文档内容
13、 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
A．l0mL质量分数为98％的 ，用水稀释至l00 mL， 的质量分数为9 .8％
理科综合能力测试化学部分
B．在 + ＝2HCI+ ：反应中，每生成32 g氧气，则转移2 个电子
第Ⅰ卷
以下数据可供答题时参考：
C．标准状况下，分子数为的 的 、 混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 g
相对原于质量（原子量）：H l C l2 N 14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5
一、选择题
D．一定温度下，l L0 .50mol· 溶液与2 L0 .25 mol· 溶液含 物质的量不同
9、下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高， 浓度减小。下列说法正确
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 和
的是
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
A．该反应的焓变为正值
D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．恒温恒容下，增大压强， 浓度一定减小
10、下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
C．升高温度，逆反应速率减小
B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C 、 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．该反应化学方程式为
D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科
15、某温度时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
11、下列说法正确的是
A． 比 ．稳定
B． 半径比 的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素， 酸性比 的弱
12、下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
提示： 的平衡
D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C—C单键常数 称为溶度积常数 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 。据以上信息回答下列
A．加入 可以使溶液由a点变到b点 问题：
a．除去 的离子方程式是 。
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
C．d点无 沉淀生成
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶 液 溶液
D．a点对应的 大于c点对应的
NaOH溶液 碘水
第Ⅱ卷
所选试剂为
28、（14分）黄铜矿（ ）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（ ），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （ ）。
（1）冶炼铜的反应为
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
若 中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量 。下列 处理方案中合理的是 （填代号）。
则相同条件下，反应 的 =
a．高空排放
b．用于制备硫酸
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 和 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电
c．用纯碱溶液吸收制
d．用浓硫酸吸收 池反应方程式为 ；放电时， 移向电池的 （填 “正”或“负”）极。
（3）过二硫酸钾（ ）具有强氧化性，可将 氧化为 ：
（3）碳氢化合物完全燃烧生成 和 。常温常压下，空气中的 溶于水．达到平衡时，溶液的
pH=5.60，c（ ）=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及 第二级电离，则
通过改变反应途径， 、 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 对上述反应催化的过程。
、 （不必配平）
的平衡常数 （已知：10-5.60=2 5×10-6）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（ 、 、 、 ）可制备 。方法为
（4）常温下，0.l mol· L-1 ，溶液的pH大于8．则溶液中c（ ） c（ ） （填、“﹥” “=”
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
或 “<” ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。30、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl的装置
2 2
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： （填代号）。
可选用制备气体的装置：
提供的试剂：饱和NaCO溶液 饱和KCO溶液 NaOH溶液 BaCl 溶液 Ba（NO ）溶液 75％乙醇
2 3 2 3 2 3 2
四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只
填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol· L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名
【选做部分】
称）。
31、（8分）【化学一化学与技术】
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H为2 L，则同样条件下收集的Cl （填 “>”、“=” 或 “<
2 2 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
” ）2 L，原因是 . 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。 （1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填 “前” 或 “后” ）加入，原因是 。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作
。
32．（8分）【化学一物质结构与性质】
氨是地球上极为丰富的元素。
（1）LiN晶体中氮以N3- 存在，基态N3-的电子排布式为 .
3
（2）N N的键能为 ，N—N单键的键能为 ，计算说明N中的
（4）实验室制备H和Cl通常采用下列反应： 2
2 2
键比 键稳定（填“ ”或“ ”）。
Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑
2 4 4 2
（3）（CH）NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 其挥发性一般比有
3 3 4
MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。a．助燃剂 b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
据以上信息回答（2）-（4）题：
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与
（2）B D反应类型是 。
同一个N3-相连的X+有 个。
（3）C得结构简式为 。
（4）F G的化学方程式是
33．（8分）【化学一有机化学基础】
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为
（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO 溶液越色
4
ｃ．与银氨溶液发生银镜反应 d．与 ，溶液作用生成CO
2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应
提示：已知反应
