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2014年泰州市中考化学试题（附解析）
一、选择题（每小题1分，共10分）
1．（1分）（2014•泰州）自然界中的下列现象，主要发生物理变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．森林起火 D．食物腐败
考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的
本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答： 解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、森林起火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选：A．
点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有
新物质生成属于化学变化．
2．（1分）（2014•泰州）下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．镁条易折断 B．武德合金的熔点约为69℃
C．铜具有良好的导电性 D． 铝能与稀硫酸反应产生气泡
考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 物质的化学性质需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出
来．化学性质一般包括可燃性，氧化性，稳定性，还原性等．
解答： 解：A、镁条易折断不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
B、武德合金的熔点约为69℃不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
C、铜具有良好的导电性不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项错误；
D、铝能与稀硫酸反应产生气泡需要通过化学反应发生化学变化时才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
故选：D．
点评： 本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物
质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来就属于物质物理性质．
3．（1分）（2014•泰州）下列有关二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%
B．二氧化碳有毒，不能供人呼吸
C．过多的二氧化碳排放会导致温室效应
D．干冰可用于人工降雨
考点： 二氧化碳的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析： A、根据空气中二氧化碳的含量进行分析判断．
B、根据二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，进行分析判断．
C、根据二氧化碳对环境的影响进行分析判断．
D、根据干冰升华时吸收大量的热，使周围的温度降低，进行分析判断．
解答： 解：A、在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，故选项说法正确．
B、二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，故选项说法错误．
1C、过多的二氧化碳排放会导致温室效应，故选项说法正确．
D、干冰升华时吸收大量的热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确．
故选：B．
点评： 本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、空气的成分、二氧化碳的用途等是正确解答本题的关键．
4．（1分）（2014•泰州）物质的三态变化，主要是由于（ ）
A．微粒大小发生变化 B． 微粒质量发生变化
C．变成了新微粒 D．微粒间的空隙发生改变
考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的
分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
解答： 解：A、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，而不是微粒
大小发生变化，故选项错误．
B、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，而不是微粒质量发生变化，故选
项错误．
C、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，而不是微粒变成了新微粒，故选
项错误．
D、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，故选项正确．
故选：D．
点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的
关键．
5．（1分）（2014•泰州）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．钴元素CO B．4个氢原子2H C．铵根离子NH+ D．氮分子N
2 4
考点： 化学符号及其周围数字的意义．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： A、根据元素符号的书写方法分析解答；
B、根据原子的表示方法分析解答；
C、根据离子的表示方法分析解答；
D、根据分子的表示方法分析解答；
解答： 解：A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，
第一个字母大写，第二个字母小写．钴元素符号可表示为：Co，故错误；
B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．4个氢
原子应表示为：4H；故错误；
C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，
带1个电荷时，1要省略． 铵根离子可表示为：NH+，故正确；
4
D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．氮分子应表示
为：N；故错误；
2
故答案为：C．
点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、原子、离子符号等）的书写和
理解能力．
6．（1分）（2014•泰州）下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ）
A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO 溶液
3
考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
2专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据对溶液中溶质和溶剂的判断，再考虑溶质的状态回答本题．
解答： 解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故A正确；
B、碘酒是将碘溶于酒精中，溶质是碘属于固体，故B错；
C、白酒里面的溶质是酒精，酒精属于液体，故C错；
D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质是硝酸钾属于固体，故D错．
故选A．
点评： 解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是
溶剂．
7．（1分）（2014•泰州）下列用品由有机合成材料制成的是（ ）
A．不锈钢 B．保鲜膜 C．棉纱线 D．锥形瓶
考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．
专题： 化学与生活．
分析： 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合
物，据此常见材料的分类进行分析判断．
解答： 解：A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误．
B、保鲜膜是由塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
C、棉线属于天然材料，故选项错误．
D、锥形瓶是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．
故选：B．
点评： 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的
关键所在．
8．（1分）（2014•泰州）下列有关电解水实验的说法中，错误的是（ ）
A．与正极相连的电极产生氧气
B．与负极相连的电极上产生的气体能燃烧
C．产生氧气、氢气的质量比为2：1
D．可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
考点： 电解水实验．
专题： 空气与水．
分析： 根据电解水的实验现象可知，与电源正极相连的产生的气体能使带火星木条复燃为氧气，与电源负
极相连的一端产生的气体为能燃烧的氢气，且两种气体的体积比为1：2；由此实验可说明水由氢、氧元素组成，可以
据此答题．
解答： 解：A、与正极相连的产生的是氧气，故A对．
B、根据实验现象可以知道与负极相连的产生的气体是氢气，能够燃烧，故B对．
C、正极和负极产生的气体体积之比为1：2，不是质量之比，故C错．
D、通电分解水只产生了氧气和氢气，根据化学反应的实质可以知道水是由氢元素和氧元素组成的，故D对．
故选C．
点评： 熟练掌握水电解的实验及结论，具体的可以用六个字来描述记忆“正氧一负氢二”，一和二指的是
体积之比为1：2，而不是质量之比．
9．（1分）（2014•泰州）下列实验操作符合规范要求的是（ ）
3A.读出液体体积 B．稀释浓硫酸 C．点燃酒精灯 D．检查装置气密性
考点： 测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；
B、根据稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌分析解答；
C、根据酒精灯的使用方法及注意事项分析；
D、根据气密性的检查方法分析；
解答： 解：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；
C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中
所示操作正确．
故选D
点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作
规范．
10．（1分）（2014•泰州）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C H O）具有防癌功能，下列说法正确的是（
15 10 2
）
A．异黄酮中共含有27个原子
B．异黄酮中碳元素质量分数最大
C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
D．豆浆中富含的营养成分主要是糖类
考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；生命活动与六大营养素．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： A、根据异黄酮（C H O）化学式的含义进行分析判断．
15 10 2
B、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据豆浆中富含的营养素进行分析判断．
解答： 解：A、异黄铜是由异黄铜分子构成的，一个异黄铜分子中含有27个原子，故选项说法错误．
B、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子
质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．
C、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误．
D、豆浆中富含的营养成分主要是蛋白质，故选项说法错误．
故选：B．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题
的能力．
二、不定项选择题（每小题2分，共10分）
11．（2分）（2014•泰州）下列有关实验的描述中，错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚的烟雾，生成有刺激性气味的气体
B．加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花
4C．一氧化碳与氧化铁的反应，需要处理尾气
D．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变蓝色
考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的操作步骤和注意点；一氧化碳还原氧化铁；碱的
化学性质．
专题： 实验现象的观察和记录．
分析： A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析判断．
C、根据一氧化碳与氧化铁的反应注意事项进行分析判断．
D、根据向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液的现象进行分析判断．
解答： 解：A、红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，不生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、加热高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团蓬松的棉花，故选项说法正确．
C、一氧化碳与氧化铁的反应，需要处理尾气，以防止一氧化碳污染环境，故选项说法正确．
D、向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变蓝，故选项说法正确．
故选：A．
点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见实验的注意事项等即可正确解答；在描述物质燃烧的
现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
12．（2分）（2014•泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（ ）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B．T℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
1
C．P点表示T℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
1
D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解
度的关系．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： A、根据丙物质的溶解度曲线图解答；
B、根据饱和溶液中溶质的质量分数及该温度下物质的溶解度大小分析解答；
C、根据溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等解答；
D根据甲的溶解度随温度升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的
甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法．
解答： 解：
A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故对；
B、饱和时质量分数的计算 ，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T℃三种物质的溶解度的
1
大小关系是乙＞甲=丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，故对；
C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50g，故错；
1
D、甲的溶解度随温度升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶
液达到饱和状态应采取降温的方法，故对．
答案：C
点评： 明确溶解度概念、饱和溶液中溶质的质量分数等知识，并能细心分析，能较好考查学生分析、解决问
题的能力．
513．（2分）（2014•泰州）下列说法错误的是（ ）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数
B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
考点： 原子和离子的相互转化；乳化现象与乳化作用；溶液的导电性及其原理分析；中和反应及其应用；物
质发生化学变化时的能量变化；光合作用与呼吸作用；燃烧与燃烧的条件．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的
酸 酸的通性．
分析： A、根据原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变进行解答；
B、根据洗涤剂具有乳化功能，蔗糖在水中是以分子形式存在的进行解答；
C、根据光合作用能将无机物转化为有机物；干电池将化学能转化为电能进行解答；
D、根据发热、发光现象的不一定是燃烧；盐溶液不一定呈中性进行解答．
解答： 解：A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，故A正确；
B、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导
电性，故B错误；
C、光合作用能将无机物转化为有机物；干电池将化学能转化为电能，故C正确；
D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸
反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D正确．
故选：B．
点评： 本题主要考查学生对原子和离子的关系以及物质的性质理解能力，考查全面，注重基础．
14．（2分）（2014•泰州）下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A H HCl 通过饱和的 NaCO 溶液
2 2 3
B KNO 晶体 NaCl 高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤烘 干
3
C NaCl晶体 NaCO 加稍过量稀盐酸，蒸发结晶
2 3
D KCl溶液 KSO 加稍过量Ba（NO） 溶液，过滤
2 4 3 2
A．A B．B C．C D．D
考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提
纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能
引入新的杂质．
解答： 解：A、HCl能与饱和的 NaCO 溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二
2 3
氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KNO 和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取
3
加热水溶解配成饱和溶液、降温结晶使KNO 先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．
3
C、NaCO 能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶（除去稀盐酸和水分），能除去杂质且没有引
2 3
入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KSO 能与稍过量Ba（NO）溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡（过
2 4 3 2
量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂
只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
615．（2分）（2014•泰州）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）+NaOH═NaAlO+2HO．下列有关说法错误的是（ ）
3 2 2
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO 中铝元素的化合价为+3价
2
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
考点： 碱的化学性质；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： A、据氧化物的概念分析；
B、据化合物中正负化合价的代数和为零分析；
C、据酸碱中和反应的概念分析；
D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解；
解答： 解：A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误；
B、在NaAlO 中，Na显+1价，O显﹣2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故正确；
2
C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故正确；
D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故正确；
故选A
点评： 本题难度不大，考查有关氢氧化铝的性质问题，认真分析灵活运用即可．
三、非选择题（共40分）
16．（8分）（2014•泰州）能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是
CH （填化学式）．
4
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式 S+ O SO． ．大量二氧化硫
2 2
释放到空气中，会导致雨水的pH 小于 （填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨．
（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是 溶液变为无色 ；反应的化学方程式为：
5SO+2KMnO+xHO═KSO+2MnSO+2HSO．其中x的值为 2 ；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是 S O2﹣
2 4 2 2 4 4 2 4 4
（填符号）．
（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇
到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 D （填序号）．
A．二氧化硫 B．氢氧化物 C．一氧化碳 D．PM ．
2.5
考点： 化石燃料及其综合利用；常见气体的检验与除杂方法；空气的污染及其危害；溶液的酸碱性与pH值
的关系；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响．
专题： 化学与环境保护；化学与能源．
分析： （1）三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；（2）据质量守恒定律习化学方程式；酸雨的pH＜5.6；（3）
据二氧化硫具有漂白性分析，据质量守恒定律确定x的值；（4）雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的；
解答： 解：（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物，其中天然气的主要成分是CH．
4
（2）硫在空气中燃烧的化学方程式 S+O SO．酸雨的pH＜5.6，即小于正常的雨水；
2 2
（3）二氧化硫具有漂白性，可使紫色的高锰酸钾溶液褪为无色，故现象是溶液变为无色；据反应的化学方程式：
5SO+2KMnO+xHO═KSO+2MnSO+2HSO 和质量守恒定律判断出其中x的值为 2；恰好完全反应后，溶液中大量存在
2 4 2 2 4 4 2 4
的阴离子是SO2﹣．
4
（4）雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的，故选D．
故答案为：（1）混合物，CH（2）S+O SO（3）溶液变为无色，2，SO2﹣（4）D
4 2 2 4
7点评： 能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题，我们应利用所学改善我们的生活
17．（9分）（2014•泰州）学习化学离不开实验．
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的 烧杯
（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替 玻璃棒 ．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaC O+2HCl═CaCl+HO+CO ↑ ．
3 2 2 2
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和 食醋 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、
橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是 B （填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是 A （填序号）．
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置 丙 （填编号，下同）；若收集氨气应选用装置 丁 （已知氨气极易溶于水，密
度比空气小）．
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满 C （填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D．将带火星的木条伸至集气瓶口．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；
二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）据仪器的用途分析解答；
（2）①实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，据反应原理书写方程式；
②鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，并结合装置特点分析其优越性；
③甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，据此判断；
④据气体的密度和溶解性选择收集装置；
⑤验满二氧化碳应将燃烧的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断．
解答： 解：（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的
仪器中的 烧杯，搅拌时用筷子代替 玻璃棒，加速溶解；
（2）①实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，
反应方程式是：CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑；
3 2 2 2
②鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳，
比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固液接触产生
气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是 可以控制反应的发生与停止；
③甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，BD需要加热，所以不可行，C粉末装的锌放入矿泉水瓶会
漏出，不可行，故选用甲装置可以进行的实验是 块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 ；
④二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以常选用装置丙收集；氨气极易溶于水，密度比空气小，所以收集氨气
应选用装置丁，不能用排水法；
⑤验满二氧化碳应将燃烧的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；
（2）①CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑；②食醋；B；③A；④丙；丁；⑤C．
3 2 2 2
点评： 本题主要考查了学生对实验室制取二氧化碳的装置、性质、收集等知识的掌握和应用，难度不大，但
要结合题意细心分析．
818．（8分）（2014•泰州）归纳总结是学习化学的一种方法．
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图1所示的相互反应关系，“﹣”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条
件省略，下同）．已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于
稀硝酸的白色沉淀，则A是 F e （填化学式，下同），C是 AgN O ．请写出下列反应的化学方程式：A与B
3
Fe+2HCl=FeCl+H ↑ ；B与C HCl+AgN O=AgCl↓+HNO ．
2 2 3 3
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化．
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰．则X的化学式为 Ca O ，请写出Y→Z的反应
化学方程式 C a （ O H ） +CO=CaCO↓+H O ．
2 2 3 2
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 2 8 ；
Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO 2MgO+C．该反应的基本反应类型是 置换反应 ．
2
考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
专题： 框图型推断题．
分析： （1）根据A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以
B盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸银，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证
即可；
（2）①根据X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，所以X是氧化钙，Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据
X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙，然后将推出的各种物质进行验证即可；
②根据X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系
可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答： 解：（1）A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B
盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝
酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系，推导
正确，所以A是Fe，C是AgNO，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
3
Fe+2HCl=FeCl+H↑，B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：
2 2
HCl+AgNO=AgCl↓+HNO；
3 3
（2）①X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，所以X是氧化钙，Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z
三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，
碳酸钙高温会生成二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以X的化学式为CaO，Y→Z的反
应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）+CO=CaCO↓+HO；
2 2 3 2
②X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，
Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，木炭和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和活泼金
属反应生成碳单质和金属氧化物，木炭、一氧化碳、二氧化碳相对分子质量依次增大，推出的各种物质均满足题中的
转化关系，推导正确，所以Y是一氧化碳，相对分子质量为28，2Mg+CO 2MgO+C，满足置换反应的条件，所以该
2
反应属于置换反应．
故答案为：（1）Fe，AgNO，Fe+2HCl=FeCl+H↑，HCl+AgNO=AgCl↓+HNO；
3 2 2 3 3
（2）①CaO，Ca（OH）+CO=CaCO↓+HO；
2 2 3 2
②28，置换反应．
点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的
物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
919．（8分）（2014•泰州）小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学
方程式为 CuS O+Fe═Cu+FeSO ．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了 蓝 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰
4 4
上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你
参与并填写有关空白．
【提出问题】
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时，CuSO 开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
4
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（CuO）；CuO呈红色．
2 2
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是CuO；③还可能是 C u 、 C u O 的混合物．
2 2
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）请教老师后得知，如有Cu O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：CuO+HSO═CuSO+Cu+HO结合实验探究的现象，
2 2 2 4 4 2
确定亮红色固体为 铜 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 A （填序号）
A.200℃B.1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分
解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 C+2Cu O 2Cu+CO ↑ ．
2
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 没有达到燃烧所需的最低温度（着火点） ．
（2）此实验中，CuSO 受热分解生成CuO和 S O （填化学式）．
4 3
考点： 实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
专题： 科学探究．
分析： 根据铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，写出反应的化学方程式，根据铜离子显蓝色解答；
【作出猜想】根据温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（CuO）；CuO呈红色，则CuO的生成物可能为Cu，也可能
2 2
为CuO，还有可能为Cu、CuO的混合物；
2 2
【分析推理】
（1）根据所设计的实验：向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而CuO能与稀硫酸反应生成
2
铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有CuO；若无现象，则固体中只含有铜；
2
（2）根据碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，写出反应的化学方程式；
【交流讨论】
（1）根据燃烧的条件解答；
（2）根据CuSO 开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，利用质量守恒定律解答．
4
解答： 解：
铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，反应的化学方程式为：CuSO+Fe═Cu+FeSO，铜离子显蓝色，硫酸铜溶液是蓝色溶
4 4
液；
【作出猜想】根据温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（CuO）；CuO呈红色，铜也是红色，；③还可能是Cu、CuO
2 2 2
的混合物；
【分析推理】
（1）由于铜不能与稀硫酸发生反应而CuO能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有
2
CuO；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，
2
则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于200℃
（2）碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO↑；
2
【交流讨论】
10（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；
（2）CuSO 开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO 受热分解生成CuO和
4 4
SO．
3
答案：
CuSO+Fe═Cu+FeSO 蓝
4 4
【作出猜想】③Cu、CuO
2
【分析推理】
（1）铜 A
（2）C+2CuO 2Cu+CO↑；
2
【交流讨论】
（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；
（2）SO．
3
点评： 在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研
究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据．
20．（7分）（2014•泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答
2
有关问题．
（1）配制30g 10%的NaCO 溶液．
2 3
步骤为：计算、称取、量取、 溶解 、转移．量取水时应选用规格为 5 0 mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将
碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 A （填序号）．
A.30g B.10% C．NaCO 溶液
2 3
（2）测定未知浓度Ba（OH），溶液的溶质质量分数．
2
取50g Ba（OH） 溶液，逐滴滴加上述NaCO 溶液的过程中，测得产生沉淀与加入NaCO 溶液的质量关系如图所示．
2 2 3 2 3
①恰好完全反应时，消耗NaCO 溶液的质量为 21. 2 g．
2 3
②请通过计算确定Ba（OH） 溶液的溶质质量分数．
2
考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度．
分析： （1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的方法来回答；根据量筒的选用原则解答；根据标签上的内容
书写规范来回答；
（2）
①根据图象分析解答；
②根据NaCO 的质量，利用化学方程式，求出Ba（OH） 的质量，从而求出Ba（OH） 溶液的溶质质量分数．
2 3 2 2
解答： 解：
（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、转移；配制30g 10%的NaCO 溶液需水的质量为：
2 3
30g×（1﹣10%）=27g，水的体积为27mL，量取水时应选用规格为50mL的量筒；标签上的内容应写上物质名称和溶质
质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g；
（2）
①恰好完全反应时，消耗NaCO 溶液的质量为21.2g；
2 3
②设Ba（OH） 的质量为x，NaCO 溶液的质量中溶质的质量为：21.2g×30%=6.36g
2 2 3
NaCO+Ba（OH）═BaCO↓+2NaOH
2 3 2 3
106 171
6.36g x
11x=10.26g
溶质质量分数 =20.52%
答案：
（1）溶解 50 A
（2）
①21.2
②溶质质量分数20.52%
点评： 本题考查学生配制一定物质的量浓度的溶液的步骤与及实验操作知识，可以根据教材知识来回答，
难度不大．
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