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2022 年淮安市化学中考试卷
（满分：60分：考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56
第一部分（选择题 共20分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 滴水成冰 B. 花生霉变 C. 蜡烛燃烧 D. 葡萄酿酒
2. 储存易燃物和易爆物的厂房需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是
A. B.
C D.
.
3. 下列常见物品所用材料属于无机非金属材料的是
A. 塑料脸盆 B. 陶瓷花瓶 C. 不锈钢刀叉 D. 机动车轮胎
的
4. “端午到，粽香飘”。对闻到粽子香气 解释合理的是
A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大
C. 分子在不断运动 D. 分子发生了分解
5. 在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是
A. 添加“铜绿” B. 倾倒盐酸
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学科网（北京）股份有限公司C. 点燃酒精灯 D. 洗涤试管
6. 下列关于空气及其成分的说法错误的是
A. 空气中各成分含量相对稳定 B. CO 含量过高影响人体健康
2
C. N 用作粮食、瓜果的保护气 D. O 可以支持所有的物质燃烧
2 2
7. 胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C H O P。下列关于这
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种胰蛋白酶的说法正确的是
A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C. 该物质的相对分子质量为372g D. 该物质中碳、氧元素的质量比为2:1
8. 下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较铝和锌的金属活动性强弱 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 将固体混合物高温煅烧至质量不再减少
C 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀
A. A B. B C. C D. D
9. 推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是
A. 碱溶液能使紫色石蕊变蓝，则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液
B. 石墨和金刚石都含有碳元素，则石墨和金刚石性质完全相同
C. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味
D. 洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化
10. 神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行，三位宇航员日均消耗的1650升氧气，
主要用于体内葡萄糖（C H O）的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用了生物再生生命保障
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系统（如图所示）。下列有关说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 水电解系统能将电能转化为化学能
的
B. 此系统中 水全部参与循环，没有损耗
C. 此系统可实现有机物与无机物的相互转化
D. 此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题
第二部分 （非选择题 共40分）
二、非选择题（本题共8小题，共40分）
11. 从下列选项中选择一种适当物质填空（填序号）。
A.淀粉 B.干冰 C.小苏打
（1）生活中可用于治疗胃酸过多的物质是____________。
（2）用于人工降雨、制造舞台云雾的物质是_____________。
在
（3） 面条上滴1滴碘水，观察到表面呈蓝色，说明面条中含有____________。
12. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。
（1）保护洪泽湖水资源，建设优美的生态环境。下列措施可行的是 。
A. 清理水中废弃物 B. 游船使用清洁能源 C. 随意捕捞水产品
（2）二氧化氯（ClO ）是一种常用的消毒剂，可用X与SO 反应制备。该反应的化学方程式为
2 2
，其中X的化学式是____________。
（3）请你列举一条生活中节水的具体措施____________。
的
13. 硝酸钾、硝酸钠、氯化钠 溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司（1）氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是____________（填离子符号）。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是____________g。
（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是 。
A. 析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B. 所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
C. 所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
14. 淮安有丰富的盐矿资源，化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进
行初步提纯。回答下列问题：
（1）操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是____________。
（2）操作④中，滤液仍然浑浊，可能的原因是 。
A. 滤纸破损 B. 滤纸未紧贴漏斗内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘
（3）操作⑤中，待蒸发皿内出现____________时，停止加热。
15. 某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH ），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所
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学科网（北京）股份有限公司示：
回答下列有关问题：
（1）煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是____________。
（2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是____________。
（3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是____________。
（4）氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。
①参加反应的甲、乙分子个数比是____________。
②该反应属于____________（填基本反应类型）反应。
16. 根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：
（1）组装A时，依据酒精灯____________（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是____________（填序号），该反应的化
学方程式是____________。
（3）通常情况下，二氧化碳能溶于水。实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少其损耗，应选择
的装置是____________（填序号）。
17. 阅读下面短文，回答问题。
铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。
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学科网（北京）股份有限公司我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。
“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一
生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰
搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还
在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大
堤依然固若金汤。
（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得____________（填序号）。
A. 佝偻病 B. 贫血症 C. 甲状腺疾病
（2）工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe O）冶炼生铁，Fe O 与CO反应的化学方程式是____________。
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（3）利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。
①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是_____________。
②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是____________。
（4）从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化
学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行
四次实验。内容记录如下表所示：
序 3分钟时氧气的
实验操作
号 含量
Ⅰ / 21%
Ⅱ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞 15%
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学科网（北京）股份有限公司Ⅲ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞 8%
打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐
Ⅳ 13%
酸，关闭活塞
①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是____________。
②能说明铁生锈需要水的证据是____________。
③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是____________。
18. 硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了
多角度的研究。
【物质制备】
（1）工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO ，再将SO 经过一系列变化得到硫酸。SO 中硫元
2 2 2
素的化合价是_______________。
【物质性质】
（2）用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因
为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。
（3）请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取____________（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过
程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 ……
溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 ……
③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.______
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是
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学科网（北京）股份有限公司____________。
【定量研究】
（4）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水
样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：
（此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质
量分数（写出计算过程）。
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