文档内容
2017 年江苏省淮安市中考化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题
意）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．粉笔折断B．棉纱织布C．木材燃烧D．汽油挥发
2．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2分）下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．牙膏B．蔗糖 C．面粉D．豆油
4．（2分）下列做法会危害人体健康的是（ ）
A．饮用低温灭菌牛奶 B．食用新鲜蔬菜水果
C．用小苏打做发酵粉 D．用甲醛浸泡水产品
5．（2分）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ）
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中
6．（2分）焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠
（Na S O ）中硫元素的化合价为（ ）
2 2 5
A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+5
7．（2分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度
B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．无色透明的深层地下水属于纯净物
8．（2分）如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图．
第1页（共25页）下列做法与该图体现的理念不符的是（ ）
A．将秸秆加工转化为酒精燃料 B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料 D．将石油精炼，制备合成材料
9．（2分）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选 实验目的 实验方案
项
A 区别聚乙烯与聚氯乙烯 分别将两种塑料灼烧，闻气味
B 比较铜与银的金属活动性强 将铜和银分别放入盐酸中，观察现象
弱
C 区别天然气与一氧化碳 分别点燃两种气体，检验燃烧产物
D 判断温度对溶解速率的影响 对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快
慢
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、用CuFe O 做催化 B、向氯化钠的饱 C、向混有少量硫酸 D、向一定质
2 4﹣x
剂，光分解水制氢气与 和溶液中加入硝 的硫酸铜溶液中加 量的碳酸钠
氧气 酸钾 入氢氧化钠溶液 溶液中加水
A．AB．BC．CD．D
二、填充与简答题（本题共5小题，共18分）
11．（3分）用符合要求的物质的序号填空．
①生石灰 ②盐酸 ③石墨 ④碘酒
第2页（共25页）（1）可用于伤口消毒的是 ．
（2）可用于制作铅笔芯的是 ．
（3）可用作食品干燥剂的是 ．
12．（4分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图
1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放
置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，
则不能验证质量守恒定律，原因是 ．
（2）某反应的微观示意图如图2所示．
①X的化学式是 ．
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是
．
13．（4分）如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是 ．
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的
方法有 （举1例）．
（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为
（精确到0.1%）．
（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体
析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH HCO =NaHCO ↓+NH Cl，请根据以上信息
4 3 3 4
和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法
．
第3页（共25页）14．（4分）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我
们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理
为 （用化学方程式表示）．
（2）火药起源于唐朝．为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填
一种金属名称）．
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被
喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程．
该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 ．
（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用．2017
年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝
合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 （填序号）．
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀．
15．（3分）X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质．Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作
用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体．各物质之间的转化关系如图所
示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：
（1）M属于 （填“无机物”或“有机物”）．
（2）Q的化学式为 ．
（3）若Y属于盐类物质，则X→Y可能发生的化学反应方程式是 （举1例）．
第4页（共25页）三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）
16．（4分）根据如图回答下列问题：
（1）图B中标有序号①的仪器名称是 ．
（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的 ，然后再添加药品．
（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是 （填序号）．
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 ．
17．（6分）小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验．
（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管
中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观
察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 ．
②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管
，再打开活塞．
（2）一氧化碳与氧化铁反应
第5页（共25页）①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方
程式是 ．
②实验时，A处可以观察到的现象是 ．
（3）探究微粒的性质
向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，
试剂X可能是 ，该装置的优点有 （答1点）．
18．（6分）氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量
的百分含量如下表所示：
离子 Cl﹣ Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他
含量 55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …
第6页（共25页）②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原
料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是
．
课题2：由卤水制取氯化镁
同 学 们 设 计 如 图 所 示 方 案 ， 从 卤 水 中 制 取 氯 化 镁 ．
（1）溶液X的名称是 ．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，
从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 ．
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密
度为1.07g•mL﹣1），并 ，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停
止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 ．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 ．
第7页（共25页）四、计算题（本题共1小题，共6分）
19．（6分）高铁酸钠（Na FeO ）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸
2 4
钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO ）
3
+10NaOH=2Na FeO ↓+3NaCl+6NaNO +5H O
3 2 4 3 2
（1）在Fe（NO ） 中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比）．
3 3
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）
温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na FeO 的相对分子质量为166．
2 4
第8页（共25页）2017 年江苏省淮安市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题
意）
1．（2分）（2017•淮安）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．粉笔折断B．棉纱织布C．木材燃烧D．汽油挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、粉笔折断只是将粉笔断开，没有新物质生成，属于物理变化，故A
错．
B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错．
C、木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正
确．
D、汽油挥发由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选C．
2．（2分）（2017•淮安）下列实验操作错误的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判
断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
第9页（共25页）【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞
进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操
作正确．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操
作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒
精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．
故选：A．
3．（2分）（2017•淮安）下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．牙膏B．蔗糖 C．面粉D．豆油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、牙膏不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错．
故选B．
4．（2分）（2017•淮安）下列做法会危害人体健康的是（ ）
A．饮用低温灭菌牛奶 B．食用新鲜蔬菜水果
C．用小苏打做发酵粉 D．用甲醛浸泡水产品
【分析】A、根据牛奶已经灭菌，再饮用对人体无害考虑；B、新鲜蔬菜水果中富含
有丰富的维生素；C、小苏打可做发酵粉；D、甲醛有毒不能用来浸泡水产品．
【解答】解：A、牛奶已经灭菌，再饮用对人体无害，故A不会危害人体健康，故A错；
B、新鲜蔬菜水果中富含有丰富的维生素，食用新鲜蔬菜水果有益于身体健康，故
B不会危害人体健康，故B错；
C、小苏打可做发酵粉，故C不会危害人体健康，故C错；
第10页（共25页）D、甲醛有毒不能用来浸泡水产品，如果用甲醛浸泡水产品，会危害人体健康，故
D正确．
故选D．
5．（2分）（2017•淮安）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合
理的是（ ）
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中
【分析】铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝可以达到防止
铁生锈的目的．
【解答】解：A．定期用清水清洗会加快铁的锈蚀；
B．让观众触摸，观众手上的汗液（含有氯化钠、水等）会沾在铁剑上，加快铁的锈
蚀；
C．盐水不与铁锈反应，且盐水会加快铁的锈蚀；
D．氮气的化学性质稳定，铁剑放在充满氮气的展览柜中隔绝了氧气和水，可防止
其锈蚀．
故选D．
6．（2分）（2017•淮安）焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．
焦亚硫酸钠（Na S O ）中硫元素的化合价为（ ）
2 2 5
A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行
解答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．
故选：C．
7．（2分）（2017•淮安）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度
B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
第11页（共25页）C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．无色透明的深层地下水属于纯净物
【分析】A、根据硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断；
B、根据活性炭具有吸附性进行解答；
C、根据应该科学地使用化肥和农药进行解答；
D、根据无色透明的深层地下水可能含有可溶性物质进行解答．
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确．
B、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故选项说法错误．
C、为了保护水资源，应该科学地使用化肥和农药，不能禁止使用化肥和农药，故
选项说法错误．
D、无色透明的水不一定是纯净物，无色透明的水中可能还含有可溶性的其它杂
质，如钙镁离子化合物等，可能是混合物，故选项说法错误．
故选：A．
8．（2分）（2017•淮安）如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环
利用示意图．下列做法与该图体现的理念不符的是（ ）
A．将秸秆加工转化为酒精燃料 B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料 D．将石油精炼，制备合成材料
【分析】根据资源的综合利用和能源的节约来分析解答．
【解答】解：A．将秸秆加工转化为酒精燃料，既解决了环境问题，又解决了能源问
题，不合题意；
B．二氧化碳作为原料生产尿素，减少了二氧化碳的排放，有效防治温室效应，不
合题意；
C．过度开采煤、石油作为燃料，既浪费资源与能源，又有造成环境的污染，符合题
第12页（共25页）意；
D．将石油精炼，制备合成材料，加以综合利用，不合题意．
故选C．
9．（2分）（2017•淮安）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选 实验目的 实验方案
项
A 区别聚乙烯与聚氯乙烯 分别将两种塑料灼烧，闻气味
B 比较铜与银的金属活动性强 将铜和银分别放入盐酸中，观察现象
弱
C 区别天然气与一氧化碳 分别点燃两种气体，检验燃烧产物
D 判断温度对溶解速率的影响 对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快
慢
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、灼烧聚乙烯时不能产生刺激性气味，灼烧聚氯乙烯时能够产生刺激性
气味；
B、铜比银活泼，在金属活动性顺序表中都排在氢的后面，都不能和稀盐酸反应；
C、天然气主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
D、通过对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，可以判断温度对溶解速率的
影响．
【解答】解：A、灼烧聚乙烯时不能产生刺激性气味，灼烧聚氯乙烯时能够产生刺激
性气味，因此通过分别将两种塑料灼烧，闻气味可以进行区分，该选项能够达到
实验目的；
B、铜比银活泼，在金属活动性顺序表中都排在氢的后面，都不能和稀盐酸反应，
将铜和银分别放入盐酸中，都无明显现象，无法比较铜和银的活泼性，该选项不
能达到实验目的；
C、天然气主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，
通过分别点燃两种气体，检验燃烧产物可以进行区分，该选项能够达到实验目的
D、通过对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，可以判断温度对溶解速率的
影响，该选项能够达到实验目的．
故选：B．
第13页（共25页）10．（2分）（2017•淮安）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、用CuFe O 做催化 B、向氯化钠的饱 C、向混有少量硫酸 D、向一定质
2 4﹣x
剂，光分解水制氢气与 和溶液中加入硝 的硫酸铜溶液中加 量的碳酸钠
氧气 酸钾 入氢氧化钠溶液 溶液中加水
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积
比约为1：2，质量比是8：1；
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解；
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸
反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
D、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH减小．
【解答】解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的
体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程
中氯化钠的质量分数减小，该选项对应关系不正确；
C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸
反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应
关系不正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，该选项对应
关系正确．
故选：D．
二、填充与简答题（本题共5小题，共18分）
11．（3分）（2017•淮安）用符合要求的物质的序号填空．
①生石灰 ②盐酸 ③石墨 ④碘酒
（1）可用于伤口消毒的是 ④ ．
第14页（共25页）（2）可用于制作铅笔芯的是 ③ ．
（3）可用作食品干燥剂的是 ① ．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析
解答即可．
【解答】解：（1）碘酒是一种常用的消毒剂，可用于伤口消毒；故填：④；
（2）石墨质软，在纸上会留下灰黑色痕迹，可用来制铅笔芯；故填：③；
（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可用作食品干燥剂；故填：①．
12．（4分）（2017•淮安）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图
1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放
置于天平上，观察到 天平平衡 ，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为
烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 装置没有密闭，气体逸出 ．
（2）某反应的微观示意图如图2所示．
①X的化学式是 SO ．
2
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 化学
反应前后，原子不变或原子数目和种类不变 ．
【分析】（1）根据验证质量守恒定律时的注意事项进行分析；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变分析．
②根据化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子
数目和种类不变分析．
【解答】解：（1）实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至
第15页（共25页）天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置
放置于天平上，由于装置是密封的，因此观察到天平仍平衡，从而验证了质量守
恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，
气体逸出了．
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变可知，X的化学式
是SO ．
2
②化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目
和种类不变．
故填；（1）天平平衡；装置没有密闭，气体逸出；（2）①SO ；②化学反应前后，原子
2
不变或原子数目和种类不变．
13．（4分）（2017•淮安）如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是 硫酸铵 ．
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的
方法有 加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出） （举1例）．
（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为
28.6% （精确到0.1%）．
（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体
析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH HCO =NaHCO ↓+NH Cl，请根据以上信息
4 3 3 4
和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法
向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤 ．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
第16页（共25页）而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）据图可以看出，在60℃时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵，故
填：硫酸铵．
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可以加
溶质氯化钾至不再溶解为止或恒温蒸发至晶体析出，故填：加溶质氯化钾至不再
溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）．
（3）在t℃时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，只
能溶解20g，所得溶液质量分数为 ≈28.6%，故填：28.6%．
（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体
析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH HCO =NaHCO ↓+NH Cl，要以硫酸铵固体
4 3 3 4
为原料制取较纯硫酸钾晶体，可以 向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，
有大量固体析出，趁热过滤，故填：向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有
大量固体析出，趁热过滤．
14．（4分）（2017•淮安）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，
而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确
理解科学本质．
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理
为 F e + CuSO =FeSO + Cu （用化学方程式表示）．
4 4
（2）火药起源于唐朝．为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 镁 （填一
种金属名称）．
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被
喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程．
该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 2H + O 2H O ．
2 2 2
（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用．2017
年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝
合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 ①②④ （填序号）．
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀．
第17页（共25页）【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，发出耀眼的白光进行分析；
（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
（4）根据物质的性质决定了物质的用途进行分析．
【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
（2）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，发出耀眼的白光，所以为使烟火
产生耀眼的白光，可在其火药中加入镁；
（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H +O 2H O；
2 2 2
（4）物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具
有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀，故选：①②④．
故答案为：（1）Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
（2）镁；
（3）2H +O 2H O；
2 2 2
（4）①②④．
15．（3分）（2017•淮安）X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质．Q为单质，其余为化合
物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体．各物质之间的
转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下
列问题：
（1）M属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）．
（2）Q的化学式为 O ．
2
（3）若Y属于盐类物质，则X→Y可能发生的化学反应方程式是 CO + C a（ OH ）
2
=CaCO ↓ + H O （举1例）．
2 3 2
第18页（共25页）【分析】根据X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质，Q为单质，其余为化合物，X为呼吸
作用的产物，所以X是二氧化碳，M为光合作用的产物，所以M是葡萄糖，Z常温
下为液体，Z会转化成葡萄糖，所以Z是水，Q会转化成二氧化碳、水，所以Q是氧
气，二氧化碳转化成的Y会转化成水，所以Y可以是碳酸盐、碳酸，然后将推出的
物质进行验证即可．
【解答】解：（1）X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质，Q为单质，其余为化合物，X为呼
吸作用的产物，所以X是二氧化碳，M为光合作用的产物，所以M是葡萄糖，Z常
温下为液体，Z会转化成葡萄糖，所以Z是水，Q会转化成二氧化碳、水，所以Q是
氧气，二氧化碳转化成的Y会转化成水，所以Y可以是碳酸盐、碳酸，经过验证，
推导正确，所以M是葡萄糖，属于有机物；
（2）Q的化学式为：O ；
2
（3）若Y属于盐类物质，X→Y可能发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳
酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故答案为：（1）有机物；
（2）O ；
2
（3）CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）
16．（4分）（2017•淮安）根据如图回答下列问题：
（1）图B中标有序号①的仪器名称是 分液漏斗 ．
（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的 气密性 ，然后再添加药品．
（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是 D （填序号）．
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是
第19页（共25页）CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑ ．
3 2 2 2
【分析】分液漏斗方便加液体药品，组装好气体发生装置后，先应该检查装置的气
密性；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO ，是在常温下，用大理
2
石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧
化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向
上排空气法收集．
【解答】解：（1）分液漏斗方便加液体药品，故答案为：分液漏斗；
（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的气密性；故答案为：气密性（或是
否漏气）；
（3）密度比空气的密度大气体，能用向上排空气法收集；故答案为：D；
（4）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案
为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
17．（6分）（2017•淮安）小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学
实验．
（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管
中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观
察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 可燃物的温
度必须达到着火点 ．
②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管 冷
却至室温 ，再打开活塞．
（2）一氧化碳与氧化铁反应
第20页（共25页）①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方
程式是 HCOOH H O + CO↑ ； ．
2
②实验时，A处可以观察到的现象是 红棕色粉末变成黑色粉末 ．
（3）探究微粒的性质
向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，
试剂X可能是 浓氨水 ，该装置的优点有 装置简单 （答1点）．
【分析】（1）①根据可燃物燃烧的条件分析；②根据实验中的注意事项分析；
（2）①根据质量守恒定律及化学方程式的书写方法分析；
②根据实验过程中的反应现象分析；
（3）根据试剂具有的性质分析；
【解答】解：（1）①将红磷和白磷塞好后放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而
白磷燃烧，说明温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，可燃物发生
第21页（共25页）燃烧必须具备两个条件，与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；
②测定空气中氧气含量的实验中，为减小测量误差，应待火焰熄灭后，等玻璃管
冷却稳定后再进行数据观察，这样会使体积测量更准确；
（2）①由题意可知，甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，
该反应的化学方程式为；HCOOH H O+CO↑； ②实验时，A处可以观察到
2
的现象是红棕色的氧化铁粉末变成黑色的单质铁粉末；
（3）试剂X能使无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明试剂X呈碱
性，这可能是浓氨水，因为浓氨水中含有的氨气是碱性气体，且很容易从氨水中
分离出来；W形玻璃管装置的特点是装置简单，操作方便，且能节约药品，从而有
利于环保；
故答案为：（1）①可燃物的温度必须达到着火点； ②冷却至室温；
（2）①HCOOH H O+CO↑； ②红棕色粉末变成黑色粉末；
2
（3）浓氨水； 装置简单（或节约药品或环保）；
18．（6分）（2017•淮安）氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开
展了系列研究．
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量
的百分含量如下表所示：
离子 Cl﹣ Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他
含量 55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …
②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原
料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是 卤
水中氯化镁含量高 ．
课题2：由卤水制取氯化镁
同 学 们 设 计 如 图 所 示 方 案 ， 从 卤 水 中 制 取 氯 化 镁 ．
第22页（共25页）（1）溶液X的名称是 稀盐酸 ．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，
从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 氯化钠、氯化钾和氯化钙等 ．
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密
度为1.07g•mL﹣1），并 利用玻璃棒搅拌 ，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色
不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 溶液
恰好褪色且 30 s 内红色不复现时加入的硫酸体积 ．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 用水充
分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并 ．
【分析】课题1：海水晒盐后的剩余溶液中氯化镁含量高；
课题2：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸
反应生成氯化镁和水；
根据海水中离子的成分可以判断制取的氯化镁中含有的杂质种类；
课题3：搅拌能够加快反应速率，使反应更充分；
为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪
色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积，根据硫酸的体积和密度可以计算硫酸
第23页（共25页）质量，进一步可以计算和硫酸反应的氢氧化钠质量，从而可以计算和氯化镁反应
的氢氧化钠质量，进一步可以计算氯化镁的质量及其质量分数；
（2）步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并，从而使剩余氢
氧化钠完全和硫酸反应．
【解答】解：课题1：同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为
他们的理由是卤水中氯化镁含量高．
故填：卤水中氯化镁含量高．
课题2：（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁和稀盐
酸反应生成氯化镁和水，因此溶液X的名称是稀盐酸．
故填：稀盐酸．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，
从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等．
故填：氯化钠、氯化钾和氯化钙等．
课题3：⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫
酸（密度为1.07g•mL﹣1），并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s内红
色不复现，停止加入稀硫酸．
故填：利用玻璃棒搅拌．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰
好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积，根据硫酸的体积和密度可以计算
硫酸质量，进一步可以计算和硫酸反应的氢氧化钠质量，从而可以计算和氯化镁
反应的氢氧化钠质量，进一步可以计算氯化镁的质量及其质量分数．
故填：溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分
洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并，从而使剩余氢氧化钠完全和硫酸反应．
故填：用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．
四、计算题（本题共1小题，共6分）
19．（6分）（2017•淮安）高铁酸钠（Na FeO ）是一种高效多功能水处理剂，工业上
2 4
常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
第24页（共25页）3NaClO+2Fe（NO ） +10NaOH=2Na FeO ↓+3NaCl+6NaNO +5H O
3 3 2 4 3 2
（1）在Fe（NO ） 中，铁元素和氮元素的质量比为 4 ： 3 （填最简比）．
3 3
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）
温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na FeO 的相对分子质量为166．
2 4
【分析】根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）在Fe（NO ）中，铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4：3．
3 3
故填：4：3．
（2）解：设高铁酸钠的质量为x，
3NaClO+2Fe（NO ） +10NaOH=2Na FeO ↓+3NaCl+6NaNO +5H O，
3 3 2 4 3 2
223.5 332
44.7g x
= ，
x=66.4g，
答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g．
第25页（共25页）
