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2017 年江苏省泰州市中考化学试卷
一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．
1．（1分）下列实验物质化学性质的是（ ）
A．导热性 B．可燃性 C．挥发性 D．延展性
2．（1分）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（ ）
A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光
3．（1分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．镁元素 MG B．氧离子O﹣2 C．水银Hg D．2个氮原子N
2
4．（1分）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为
31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（ ）
A．31 B．39 C．70 D．101
5．（1分）下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
A．
加粉末药品B．
读液体体积C． 测定溶液pHD．
稀释浓硫酸
6．（1分）下列物质属于不可回收垃圾的是（ ）
A．旧报纸 B．废铁屑 C．口香糖 D．空矿泉水瓶
7．（1分）下列物质属于复合肥的是（ ）
A．KNO B．CO（NH ） C．K CO D．Ca （PO ）
3 2 2 2 3 3 4 2
第1页（共24页）8．（1分）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ）
A．侏儒症 B．贫血症 C．甲状腺疾病 D．佝偻病
9．（1分）下列有关微粒的叙述错误的是（ ）
A．金刚石由碳原子构成
B．水蒸发，分子间隙增大
C．氯化钠晶体有分子构成
D．化学反应前后，原子个数一定不变
10．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味
C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用
D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同
二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．
11．（2分）抗癌新药紫衫醇的化学式为C H NO ，下列说法正确的是（ ）
47 51 4
A．紫衫醇属于有机高分子化合物
B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14
D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大
12．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
第2页（共24页）D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
13．（2分）下列有关叙述正确的是（ ）
A．溶液的基本特征是均一性，稳定性
B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点
C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体
D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来
14．（2分）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）
选 物质 杂质 除杂方法
项
A CaCO 固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤
3
B O 气体 H O 通过浓硫酸洗气、收集
2 2
C Cu（NO ） 溶液 AgNO 加过量Fe粉，过滤
3 2 3
D NaCl固体 KNO 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
3
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分
FeS ）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO 和H O合成有机物提供能量．流程如图，
2 2 2
下列说法错误的是（ ）
A．反应①化学方程式：4FeS +15O +2X=2Fe （SO ） +2H SO ，X为H O
2 2 2 4 3 2 4 2 2
B．整个流程提高了能量的利用率
C．图中有机物一定不含氧元素
D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
三、非选择题
16．（8分）人类的生存与发展离不开化学．
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合
金，它属于 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 ．
第3页（共24页）（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主
要成分为 （填化学式），其完全燃烧的化学方程式为 ．
（3）活性炭净化水，是利用了它的 性，生活中硬水软化的常用方法是
．
（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 气体有关，吸收该气体常用
溶液．
17．（9分）完成下列实验．
（1）现提供下列装置：
①写出上图中B装置甲仪器的名称 ．
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ，用D装
置收集氧气，气体由导管 进入（填“a”或“b”）
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是 ：若要检
验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的D装置（填
“AgNO ”或“饱和NaHCO 溶液”）
3 3
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．
①实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它
的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热．利用余热将滤
液蒸干．
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）
a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损
c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．
18．（7分）A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、
D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合
作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相
第4页（共24页）互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ；E的化学式为 ．
（2）B物质的一种用途为 ；反应③的基本反应类型为 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：① ；② ；③ ．
19．（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学
习，并回答有关问题．
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感
器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导
率越大，离子浓度越大．
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）溶液中滴加2﹣3滴
2
无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如
图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH） 与H SO 反应的化学方程式 ．
2 2 4
②甲曲线M点时混合液体呈 色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H O，Ba2+和SO 2﹣结合成BaSO
2 4 4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）溶液中滴加2﹣3滴无色酚
2
酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na SO 溶液，测得溶液的电导率变化如
2 4
上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
第5页（共24页）C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离
子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO +NaCl=AgCl↓+NaNO 离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
3 3
仿写：BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl离子方程式： ．
2 2 4 4
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO 气体，溶液先变浑浊后浑浊逐
2
渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．
20．（8分）高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所
示．
信息：石英砂的主要成分是SiO ，反应①化学方程式
2
（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl 中硅元素的化合价
4
为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 ．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学
方程式 ；
（3）反应③如果H 中混入O ，从安全角度考虑，可能引起的后果是 ．
2 2
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算
至少需要焦炭多少吨？
第6页（共24页）2017 年江苏省泰州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．
1．（1分）（2017•泰州）下列实验物质化学性质的是（ ）
A．导热性 B．可燃性 C．挥发性 D．延展性
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化
性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性
质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解
性、挥发性、延展性等．
【解答】解：A、导热性属于物理性质，故选项错误；
B、可燃性属于化学性质，故选项正确；
C、挥发性属于物理性质，故选项错误；
D、延展性属于物理性质，故选项错误；
故选B
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能
够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空
题中．
2．（1分）（2017•泰州）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（ ）
A．菜刀生锈B．面包发霉C．粮食酿酒D．电灯发光
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
第7页（共24页）【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．（1分）（2017•泰州）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．镁元素 MG B．氧离子O﹣2 C．水银Hg D．2个氮原子N
2
【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两
个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
【解答】解：A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为
O2﹣，故选项化学用语书写错误．
C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化
学用语书写正确．
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符
号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关
键．
4．（1分）（2017•泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子
的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（ ）
A．31 B．39 C．70 D．101
【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子
第8页（共24页）数为31，则稼原子的核外电子数为31．
故选A．
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数
并能灵活运用．
5．（1分）（2017•泰州）下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
A．
加粉末药品B．
读液体体积C． 测定溶液pHD．
稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进
行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，
图中所示操作正确．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作
正确．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测
液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
第9页（共24页）D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．（1分）（2017•泰州）下列物质属于不可回收垃圾的是（ ）
A．旧报纸 B．废铁屑 C．口香糖 D．空矿泉水瓶
【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可回收垃
圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．
【解答】解：旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃
圾．
故选C．
【点评】人类所有好多资源是不可再生的，如金属等，必须进行回收再利用，节省
资源，保护环境．
7．（1分）（2017•泰州）下列物质属于复合肥的是（ ）
A．KNO B．CO（NH ） C．K CO D．Ca （PO ）
3 2 2 2 3 3 4 2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复
合肥．
【解答】解：A、KNO 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确．
3
B、CO（NH ） 中含氮元素属于氮肥，故B错．
2 2
C、K CO 中含有钾元素，属于钾肥，故C错．
2 3
D、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故D错．
3 4 2
故选：A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营
养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8．（1分）（2017•泰州）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ）
第10页（共24页）A．侏儒症 B．贫血症 C．甲状腺疾病 D．佝偻病
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患
侏儒症，故选项错误．
B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误．
C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误．
D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确．
故选：D．
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素
的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
9．（1分）（2017•泰州）下列有关微粒的叙述错误的是（ ）
A．金刚石由碳原子构成
B．水蒸发，分子间隙增大
C．氯化钠晶体有分子构成
D．化学反应前后，原子个数一定不变
【分析】A、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答；
B、根据水蒸发是物理变化解答；
C、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成解答；
D、根据化学反应的实质解答．
【解答】解：
A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；
B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；
C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；
D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确．
答案：C
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微粒，应熟悉常见物质的构成微粒．
掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质
分子具有四个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有
间隔．④同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同．
第11页（共24页）10．（1分）（2017•泰州）下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味
C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用
D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同
【分析】A、根据物质溶于水的能量变化解答；
B、根据羊毛的成分解答；
C、根据洗洁精的乳化作用解答；
D、根据工业分离液态空气的方法解答．
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误；
B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；
D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；
故选A．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．
11．（2分）（2017•泰州）抗癌新药紫衫醇的化学式为C H NO ，下列说法正确的
47 51 4
是（ ）
A．紫衫醇属于有机高分子化合物
B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14
D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大
【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析．
第12页（共24页）【解答】解：A．C H NO 的相对分子质量为：12×47+1×51+14+16×4=693，而有
47 51 4
机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化
合物，故错误；
B．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；
C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为14：（16×4）=7：32，故错误；
D．紫衫醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×47）：（1×51）：14：
（16×4）=564：51：14：64，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．
故选BD．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
12．（2分）（2017•泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确
的是（ ）
A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量
分数为： ×100%=28.6%，故A错误；
第13页（共24页）B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的
质量一定相等，故B错误；
C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分
别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；
D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到
30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正
确．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
13．（2分）（2017•泰州）下列有关叙述正确的是（ ）
A．溶液的基本特征是均一性，稳定性
B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点
C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体
D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据着火点不能降低考虑；C、根据红磷燃烧
的现象考虑；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应．
【解答】解：A、溶液的特点：均一性，稳定性，故A正确；
B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，
故B错；
C、红磷燃烧生成的是白烟，故C错；
D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故D错．
故选A．
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道灭火的方法，熟悉置换反应的判断
方法．
14．（2分）（2017•泰州）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）
选 物质 杂质 除杂方法
项
第14页（共24页）A CaCO 固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤
3
B O 气体 H O 通过浓硫酸洗气、收集
2 2
C Cu（NO ） 溶液 AgNO 加过量Fe粉，过滤
3 2 3
D NaCl固体 KNO 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
3
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、CaO和CaCO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物
3
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Cu（NO ）溶液和AgNO 均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原
3 2 3
物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶
液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影
响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解
题的关键．
15．（2分）（2017•泰州）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿
（主要成分FeS ）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO 和H O合成有机物提供能量．
2 2 2
流程如图，下列说法错误的是（ ）
第15页（共24页）A．反应①化学方程式：4FeS +15O +2X=2Fe （SO ） +2H SO ，X为H O
2 2 2 4 3 2 4 2 2
B．整个流程提高了能量的利用率
C．图中有机物一定不含氧元素
D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总
个数都不变；
B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS 氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化
2
碳和水的反应，提高了能量的利用率；
C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中；
D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS 氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用．
2
【解答】解：A、由4FeS +15O +2X=2Fe（SO ）+2H SO 可知，反应前后铁原子都是4
2 2 2 4 3 2 4
个，硫原子都是8个，反应后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含
在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为H O，
2
该选项说法不正确；
B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS 氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化
2
碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法正确；
C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中，该选项
说法不正确；
D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS 氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，
2
该选项说法正确．
故选：AC．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
三、非选择题
16．（8分）（2017•泰州）人类的生存与发展离不开化学．
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合
金，它属于 金属 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 铝在通常情
况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜 ．
（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主
第16页（共24页）要成分为 CH （填化学式），其完全燃烧的化学方程式为 CH + 2O
4 4 2
CO + 2H O ．
2 2
（3）活性炭净化水，是利用了它的 吸附 性，生活中硬水软化的常用方法是
加热煮沸 ．
（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 二氧化硫 气体有关，吸收该气体常
用 氢氧化钠 溶液．
【分析】（1）合金属于金属材料；
通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；
（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
（3）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；
加热煮沸可以软化水；
（4）二氧化硫是导致酸雨的重要物质，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．
【解答】解：（1）铝镁合金属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝
在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
故填：金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
（2）天然气的主要成分是 CH ，其完全燃烧的化学方程式为：CH +2O
4 4 2
CO +2H O．
2 2
故填：CH ；CH +2O CO +2H O．
4 4 2 2 2
（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮
沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式
从水中析出，从而降低水的硬度．
故填：吸附；加热煮沸．
（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，吸收该气体常用氢
氧化钠溶液．
故填：二氧化硫；氢氧化钠．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、
生活服务．
第17页（共24页）17．（9分）（2017•泰州）完成下列实验．
（1）现提供下列装置：
①写出上图中B装置甲仪器的名称 分液漏斗 ．
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 2KMnO
4
K MnO + MnO + O ↑ ，用D装置收集氧气，气体由导管 a 进入（填“a”或
2 2 2
“b”）
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是 节约药品 ：
若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 AgNO 溶液的D装
3
置（填“AgNO ”或“饱和NaHCO 溶液”）
3 3
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．
①实验主要步骤：称量与 溶解 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时
它的作用是 引流 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 较多量晶体 时停止加热．利
用余热将滤液蒸干．
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 ad （填序号）
a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损
c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．
【分析】（1）①熟记仪器的名称；
②根据反应原理来书写化学方程式，根据氧气的密度来分析；
③根据装置的区别以及HCl的检验方法来分析；
（2）根据粗盐提纯的步骤、所用仪器、注意事项以及误差分析来解答．
【解答】解：（1）①B装置甲仪器是分液漏斗；故填：分液漏斗；
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式是：2KMnO
4
第18页（共24页）K MnO+MnO +O ↑；氧气的密度比空气大，所以用装置D收集氧气时，氧气从长
2 2 2
管进入；故填：2KMnO K MnO+MnO +O ↑；a；
4 2 2 2
③C装置与B装置比较可知，C装置容器小，节约药品；氯化氢溶于水形成盐酸，
盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸银溶液来
检验氢气中是否混有氯化氢气体；故填：节约药品；AgNO ；
3
（2）①实验主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引
流；待蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热．利用余热将滤液蒸干；故填：溶解；
引流；较多量晶体；
②a．蒸发时液滴溅出，造成结晶出的氯化钠质量偏小；
b．过滤时，滤纸破损会造成所得氯化钠中混有少量泥沙，导致结晶出的氯化钠质
量偏大；
c．粗盐中加入过量的水对实验结果没有影响；
d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗造成少量氯化钠粘在泥沙上，导致结晶出的
氯化钠偏少．
故选ad．
【点评】本题比较全面考查了食盐提纯的操作，难度不大．知道粗盐提纯的步骤、
熟悉玻璃棒的作用等是解答本题的关键．
18．（7分）（2017•泰州）A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常
见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；
反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，
“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 CaCO ；E的化学式为 H O ．
3 2
（2）B物质的一种用途为 改良酸性土壤 ；反应③的基本反应类型为 复分解
反应 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：① 6CO + 6H O C H O + 6O ；②
2 2 6 12 6 2
CO + C a （ OH ） ═ CaCO ↓ + H O ；③ N a CO + C a （ OH ） =CaCO ↓ + 2NaOH ．
2 2 3 2 2 3 2 3
第19页（共24页）【分析】根据A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此
A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳
酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应
产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验完成相关的问题．
【解答】解：A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此
A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳
酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应
产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验，符合题意，因此：
（1）C为碳酸钙，E为水；故填：CaCO ；H O；
3 2
（2）B是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产
生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；故填：改良酸性土壤等；复分解反应
（3）反应①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡
萄糖，方程式为：6CO +6H O C H O +6O ；
2 2 6 12 6 2
反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为
CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和
2 2 3 2
碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
故填：6CO +6H O C H O +6O ；CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 6 12 6 2 2 2 3 2
Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 3
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证
即可．
19．（8分）（2017•泰州）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请
你一起研究学习，并回答有关问题．
第20页（共24页）研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感
器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导
率越大，离子浓度越大．
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）溶液中滴加2﹣3滴
2
无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如
图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH）与H SO 反应的化学方程式 B a（ OH ） + H SO =BaSO ↓ + 2H O ．
2 2 4 2 2 4 4 2
②甲曲线M点时混合液体呈 无 色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 C （填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H O，Ba2+和SO 2﹣结合成BaSO
2 4 4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）溶液中滴加2﹣3滴无色酚
2
酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na SO 溶液，测得溶液的电导率变化如
2 4
上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 A （填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是 N a + 、 OH ﹣ 、 SO 2﹣ （填离子符号）．
4
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离
子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 减小 （填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO +NaCl=AgCl↓+NaNO 离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
3 3
仿写：BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl离子方程式： B a 2 + + SO 2﹣ =BaSO ↓ ．
2 2 4 4 4 4
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO 气体，溶液先变浑浊后浑浊逐
2
渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 先减小后增大 ．
第21页（共24页）【分析】根据氢氧化钡和硫酸的反应以及图象进行分析解答，根据溶液中含有的
物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答．
【解答】解：（1）①Ba（OH）与H SO 反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程
2 2 4
式为Ba（OH） +H SO =BaSO ↓+2H O，故填：Ba（OH） +H SO =BaSO ↓+2H O．
2 2 4 4 2 2 2 4 4 2
②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无
色，故填：无；
③ A．M 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH﹣结合成 H O，Ba2+和 SO 2﹣结合成
2 4
BaSO ，正确；
4
B．M点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，正确；
C．M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在
增大，错误；
故填：C；
（2）①A．开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶
液仍为红色，错误；
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确；
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，正确；
故填：A；
②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧
根离子和硫酸根离子，故填：Na+、OH﹣、SO 2﹣．
4
③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导
致其浓度减小，故填：减小．
（3）①BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生
2 2 4 4
硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba2++SO 2﹣=BaSO ↓，故填：Ba2++SO 2﹣=BaSO ↓．
4 4 4 4
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO 气体，溶液先变浑浊，此过程
2
中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大，故填：
第22页（共24页）先减小后增大．
【点评】本题考查的是酸碱中中和以及复分解反应的知识，完成此题，可以依据已
有的知识进行．
20．（8分）（2017•泰州）高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生
产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO ，反应①化学方程式
2
（1）石英砂属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl 中硅元素的化合
4
价为 + 4 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 用气球收集或用酒精灯点
燃 ．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学
方程式 2H + SiC l S i + 4HC l ；
2 4
（3）反应③如果H 中混入O ，从安全角度考虑，可能引起的后果是 爆炸 ．
2 2
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算
至少需要焦炭多少吨？
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：石英砂的主要成分是
SiO ，还有杂质，属于混合物；SiCl 中硅元素的化合价为+4价，合理处理中间产物
2 4
CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；氢气和四氯化硅在高温的条件下生
成硅和氯化氢；如果H 中混入O ，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；有
2 2
关化学方程式的计算要准确．
【解答】解：（1）石英砂的主要成分是SiO ，还有杂质，属于混合物；SiCl 中硅元素
2 4
的化合价为+4价，合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点
燃；故答案为：混合物；+4；用气球收集或用酒精灯点燃；
（2）氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，配平即可；故答案为：
2H +SiCl Si+4HCl；
2 4
第23页（共24页）（3）如果H 中混入O ，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；故答案为：爆炸；
2 2
（4）设至少需要焦炭质量为x，
2C+SiO Si+2CO
2
24 28
x 2.8t×90%
x=2.16t
答：至少需要焦炭质量为2.16t；
故答案为：2.16t；
【点评】本考点属于物质的推断题和有关化学方程式的计算等，是通过对实验方
法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考
的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填
空题和实验题中．
第24页（共24页）
