文档内容
2021年江苏省徐州市中考化学试卷
一．选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）
1．（2分）（2021•徐州）下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的
是（ ）
A．要积极开发利用氢能、太阳能等新能源
B．对生活垃圾要分类，以便回收再利用
C．工业废水、生活污水排入水体不会引起污染
D．固定利用CO 有利于实现“碳中和”
2
2．（2分）（2021•徐州）学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是（ ）
A．氯化镁（MgCl ）中含有1个Cl元素
2
B．微粒H、H+的质子数相同但电子数不同
C．空气、地壳中含量最多的元素都是N
D．铝表面致密氧化膜的化学式是3O2Al
3．（2分）（2021•徐州）学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的
是（ ）
A．钢铁制品锈蚀、CO 制汽水的过程都没有包含化学变化
2
B．陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
C．金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的
D．如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物
4．（2分）（2021•徐州）已知H S是一种生命体系信号分子，它在O 中燃烧的化学方程
2 2
式是2H S+3O 2X+2H O。下列说法正确的是（ ）
2 2 2
A．该反应过程中放出热量
B．H S中硫元素的化合价是﹣1
2
C．该反应体现O 的可燃性
2
D．大量X进入空气不会引起酸雨
第1页（共18页）5．（2分）（2021•徐州）学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是（
）
A．用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行
B．CO还原Fe O 实验停止加热后，立即取出固体检验
2 3
C．测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO 的浓溶液
3
6．（2分）（2021•徐州）下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．丙烷（C H ）中碳元素、氧元素的质量比为3：8
3 8
B．每个聚乙烯[化学式可表示为（C H ） ]分子中含有2个碳原子、4个氢原子
2 4 n
C．因为淀粉和纤维素的化学式都是（C H O ） ，所以它们是同一种物质
6 10 5 n
D．甲醛（CH O）、乙酸（C H O ）、葡萄糖（C H O ）中氢元素的质量分数相同
2 2 4 2 6 12 6
7．（2分）（2021•徐州）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验
B．区别氯化钙溶液和蒸馏水：取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振
荡，观察现象
C．配制100g 5%的碳酸钙溶液：称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D．验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现
象
8．（2分）（2021•徐州）硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
第2页（共18页）A．用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B．硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C．将t ℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t ℃，所得两溶液的溶质质量分数一定
1 2
相等
D．t ℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t ℃，得到的
2 1
两种溶液中溶质的质量相等
9．（2分）（2021•徐州）下列有关化学事实的说法正确的是（ ）
A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C．碳铵与草木灰（含K CO ）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效
2 3
D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
10．（2分）（2021•徐州）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它
们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化
钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl ）等；C俗称纯臧，C的
2
溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ）
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）
11．（5分）（2021•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
第3页（共18页）①空气②维生素D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐
（1）化石燃料天然气的主要成分是 ；
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 ；
（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是 ；
（4）可能造成环境“白色污染”的有机物是 ；
（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是 。
12．（4分）（2021•徐州）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常
见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是
澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后， （填“会”或“不会“）
出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高
锰酸钾溶液③含有直径为2﹣10 m颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒
子或颗粒最小的是 （填序μ号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
实验步骤及操作 结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。 /
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液
解，用温度计测量溶液的温度。 温度降低。
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 。
②该实验方案的不合理之处是 。
13．（5分）（2021•徐州）已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水，饱和铵盐水
能与CO 发生反应：NaCl+NH +CO +H O═NaHCO ↓+NH Cl。某学习小组以饱和食盐
2 3 2 2 3 4
水等为原料制备纯碱的主要流程如图：
（1）常温时，饱和铵盐水的pH （填“＝”或“＞”）7。反应时，溶液中生成
的NH Cl中含有原子团的名称是 。
4
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 （任写一条）。
（3）热解时，NaHCO 分解得到Na CO 、CO 和H O，该反应的化学方程式为 。
3 2 3 2 2
第4页（共18页）三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14．（10分）（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是 ，②是 。能用装置E收集的气体应
具有的性质是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO 混合制O 时MnO 的作用是 。收集较纯
2 2 2
净的氧气，装置可用 （填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为
。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO ）。通常状况下，
2
二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨（NO）。
①制取NO 的发生装置可用 （填字母）。
2
②收集NO 不用装置F的原因是 （用化学方程式表示）。
2
15．（11分）（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些
含铜物质进行探究。
[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH） ③CuCl ④Cu （OH） CO [也可表示为
2 2 2 2 3
CuCO •Cu（OH） ]这4种物质中，属于碱的有 （填序号））；除①CuO外，其
3 2
余3种物质在常温下易溶于水有 （填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍
寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有 （任写一条）。铜器表面的
薄锈是铜与空气中的氧气、水、 等物质发生反应所形成。
[提出问题]除H 、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎
2
样从含CuCl 、FeCl 的某工业废液中回收金属铜和FeCl 溶液？
2 3 2
[查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与 CuO反应生成
氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeCl +Fe═3FeCl 。
3 2
[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均
第5页（共18页）按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是 。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 （填“纯净
物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是 。
[进行实验2]（4）取适量含CuCl 、FeCl 的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充
2 3
分反应后，过滤，将滤渣和足量 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再
（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的
FeCl 。
2
[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用
CuSO 溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL 10%NaOH
4
溶液，滴加5% CuSO 溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL
4
计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，
并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀 B，检验完成。则混合物 A显
（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是 [填“CuO”或“Cu O”“或“Cu
2
（OH） ”]。
2
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16．（5分）（2021•徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二
氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 g（结果精确到
1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐
酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过
程，结果精确到0.01g）
第6页（共18页）2021年江苏省徐州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）
1．（2分）（2021•徐州）下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的
是（ ）
A．要积极开发利用氢能、太阳能等新能源
B．对生活垃圾要分类，以便回收再利用
C．工业废水、生活污水排入水体不会引起污染
D．固定利用CO 有利于实现“碳中和”
2
【解答】解：A、要积极开发利用氢能、太阳能等新能源，能减少空气污染，与“珍爱
地球，人与自然和谐共生”的理念相符，故选项错误。
B、对生活垃圾要分类，有利于节约资源、减少污染，与“珍爱地球，人与自然和谐共
生”的理念相符，故选项错误。
C、工业废水、生活污水排入水体，会引起水体污染，与“珍爱地球，人与自然和谐共
生”的理念不相符，故选项正确。
D、固定利用CO ，有利于减缓温室效应，实现“碳中和”，与“珍爱地球，人与自然
2
和谐共生”的理念相符，故选项错误。
故选：C。
2．（2分）（2021•徐州）学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是（ ）
A．氯化镁（MgCl ）中含有1个Cl元素
2
B．微粒H、H+的质子数相同但电子数不同
C．空气、地壳中含量最多的元素都是N
D．铝表面致密氧化膜的化学式是3O2Al
【解答】解：A、元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误。
B、氢原子失去1个电子形成氢离子，微粒H、H+的质子数相同但电子数不同，故选项
说法正确。
C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元
素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项说法错误。
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一
第7页（共18页）步被氧化，氧化铝的化学式为Al O ，故选项说法错误。
2 3
故选：B。
3．（2分）（2021•徐州）学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的
是（ ）
A．钢铁制品锈蚀、CO 制汽水的过程都没有包含化学变化
2
B．陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
C．金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的
D．如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物
【解答】解：A、钢铁制品锈蚀，铁与氧气、水反应生成铁锈，CO 制汽水的过程，二
2
氧化碳与水反应生成碳酸，都包含化学变化，故选项说法错误。
B、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料；有机玻璃是化学合成的一种塑料，
外观颇似玻璃，属于合成材料，故选项说法错误。
C、金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的，它们的物理性质有很大差
异，故选项说法正确。
D、从蜡烛火焰中引出的“白烟”，是石蜡蒸气凝成的石蜡固体，石蜡是一种烃类混合
物，主要成分是固体烷烃，故选项说法错误。
故选：C。
4．（2分）（2021•徐州）已知H S是一种生命体系信号分子，它在O 中燃烧的化学方程
2 2
式是2H S+3O 2X+2H O。下列说法正确的是（ ）
2 2 2
A．该反应过程中放出热量
B．H S中硫元素的化合价是﹣1
2
C．该反应体现O 的可燃性
2
D．大量X进入空气不会引起酸雨
【解答】解：A、由题意，H S能在O 中燃烧，该反应过程中放出热量，故选项说法正
2 2
确。
B、在化合物中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
第8页（共18页）数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价，故选项说法错误。
C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应
前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为
4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原
子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO ，大量X
2
进入空气会引起酸雨，故选项说法错误。
故选：A。
5．（2分）（2021•徐州）学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是（
）
A．用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行
B．CO还原Fe O 实验停止加热后，立即取出固体检验
2 3
C．测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO 的浓溶液
3
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，
操作错误，故选项说法错误。
B、CO还原Fe O 实验停止加热后，不能立即取出固体检验，以防止生成的铁再次被氧
2 3
化，故选项说法错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥
的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，
食醋显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法正确。
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上 3%～
5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法错误。
故选：C。
6．（2分）（2021•徐州）下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．丙烷（C H ）中碳元素、氧元素的质量比为3：8
3 8
B．每个聚乙烯[化学式可表示为（C H ） ]分子中含有2个碳原子、4个氢原子
2 4 n
第9页（共18页）C．因为淀粉和纤维素的化学式都是（C H O ） ，所以它们是同一种物质
6 10 5 n
D．甲醛（CH O）、乙酸（C H O ）、葡萄糖（C H O ）中氢元素的质量分数相同
2 2 4 2 6 12 6
【解答】解：A.丙烷（C H ）中碳元素、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）＝9：
3 8
2≠3：8，选项说法错误；
B.每个聚乙烯[化学式可表示为（C H ） ]分子中含有2n个碳原子、4n个氢原子，选项
2 4 n
说法错误；
C.淀粉和纤维素的化学式都是（C H O ） ，但是分子中原子的排列方式不同，所以它
6 10 5 n
们不是同一种物质，选项说法错误；
D.甲醛（CH O）、乙酸（C H O ）、葡萄糖（C H O ）中，碳、氢、氧原子的个数比
2 2 4 2 6 12 6
均为1：2：1，所以三种物质中氢元素的质量分数相同，选项说法正确。
故选：D。
7．（2分）（2021•徐州）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验
B．区别氯化钙溶液和蒸馏水：取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振
荡，观察现象
C．配制100g 5%的碳酸钙溶液：称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D．验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现
象
【解答】解：A、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不能验证
燃烧需要氧气，该选项不能达到实验目的；
B、取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，产生浮渣的是氯化钙溶
液，不产生浮渣的是蒸馏水，该选项能够达到实验目的；
C、碳酸钙难溶于水，不能配制100g5%的碳酸钙溶液，该选项不能达到实验目的；
D、95%的酒精中含有水，不能验证酒精中含有氢元素，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
8．（2分）（2021•徐州）硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
第10页（共18页））
A．用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B．硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C．将t ℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t ℃，所得两溶液的溶质质量分数一定
1 2
相等
D．t ℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t ℃，得到的
2 1
两种溶液中溶质的质量相等
【解答】解：A、用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度正确，故选项正确；
B、硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
C、将t ℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至 t ℃，所得两溶液的溶质质量分数一定
1 2
相等错误，因为没有指明溶液的状态；故选项错误；
D、t ℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到 t ℃，得到的
2 1
两种溶液中溶质的质量相等错误，因为两种溶液中的水不一样多，因为溶质不相等；故
选项错误；
故选：A。
9．（2分）（2021•徐州）下列有关化学事实的说法正确的是（ ）
A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C．碳铵与草木灰（含K CO ）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效
2 3
D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
【解答】解：A.河水的净化方法有过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯步骤溶解、过滤、蒸
发、转移固体，故A错误。
B.浓硫酸有吸水性，露置在空气中一段时间，溶液质量增大，浓盐酸有挥发性，露置在
空气中一段时间，溶液质量减小，故B错误。
第11页（共18页）C.碳铵与草木灰（含K CO ）混用，碳酸钾呈碱性，与碳铵反应，放出氨气，降低肥效，
2 3
故C错误。
D.生石灰与水反应，可做干燥剂，熟石灰和硫酸铜可配制农药波尔多液，故D正确。
故选：D。
10．（2分）（2021•徐州）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它
们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化
钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl ）等；C俗称纯臧，C的
2
溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（ ）
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
【解答】解：A、在海水里含量最多的物质不是氯化钠，是水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳，应该密封保存，该选项说法正确；
C、碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，氯化钠溶液显中性，不能使石蕊试液变
色，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，不能和氯化钠反应，
用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，该选项说法不正确；
D、电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不是复分解反应，氢氧化钠和盐酸反应生
成氯化钠和水，是复分解反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，碳
酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是复分解反应，和氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：B。
二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）
11．（5分）（2021•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①空气②维生素D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐
（1）化石燃料天然气的主要成分是 ③ ；
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 ① ；
第12页（共18页）（3）可用于制作烟花和照明弹的金属是 ⑤ ；
（4）可能造成环境“白色污染”的有机物是 ⑥ ；
（5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是 ⑦ 。
【解答】解：（1）化石燃料天然气的主要成分是甲烷；故填：③；
（2）空气是工业上高炉炼铁的原料之一；故填：①；
（3）镁粉燃烧时会发出耀眼的白光，所以镁粉是可用于制作烟花和照明弹的金属；故
填：⑤；
（4）塑料是一种有机物，在自然界中很难降解，可能造成“白色污染”；故填：⑥；
（5）加碘食盐中含有碘元素，碘元素是人体必需微量元素；故填：⑦。
12．（4分）（2021•徐州）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常
见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是
澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后， 不会 （填“会”或“不会“）
出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高
锰酸钾溶液③含有直径为2﹣10 m颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒
子或颗粒最小的是 ② （填序μ号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
实验步骤及操作 结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。 /
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液
解，用温度计测量溶液的温度。 温度降低。
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 溶液温度的变化情况 。
②该实验方案的不合理之处是 没有设计一个对比实验 。
【解答】解：（1）溶液具有均一性和稳定性，所以一瓶合格的碘酒密封放置一段时间
后，不会出现浑浊现象；故填：不会；
（2）在溶液中，溶质是以分子或离子的形式存在，溶剂是以分子的性质存在，所以在
这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是②；故填：②；
（3）①由实验过程可知，该实验的目的是探究物质在溶解过程中溶液温度的变化情况；
故填：溶液温度的变化情况；
②该实验方案的不合理之处是没有设计一个对比实验；故填：没有设计一个对比实验。
第13页（共18页）13．（5分）（2021•徐州）已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水，饱和铵盐水
能与CO 发生反应：NaCl+NH +CO +H O═NaHCO ↓+NH Cl。某学习小组以饱和食盐
2 3 2 2 3 4
水等为原料制备纯碱的主要流程如图：
（1）常温时，饱和铵盐水的pH ＞ （填“＝”或“＞”）7。反应时，溶液中生成
的NH Cl中含有原子团的名称是 铵根离子 。
4
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 滤纸有破损（或漏斗内液面高
于滤纸的边缘） （任写一条）。
（3）热解时，NaHCO 分解得到 Na CO 、CO 和 H O，该反应的化学方程式为
3 2 3 2 2
2NaHCO Na CO +CO ↑ +H O 。
3 2 3 2 2
【解答】解：（1）饱和食盐水通入氨气，氨气溶于水形成氨水，与氯化钠可以共存，
氨水显碱性，所以此时饱和铵盐水显碱性，pH＞7；氯化铵中原子团为铵根离子；
故答案为：＞；铵根离子。
（2）过滤后滤液浑浊，说明滤纸有破损，漏斗内液体过滤不彻底，或者漏斗内液体液
面高于滤纸边缘，未过滤直接进入滤液，造成滤液浑浊；
故答案为：滤纸有破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘）。
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平及气体
符号，所以化学方程式为2NaHCO Na CO +CO ↑+H O；
3 2 3 2 2
故答案为：2NaHCO Na CO +CO ↑+H O。
3 2 3 2 2
三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14．（10分）（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
第14页（共18页）（1）写出标号仪器的名称：①是 试管 ，②是 集气瓶 。能用装置E收集的气
体应具有的性质是 密度比空气大 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO 混合制O 时MnO 的作用是 加快过氧化氢的分
2 2 2
解速率 。收集较纯净的氧气，装置可用 F （填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢
气的化学方程式为 Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ 。
2 4 4 2
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO ）。通常状况下，
2
二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨（NO）。
①制取NO 的发生装置可用 B 或 C （填字母）。
2
②收集NO 不用装置F的原因是 3NO +H O ═ 2HNO +NO （用化学方程式表示）。
2 2 2 3
【解答】（1）仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶，装置E是向上排空气法
收集，气体密度比空气大。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO 混合制O 时MnO 的作用是加快过氧化氢的分解
2 2 2
速率，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向下排空气法收
集，用排水法收集的氧气比较纯净。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方
程式：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑。
2 4 4 2
（3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO ）。该反应是
2
固液不加热型，发生装置可用B或C。
②收集NO 不用装置 F的原因是二氧化氮是溶于水时与水反应，化学方程式为：
2
3NO +H O═2HNO +NO。
2 2 3
故答案为：（1）试管；集气瓶；密度比空气大；
（2）加快过氧化氢的分解速率；F；Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
（3）①B或C；
②3NO +H O═2HNO +NO。
2 2 3
15．（11分）（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些
第15页（共18页）含铜物质进行探究。
[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH） ③CuCl ④Cu （OH） CO [也可表示为
2 2 2 2 3
CuCO •Cu（OH） ]这4种物质中，属于碱的有 ② （填序号））；除①CuO外，
3 2
其余3种物质在常温下易溶于水有 ③ （填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍
寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有 硬度大 （任写一条）。铜器
表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 二氧化碳 等物质发生反应所形成。
[提出问题]除H 、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎
2
样从含CuCl 、FeCl 的某工业废液中回收金属铜和FeCl 溶液？
2 3 2
[查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与 CuO反应生成
氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeCl +Fe═3FeCl 。
3 2
[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均
按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是 把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜
粉末送入玻璃管中部 。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 纯净物 （填
“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是 没有处理尾气 。
[进行实验2]（4）取适量含CuCl 、FeCl 的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充
2 3
分反应后，过滤，将滤渣和足量 稀盐酸 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，
再 过滤 （填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要
回收的FeCl 。
2
[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用
CuSO 溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL 10%NaOH
4
溶液，滴加5% CuSO 溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL
4
计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，
并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物A显 碱性
（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀 B是 C u O [填“CuO”或“Cu O”“或
2 2
“Cu（OH） ”]。
2
第16页（共18页）【解答】解：（1）在①CuO②Cu（OH） ③CuCl ④Cu （OH） CO [也可表示为
2 2 2 2 3
CuCO •Cu（OH） ]这4种物质中，属于碱的是氢氧化铜；
3 2
除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水是氯化铜。
故填：②；③。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍
寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜硬度大；
铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成。
故填：硬度大；二氧化碳。
（3）①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是把玻璃管横放，利用药匙把氧化
铜粉末送入玻璃管中部。
故填：把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜粉末送入玻璃管中部。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是反应生成的水，水
是纯净物。
故填：纯净物。
③从环保角度看该装置的不足之处是没有处理尾气。
故填：没有处理尾气。
（4）取适量含CuCl 、FeCl 的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，
2 3
过滤，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，稀盐酸和过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，再
过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜，所得滤液中含有需要回收的FeCl 。
2
故填：稀盐酸；过滤。
（5）氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO ，
4 2 2 4
160 80
由以上质量关系可知，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应时质量比是2：1，
第17页（共18页）氢氧化钠质量：1g/mL×2mL×10%＝0.2g，硫酸铜质量：1g/mL×（0.04mL×5）×5%＝
0.01g，硫酸铜和氢氧化钠质量比是：0.01g：0.2g＝1：20，氢氧化钠溶液过量，则混合
物A显碱性；
红色沉淀B是反应生成的Cu O。
2
故填：碱性；Cu O。
2
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16．（5分）（2021•徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二
氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 50 g（结果精确到
1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐
酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过
程，结果精确到0.01g）
【解答】解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则用20.3g溶质质量分数为37%的浓
盐酸能配制15%稀盐酸的质量为20.3g×37%÷15%≈50g，故填：50；
（2）10瓶二氧化碳的质量为125×10×0.001L×2g/L＝2.5g
设需要稀盐酸的质量为x
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
73 44
x×15% 2.5g
＝
x＝27.65g
答：需要27.65克15%的稀盐酸。
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日期：2021/7/24 14:03:46；用户：刘康；邮箱：sjhzxyh15@xyh.com；学号：37802005
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