象。
（3）步骤2中捣碎的目的是 增大反应物的接触面积 ；步骤3中操作a的名称是
过滤 ，此操作中常用玻璃棒，作用是 引流 。
（4）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生
气泡 （填现象）后待排放，环境监测员常用 pH 试纸或 pH 计 检测废液的pH，确
认是否达标。
（5）经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的 NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用
H SO 的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是多少？
2 4
（写出计算过程）
【分析】（1）根据物质的分类进行分析；根据有机高分子化合物的概念来分析；根据
纤维素的组成、化学式进行分析；
（2）根据洗洁精去油污属于乳化分析；
（3）根据影响化学反应速率的因素分析；根据步骤3中操作a是将固体和液体分离以及
过滤中玻璃棒的作用分析；
（4）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水二氧化碳分析；根据检测pH的方法分析；
（5）根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）纤维素属于糖类；纤维素的相对分子质量达到几万、甚至几十万，
所以属于有机高分子化合物；纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳、氢元素的质
量之比＝（12×6）：（1×10）＝36：5；废办公用纸可以再利用，属于可回收垃圾；故
填：糖类；属于；36：5；可回收；
（2）洗洁精能将油污乳化，属于乳化现象；故填：乳化；
（3）步骤2中捣碎的目的是增大反应物的接触面积；步骤3中操作a是将固体和液体分
离，因此是过滤操作；此操作中常用玻璃棒，作用是引流；故填：增大反应物的接触面
积；过滤；引流；
（4）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠钠、水二氧化碳，因此可向废液中加入稀硫酸至不
再产生气泡后待排放；检测pH常用pH试纸或pH计；故填：气泡；pH试纸或pH计；
（5）设处理废液的质量为x。
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
x×4% 10t×9.8%
18＝
x＝20t
答：可以处理废液20t。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要
注意规范性和准确性。
18．（10分）A～J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：
①A+B→C+D
②D+E→B
③C+F→G+H
④B+F→G+I
⑤H+J A
其中A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J为单质，通常状况下I、J为气体，
反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，反应
③是湿法冶金的先驱。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 SO ；反应④除生成气体处，还有的现象是 溶液由无色变成
3
浅绿色 ；F在使用时易与空气中 氧气和水 等物质作用生成一种疏松多孔的物质，
造成资源损失。
（2）写出反应的化学方程式；反应③ CuSO +Fe ＝ FeSO +Cu ；反应⑤ 2Cu+O
4 4 2
2CuO 。①～⑤五个反应中，属于置换反应的是 ③④ （填序号）。
（3）将过量F加入C溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 减小 （填
“增大”“减小”或“不变”），过滤后所得固体的成分为 铁、铜 。
（4）I在J中燃烧的化学方程式为 2H +O 2H O ，I作为能源，其优势为
2 2 2
燃烧热值高，无污染 （答一点）。
【分析】根据A～J是初中化学常见的物质，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，
E的分子中两种原子的个数比为1：3，所以E是三氧化硫，D是水，B是硫酸，A是一
种黑色固体，C溶液是蓝色，所以A是氧化铜，C是硫酸铜，反应③是湿法冶金的先驱，
所以F是铁，G是硫酸亚铁，H是铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以I是氢
气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以J是氧气，然后将推出的物质验证即可。
19【解答】解：（1）A～J是初中化学常见的物质，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反
应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，所以E是三氧化硫，D是水，B是硫酸，A
是一种黑色固体，C溶液是蓝色，所以A是氧化铜，C是硫酸铜，反应③是湿法冶金的
先驱，所以F是铁，G是硫酸亚铁，H是铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以
I是氢气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以J是氧气，经过验证，推导正确，
所以E的化学式为SO ；反应④是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除生成气体处，
3
还有的现象是：溶液由无色变成浅绿色；F在使用时易与空气中氧气和水等物质作用生
成一种疏松多孔的物质，造成资源损失；
（2）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO +Fe＝
4
FeSO +Cu；反应⑤是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O
4 2
2CuO；①是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，②是三氧
化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属
于置换反应，④是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，⑤是铜和氧气
加热生成氧化铜，属于化合反应，所以①～⑤五个反应中，属于置换反应的是③④；
（3）将过量F加入C溶液中充分反应，每56份质量的铁和硫酸铜反应生成64份质量
的铜和硫酸亚铁，反应后与反应前相比，溶液质量减小；加入的铁是过量的，所以过滤
后所得固体的成分为铁、铜；
（4）I在J中燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H +O
2 2
2H O，I作为能源，其优势为：燃烧热值高，无污染。
2
故答案为：（1）SO ；溶液由无色变成浅绿色；氧气和水；
3
（2）CuSO +Fe＝FeSO +Cu；2Cu+O 2CuO；③④；
4 4 2
（3）减小；铁、铜；
（4）2H +O 2H O；燃烧热值高，无污染。
2 2 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．（10分）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开
探究。
20相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测
定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入
盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为 CaCO CaO+CO ↑ 。
3 2
（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为 CaO+H O ＝ Ca （ OH ） ，此反应生
2 2
成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 OH ﹣ 离子（填离子符号）。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入 2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙
悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 碱 性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为 8.5，碳酸钙悬浊液电导率
为74。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较 大 （填“大”或“小”），证明在
碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的 饱和 （填“饱和”或“不饱
和”）溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：
用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系 ①Na CO 溶 ②NaCl溶液 ③CaCl 溶液 ④K CO 溶 ⑤CaCO 悬
2 3 2 2 3 3
液 液 浊液
pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 错误 （填“正确”或“错误”）的。
结合①②③④的数据分析可知，Na CO 溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 CO 2
2 3 3
﹣ 离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一
种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式： NaHCO 、 NaOH 。结
3
合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原
因本质上是一致的。
【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定
pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是 A （填字母）。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
21C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
【分析】【实验探究Ⅰ】（1）根据化学反应原理书写化学方程式。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据OH﹣能使酚酞试液变红。
【实验探究Ⅱ】（1）碱性溶液能使酚酞试液变红。
（2）根据题干信息及饱和溶液定义判断。
（3）根据题干信息分析。
【拓展延伸】根据题干信息及碳酸钙和氧化钙性质分析。
【解答】解：【实验探究I】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学
方程式为CaCO CaO+CO ↑。
3 2
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H O＝Ca（OH） ；氢
2 2
氧化钙在水中解离出OH﹣，该离子能使酚酞变红。
【实验探究Ⅱ】（1）酚酞试液变红，说明碳酸钙的悬浊液呈碱性。
（2）电导率越大说明离子浓度越大，碳酸钙悬浊液电导率大于水，所以离子浓度也比
水大；因为是碳酸钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液。
（3）从表格中可以看出盐的溶液不一定都显中性，有的还显碱性；①②对比说明钠离
子不能使酚酞变红，①④对比说明是CO 2﹣使酚酞变红；碳酸钠能与水发生一定程度
3
的反应生成一种钠盐和另一种化合物，生成物为NaHCO 、NaOH。
3
【拓展延伸】A.碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚
酞红色变浅，A正确；
B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强，酚酞红色变深，B错误；
C.加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酞红色
变深，C错误。
故选A。
故答案为：
【实验探究I】（1）CaCO CaO+CO ↑；
3 2
（2）CaO+H O＝Ca（OH） ：OH﹣；
2 2
【实验探究Ⅱ】（1）碱；
（2）大；饱和；
（3）错误；CO 2﹣；NaHCO 、NaOH；
3 3
22【拓展延伸】A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的
2324
