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2011 年高考浙江化学试题及答案
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－＝
Cu2＋
5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排
下列说法不正确的是
具有重要意义
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是
B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl ，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
2 C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必
6．（2011浙江高考）下列说法不正确的是
须干燥或润洗后方可使用
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热
D．除去干燥CO 中混有的少量SO ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 溶液、浓硫酸的洗气瓶
2 2 4 完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
3．（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，
且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；
2 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， ，若加入少量醋酸钠固
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
体，则CH COOH CH COO－＋H＋向左移动，α减小，K 变小
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M 3 3 a
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265
B．XZ 、X M 、W Z 均为直线型的共价化合物
2 2 2 2 2
kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．已知：Fe O (s)＋ 3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 2 3
4．（2011浙江高考）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心
CO(g)＋ O (g)＝CO (g)，△H＝－283.0 kJ/mol；
2 2
区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
C(石墨)＋O (g)＝CO (g)，△H＝－393.5 kJ/mol；
2 2
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
则4Fe(s)＋3O (g)＝2Fe O (s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
2 2 3
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
7．（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O ＋2H O＋4e－＝4OH－
2 2
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a 区向b区
迁移，与b区的OH―形成Fe(OH) ，进一步氧化、脱水形成铁锈
2模拟海水中的 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl― HCO ― （4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的
3
离子浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 Fe2＋。_______________________________________________________________。
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
9．（2011浙江高考）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH COONH ）分解反应平衡常数和水解反应
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已知：K sp (CaCO 3 )＝4.96×10－9；K sp (MgCO 3 )＝6.82×10－6；K sp [Ca(OH) 2 ]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH) 2 ]＝5.61×10－ 速率的测定。
12。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，
下列说法正确的是 在恒定温度下使其达到分解平衡：NH COONH (s) 2NH (g)＋CO (g)。
2 4 3 2
A．沉淀物X为CaCO
3 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
D．步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)
2
和Mg(OH)
2
的混合物 平衡气体总浓度(×10－3mol/
2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
L)
8．（2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO －＞Fe3＋＞I ；还原性：S O 2－＞I－
3 2 2 3 A．2v(NH )＝v(CO ) B．密闭容器中总压强不变
3 2
3I ＋6OH－＝IO －＋5I－＋3H O；KI＋I KI
2 3 2 2 3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
3
馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 固体后，滴加淀粉试
4 3
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下
剂，溶液不变色。
压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 中显紫红色的物质是
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___________________（用电子式表示）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、
（2）已知：NH COONH ＋2H O NH HCO ＋NH ·H O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸
________________。 2 4 2 4 3 3 2
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH
2
COO－)随时间变化趋势如图所示。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I 溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI ·H O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或
2 3 2
“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的
是___________________。
A．Na S O B．AlCl C．Na CO D．NaNO
2 2 3 3 2 3 2（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的
二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入
布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。
10．（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、
应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： 30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的
回流时间是________。
＋2FeCl ＋2FeCl ＋2HCl
3 2 A．15min B．30min C．45min D．60min
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸， 冷却后
即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
11．（2011浙江高考）白黎芦醇（结构简式： ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗
氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。已知： 。
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。
（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。
（3）化合物A不与FeCl 溶液发生显色反应，能与NaHCO 反应放出CO ，推测其1H核磁共振谱（H-
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NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。
（4）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________________。
（5）写出结构简式：D________________、E___________________。
（6）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
_______________________________________________________________。
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
