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2019 年江苏省连云港市中考化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的
是（ ）
1.
A. 过度施用农药 B. 回收废弃塑料 C. 就地焚烧秸秆 D. 任意排放污水
下列过程中包含化学变化的是（ ）
A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 积雪融化 D. 粮食酿酒
2.
下列图示实验操作，正确的是（ ）
3.
A. 检查气密性
B. 检验O 是否集满
2
C. 收集H
2
D. 稀释浓H SO
2 4
下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 高锰酸钾的化学式：K MnO B. 60个碳原子：C
2 4 60
4.
C. 2个氯离子：2Cl- D. M g2+的结构示意图：
氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
（ ）
5.
A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是19
C. 氟原子中质子数为9 D. 氟原子中核外电子数是10
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
6.
B. N 的化学性质不活泼，可用作保护气
2
C. NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D. Ca(OH) 微溶于水，可用于改良酸性土壤
2
尿素[CO（NH ）]是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
2 2
A. 属于复合肥 B. 由3种元素组成
7.
C. 氢、氮元素的质量比为1：14 D. 氮元素的质量分数最大
下列说法正确的是（ ）
A. 硬水经蒸馏处理后可变为软水
8.B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. 图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
9. A.
B. AgNo 3 稀盐酸
Cu → Ag → AgCl
C. 酒精
D. 钢铁
下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
选项 实验的目的 实验方法
10.
A 除去MnO 固体中的KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
2
取少量化肥加入熟石灰粉末研
B 鉴别化肥NH Cl和KNO
4 3磨，闻气味
配制质量分数为6%的 称取3.0g NaCl，加入50.0mL水
C
NaCl溶液 使之溶解
鉴定本地雨水是否为酸
D 用pH计测定雨水的pH
雨
A. A、 B. B、 C. C、 D. D、
KC1和KNO 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的
3
是（ ）
11.
A. 10℃时，KNO 的溶解度比KCl的大
3
B. KNO 的溶解度受温度的影响比KCl的大
3
C. 随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D. 40℃时KNO 的饱和溶液，升温至60℃时仍
3
是饱和溶液(忽略水分挥发)
某白色固体A，含有KSO 、NaOH、CaCO 、BaCl 中的一种或几种，取少量A进
2 4 3 2
行实验（ ）
12.
注：BaSO 难溶于盐酸；KSO 、BaCl 的水溶液均呈中性。
4 2 4 2
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、
13.调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是______。
②肉馅中的蛋白质是由多种______（填字母）构成的极为复杂的化合物。
a．维生素 b．无机盐 c．氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防______（填字母）。
a．骨质疏松 b．贫血 c．甲状腺肿大
（2）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是______（填字母）。
②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是______
（填字母）。
a．密度大
b．硬度高
c．抗腐蚀
（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe SiO．已
2 4
知Fe SiO 中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为______。
2 4
化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO。
2
（1）分类角度
14.
CO 属于______（填字母）
2
a．单质 b．氧化物 c．有机物
（2）微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO 和H 转化为甲醇（CHOH）和X．若用
2 2 3
“O”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，该反应的微观
示意图如图：
画出X分子的微观示意图：______（用0.5mm黑色墨水签字笔作答）。
（3）性质角度
三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气
体被证实是CO．据此推测CO 具有的化学性质是______。
2 2
（4）变化角度
如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO→CaCO 检验CO 气体，写
2 3 2
出其化学反应方程式______
（5）应用角度
I．可用如图所示方法自制汽水来消暑解热制汽水时，NaHHCO 与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
3
①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质______（填字母）。
a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与______有关。
Ⅱ．Al-CO 电池是一种新型电池。
2
③电池的工作原理：在O 的催化下，Al与CO 发生化合反应生成Al （C O）．
2 2 2 2 4 3
写出此反应的化学方程式______。
（6）环保角度
全球参与控制CO 的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制
2
CO 排放量的做法不合理的是______（填字母）。
2
a．制定旨在限制CO 排放的国际规定
2
b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO 的废气
2
以镁矿石（主要成分MgCO 、SiO）为原料生产MgO的工艺流程如图
3 2
15.
注：SiO 难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH） 生成。
2 2
（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO 与NH •HO发生反应。结合图二，写出该反应的化学方
4 3 2
程式______。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH），加热温度与固体残留
2
率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。
三、探究题（本大题共1小题，共12.0分）
NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为
16.
通电
-
2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+X↑．X的化学式为______。
2 2
❑
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、NaCO 杂质，设计如下实验方案
2 3注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO
3
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有NaCO．产生气体的化学方程式为
2 3
______。
②试剂X为______溶液；可证明NaCl存在的现象是______。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO 质量，确定因久置而变质的NaOH固体
2
中NaCO 的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：
2 3
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加
入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m。
1
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，
称出装置总质量为m。
2
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl 固体的原因是______。
2
②小明同学认为（m-m ）即为生成的CO 质量，小红同学认为小明的想法不合理，
1 2 2
理由是______。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余HSO ，共消耗
2 4
NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含HSO 的质量为
2 4
______（写出计算过程，否则不得分）。答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、过度施用农药，会污染土壤、水体等，做法不符合该理念，故选项错误。
B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法不符合该理念，故选项正确。
C、就地焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，做法不符合该理念，
故选项错误。
D、任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，故选项错误。
故选：B。
践行“绿水青山就是金山银山”理念，就是要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解减少白色污染的措施、空气与水体的污染与防治是正确解答本题
的关键。
2.【答案】D
【解析】
解：A、花香四溢过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、积雪融化过程中没有生成新物质，是物理变化；
D、粮食酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学
变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，
就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
3.【答案】A
【解析】
解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所
示操作错误。
C、氢气的密度比空气的小，应选用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意
事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】
解：A、高锰酸钾化学式是KMnO，该选项书写不正确；
4
B、60个碳原子可以表示为60C，该选项书写不正确；
C、2个氯离子可以表示为2Cl-，该选项书写正确；
D、Mg2+的结构示意图中，核内质子数是12，该选项书写不正确。
故选：C。
高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，高锰酸根的化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，高锰酸钾中钾原子和高锰酸根的个数比是1：1；
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物
质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气
体；
每个氯离子带1个单位负电荷；
镁原子核内质子数是12。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的
书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
5.【答案】C
【解析】
解：A、氟元素是非金属元素，该选项说法不正确；
B、氟原子原子序数是19，该选项说法不正确；
C、氟原子中质子数为9，该选项说法正确；
D、氟原子中核外电子数是10，该选项说法不正确。
故选：C。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下
面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6.【答案】B
【解析】
解：A、石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法错误。
D、Ca（OH） 具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
2
故选：B。
A、根据石墨质软，进行分析判断。
B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
C、根据生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，进行分析判断。
D、根据改良酸性土壤的物质应具有碱性，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确
解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】
解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法错误。
C、氢、氮元素的质量比为（1×4）：（14×2）=1：7，故选项说法错误。
D、尿素中C、O、N、H元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，
则氮元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据尿素中含有氮元素，进行分析判断。
B、根据尿素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判
断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判
断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】A
【解析】
解：A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水，故A正确；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；
C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，故C错；
D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热，故D错。
故选：A。
A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水；B、长期放置后不会分层的液体不一定
是溶液，例如蒸馏水；C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点；D、金属与酸反应
放热，酸碱中和反应放热。
解答本题关键是熟悉溶液的特点，燃烧的条件，化学反应能量的变化。
9.【答案】A
【解析】
解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化
硫，故选项正确。
B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能与稀盐酸反应，故选项错误。
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，故选项错误。
D、铁与氧气、水反应生成铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项错误。
故选：A。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，
分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决
此类问题的关键。
10.【答案】C
【解析】
解：A、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进
2
行分离除杂，故选项实验方法能达到实验目的。
B、NHCl与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO 不能，可以鉴别，故选
4 3
项实验方法能达到实验目的。
C、称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到的溶液的溶质质量分数为
×100%＜6%，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测定雨水的pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨，
故选项实验方法能达到实验目的。
故选：C。
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质
反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
D、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验
教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】B
【解析】
解：A、10℃时，KCl的溶解度大于硝酸钾，KNO 的溶解度比KCl的大错误，故选项错
3误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正确，故选项正确；
C、随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小错误，因为KC1和KNO 两种固体物质的溶
3
解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；
D、40℃时KNO 的饱和溶液，升温至60℃时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误，故
3
选项错误；
故选：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：KC1和KNO 两种固体物质的溶解度，都是随温度升
3
高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、10℃时，KNO 的溶解
3
度比KCl的大错误；B、KNO 的溶解度受温度的影响比KCl的大正确；C、随着温度的
3
升高，KCl的溶解度逐渐减小错误；D、40℃时KNO 的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱
3
和溶液错误；
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查
了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】C
【解析】
解：碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红
色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
白色固体溶于水生成的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，所以一定含有碳
酸钙，无色溶液中加入酚酞变红色，一定含有氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾只能含有其
中的一种，所以固体A中的物质最多有三种物质，故选：C。
根据碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红
色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现
象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
13.【答案】糖类 c b a a +2
【解析】
解：（1）①小麦主要提供的营养元素为糖类，故填：糖类；
②蛋白质是由多种氨基酸构成的，故选：c；
③在酱油中加入铁强化剂，可以为人体补充铁元素，从而防止贫血病，故选：b；
（2）①塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；
故选a；
②合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金的密度小、硬度大、抗腐蚀，
故选：a；
（3）FeSiO 中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为x，根据化合物中元
2 4
素的 化合价之和为零，得到2x+（+4）+（-2×4）=0，解得x=+2，故铁元素的化合价
为+2，故填：+2。
（1）①根据小麦主要提供的营养元素为糖类分析；
②根据蛋白质是由多种氨基酸构成的分析；
③根据人体缺乏铁元素时易患贫血症分析；
（2）①根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
②根据合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性好分析；
（3）根据化合物中元素的 化合价之和为零结合化学式分析。
本题考查的知识点贴近生活，是中考的热点之一，难度不大，明确相关的基础知识是
解题的关键。
14.【答案】b 不燃烧不支持燃烧 Ca（OH）+CO=CaCO↓+HO b 压强
2 2 3 2O
2
2Al+6CO - Al（CO） c
2 2 2 4 3
❑
【解析】
解：（1）CO 是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，
2
（2）由质量和守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子应是水分子，微
观示意图为： 。
（3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气
体被证实是CO．据此推测CO 具有的化学性质是不燃烧不支持燃烧。
2 2
（4）实验室中常用CO→CaCO 检验CO 气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应
2 3 2
方程式是：Ca（OH）+CO=CaCO↓+HO。
2 2 3 2
（5）①柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱
反应，不能与氯化钠反应；
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。
③电池的工作原理：在O 的催化下，Al与CO 发生化合反应生成Al（CO）．此反应
2 2 2 2 4 3
的化学方程式：2Al+6CO Al（CO）。
2 2 2 4 3
（6）a、制定旨在限制CO 排放的国际规定，符合题意；
2
b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO 的废气，不能减少二氧化碳的排放，不符合题意。
2
故答为：（1）b；（2） ；（3）不燃烧不支持燃烧；（4）Ca（OH）
+CO=CaCO↓+HO；（5）①b；②压强；③2Al+6CO Al（CO）．（6）c。
2 2 3 2 2 2 2 4 3
（1）根据物质的组成分析；
（2）根据质量守恒定定律分析判断；
（3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（5）①根据酸的性质分析判断；
②根据实验的现象分析影响气体压强的因素；
③分析题干反应，写出反应的化学方程式；
（6）根据“低碳”的措施分析判断。
本题较为全面地考查了二氧化碳的知识，难度不大，了解二氧化碳的组成、性质、用
途和低碳的措施等知识即可分析解答。
15.【答案】SiO 烧杯 a MgSO+2NH•HO=Mg（OH）↓+（NH）SO 低于
2 4 3 2 2 4 2 4
350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯
【解析】
解：
（1）SiO 难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为SiO。
2 2
（2）①该装置中仪器A的名称为烧杯。
②若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。
（3）“沉镁”时MgSO 与NH•HO发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，
4 3 2
对应的化学方程式为MgSO+2NH•HO=Mg（OH）↓+（NH）SO。
4 3 2 2 4 2 4（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，
导致氧化镁不纯。
故答案为：
（1）SiO。
2
（2）
①烧杯。
②a。
（3）MgSO+2NH•HO=Mg（OH）↓+（NH）SO。
4 3 2 2 4 2 4
（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给
出的信息中找对应的信息。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然
后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供
的是情境，考查基本知识。
16.【答案】H 2HNO+NaCO=2NaNO+CO↑+HO 硝酸银 丙中产生了白色沉淀
2 3 2 3 3 2 2
CaCl 不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导
2
致（m-m）比实际生成的CO 质量偏小 4.9g
1 2 2
【解析】
解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式
为2NaCl+2HO 2NaOH+Cl↑+X↑中。X的化学式为H。
2 2 2
（2）①在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程
式为：2HNO+NaCO=2NaNO+CO↑+HO。
3 2 3 3 2 2
②为了检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是丙中产生了白色
沉淀。
（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl 固体的原因是：CaCl 不吸收二氧化碳
2 2
NaOH吸收二氧化碳。
②由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m-m）即为生成的CO 质
1 2 2
量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，
导致（m-m）比实际生成的CO 质量偏小。
1 2 2
（4）设一定量石油产品中所含HSO 的质量为x
2 4
2NaOH+HSO=NaSO+2HO
2 4 2 4 2
80 98
20g×20% x
解得：x=4.9g。
故答为：（1）H；（2）①2HNO+NaCO=2NaNO+CO↑+HO，②硝酸银，丙中产生了白
2 3 2 3 3 2 2
色沉淀；（3）①CaCl 不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳；②生成的二氧化碳没有全
2
部排出锥形瓶，导致（m-m）比实际生成的CO 质量偏小。（4）4.9。
1 2 2
（1）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（2）①根据碳酸钠与稀硝酸的反应写出反应的化学方程式；
②根据检验氯离子常用的试剂和现象分析回答；
（3）①根据NaOH、CaCl 的性质分析回答。
2
②根据锥形瓶内有残留的二氧化碳气体分析；
（4）根据氢氧化钠与稀硫酸的反应及氢氧化钠的质量计算硫酸的质量。
本题考查了质量守恒定律、离子的检验气体的制取和方程式的计算，涉及的知识点较多，但难度不大，根据肴的知识分析解答即可。
